2026年中考化学一轮考点复习课件：常见的盐

　常见的盐 一、盐的概念 1.由金属离子(或____________)和________离子组成的化合物。  2.盐的构成： 盐＝________阳离子(或____________)＋________阴离子。  铵根离子 酸根 金属 铵根离子 酸根 二、常见的盐 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐的主要成分 ____、 _____ _________ 大理石、石灰石的主要成分 化学式 _________ __________ ___________ __________ 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色块状固体 纯碱 苏打 小苏打 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 溶解性 易溶于水 易溶于水 易溶于水 _____________ 溶液的pH 等于7 ________7  ________7  — 用途 调味品、生理盐水、农业选种等 制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 _______粉的主要成分之一、治疗胃酸过多症等  建筑材料、作补钙剂 难溶于水 大于 大于 发酵 1.工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)外形和食盐相似，有咸味，但有毒，不能食用。 2.硫酸铜是白色固体，吸水后呈蓝色，实验室可用于检验水或水蒸气，农业上可用于配制农药波尔多液。 名师点睛 三、复分解反应 1.复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：双交换、化合价________( 填“变”或 “不变”)。  2.复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要生成物中有________、_____或_______生成，反应才可发生。  四、盐的化学性质 1.盐与金属反应：盐＋金属→________＋__________。  (1)参加反应的单质金属比盐中的金属________。  (2)参加反应的盐应是__________盐。  不变 气体 水 沉淀 新盐 新金属 活泼 可溶性 ______、________、________等金属不能从盐溶液中置换出其他金属，因为它们的化学性质太活泼，会先与______________反应。  名师点睛 K Ca Na 溶液中的水 2.盐与酸反应：盐＋酸→________＋________。  (1)反应物是否要求可溶?______。  (2)生成物要有__________________生成。  3.盐与某些碱反应： 盐＋碱→________＋________。  (1)两种反应物必须________。  (2)生成物要有__________________生成。  4.盐与某些盐反应：盐＋盐→两种________。  (1)两种反应物必须________。  (2)生成物要有________生成。  新盐 新酸 否 气体、水或沉淀 新盐 新碱 可溶 气体、水或沉淀 新盐 可溶 沉淀 1.溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 2.常见难溶性碱：_________(蓝色)、_________(红褐色)、Mg(OH)2(白色)、__________(白色)等；常见难溶性碳酸盐：________、BaCO3、__________；既不溶于水也不溶于酸的盐：________、_________。  3.在范旭东和__________等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业。__________发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。  名师点睛 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3　 CaCO3 Ag2CO3 AgCl BaSO4 侯德榜 侯德榜 五、化学肥料 化学肥料的分类及作用 分类 实例 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(________)、硝酸钠(________)等  促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色________，提高植物蛋白质含量  磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力(促进________发达)  NH4Cl NaNO3 浓绿 根系 分类 实例 主要作用 钾肥 硫酸钾(_________)、氯化钾(__________)等  保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和__________能力  复合肥 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(__________)等  能同时均匀地供给作物几种养分 K2SO4 KCl 抗倒伏 KNO3 1.快速记忆“氮磷钾、叶根茎”。 2.(1)尿素是有机物，化学式为____________，不属于______盐；(2)复合肥料是指同时含有______________中的两种或三种营养元素的化肥。  名师点睛 CO(NH2)2 铵 氮、磷、钾 常见盐的性质、用途及制法(5年5考) 1.(真题组合)下列说法正确的是(　 　) A.(2025·广州改编)炖汤炒菜时加盐调味，是因为NaCl在水溶液中以分子形式存在 B.(2024·广州改编)硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有硫酸根离子 C.(2024·广州改编)NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－ D.(2022·广州改编)小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠，可用含小苏打的发酵粉焙制糕点 C 2.(2019·广州)下列关于氯化钠的认识正确的是(　 　) A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C.用途：可用于生产金属钠 D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 C 复分解反应及应用(5年5考) 3.(2020·广州)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(　 　) A.总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应②是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 C 4.(2020·广州)某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验： 根据上述实验，回答下列问题： (1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_________________ _________________________。  (2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。  BaCO3＋2HCl=== BaCl2＋H2O＋CO2↑ K2CO3 (3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是________(多选，填标号)。  A.NaOH溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液 BC 5.(2018·广州节选)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下： (1)推测草酸的化学式是_____________。  (2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是________ _____________________________________。  H2C2O4 ZnCl2 ＋ (NH4)2C2O4===ZnC2O4↓＋2NH4Cl 化肥的种类、作用和鉴别(5年5考) 6.(2018·广州)下列关于化肥的说法不正确的是(　 　) A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 7.(2023·广州改编)用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，因为NH4NO3是________(填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥料”)。  B 氮肥 8.(2024·广州节选)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是______。  ① (2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是____________。  (3)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的pH________(填“升高”“不变”或“降低”)。  (4)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是______(填标号)。  A.生石灰 B.氯化钾 C.石灰乳 D.草木灰(含碳酸钾) 碳酸氢铵 升高 B 1.科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是(　 　) A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪 2.(原创)下列区分物质的试剂或方法不正确的是(　 　) A.用互相刻画区分纯金属、合金 B.用闻气味区分酒、醋 C.用灼烧法区分蚕丝、羊毛 D.用二氧化碳区分澄清石灰水、氢氧化钠溶液 A C 3.(2025·广州增城区二模)“卓筒井”手工制盐的生产过程如下，下列说法不正确的是(　 　) 汲卤→晒卤→滤卤→煎盐 A.“汲卤”获得的卤水是NaCl饱和溶液 B.“晒卤”的目的是增大NaCl的浓度 C.“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D.“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 A 4.(2025·广州荔湾区二模)将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水里制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]，对人体产生危害。NaNO2与胃液中盐酸反应，生成亚硝酸(HNO2)和NaCl。结合材料分析，下列认识不正确的是(　 　) A.化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl B.科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 C.科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH，探究两者酸碱度 D.科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们更健康地生活 B 5.(2025·广州天河区一模)K2SO4是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 (1)K2SO4作为化肥，能为农作物补充的营养元素为______(填元素符号)。  (2)现有一瓶质量分数为5%的K2SO4溶液，某学习小组用它来配制200 mL质量分数为0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要5%的K2SO4溶液______mL，需要加水__________mL(本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作1 g·cm－3)。  K　 4 196 (3)为了得到KNO3复合肥，实验结束后，小组将未用完的K2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液混合，观察到有白色沉淀生成。 ①该反应的化学方程式为__________________________________。  ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一：只有KNO3；假设二：__________________；假设三：KNO3和Ba(NO3)2。  K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3 K2SO4、KNO3 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，______________ ______________________________________________________________________________ ____________ 假设一成立 先滴加适量的硝 酸钡溶液，观察现象；另取少量滤液于 试管中，滴加适量的硫酸钾溶液，观察 现象 均无明显现象 6.(2025·广州番禺区一模)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 Ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是____________。  Ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_________________________(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是__________________。  蒸发结晶 作调味品(答案合理即可) 纯碱(或苏打) (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是_____________________ _________________________________________________。将含有Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。  【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 碳酸钠的溶解度随温度 降低而显著减小，冬天温度低，大量碳酸钠结晶析出 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为___________________________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是___________________________________ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 引入了Cl－，干扰对氯化钠的检验 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成______(填标号)。  a.CaCl2溶液　　　　　　　　b.稀硝酸　　　　　　　 c.稀硫酸 Ⅲ.氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法可生产NaOH，同时产物中还有氢气和氯气(Cl2)。 (5)电解一段时间后溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。  b 变大 (6)理论上，电解产物中H2和Cl2的分子个数之比是__________。  Ⅳ.医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖(C6H12O6)溶液。 (7)现有100 g质量分数为5%的葡萄糖溶液A和100 g质量分数为7%的葡萄糖溶液B，则溶液A中氧元素质量______(填“＞”“＝”或“＜”)溶液B中氧元素质量。  　1︰1 ＞ 7.(2025·广州荔湾区二模)K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气：SO2制备K2SO4的工艺流程如图1： CO2 增大反应物的接触面积 (2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。  (3)如图2为几种盐的溶解度曲线。 ①反应釜Ⅲ：向反应釜 Ⅱ 所得的溶液中加入足量KCl后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥等操作制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制溶液的温度范围为______(填标号)。  A.0~10 ℃ B.20~30 ℃ C.60~65 ℃ D.80~90 ℃ ②反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是____________________________________________________。  ③母液里存在的阳离子有___________。  (NH4)2CO3＋CaSO4=== CaCO3↓＋(NH4)2SO4 D 硫酸钾的溶解度相对较小， 所以在溶液中首先结晶析出 N、K＋ (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是__________(填名称)。  (5)若把吸收的64 t尾气SO2完全转化为K2SO4，则理论上至少需要__________t KCl。  　碳酸钙 149 (1)补全反应釜Ⅰ中发生反应的化学方程式：2CaCO3＋2SO2＋O22__________＋2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是________________________。  $