吉林省延边朝鲜族自治州（汉族）高中联谊校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度(上)期末考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti：48 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是： A. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 C. 华为自主研发的Mate60系列5G手机，充电时负极发生氧化反应 D. 钢材在高温下容易发生化学腐蚀，表面生成由、、组成的一层氧化物 2. 根据下图所得判断不正确的是 已知： A. 图1反应为放热反应 B. 图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其 C. 图2中反应为 D. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中，混合气体平均相对分子质量不变；④密闭容器中混合气体的密度不变；⑤密闭容器中氨气的体积分数不变；⑥密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A. ②④⑥ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1.0L的溶液中含有的数目为 B. 0.4molNO和0.2mol混合后，气体分子数为 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 粗铜精炼中阳极质量减小6.4g时，转移电子数目一定为 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．用甲基橙作指示剂进行滴定 B．实现铁钉镀铜 C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B. 氯水中存在下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 C. 催化氧化生成的反应，往往加入过量的空气 D. 夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫 7. 金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀 B. 如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，未出现蓝色沉淀，说明铁被保护 C. 如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D. 采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连 8. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 向NaClO中通入少量： B. 制备白色颜料： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 使用FeS处理含汞废水： 9. 已知在25℃、下，1 mol分解生成和需能量285.8 kJ。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 由丙生成液态水过程中，释放的能量小于930 kJ B. 丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲、乙、丙、丁四种物质所具有的总能量大小关系为：丙丁乙甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为： 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 将浓度均为0.01mol/L的溶液和盐酸分别由1ml稀释到10ml，则盐酸pH变化大 证明溶液中存在平衡 C 向溶液中滴加浓NaOH，溶液由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 用pH试纸测量相同浓度的NaClO溶液及溶液的pH，测得pH：NaClO溶液溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A. 在1200℃时，在某时刻反应体系中，、、、浓度分别为、、、则此时平衡移动方向为逆反应方向 B. 该反应为放热反应 C. 在830℃充入1molCO、5mol，保持温度不变达到平衡后，其平衡常数大于1.0 D. 若反应开始时充入1mol与amol，则随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小 12. 用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 已知：的 A. 反应开始时的pH约为3 B. ②点溶液中： C. 滴定过程中，的比值变大 D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：②③① 13. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，下列说法正确的是 A. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 B. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数比为1：2 C. 电池工作过程中，正极室的溶液质量保持不变 D. 负极反应的催化剂是ⅰ 14. 工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为 ，其流程示意图如下图Ⅰ，下列说法错误的是 已知：阿伦尼乌斯方程为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数) A. 工业上通常在400℃-500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢 B. 流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒 C. 假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，则使用该催化剂下图像为x2线 D. 流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 运用已有化学知识回答下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和0.02mol/L的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答： ①该密闭容器的体积为___________L；若，则内用C表示反应速率___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 ③若该反应为放热反应，则下列措施能使该反应的速率增大的是___________。 A．及时分离出C气体 B．适当降低温度 C．充入He气增大压强 D．选择高效催化剂 ④下列物质表示该反应的化学反应速率最慢的是___________。 A． B． C． （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下； 化学键 断裂1mol键吸收的能量／kJ 415 497 745 463 1mol在中完全燃烧生成气态和气态水的热化学方程式为___________。 （3）已知： HClO 电离平衡 常数(25℃) ①常温下，在相同浓度的、、、的溶液中，结合的能力由小到大的顺序为___________。 ②根据以上信息可知，溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈___________性。 （4）某同学欲进行中和反应反应热的测定，现进行以下实验。取100mL溶液和100mL盐酸进行实验，测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容，则生成时的反应热___________(结果保留到小数点后一位)。 17. 工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）预处理时粉碎的作用是___________，向“浸出液”中加入被氧化的元素是___________。 （2）“滤渣1”、“滤渣2”的主要成分分别为___________，___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的理论范围为，则___________，___________。 （4）加入的目的是___________。 （5）常温下，当溶液中、完全除去时：。则___________(结果保留两位有效数字)。 （6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如下表所示，则___________。 物质 -393.5 -74.8 -241.8 （2）反应的___________(用、表示)。 （3）提高平衡产率的条件是___________。 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 高温高压 （4）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （5）高温下分解产生的MgO催化与反应生成部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是___________(填标号)，最慢的基元反应方程式为___________。 （6）已知：376K时，反应Ⅰ的平衡常数。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量的，抽真空后，通过一个支管通入(然后将支管封闭)。在376K，的初始压强为20.0kPa，平衡时，测得烧瓶中压强为21.0kPa，则平衡时的分压___________kPa． （7）当温度高于360℃，体系内除了反应Ⅰ和反应Ⅱ，还发生反应Ⅲ： ，360~600℃，随温度升高的平衡转化率下降，其原因可能是___________。 19. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关的实验探究。 【查阅资料】加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易水解，在水溶液中和能发生络合反应：(黄色)。 Ⅰ．为探究水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH： 编号 待测溶液 溶液温度 pH ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 a ③ 溶液 35 b ④ 对照溶液X 25 1.9 ⑤ 对照溶液Y 25 c 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其pH与溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。 （1）实验②和③是为了探究___________对水解的影响，根据表格数据a___________c(填“>”或“<”)等可说明稀释使水解平衡正向移动。 Ⅱ．为探究盐酸对平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ⑥ 向2mL红色溶液中（ ） 溶液颜色无明显变化 ⑦ 向2mL红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 （2）实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是___________。 （3）从平衡移动角度解释现象Ⅲ：___________。 Ⅲ．可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数；称取m g无水样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液()，充分反应后，加入3滴加淀粉溶液，用的溶液进行滴定(它知：)，终点时消耗溶液。 （4）判断达到滴定终点的依据___________，依据上述滴定实验数据，计算样品中的纯度___________(用含字母m、c、V的代数式表示)。 （5）把无水样品，溶于稀盐酸中。这样做的目的是___________。 （6）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用铁做阳极，浓NaOH做电解质溶液来生产。写出阳极的电极反应式为___________。 2025-2026学年度(上)期末考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti：48 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、解答题(共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. D ⑤. C （2） （3） ①. ②. 中 ③. 酸 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） ①. ②. 和 （3） ①. 4.7 ②. 8.1 （4）使、转化为和​沉淀并除去 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）-164.9 （2） （3）C （4）B （5） ①. ③ ②. 或 （6）6或6.0 （7）360-600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动程度大于反应Ⅲ正向移动程度 【19题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. < （2）滴加5滴蒸馏水 （3）在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应生成黄色的，使浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，使溶液颜色变浅呈橙色 （4） ①. 滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. （5）抑制Fe3+的水解 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $