2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（五）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试考前收心卷 化学试题 姓名：___________班级：___________学号：___________分数：___________ 1．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A.农药 B.催化剂 C.半导体材料 D.合金 2．三支试管中分别盛有含Cl-、Br-、I-的溶液,向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水,使溶液变为橙黄色;再将此溶液倒入试管C中,无明显现象.A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A.I-、Br-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.Cl-、I-、Br- D.Br-、I-、Cl- 3．下列有关物质分类正确的是 ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3 ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②④ C.②③ D.③④ 4．将500 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L-1 的明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质的粒子直径在1~100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径在10-9~10-7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是              A.甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸 B.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应 C.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应 D.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应 5．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是 A.Fe2＋ B.Al3＋ C.Fe3＋ D.Na＋ 6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价 C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物 D.氢铝化合物具有强还原性 7．下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；无 B 晶体硅是良好的半导体材料 高纯硅可制成光电池 I对；II对；有 C 金属材料中铁合金属于黑色金属 铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体 I错；II对；无 D 铝在空气中表面生成致密氧化膜 铝制容器能长期贮存任何物质 I对；II对；有 8．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是 A.CaCl2和Na2CO3 B.稀盐酸和Na[Al(OH)4] C.稀盐酸和Na2CO3 D.NaOH和AlCl3 9．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 10．下列有关实验操作的说法正确的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口 C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④煎制油条时使用明矾 ⑤用明矾净水 A.①②④⑤ B.仅②⑤ C.仅②④⑤ D.③④⑤ 12．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是 A.150 mL 2mol/LKCl溶液 B.75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C.150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D.75 mL 3 mol/LCuCl2溶液 13．下列说法正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C.江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D.胶体的分散质不能通过滤纸 14．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是 A.是氢的一种新的同素异形体 B.3g该新型氢粒子含电子2NA C.是氢的一种新的同位素 D.它的组成可用H3表示 15．下列有关金属钠的说法正确的是 A.钠在空气中燃烧生成氧化钠 B.将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na＋Cu2+2Na+＋Cu D.将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0% 16．下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 17．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ①分液漏斗  ②长颈漏斗  ③容量瓶  ④蒸馏烧瓶  ⑤洗气瓶. A.①②③ B.①③ C.①③⑤ D.①②③④ 18．下列变化过程需加入氧化剂的是 A.HCl→H2 B.Mg→Mg2＋ C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu 19．下列做法，不能使Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的反应速率加快的是 A.将铁片换成铁粉 B.把稀硫酸换成浓硫酸 C.加热 D.加入少量CuO粉末 20．下列说法正确的是 A.6.02×1023个分子的体积约是22.4L B.0.5mol H2的体积为11.2L C.标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L D.标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 21．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 A.若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2 B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ ne ≤a mol D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol 22．某元素X位于第ⅥA族,下列有关说法错误的是 A.X的原子序数=X的核电荷数 B.X的原子序数不可能是33 C.X的微粒的质子数一定等于核外电子数 D.X有可能是金属元素 23．下列有关实验的描述中正确的是  ①将钠放入水中后，钠沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有N ⑥过氧化钠与水反应放出大量热 A.③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤ 24．含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为 A.4.9 g B.49 g C.9.8 g D.98 g 25．下列各组物质能用分液漏斗分离的是 A.溴和苯 B.溴和溴苯 C.水和乙醇 D.水和硝基苯 26．下列关于硅的说法不正确的是 A.硅是非金属元素,但它的单质是带有金属光泽的灰黑色固体 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属单质发生反应 27．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同具备的性质是 A.分散质大小相同 B.都是红褐色 C.光照时都能产生丁达尔现象 D.加入氢氧化钠均能产生红褐色沉淀 28．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A.NH3 B.MgO C.CO2 D.Cl2 29．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大              ____，原因是                            。 (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)             。 (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________。 A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液 30．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极) _____ (填“相同”或“不相同”)。 (2)对实验3完成下列填空： ①铝为_____极，电极反应式：_____ ； ②石墨为_____极，电极反应式：_____ ； ③电池总反应式： _____。 (3)实验4中铝作_____ ，理由是______________。写出铝电极的电极反应式： _____ 。 (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因_______。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素_____。 高二年级化学教学组祝大家，学业考必过！ 坚定信心，合格考必过！ 作业：重看五套模拟卷题目，重点查看错题！ 力争七合格！顺利冲高考！ 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1.C   2.D 本题考查Cl-、Br-、I-的性质。向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，故选D。   3.D 本题主要考查物质的分类。水银为单质，属于纯净物，故①错，排除A；聚苯乙烯为混合物，故②错，排除B、C。答案选D。   4.D 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，故D项正确。   5.A 本题考查金属化合物的性质。溶液中加入足量的Na2O2固体后，过氧化钠有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，与铝离子反应生成偏铝酸根离子，充分反应后再加入过量的稀盐酸，氢氧化铁与盐酸反应又生成铁离子，与原溶液相比浓度增大，偏铝酸根离子与盐酸反应生成铝离子，与原溶液相比浓度不变，钠离子浓度与原溶液相比增大，亚铁离子浓度原溶液相比减小，故选A。   6.C 氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似，Al显＋3价，H显－1价，氢铝化合物具有强还原性，与水反应可生成Al(OH)3和H2。铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n，C错。   7.B 本题考查化学实验方案的评价。A.铁是地壳中含量排第二位的金属元素，I错，铜是人类最早使用的金属材料，II错，两者无因果关系，Ａ错误；B.晶体硅是良好的半导体材料，I正确，高纯硅可制成光电池，II正确，两者具有因果关系，Ｂ正确；C.金属材料中铁属于黑色金属，I错误，铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体，II正确，Ｃ错误；D.铝在空气中表面生成致密氧化膜，I正确，因为铝能与酸、碱和某些盐反应，故铝制容器不能长期贮存酸性、碱性和盐类物质，II错误，Ｄ错误。故选B。   8.A 本题主要考查的是物质的检验和鉴别的实验方案设计。CaCl2和Na2CO3均为无色溶液，改变滴定顺序，都生成CaCO3白色沉淀，不能鉴别，故A正确；把稀盐酸滴到Na[Al(OH)4]中，立即有Al(OH)3白色沉淀产生，把Na[Al(OH)4]滴到稀盐酸中，起始阶段无白色沉淀产生，现象不一样，可以鉴别，故B错；把HCl滴加Na2CO3 中，先无明显现象，后生成气体，而把Na2CO3 滴加到稀盐酸中，开始就有气体产生，现象不同，可以鉴别，故C错；把NaOH加到AlCl3中，立即有白色沉淀产生，把AlCl3滴加到NaOH中，开始阶段无白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D错。正确选项为A。   9.B 本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置。M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族。19号、55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；20号、56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确； 26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误，17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故选B。   10.B 本题主要考查化学实验基本操作。蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时，即停止加热利用余热蒸干余下的水分，故A错；氨气的水溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，而不能使用稀硝酸，故C错；CCl4密度大于水，应从分液漏斗下口放出有机层，故D错；故选B。   11.A 本题考查化学与生活，涉及铝的性质及对人体的危害。为避免铝对人体的危害，凡是与生活器具及饮食有关的场合须对铝的使用加以控制。①②④⑤与饮食密切相关，③制电线电缆与饮食无关。答案选A。   12.B 本题考查物质的量浓度。物质的量浓度的大小与取用溶液的体积无关。50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3mol/L 。A.150 mL 2mol/LKCl溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，A错误；B.75 mL 1 mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度为3mol/L，B正确；C.150 mL 1 mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2mol/L，C错误；D.75 mL 3 mol/LCuCl2溶液中Cl－物质的量浓度为6mol/L，D错误。答案选B。   13.C 本题考查了胶体的性质。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，故A错。FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体也呈电中性，故B错。江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确。胶体的分散质能通过滤纸，故D错。   14.B 本题考查对化学用语的正确理解。这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，所以是带一个正电荷的离子，故A、C、D都错；3g该新型氢粒子是1mol，含有的电子数为2 NA，正确，所以选B。   15.D 本题主要考查钠的性质。A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误。B.钠与水反应生成氢氧化钠，将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为蓝色，故B错误。C.钠与水反应的生成物氢氧化钠与CuSO4发生反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓＋H2↑，故C错误。D.将4.6gNa投入到95.4g水中，生成8.0gNaOH、0.2g H2，所得溶液的质量为99.8g，所以溶质的质量分数大于8.0%，故D正确。   16.D 本题考查氯水的成分与性质。A.新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A项错误；B.新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布条褪色，B项错误；C.光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C项错误；D.新制的氯水中含HCl和HClO，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO使石蕊试纸褪色，D项正确；故选D。   17.B 本题考查常见化学仪器的使用方法。一般有玻璃活塞的仪器需要检漏，则①分液漏斗需要通过玻璃活塞进行分液，使用前需要检漏；③用容量瓶配制溶液时需要倒置摇匀，使用前需要检漏。答案选B。   18.B 本题考查氧化还原反应基本概念。A.HCl→H2中H从+1价→0价，化合价降低，做氧化剂，需要加还原剂，故A不选；B.Mg→Mg2＋中Mg从0价→+2价，化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂，故B选；C.Cl－→AgCl没有发生化合价的变化，故C不选；D.CuO→Cu中Cu从+2价→0价，化合价降低，做氧化剂，需要加还原剂，故D不选；故答案为B。   19.B 本题考查了影响化学反应速率的因素。将铁片换成铁粉，可增加铁的表面积，加快反应速率，故A错。常温下，铁与浓硫酸钝化，故B正确。加热温度升高，反应速率加快，故C错。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铁，铁、铜和硫酸可形成原电池，加快反应速率，故D错。   20.D 本题考查气体的摩尔体积。A、由于未说明分子是气体，故A错误；B、因为不确定是不是在标准状况下，故B错误；C、因为H2O在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、标准状况下，体积相同气体的物质的量相同，故所含的分子数相同，故D正确。   21.A 本题考查氧化还原反应的计算。 A.令n(ClO-)=1mol，反应后=2，则n(Cl-)=2mol，根据电子转移守恒：5×n()+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n()+1×1mol=1×2mol，解得n()=0.2mol，则溶液中=5，故A错； B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量为n(KOH)=0.5amol； C.当氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=a mol，转移电子最大物质的量为a mol×5=mol；当氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)=n(KOH)=a mol，转移电子最小物质的量为a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为a mol≤ ne ≤a mol；D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故KClO3的最大理论产量n(KClO3)=n(KOH)=a；故选A。   22.C A项,元素的原子序数=核电荷数,A项正确;B项,第ⅥA族元素的原子序数均为偶数,B项正确;C项,当微粒是离子时,质子数不等于核外电子数,C项错误;D项,第ⅥA族元素中有金属元素,D项正确。   23.C 　钠的密度比水的小,浮在水上,①错误。Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性,均能使酚酞溶液变红,②正确。氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色,③错误。能使品红褪色的气体除SO2外还有Cl2,④错误。⑤为氨的检验方法,正确。过氧化钠与水反应时放热现象明显,⑥正确。   24.B n(H2SO4)==0.5 mol，m(H2SO4)= 98 g·mol-1×0.5 mol=49 g。   25.D   26.C 硅是非金属元素,它的单质是带有金属光泽的灰黑色固体,硅是良好的半导体材料,A、B项正确;硅的化学性质虽然不活泼,但常温下硅可与氢氟酸、强碱反应,C项不正确;在加热或高温条件下,硅能与氧气、氯气、氢气、碳等非金属单质反应,D项正确。   27.D 本题主要考查胶体与溶液的性质。因为Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分散质大小不同，故A错误；Fe(OH)3胶体是红褐色，而FeCl3溶液是黄色，故B错误；Fe(OH)3胶体光照时都能产生丁达尔现象而FeCl3溶液则不能，故C错误；在Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液中加入氢氧化钠均能产生Fe(OH)3的红褐色沉淀，故D正确。   28.D   29.(1)2～3min  反应放热，温度升高，反应速率加快 (2)0.1mol/(L·min) (3)AB 本题考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素。(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别是：50 mL、 70mL 、112mL、68mL、20 mL，所以反应速率最大的时间段为2-3min；反应速率刚开始增大后来又逐渐减小说明与反应物的浓度无关，只能是与反应的热效应有关。(2)在2～3分钟时间段内，n(H2) =，则消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2n(H2)，则v(HCl)=0.1mol/(L·min)。(3)A，B的加入使H+浓度减小，反应速率减小，不消耗H+的量所以不减少氢气的量，正确；C的加入产生了硝酸，和锌反应生成NO气体，影响生成氢气的量，错误；D的加入使形成原电池，反应速率增大，而且消耗了锌影响生成氢气的量，错误；E的加入消耗H+使H+浓度减小，影响生成氢气的量，错误。所以选择AB。   30.(1)不相同　(2)①　负　　2Al-6e- =2Al3+② 正　　6H+ +6e- =3H2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (3)负极 铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而 镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应Al-3e- +4OH- =Al+2H2O(4)铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝(5)①另一个电极材料的活泼性；②铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应 在稀盐酸中Mg比Al活泼，Mg作原电池的负极，Al作原电池的正极，电流计指针偏向Al;在稀盐酸中Al比Cu活泼，Al作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电流计指针偏向Cu。由此可知，在这里的原电池中电流计指针是偏向于正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中铝作负极，石墨作正极。化学反应是铝失去电子被氧化为铝离子，盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气。在氢氧化钠溶液中Al能与NaOH发生氧化还原反应而Mg不能与NaOH反应，所以Al作原电池的负极，Mg作原电池的正极。铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3是电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和4比较的是电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同。这些结果都是总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素。   $