2026年中考化学一轮考点复习课件：金属的化学性质金属活动性顺序

金属的化学性质　金属活动性顺序 一、金属的化学性质 1.与氧气反应(金属＋氧气 金属氧化物) (1)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层____________________，从而阻止铝进一步氧化(反应的化学方程式为______________________________)。  (2)“真金不怕火炼”指的是________________________________________________。  致密 的氧化铝薄膜 4Al ＋3O2===2Al2O3 金的化学性质稳定，即使在高温下也 不与氧气反应 2.与酸反应[氢前金属＋稀盐酸(稀硫酸) 盐＋H2] 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应非常剧烈，有________________，放热  Mg＋2HCl=== _______________ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ 铝 反应________，有大量气泡产生，放热  2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 大量气泡产生 MgCl2＋H2↑ 剧烈 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生，放热 Zn＋2HCl=== _____________ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 铁 反应较慢，有____________产生，溶液由无色变为__________，放热  Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== _____________ 铜 无明显现象 — — ZnCl2＋H2↑ 少量气泡 浅绿色 FeSO4＋H2↑ 3.与盐溶液反应(金属＋某些盐 新金属＋新盐) 反应物 现象 化学方程式 铝与硫酸铜溶液 铝表面析出____________，溶液由__________________ 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 铁与硫酸铜溶液 铁表面析出________固体，溶液由____________________ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 铜与硝酸银溶液 铜表面析出______________，溶液由__________________ Cu＋2AgNO3=== _______________ 红色固体 蓝色变为无色 红色 蓝色变为浅绿色 银白色固体 无色变为蓝色 Cu(NO3)2＋2Ag 二、金属活动性顺序 1.金属活动性顺序： K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au 2.金属活动性顺序的应用 (1)判断和预测：金属活动性越强，金属与氧气反应越容易；金属活动性越______，金属位置越靠前；金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈或产生气泡的速率越快。  (2)金属与盐溶液反应，遵循优先反应原则(前置后，盐可溶，隔越远，置越先)。 ①若将两种(或多种)金属同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应；②若将某金属放入两种(或多种)金属的盐溶液中，该金属优先置换出最不活泼的金属。 强 三、陌生金属性质预测方法指导 金属的化学性质(5年5考) 1.(2023·广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(　 　) A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 B 【解析】钴的金属活动性与铁相似，则其金属活动性比镁弱，不和氯化镁反应，A项错误；CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，B项正确；碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，C项错误；Co与NaOH溶液不反应，D项错误。 2.(2024·广州节选)东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。 (1)镍白铜的熔点比纯铜______(填“高”或“低”)。  (2)设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：________________________________________________________________________________________。  低 将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的金 属活动性强于铜(答案合理即可) 金属活动性顺序(5年5考) 3.(2018·广州)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 　) A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞Y C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z B 4.(2022·广州节选)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显＋3价；金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。设计金属镓转化为氢氧化镓(难溶于水)的一种方案：_____________________________________________________________________ (依次写出化学方程式)。  2Ga ＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑、3NaOH＋GaCl3===Ga(OH)3↓＋3NaCl 5.(2021·广州节选)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为＋2。 (1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________(多选，填标号)。  A.镉能与氢氧化钠溶液反应 B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉 C.镉能与盐酸或稀硫酸反应 D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去 BC (2)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表： 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① __________________________________ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 ② _______________________________ (略) ③ _________________________________ (略) Cd＋CuSO4===CdSO4＋Cu CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O Cd(OH)2＋H2SO4===CdSO4＋2H2O 1.(原创)将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　 　) A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Cu(过量)、FeCl2、HCl D.Fe(过量)、KNO3、CuCl2 D 2.(2025·山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是(　 　) A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 D 3.(2025·陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　 　) A.若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D.若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 B 【解析】根据金属活动性顺序，铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时生成硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时生成硝酸亚铁。若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换出部分银离子，滤渣中含有Ag，Cu未被置换。因此，滤渣中一定含有Ag，A项错误；若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应，Fe在置换反应中生成Fe2＋，溶质为硝酸亚铁，B项正确；若滤渣含Cu、Ag，说明Fe置换出Ag和Cu。Fe在置换反应中生成Fe2＋，而非Fe3＋，因此，滤液中一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁，C项错误；若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只与部分硝酸铜反应，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe，加入稀硫酸时，无气泡，D项错误。 A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C.合成气中X的化学式为H2O D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 D 5.(2025·广州模拟节选)铬(Cr)是一种常见金属，常用作金属表面镀层增强性能。 (1)铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeCr2O4)和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式： ______________________________________________。  (2)金属铬的化学性质与铁十分类似，请写出由单质铬出发，制取硫酸铬的合成路线：__________________________、_______________________________________________(用化学方程式表示)。  Cr2O3＋3H2SO4 ===Cr2(SO4)3＋3H2O 6.(2025·安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。回答下列问题。 (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是__________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。  稀硫酸 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是__________________________________，除铜反应的化学方程式为__________________________。  (3)锌粉除铜、镉的实验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是__________________________________________。  锌粉的接触面积更大，反 应更充分 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4　 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸 镉反应 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经________(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。  过滤 7.(原创)已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近，镍元素在化合物中常显＋2价。查阅资料，镍的化合物的相关信息如下： (1)向金属镍中滴加足量稀盐酸，现象为_____________________ ___________________。  物质 NiO Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 Ni(NO3)2 溶解性 难溶于水 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水形成绿色溶液 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 易溶于水 金属镍溶解，溶液变为 绿色，有气泡冒出 (2)根据本题镍元素的信息，下列预测合理的是________(多选，填标号)。  A.能用硝酸银溶液蚀刻镍板 B.用Mg、CuSO4溶液、Ni，可以比较Mg、Cu、Ni三种金属的活动性顺序 C.氯化镍溶液中的氯化铜可用锌粉除去 D.将过量的镍粉放入氯化铜和盐酸的混合液中，可获得只含一种溶质的溶液 (3)设计Ni转化为Ni(OH)2的一种方案：_______________________________________________________________ (用化学方程式表示)。  AD Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu、 NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4 4.(2025·吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为CH4＋CO2 2CO＋2X。下列分析正确的是(　 　) FeCr2O4＋4CFe＋2Cr＋4CO↑ 2Cr＋3O22Cr2O3 $