2026年中考化学一轮考点复习课件：溶液的酸碱性常见的酸

溶液的酸碱性　常见的酸 一、溶液的酸碱度和酸碱指示剂 1.溶液酸碱度的表示——pH (1)“酸性、碱性”和“酸、碱”的判断：pH＜7，溶液显酸性，但__________是酸，酸溶液pH______________；pH＞7，溶液显碱性，但__________是碱，碱溶液pH______________。  (2)测定pH的方法：用pH试纸或pH计。 用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的__________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与______________比较，读出溶液的pH。  不一定 一定小于7 不一定 一定大于7 玻璃棒 标准比色卡 1.广泛pH试纸测定得到的数据为________。  2.pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会______________。  3.pH试纸不能用水润湿，否则会导致测得酸性溶液的pH偏______，碱性溶液的pH偏______，但中性溶液的pH________。  名师点睛 整数 污染待测液 大 小 不变 2.酸碱指示剂在不同溶液中显示的颜色 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 __________ 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 __________ 红色 红色 二、常见的酸 1.盐酸、硫酸的特性和用途 浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲洗，然后再涂上______________________________________。  物质 盐酸(_______气体的水溶液)  硫酸(不挥发性酸) 特性 ________性(浓盐酸敞口放置，瓶口有白雾)  浓硫酸具有________和__________ 用途 ________________、胃酸中含盐酸帮助消化  ____________、__________(浓硫酸)、铅酸电池等  HCl 挥发 吸水性 强腐蚀性 金属表面除锈 生产化肥 干燥剂 质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 2.酸的化学性质——“酸五条” 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 — 能使紫色石蕊溶液变______，________使无色酚酞溶液变色  (2)与氢前金属反 应生成__________ Al 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生________，溶液由无色变为________色  红 不能 盐和氢气 气泡 浅绿 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (3)与___________反应生成盐和水  Fe2O3 Fe2O3＋6HCl=== ________________ Fe2O3＋3H2SO4=== ________________ 现象：固体____________，溶液由______色变为______色  CuO CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4=== _________________ 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 金属氧化物 2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O 逐渐溶解 无 黄 CuSO4＋H2O 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (4)与_____反应生成______ ______ NaOH NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4=== _______________ Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl=== __________________ Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 碱 盐和 水 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (5)与__________反应生成______ _________ Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===______ ________________ Na2CO3＋H2SO4 ===_________________________ 现象：____________________________ 总结：酸具有相似的化学性质的原因是_____________________________ _________ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋ H2O＋CO2↑ 固体逐渐溶解，产生气泡 在水溶液中解离出的阳离子都 是H＋ 某些盐 新盐 和新酸 溶液的酸碱性(5年5考) 1.(真题组合)下列说法正确的是(　 　) A.(2025·广州节选)鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 B.(2024·广州节选)鉴别稀盐酸和NaCl溶液：取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C.(2023·广州节选)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D.(2024·广州改编)用盐酸除去铁钉表面的铁锈属于化学变化 D 2.(真题组合)下列说法正确的是(　 　) A.(2025·广州节选)使用洁厕灵清洗马桶：洁厕灵显酸性是因为含有OH－ B.(2023·广州改编)向小纸片上滴加浓硫酸，滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 C.(2022·广州改编)稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.(2022·广州节选)浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B 3.(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是(　 　) A.苹果汁(pH≈3) B.番茄汁(pH≈4) C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈9) D 常见的酸(5年5考) 4.(2020·广州)下列关于硫酸的认识，正确的是(　 　) A.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同 B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 C 5.(2022·广州节选)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案： (1)废液成分的确定： ①写出制备CO2的化学方程式：____________________________________________。  ②推测废液所含溶质。 推测一：__________；  推测二：CaCl2和HCl。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ CaCl2 ③若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的有哪些?________(多选，填标号)。  A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 ACD 6.(2021·广州节选)某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 (1)试管A中溶液变浑浊的反应是______________________________________(写化学方程式)。  (2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。 (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：______________、产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加____________溶液，无明显现象，钙已除尽。  Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O 有气泡产 生 Na2CO3 1.(原创)下列归纳推理正确的是(　 　) A.HCl、H2SO4等酸都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定属于酸 B.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 C.酸有相似性质，硫酸能和硝酸钡反应，所以盐酸也能和硝酸钡反应 D.实验室可以用锌和硫酸制取氢气，也可以用铜和硫酸制取氢气 B 2.(2025·广州模拟)某中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是(　 　) A.该地区所降雨水为酸雨 B.表数据由普通pH试纸所测 C.测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D.该地区一定有大量CO2排放 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A 3.(2025·成都)醋用途广泛。下列关于醋的用法不恰当的是(　 　) A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 D 4.扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是(　 　) A.KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 D 5.(2025·广州模拟)盐酸、硫酸是常见的酸，下列关于它们的说法不正确的是(　 　) A.两者的水溶液都能导电 B.可用浓硫酸来干燥二氧化碳气体 C.将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 6.(2025·广州模拟)土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。 (1)酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水______(填“是”或“不是”)酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物(NOx)与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为____________，NOx中氮元素的化合价为_______(用x表示)。  (2)微生物分解有机质产生有机酸(含乙酸)也会导致土壤酸化，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出________(写离子符号)，验证方法是取少量乙酸溶液于试管中，加入__________(不能用指示剂)，可观察到____________。  是 HNO3 ＋2x H＋ 碳酸钠 有气泡产生 (3)“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是______(填标号)。  A.烧煤工厂烟囱建高 B.用无毒无害的催化剂 C.用熟石灰中和土壤酸性 D.在酸性土壤中施用草木灰(含K2CO3) B 7.小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在口腔中转化为乳酸，如图1，在第________分钟时，葡萄糖全部转化为乳酸，龋齿越严重pH越______。  (2)如图2，甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，____________；  乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化； 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 20 小 产生气泡 (3)Zn与稀盐酸反应也有气泡产生，请你写出反应的化学方程式： ___________________________________。  (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：__________________________(填化学式)。  (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：_____________________________________________；  现象：____________________；  结论：____________________________。  Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ZnO (答案合理即可) 向滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 $