精品解析：辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期来考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 As：75 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：Al>Mg>Na B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 3. 下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 A. B. C： C. P： D. Fe： 4. 下列关于水的说法正确的是 A. 水不是电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 同温下，相同pH的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 5. 《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A. 基态Zn的核外电子排布式为 B. 中阴离子空间结构为平面正三角形 C. 中C原子的杂化轨道类型为 D. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 6. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的硫酸溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 B. 其他条件不变，增大压强，有利于与反应生成 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 该化合物灼烧时火焰呈黄色 C. 由X、Y形成的分子VSEPR模型为平面三角形 D. 基态原子的未成对电子数：W>X 11. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 反应至2min时，Y的转化率为 C. 内， D. 当时，反应达到平衡状态 13. 室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液中 C. c点： D. d点： 14. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 15. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为NiAs B. 晶体中Ni的配位数为6 C. (ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 D. 晶胞密度为 二、非选择题(本题包括5题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 （2）的价电子轨道表示式为___________，比稳定性更强，原因是___________。 （3）某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有___________种空间运动状态。p电子云轮廓图是___________状。 （4）根据元素周期律，原子半径Ge___________(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge___________(填“大于”或“小于”)As。 （5）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为___________。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 17. 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、、，还有少量、)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。25℃时，。 （1）“焙烧”的目的主要是将___________、___________氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为___________、___________。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为___________。 （4）滤渣1为___________、___________。25℃时，若要使溶液中浓度不高于，则应加入氨水使pH不低于___________。 18. 实验室以二氧化钛废渣为原料制备。 （1）废渣制备 ①350℃时，和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。 ②已知：分解温度为500℃。废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高产率的增加程度不大，其原因为___________。 （2）制备 ①已知：溶于酸性溶液形成，当酸性降低时易水解为沉淀。水解生成沉淀的离子方程式为___________。 ②在950℃煅烧致恒重，得到。 （3）制备 由与反应制得，其晶体结构如图-1所示。距离最近且距离相等的数目为___________，在图-2中补全该晶胞的俯视图___________。 19. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b、盐酸 c．溶液 （2）将铁制镀件与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。 （3）在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填序号)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 20. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入、和，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在、和压强下，平衡转化率()随温度的变化如图所示。 ①、550℃时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②工业上通常采用℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是___________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________。 （3）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液vmL。则尾气中的含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市普通高中2025-2026学年上学期期来考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ni：59 As：75 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误； B．在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误； C．夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误； D．还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确； 故选：D。 2. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：Al>Mg>Na B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因为镁原子的3s轨道全满，出现第一电离能反常，所以第一电离能：Mg>Al>Na，A错误； B．同周期，从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N　，B正确； C．主族元素最高正化合价等于族序数，氧、氟无正化合价，所以最高正价：S＞Si，C错误； D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，D错误； 故选B。 3. 下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 A. B. C： C. P： D. Fe： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钙是20号元素，原子失去最外层电子后形成，核外电子总数为18，排布式为，A正确； B．C原子的电子排布式为：，其轨道表示式中轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，轨道表示式为：，B错误； C．P基态排布为，3p的三个轨道各占1个电子，轨道表示式为：，C错误； D．铁是26号元素，基态原子的电子排布式为，D错误； 故选A。 4. 下列关于水的说法正确的是 A. 水不是电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 同温下，相同pH的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，能微弱电离产生H+和OH-，属于电解质，A错误； B．纯水的pH值随温度变化而变化，在25℃时为7，但温度升高时离子积常数Kw增大，pH减小（如100℃时pH≈6），但仍呈中性，B错误； C．水的化学性质稳定由O-H键的键能决定，氢键是分子间作用力，主要影响物理性质（如沸点、密度），C错误； D．盐酸是强酸，完全电离，H+抑制水的电离；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解消耗OH-，促进水的电离，因此同温下相同pH时水的电离程度不同，D正确； 故选D。 5. 《中华本草》中记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A. 基态Zn的核外电子排布式为 B. 中阴离子空间结构为平面正三角形 C. 中C原子的杂化轨道类型为 D. 中既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Zn的核外电子排布式应为完整的1s22s22p63s23p63d104s2，选项仅给出价电子排布3d104s2，不完整，A错误； B．ZnCO3中阴离子为，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，空间结构为平面正三角形，B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为杂化，C错误； D．中C-O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 6. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的硫酸溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在0.1 mol·L⁻¹硫酸溶液（酸性）中，ClO⁻与Cl⁻在H⁺存在下发生反应生成Cl2，不能大量共存，A不符合题意； B．在pH=7的中性溶液中，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．由和水的离子积常数，可推得c(H⁺) = 10-12mol·L⁻¹（pH=12，碱性），Mg2+会与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在pH=1的酸性溶液中，K⁺、Na⁺、Cl⁻、均为稳定离子，无相互反应，能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 B. 其他条件不变，增大压强，有利于与反应生成 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氯化铝溶液低温蒸干得到氢氧化铝固体，涉及氯化铝水解平衡[]，蒸干过程中HCl挥发，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．增大压强有利于SO2与O2反应生成SO3，反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．夏天打开啤酒瓶逸出气体，涉及CO2溶解平衡[]，压强减小，平衡向逸出方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．实验室制取H2时用粗锌代替纯锌，形成原电池加快反应速率，但该反应（）不可逆，无化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液变浅红色，说明溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，因此c()<c(H2CO3)，A正确； B．和溶液的，均为7，溶液呈中性，铵根和醋酸根的水解促进水的电离，浓度越大，对水的电离促进程度越大，因此两种溶液中水的电离程度不同，B错误； C．通入气体X出现白色沉淀，可能是X将SO2氧化为生成BaSO4，也可能是X为碱性气体（如NH3）生成BaSO3，X不一定具有强氧化性，C错误； D．实验中先加入MgCl2生成Mg(OH)2沉淀（NaOH过量），再加入FeCl3直接生成Fe(OH)3沉淀，未发生沉淀转化，不能证明Ksp相对大小，结论与实验现象无关，D错误； 故选A。 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 该化合物灼烧时火焰呈黄色 C. 由X、Y形成的分子VSEPR模型为平面三角形 D. 基态原子的未成对电子数：W>X 【答案】C 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z属于第四周期元素，其形成Z+，则Z原子的价电子数为1，其为K元素；X、Y的价电子数相等，其为同主族元素，Y的最外层有6个电子，则X为O元素、Y为S元素；W只形成1个共价键，则其最外层电子数为1，其为H元素。则W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为K元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水分子的稳定性强于硫化氢，A错误； B．由分析可知，该化合物为钾盐，灼烧时透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色，B错误； C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，则二氧化硫和三氧化硫的分子VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．氢元素的原子序数为1，基态原子的电子排布式为：1s1，未成对电子数为1，氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为：2s22p4，未成对电子数为2，则氧原子的未成对电子数大于氢原子，D错误； 故选C。 11. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向右边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 【答案】B 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向左边烧杯，A错误； B．图Ⅱ为电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，B正确； C．图Ⅲ中若要镀件上镀银，则银为阳极、镀件应为阴极，C错误； D．图Ⅳ装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”， D错误； 故答案选B。 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W(均为气体)发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 反应至2min时，Y的转化率为 C. 内， D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量变化量之比为(1.0-0.4)mol：(1.0-0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，气体分子数不变，则，故A错误； B．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故B错误； C．由图可知，反应至6 min时，X的物质的量为0.4mol，X的速率，故C正确； D．化学反应速率之比等于反应的化学计量数之比，所以，且没有指明正逆反应速率，故D错误； 故选C。 13. 室温下，向1L pH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液中 C. c点： D. d点： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol/L，A正确； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒，，，C正确； D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，由图可知d点，可得，D正确； 故选B。 14. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A. 金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B. 石墨晶体中层间没有化学键相连 C. 石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D. 石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，金刚石晶胞中碳原子位于8个顶点、6个面心和4个体内，则金刚石每个晶胞平均含碳原子数为=8，A正确； B．由图可知，石墨晶体层与层间的距离为335pm，层内C—C键的键长为142pm，可知层与层之间是分子间作用力，不存在化学键，B正确； C．由图可知，石墨晶体中C原子周围的价层电子对数为3，则其杂化方式为sp2，C正确； D．石墨、金刚石均为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，二者硬度相差很大，金刚石的硬度很大，而石墨的硬度很小，D错误； 故答案为：D。 15. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为NiAs B. 晶体中Ni的配位数为6 C. (ⅰ)和(ⅱ)两个Ni之间的距离为 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个晶胞中Ni个数为=2，As位于内部，有2个，则该晶体的化学式为NiAs，故A正确； B．距离As最近的Ni构成正三棱柱，结合图示可知，As的配位数为6，又Ni、As配位数比为1：1，则Ni的配位数为6，故B正确； C．如图可知，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为底边对角线长度，根据几何关系，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为，故C错误； D．一个晶胞中Ni个数为=2，As有2个，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题(本题包括5题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 （2）的价电子轨道表示式为___________，比稳定性更强，原因是___________。 （3）某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有___________种空间运动状态。p电子云轮廓图是___________状。 （4）根据元素周期律，原子半径Ge___________(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge___________(填“大于”或“小于”)As。 （5）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化轨道类型为___________。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和并放出气体，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. ②. 的价层电子排布式为，为半满结构，更加稳定 （3） ①. 15 ②. 哑铃 （4） ①. 大于 ②. 小于 （5） ①. ②. 极性分子 【解析】 【小问1详解】 Ge的原子序数为32，则基态Ge原子核外电子排布式为（或1s22s22p63s23p63d104s24p2），4p能级3个轨道仅2个电子，则未成对电子数为2； 【小问2详解】 基态Fe3+的价电子排布式为3d5，则价电子轨道表示式为；Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d轨道半充满，更加稳定； 【小问3详解】 某原子的基态电子排布式为，核外25个电子，分占15个轨道，电子有15种空间运动状态；p电子云轮廓图是哑铃形； 【小问4详解】 一般来说，具有相同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小，As为33号元素，核电荷数比Ge大，则Ge的原子半径大于As；同周期主族元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，则Ge的第一电离能小于As； 【小问5详解】 雌黄分子式为As2S3，根据分子结构图可分析，As原子的价层电子对数是，杂化方式为sp3杂化；H2S分子的空间构型为V形，则H2S属于极性分子。 17. 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、、，还有少量、)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。25℃时，。 （1）“焙烧”的目的主要是将___________、___________氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为___________、___________。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为___________。 （4）滤渣1为___________、___________。25℃时，若要使溶液中浓度不高于，则应加入氨水使pH不低于___________。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 有机物 （2） ①. 70℃ ②. 3：1 （3） （4） ①. ②. ③. 5 【解析】 【分析】在以废催化剂(主要含有机物、活性炭、、，还有少量、)为原料制备氯化钯的流程中，废催化剂在空气中“焙烧”可除去有机物、活性炭；用盐酸、氯化钠“氯化浸出”， PdO、二氧化硅性质稳定，难溶于水、盐酸，过滤可除去、；滤液中含有、，滤液加氨水生成氢氧化铝沉淀、，过滤除去氢氧化铝沉淀，滤液加盐酸转化为，加热分解得到。 【小问1详解】 有机物、活性炭可在空气中焙烧与氧气反应生成二氧化碳，故“焙烧”的目的主要是将有机物、活性炭氧化为气态物质除去； 【小问2详解】 由图可知，当温度为70℃时，固液比为3：1时，浸取率最高； 【小问3详解】 氯酸钠具有强氧化性，若盐酸浓度过高，氯酸钠和盐酸可发生归中反应生成氯气，可能的副反应离子方程式为； 【小问4详解】 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，而且二氧化硅也难溶于水、盐酸，可得滤渣1为、；25℃时，若要使溶液中浓度不高于，由25℃时， 可得，，，，pH=5，故25℃时，若要使溶液中浓度不高于，则应加入氨水使pH不低于5。 18. 实验室以二氧化钛废渣为原料制备。 （1）废渣制备 ①350℃时，和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。 ②已知：分解温度为500℃。废渣和浓硫酸按一定比例混合，在不同温度下反应相同时间。高于400℃时，检测到有生成。在400℃以下，随着温度升高TiOSO4产率增加程度较大，在400~500℃，随着温度升高产率的增加程度不大，其原因为___________。 （2）制备 ①已知：溶于酸性溶液形成，当酸性降低时易水解为沉淀。水解生成沉淀的离子方程式为___________。 ②在950℃煅烧致恒重，得到。 （3）制备 由与反应制得，其晶体结构如图-1所示。距离最近且距离相等的数目为___________，在图-2中补全该晶胞的俯视图___________。 【答案】（1） ①. ②. 400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃~500℃，部分分解 （2） （3） ①. 12 ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 ①TiO2和浓硫酸反应生成TiOSO4和水，化学方程式为，故答案为：； ②在400℃以下，随着温度升高，反应速率加快，产率增加程度较大；400℃～500℃，有SO3生成，部分TiOSO4分解，产率的增加程度不大，故答案为：在400℃以下，随着温度升高，反应速率加快；400℃～500℃，部分TiOSO4分解。 【小问2详解】 TiO2+水解生成H2TiO3沉淀和H+，离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+。 【小问3详解】 由晶胞结构可知，Ba2+位于顶点，O2-位于面心，则与Ba2+距离最近且相等的O2-离子分布在12个面心上，共有12个；晶胞的俯视图或，故答案为：12；  (或。 19. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b、盐酸 c．溶液 （2）将铁制镀件与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。 （3）在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填序号)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 【答案】（1） ①. a ②. b （2）负极 （3） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 碱溶液能促进油污水解，Na2CO3溶液呈碱性，所以能促进油污水解，则用砂纸打磨铁制镀件，用Na2CO3溶液除去油污；酸能除去铁锈，则用稀盐酸除去铁锈，故答案为：a；b。 【小问2详解】 电镀时，镀层金属作阳极、镀件金属作阴极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，铁制镀件作阴极，将铁制镀件与直流电源的负极相连，铜片与电源另一极相连，故答案为：负极。 【小问3详解】 ①铁制镀件上[Cu(NH3)4]2+得电子生成Cu和NH3，电极反应式为[Cu(NH3)4]2++2e-=Cu+4NH3，故答案为：[Cu(NH3)4]2++2e-=Cu+4NH3； ②阳极上Cu失电子和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，阴极上[Cu(NH3)4]2+得电子生成Cu，则电镀过程中溶液中的浓度几乎不变，故答案为：c。 20. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入、和，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在、和压强下，平衡转化率()随温度的变化如图所示。 ①、550℃时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②工业上通常采用℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是___________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________。 （3）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液vmL。则尾气中的含量为___________。 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2） ①. 0.850 ②. 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. ℃、时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ④. 10V （3） 【解析】 【分析】黄铁矿（含FeS2）在空气中加热反应生成SO2、Fe3O4等，SO2与氧气在400~500℃、常压、催化剂作用下发生反应Ⅱ：生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收可制得发烟硫酸； 【小问1详解】 黄铁矿在通空气前进行粉碎，能增大矿石与氧气的接触面积，从而加快反应速率； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ正反应为气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率()增大，图中p3对应的平衡转化率最小，则p3 = 0.1 MPa，则由图可知，、550℃时平衡转化率； ②工业上通常采用℃和常压(0.1MPa)的条件，采用常压的原因是：由图可知，℃、时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，会导致生产成本增加； ③由图可知，M点对应的的平衡转化率为0.900，根据初始投料，的转化量为8 mol × 0.900 = 7.2 mol，则三段式为： M点对应的平衡混合气体的体积为V L，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 滴定过程中发生反应的总方程式为，而消耗的的物质的量为，则a L尾气中的物质的量为，故尾气中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $