精品解析：吉林省延边朝鲜族自治州（汉族）高中联谊校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度(上)期末考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti：48 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是： A. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 C. 华为自主研发的Mate60系列5G手机，充电时负极发生氧化反应 D. 钢材在高温下容易发生化学腐蚀，表面生成由、、组成的一层氧化物 2. 根据下图所得判断不正确的是 已知： A. 图1反应为放热反应 B. 图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其 C. 图2中反应为 D. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中，混合气体平均相对分子质量不变；④密闭容器中混合气体的密度不变；⑤密闭容器中氨气的体积分数不变；⑥密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A. ②④⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为 B. 0.4molNO和0.2mol混合后，气体分子数为 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 粗铜精炼中阳极质量减小6.4g时，转移电子数目一定为 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．用甲基橙作指示剂进行滴定 B．实现铁钉镀铜 C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 氯水中存下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫 7. 金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀 B. 如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，未出现蓝色沉淀，说明铁被保护 C. 如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D. 采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连 8. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 向NaClO中通入少量： B. 制备白色颜料： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 使用FeS处理含汞废水： 9. 已知在25℃、下，1 mol分解生成和需能量285.8 kJ。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 由丙生成液态水过程中，释放的能量小于930 kJ B. 丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的总能量大小关系为：丙丁乙甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为： 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 将浓度均为0.01mol/L的溶液和盐酸分别由1ml稀释到10ml，则盐酸pH变化大 证明溶液中存平衡 C 向溶液中滴加浓NaOH，溶液由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 用pH试纸测量相同浓度的NaClO溶液及溶液的pH，测得pH：NaClO溶液溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A. 在1200℃时，在某时刻反应体系中，、、、浓度分别为、、、则此时平衡移动方向为逆反应方向 B. 该反应为放热反应 C. 在830℃充入1molCO、5mol，保持温度不变达到平衡后，其平衡常数大于1.0 D. 若反应开始时充入1mol与amol，则随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小 12. 用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 已知：的 A. 反应开始时的pH约为3 B. ②点溶液中： C. 滴定过程中，的比值变大 D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：②③① 13. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，下列说法正确的是 A. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 B. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数比为1：2 C. 电池工作过程中，正极室的溶液质量保持不变 D. 负极反应的催化剂是ⅰ 14. 工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为 ，其流程示意图如下图Ⅰ，下列说法错误的是 已知：阿伦尼乌斯方程为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) A. 工业上通常在400℃-500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢 B. 流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒 C. 假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，则使用该催化剂下图像为x2线 D. 流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 运用已有化学知识回答下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和0.02mol/L的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答： ①该密闭容器的体积为___________L；若，则内用C表示反应速率___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 ③若该反应为放热反应，则下列措施能使该反应的速率增大的是___________。 A．及时分离出C气体 B．适当降低温度 C．充入He气增大压强 D．选择高效催化剂 ④下列物质表示该反应的化学反应速率最慢的是___________。 A． B． C． （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下； 化学键 断裂1mol键吸收的能量／kJ 415 497 745 463 1mol在中完全燃烧生成气态和气态水的热化学方程式为___________。 （3）已知： HClO 电离平衡 常数(25℃) ①常温下，在相同浓度的、、、的溶液中，结合的能力由小到大的顺序为___________。 ②根据以上信息可知，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈___________性。 （4）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。取100mL溶液和100mL盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，则生成时的反应热___________(结果保留到小数点后一位)。 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，， 回答下列问题： （1）预处理时粉碎的作用是___________，向“浸出液”中加入被氧化的元素是___________。 （2）“滤渣1”、“滤渣2”的主要成分分别为___________，___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的理论范围为，则___________，___________。 （4）加入目的是___________。 （5）常温下，当溶液中、完全除去时：。则___________(结果保留两位有效数字)。 （6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如下表所示，则___________。 物质 -393.5 -74.8 -241.8 （2）反应的___________(用、表示)。 （3）提高平衡产率的条件是___________。 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 高温高压 （4）反应Ⅰ随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （5）高温下分解产生的MgO催化与反应生成部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是___________(填标号)，最慢的基元反应方程式为___________。 （6）已知：376K时，反应Ⅰ的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的，抽真空后，通过一个支管通入(然后将支管封闭)。在376K，的初始压强为20.0kPa，平衡时，测得烧瓶中压强为21.0kPa，则平衡时的分压___________kPa． （7）当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： ，360~600℃，随温度升高的平衡转化率下降，其原因可能是___________。 19. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关的实验探究。 【查阅资料】加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易水解，在水溶液中和能发生络合反应：(黄色)。 Ⅰ．为探究水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH： 编号 待测溶液 溶液温度 pH ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 a ③ 溶液 35 b ④ 对照溶液X 25 1.9 ⑤ 对照溶液Y 25 c 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其pH与溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。 （1）实验②和③是为了探究___________对水解的影响，根据表格数据a___________c(填“>”或“<”)等可说明稀释使水解平衡正向移动。 Ⅱ．为探究盐酸对平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ⑥ 向2mL红色溶液中（ ） 溶液颜色无明显变化 ⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是___________。 （3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：___________。 Ⅲ．可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数；称取m g无水样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液()，充分反应后，加入3滴加淀粉溶液，用的溶液进行滴定(它知：)，终点时消耗溶液。 （4）判断达到滴定终点的依据___________，依据上述滴定实验数据，计算样品中的纯度___________(用含字母m、c、V的代数式表示)。 （5）把无水样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是___________。 （6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产。写出阳极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)期末考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti：48 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是： A. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 C. 华为自主研发的Mate60系列5G手机，充电时负极发生氧化反应 D. 钢材在高温下容易发生化学腐蚀，表面生成由、、组成的一层氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液缓冲体系通过平衡调节pH，A正确； B．沉淀转化原理即溶解度更小的物质氟磷灰石替代溶解度较大的物质羟基磷灰石，增强牙齿抗龋能力，B正确； C．充电过程为电解反应，原电池负极在充电时作为阴极，发生还原反应，不是氧化反应，C错误； D．高温下钢材与O2直接反应，属于化学腐蚀，生成由、、组成的复杂氧化物，D正确； 故选C。 2. 根据下图所得判断不正确的是 已知： A. 图1反应为放热反应 B. 图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其 C. 图2中反应为 D. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不改变焓变，则图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其，B正确； C．由图1可知： ，则图2反应为： ，C正确； D．已知 ，结合盖斯定律可得： ，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，D错误； 故答案选D。 3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中，混合气体平均相对分子质量不变；④密闭容器中混合气体的密度不变；⑤密闭容器中氨气的体积分数不变；⑥密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A. ②④⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为固体分解反应：。化学平衡的判断依据是正逆反应速率相等或各量不再变化。 【详解】①平衡时应满足，不能判断达到化学平衡状态； ②反应是气体系数增大的反应，体积不变的容器中，压强不变时说明气体的物质的量不再变化，能判断达到化学平衡状态； ③NH3、CO2均为反应产物，则气体组成始终为n(NH3):n(CO2)=2:1，平均相对分子质量恒为26，与平衡无关，不判断达到化学平衡状态； ④气体质量随分解增加，容器体积不变，密度逐渐增大，密度不变能判断达到化学平衡状态； ⑤NH3、CO2均为反应产物，则气体组成始终为n(NH3):n(CO2)=2:1，气体摩尔分数始终为NH3占，CO2占，恒定不变，密闭容器中氨气的体积分数不变不能判断达到化学平衡状态； ⑥浓度，V不变，n(NH3)增大，则增大，密闭容器中不变能判断达到化学平衡状态； 综上，能判断平衡的是②④⑥，故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为 B. 0.4molNO和0.2mol混合后，气体分子数为 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 粗铜精炼中阳极质量减小6.4g时，转移电子数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0L溶液含OH-物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，不是0.2NA，A错误； B．0.4molNO和0.2molO2完全反应生成0.4molNO2，但NO2存在平衡，气体分子数小于0.4NA，B错误； C．常温下水电离出的时，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；若溶液呈酸性，则c平(H+) =0.1mol/L，pH=1；若溶液呈碱性，则c平(H+)=1×10-13mol/L，pH=13，因此pH可能为1或13，C正确； D．粗铜精炼中阳极含杂质（如Zn、Fe等），质量减小6.4g时，溶解的金属不一定是Cu，转移电子数不一定为0.2NA，D错误； 故选C。 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．用甲基橙作指示剂进行滴定 B．实现铁钉镀铜 C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管；且食醋（CH3COOH）与NaOH反应终点呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A错误； B．铁钉镀铜为电镀，需镀层金属（Cu）接电源正极作阳极，待镀金属（铁钉）接电源负极作阴极，电解质为CuSO4溶液，若图中铜片接正极、铁钉接负极，则符合电镀原理，B正确； C．测定中和热需减少热量损失，银制搅拌器导热性强，会导致热量散失，应使用玻璃搅拌器，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe2(SO4)3水解生成难挥发的H2SO4，会抑制胶体的形成，试剂选择错误，D错误； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 氯水中存在下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应CO(g) + NO₂(g) CO2(g) + NO(g)前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深仅因体积减小导致NO2浓度增大，并非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加入AgNO3后，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，降低Cl-浓度，平衡Cl2 + H2OHCl+ HClO正向移动，Cl2减少，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)中加入过量空气(O2)，增加反应物浓度，平衡正向移动，促进SO3生成，能用勒夏特列原理解释，C不合题意； D．啤酒中CO2溶解平衡(CO2(aq)CO2(g))，开启时压强减小，平衡向逸出CO2方向移动，涌出泡沫，能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：A。 7. 金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀 B. 如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，未出现蓝色沉淀，说明铁被保护 C. 如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D. 采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的还原性非常弱，一般不能与非氧化性酸反应，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀，A正确； B．若铁被腐蚀生成的是Fe2+，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，未出现蓝色沉淀，说明没有Fe2+生成，则铁被保护，B正确； C．压强传感器测得压强几乎未发生变化，则体系内的气体分子数几乎不变，析氢腐蚀产生氢气，气体分子数增大，吸氧腐蚀吸收氧气，气体分子数减小，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误； D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，可防止钢铁构筑物被腐蚀，D正确； 故答案选C。 8. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 向NaClO中通入少量： B. 制备白色颜料： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 使用FeS处理含汞废水： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 向NaClO中通入少量CO2时，由于碳酸的酸性强于次氯酸，反应生成HClO和，离子方程式正确，A不符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，B不符合题意； C．泡沫灭火器实际使用时Al3+和发生双水解反应，离子方程式应为，C符合题意； D． FeS与Hg2+反应生成更难溶的HgS，基于沉淀转化原理，离子方程式正确，D不符合题意； 故答案选C。 9. 已知在25℃、下，1 mol分解生成和需能量285.8 kJ。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 由丙生成液态水过程中，释放的能量小于930 kJ B. 丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的总能量大小关系为：丙丁乙甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙→甲是放热过程，因此乙为，由丙生成乙时，释放的能量为930 kJ，若生成甲，还会额外释放能量，因此释放的能量大于930 kJ，A错误； B．丙→丁的变化是形成化学键的过程，化学键形成会释放能量，属于放热反应，B错误； C．乙→甲是放热过程，故能量乙甲；乙→丙是吸热过程，故能量丙乙；丙→丁是放热过程，故能量丙丁；乙→丁的过程吸收930 kJ，释放 kJ，因此乙→丁是吸热过程，故能量丁乙；总的能量大小关系为丙丁乙甲，C正确； D．甲是，根据题目中信息25℃、下，1mol分解生成和需能量285.8 kJ，可知，因此，D错误； 故答案为C。 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 将浓度均为0.01mol/L的溶液和盐酸分别由1ml稀释到10ml，则盐酸pH变化大 证明溶液中存在平衡 C 向溶液中滴加浓NaOH，溶液由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 用pH试纸测量相同浓度的NaClO溶液及溶液的pH，测得pH：NaClO溶液溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，但AgNO3过量，再加KI时与过量Ag+反应生成AgI沉淀，并非沉淀转化，不能证明，A错误； B．盐酸为强酸，稀释10倍后pH变化大（ΔpH=1）；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH变化小（ΔpH<1），现象正确，结论证明醋酸存在电离平衡正确，B正确； C．K2Cr2O7溶液中加NaOH应使平衡右移，溶液由橙色变为黄色，C错误； D．次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，会使pH试纸漂白，导致pH测量不准确，现象不可靠，该实验无法得出此结论，D错误； 故选B。 11. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A. 在1200℃时，在某时刻反应体系中，、、、浓度分别为、、、则此时平衡移动方向为逆反应方向 B. 该反应为放热反应 C. 在830℃充入1molCO、5mol，保持温度不变达到平衡后，其平衡常数大于1.0 D. 若反应开始时充入1mol与amol，则随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应：，浓度商，1200℃时，平衡常数，因为，平衡向逆反应方向移动，A正确； B．由表格数据，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应，B错误； C．平衡常数只与温度有关，830℃时，温度不变，值不变，C错误； D．初始投料按照化学计量数之比投料（a=1），平衡时，CO的体积分数是最大值，a继续增大，平衡时气体总物质的量增大，CO的体积分数反而降低，即当a<1时，随a增大而增大；当a>1时，随a增大而减小，D错误； 故答案选A。 12. 用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 已知：的 A. 反应开始时的pH约为3 B. ②点溶液中： C. 滴定过程中，的比值变大 D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：②③① 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在水中发生电离，，电离常数为，溶液中，因为醋酸电离程度较小，减少的醋酸浓度可忽略不计，所以，==，，A正确； B．②溶液中存在电荷守恒，，由图可知，②点溶液呈中性，，则，B正确； C．由平衡常数可得，，用NaOH溶液滴定溶液的过程中，减小，所以比值增大，C正确； D．醋酸是弱酸，电离出的抑制水的电离，用NaOH溶液滴定溶液的过程中，浓度不断减小，抑制程度减弱；反应生成的水解，也促进水的电离，所以当与反应恰好反应完之前，水的电离程度一直增大，电离出的也增大，所以正确顺序为③②①，D错误； 故答案选D。 13. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，下列说法正确的是 A. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 B. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数比为1：2 C. 电池工作过程中，正极室的溶液质量保持不变 D. 负极反应的催化剂是ⅰ 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：H2-2e-=2H+；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．图a中，i到ii过程为O2获得第一个电子的过程，根据题中信息，O2获得第一个电子的过程最慢，则i到ii过程的活化能一定最高，A错误； B．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数比为1：2，B正确； C．氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，同时，电路上每通过1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，正极室的溶液质量增大，C错误； D．由图a可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是i，D错误； 故答案为：B。 14. 工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为 ，其流程示意图如下图Ⅰ，下列说法错误的是 已知：阿伦尼乌斯方程为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) A. 工业上通常在400℃-500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢 B. 流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒 C. 假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，则使用该催化剂下图像为x2线 D. 流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，合成氨的反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动即不利于合成氨，则工业上通常在400℃-500℃下，进行合成氨反应是为了提高反应速率，即因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢，A正确； B．该反应需要使用催化剂，原料气中混有杂质气体将破坏催化剂结构而失去活性，即流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒，B正确； C．由阿伦尼乌斯方程为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)可知，Rlnk与关系的直线的斜率为-Ea，即斜率绝对值越大，Ea越大，由题干图示信息可知，x2斜率的绝对值比x1的大，即Ea2更大，假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，即新型催化剂的活化能更小，故使用该催化剂下图像不可能为线，C错误； D．由题干信息可知，合成氨的反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，有利于合成氨，流程中装置A的作用是加压，且氨气易液化，及时分离出NH3也能使平衡正向移动，故B处的物质主要是液氨，D正确； 故答案为：C。 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，当时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，、。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由可知，则；同理可得可得，则，所以，B正确； C．由电荷守恒可知：，C正确； D．实验2的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，可产生沉淀，或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 运用已有化学知识回答下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和0.02mol/L的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答： ①该密闭容器的体积为___________L；若，则内用C表示反应速率___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 ③若该反应为放热反应，则下列措施能使该反应的速率增大的是___________。 A．及时分离出C气体 B．适当降低温度 C．充入He气增大压强 D．选择高效催化剂 ④下列物质表示该反应的化学反应速率最慢的是___________。 A． B． C． （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下； 化学键 断裂1mol键吸收的能量／kJ 415 497 745 463 1mol在中完全燃烧生成气态和气态水的热化学方程式为___________。 （3）已知： HClO 电离平衡 常数(25℃) ①常温下，在相同浓度的、、、的溶液中，结合的能力由小到大的顺序为___________。 ②根据以上信息可知，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈___________性。 （4）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。取100mL溶液和100mL盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，则生成时的反应热___________(结果保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. D ⑤. C （2） （3） ①. ②. 中 ③. 酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①已知A的起始浓度是，则容器体积是，解得。若，根据图像可知，内用C表示反应速率。 ②根据各物质的变化量，A的浓度变化量为，B物质的变化量为，C物质的变化量为，A的浓度减小，B、C的浓度增加，由物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则化学方程式为：。 ③A．及时分离出C气体，浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．适当降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．充入He气增大压强，各气体浓度不变，速率不变，C不符合题意； D．选择高效催化剂，可以加快反应速率，D符合题意； 故选D。 ④A．； B．根据，，解得； C．，根据，换算为A的速率为； 故选C。 【小问2详解】 完全燃烧时，断裂键、键，吸收的能量为；形成键、键，放出的能量为。放出的能量大于吸收的能量，反应放热，，则热化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据表中各物质的酸性强弱，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越弱。已知酸性，则对应酸根离子结合氢离子的能力由小到大的顺序为。 ②，两者的电离能力相等，所以的水解程度和的水解程度也相等，故溶液呈中性。对于溶液，存在电离平衡，电离平衡常数；也存在水解平衡，水解平衡常数，因为，即草酸氢根的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性。 【小问4详解】 取100 mL溶液和100 mL盐酸进行实验，二者的物质的量相同，均为，恰好完全反应，生成。溶液总质量为：，根据，可得。生成放出5.6012 kJ热量，则生成1 mol H2O时的反应热​为：。 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）预处理时粉碎的作用是___________，向“浸出液”中加入被氧化的元素是___________。 （2）“滤渣1”、“滤渣2”的主要成分分别为___________，___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的理论范围为，则___________，___________。 （4）加入的目的是___________。 （5）常温下，当溶液中、完全除去时：。则___________(结果保留两位有效数字)。 （6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） ①. ②. 和 （3） ①. 4.7 ②. 8.1 （4）使、转化为和​沉淀并除去 （5） （6） 【解析】 【分析】菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)粉碎后加入盐酸酸溶，其中不溶于盐酸，是滤渣1主要成分，浸出液中有，为了便于后续沉淀除去铁，加入将氧化为，调除去和，使它们以氢氧化物沉淀的方式除去，故滤渣2主要成分为和，再加入使、转化为和沉淀除去，故滤渣3主要成分为和，再加入，使以沉淀，干燥后得高纯度碳酸锰； 【小问1详解】 预处理时粉碎菱锰矿，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。浸出液中含有的，加入后，被氧化为，所以被氧化的元素是； 【小问2详解】 菱锰矿加入盐酸酸溶，其中不与盐酸反应，所以“滤渣1”的主要成分是；加入氨水调节，使和转化为氢氧化物沉淀，所以“滤渣2”的主要成分是和​； 【小问3详解】 加入氨水调节溶液的目的是使和完全沉淀，同时避免开始沉淀。根据表格数据，、完全沉淀的分别为、，开始沉淀的为，所以，； 【小问4详解】 加入的目的是使溶液中的、转化为和沉淀并除去； 【小问5详解】 常温下，，，的​更大，更难除尽，故以完全除去来计算，当时，根据，可得； 【小问6详解】 在下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，得到沉淀，反应液最终接近中性，同时生成和，该反应的离子方程式为。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如下表所示，则___________。 物质 -393.5 -74.8 -241.8 （2）反应的___________(用、表示)。 （3）提高平衡产率的条件是___________。 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 高温高压 （4）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （5）高温下分解产生的MgO催化与反应生成部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是___________(填标号)，最慢的基元反应方程式为___________。 （6）已知：376K时，反应Ⅰ的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的，抽真空后，通过一个支管通入(然后将支管封闭)。在376K，的初始压强为20.0kPa，平衡时，测得烧瓶中压强为21.0kPa，则平衡时的分压___________kPa． （7）当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： ，360~600℃，随温度升高的平衡转化率下降，其原因可能是___________。 【答案】（1）-164.9 （2） （3）C （4）B （5） ①. ③ ②. 或 （6）6或6.0 （7）360-600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度 【解析】 【小问1详解】 最稳定的单质的摩尔生成焓为0，H2的摩尔生成焓为0。=生成物生成焓-反应物生成焓， ； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到，因此； 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到，该反应为气体分子数减少的放热反应，因此低温高压有利于提高甲烷的平衡产率，故答案为C； 【小问4详解】 反应I吸热、气体分子数增加，则ΔH>0、ΔS>0，因此温度增加，ΔH-TΔS在低温下为正值、高温下为负值，故答案为B； 【小问5详解】 由图可知，在第③步时生成了水，生成水的基元反应方程式为；最慢的基元反应为活化能最大的基元反应，第④步活化能最大，基元反应方程式为或； 【小问6详解】 反应Ⅰ的平衡常数可知。设平衡时的分压为xkPa，则列三段式为： ，则，解得，故答案为：6或6.0； 【小问7详解】 360-600℃时，升高温度，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度，导致的平衡转化率下降，故答案为：360-600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度。 19. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关的实验探究。 【查阅资料】加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易水解，在水溶液中和能发生络合反应：(黄色)。 Ⅰ．为探究水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH： 编号 待测溶液 溶液温度 pH ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 a ③ 溶液 35 b ④ 对照溶液X 25 1.9 ⑤ 对照溶液Y 25 c 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其pH与溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。 （1）实验②和③是为了探究___________对水解的影响，根据表格数据a___________c(填“>”或“<”)等可说明稀释使水解平衡正向移动。 Ⅱ．为探究盐酸对平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ⑥ 向2mL红色溶液中（ ） 溶液颜色无明显变化 ⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是___________。 （3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：___________。 Ⅲ．可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数；称取m g无水样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液()，充分反应后，加入3滴加淀粉溶液，用的溶液进行滴定(它知：)，终点时消耗溶液。 （4）判断达到滴定终点的依据___________，依据上述滴定实验数据，计算样品中的纯度___________(用含字母m、c、V的代数式表示)。 （5）把无水样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是___________。 （6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产。写出阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. < （2）滴加5滴蒸馏水 （3）在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成黄色的，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色 （4） ①. 滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. （5）抑制Fe3+的水解 （6） 【解析】 【分析】本题为实验探究题，通过改变温度和氯化铁的浓度，探究了浓度和温度对三价铁水解的影响因素，以此解题。 【小问1详解】 由题给表格数据可知，实验②和③的实验目的是探究温度对氯化铁水解的影响。将X溶液稀释10倍得Y溶液的过程实际是稀释强酸溶液，溶液的pH增大，氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释相同pH的氯化铁溶液时，水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH变化小于X溶液，则溶液的pH的大小是a＜c，a＜c可说明稀释使水解平衡正向移动； 【小问2详解】 由题意可知，实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是滴加5滴蒸馏水，观察溶液颜色的变化，故答案为：滴加5滴蒸馏水； 【小问3详解】 根据实验⑥和实验⑦的结果可知，红色溶液中存在如下平衡：，在平衡体系中加入盐酸，铁离子和氯离子发生络合反应生成黄色的，使溶液中铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，硫氰化铁的浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色，故答案为：在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成黄色的，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色； 【小问4详解】 该滴定过程是用滴定单质碘，指示剂为淀粉溶液，则达到滴定终点的依据是：滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；由题列关系式，得出样品中的纯度； 【小问5详解】 三价铁可以水解出氢离子，导致溶液显酸性，则把无水FeCl3样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是：抑制Fe3+的水解； 【小问6详解】 根据题意在阳极，在碱性条件下，铁失去电子生成，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $