2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（四）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（四） 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列实验事实用元素周期律解释不合理的是 选项 实验事实 周期律解释 A. 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：C1>S B. Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈 原子半径：Mg>Al C. K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 金属性：K＞Na D. 加热条件下，HBr比HF更易分解 非金属性：F>Br 2．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A.新制氯水中只含有Cl2和HClO B.向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C.光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D.新制氯水放置数天后，pH将增大 3．经分析，某物质中只含有一种元素，则此物质 A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 4．符合下图中阴影部分的物质是 A.CO2 B.HCl C.Na2CO3 D.乙醇 5．南师大附中王老师用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为 A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.3∶2 6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 7．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 8．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，据图示下列结论中不正确的是 A.N点时溶液中的溶质只有NaCl B.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1:2 C.c(NaOH)=c(HCl) D.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B.Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C.Y的最高正化合价为+7 D.X元素原子的最外层有2个电子 10．附中某实验小组只领取下列仪器：铁架台(铁圈)、漏斗、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、温度计、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、尾接管。只应用上述仪器，不能进行的实验操作是 A.蒸发　　 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 11．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物的用量改变，不会引起产物种类改变的是 A.Na和O2 B.NaOH溶液和CO2 C.AlCl3溶液和NaOH溶液 D.Na2O2和CO2 12．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A.mol·L-1        B.mol·L-1         C.mol·L-1         D.mol·L-1 13．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm等于10-6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响。若将直径为2.5 μm的颗粒物分散到水中，形成的分散系属于 A.溶液 B.胶体 C.浊液 D.不能确定 14．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.阿伏伽德罗常数 mol / D.密度g/cm3 15．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 16．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是 A.防止C的干扰 B.防止Cl－的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止N的干扰 17．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为 A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.酒精灯 18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.在河流入海口处易形成三角洲 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.尿毒症患者做“血液透析” D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 19．如图所示，相等质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是 A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　　D 20．对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是 A.可能具有相同的密度 B.可能具有相同的体积 C.可能具有相同的氢原子数 D.一定具有相同的电子数 21．氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是 A.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2               B.2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑ C.HCl + NH3 NH4Cl D.2NH3+3CuO N2↑+3Cu+3H2O 22．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.周期表中第7周期共有32种元素 B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 23．下列实验装置或操作正确的是 A.用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸 C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子 24．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.32g氧气所含的原子数目为NA B.18g水所含的电子数目为NA C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA 25．下列电离方程式正确的是 A.NaHCO3Na+H++ B.Ba(OH)2Ba2++OH- C.H2SO4H2++ D.Al2(SO4)32Al3++3 26．下列说法中错误的是 A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.常温下硅的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等反应 D.水玻璃可用作木材防火剂 27．一束汇聚的光通过(   )，可以观察到其内会出现的一条光亮的“通路” A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖水 D.无法确定 28．下列各项表示A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是 A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8 29．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 请回答下列问题： (1)在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。 (2)负极反应式为__________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2OLiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。 ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。 30．I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L-1·s－-1，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________(用甲、乙、丙表示)。 Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 6 氢气体积/mL 50 120 224 392 472 502 (3)哪一时间段反应速率最大_______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________。 (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。 A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　C.KCl溶液  　　　D.Na2CO3溶液 Ⅲ：(5)下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是___________。 A.单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D.反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 坚定信心，合格考必过！ 力争七合格！顺利冲高考！ 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1.A 【解析】本题考查元素周期律。A.向Na2SO3溶液中加盐酸，生成二氧化硫，为强酸制取弱酸的反应，不能利用周期律解释，故A错误； B.同一周期中，原子半径越大，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，故B正确； C.同主族金属元素，金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，所以K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，金属性：K＞Na，故C正确； D.同主族非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HBr＞HI，故D正确。 答案选A.   2.B 【解析】新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O和Cl-、ClO-、H+等,A项错误;向新制氯水中滴加AgNO3溶液,能发生反应HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，有白色沉淀产生，B项正确;新制氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误;新制氯水久置后，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。 【备注】新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。   3.D 【解析】本题易错之处是误认为含有一种元素的物质一定是单质而错选A。某物质中只含有一种元素，这样的物质可能是单质(纯净物)，如氧气，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D项正确。   4.A 【解析】本题考查物质的分类。A、CO2 为共价化合物，溶于水生成碳酸，能电离出自由移动的离子可以导电，但离子是碳酸电离的，不是 CO2本身电离的，故 CO2为非电解质，A正确；B、 HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，水溶液能导电，HCl为电解质，B错误；C、Na2CO3是含有离子键的离子化合物，属于电解质，水溶液能导电，C错误；D、乙醇为非电解质，溶于水不导电，D错误。故选A。   5.C 【解析】根据关系式2NaOH~FeSO4、6NaOH~Fe2(SO4)3，可知与相同物质的量的NaOH反应消耗的FeSO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为3∶1，在体积相同的情况下，FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为3∶1。   6.A 【解析】本题考查元素化合物的性质。A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会生成不能溶解的碳酸氢钠沉淀，正确；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，先反应生成Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3沉淀和盐酸反应生成氯化铝溶液，错误；C、向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，AlCl3先反应生成Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3沉淀和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2溶液，错误；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先发生聚沉有Fe(OH)3沉淀生成，后氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁溶液，错误。故答案选A。   7.B 【解析】本题考查Fe2＋和Fe3＋的检验。能证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是：取少许待测溶液先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色；或者取少许待测溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，故选B。   8.B 【解析】本题考查金属化合物的性质。A、由图像可知，N点时，MgCl2和AlCl3的混合溶液恰好与NaOH溶液恰好反应生成Mg（OH)2和Al（OH)3沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B、设NaOH溶液浓度为c，由图像可知，N→M为Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为1mL，则n(AlCl3)=c×10—3mol，AlCl3溶液生成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液体积为3mL，因MgCl2和AlCl3的混合溶液共消耗5mLNaOH溶液，MgCl2溶液消耗2mLNaOH溶液，则n(MgCl2)=c×10—3mol，故原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1:1，B错误；C、由横坐标可知，生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和溶解Al(OH)3沉淀，消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D、由图像可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确。答案选B。   9.D 【解析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S。A项，F的非金属性较强，错误；B项，HF的稳定性比H2S的强，错误；C项，F无最高正化合价，错误。 【备注】(1)主族元素的最高正化合价=其所在的族序数=最外层电子数(O、F除外)。 (2)|最高正化合价|+|最低负化合价|=8(O、F除外)。 (3)金属元素无负化合价，O、F无最高正化合价。   10.B 【解析】本题考查化学实验仪器。A、蒸发时，用到的仪器有铁架台(铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，正确；B、蒸馏时，用到的仪器有铁架台(铁圈)、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶，提供仪器缺少冷凝管和锥形瓶，错误；C、过滤时用到的仪器有铁架台(铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯，正确；D、萃取时，用到的仪器有铁架台(铁圈)、分液漏斗和烧杯，正确；故答案选B。   11.D 【解析】A项，钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，反应产物与温度有关；B项，氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应产物与二氧化碳的用量有关；C项，氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，反应产物与氢氧化钠的用量有关；D项，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件和反应物用量均无关。   12.B 【解析】本题考查物质的量浓度的相关计算。5mol/L的Mg(NO 3)2 溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，稀释后溶液中的物质的量浓度为 = mol·L-1。答案选B。   13.C 【解析】分散质微粒的直径小于1 nm 的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1~100 nm之间的分散系为胶体。直径为2.5 μm的颗粒物分散到水中应形成浊液。   14.C 【解析】本题考查化学用语。A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A正确；B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B正确； C.阿伏加德罗常数符号是，单位为mol-1，故C错误；D.密度的表达式为：ρ=，单位是g/cm3，故D正确；故选B。   15.C 【解析】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质和计算。设原混合物中碳酸钠的质量为xg，   16.A 【解析】C与Ag＋反应生成Ag2CO3沉淀，而Ag2CO3溶于硝酸，因此，硝酸的作用是防止C的干扰。   17.D 【解析】本题考查了化学实验的基本操作的相关知识。在过滤操作过程中，需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，故该题选D。   18.D 【解析】本题考查胶体性质的应用。江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，A项不符合题意；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，B项不符合题意；血液是胶体，能发生渗析，与胶体有关，C项不符合题意；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，D项符合题意。   19.A 【解析】化学反应速率的大小主要由反应物自身的性质决定，并受外界条件的影响。题图中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn的活动性比Fe强，Zn与稀硫酸反应时反应速率较大，因此相同质量的Zn和Fe与足量的稀硫酸反应，Zn与稀硫酸完全反应时所需时间较短(即拐点的横坐标要小)；相同质量的Zn和Fe与足量的稀硫酸反应，Zn参与反应时生成的H2的质量较少，所以在拐点处Zn对应的纵坐标要小。   20.C 【解析】本题考查阿伏加德罗定律的应用。A、由于没有限制条件，相同条件下二者具有相同的密度，正确；B、若在相同条件下，气体的Vm相等，则物质的量相同时，气体体积相同，正确；C、由二者的化学式CH4和NH3可知:物质的量相同时，氢原子数不同，错误；D、因CH4和NH3都是10电子微粒，物质的量相同时，电子数相同，正确。答案选C。   21.B 【解析】本题考查氧化剂与还原剂。A、反应中氨气分子中氮元素化合价升高，做还原剂，A错误；B、反应中氨气分子中的氢元素化合价下降，做氧化剂，B正确；C、反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；D、反应中氨气分子中氮元素化合价升高，做还原剂，D错误。故答案选B。   22.C 【解析】元素周期表中第7周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第Ⅳ A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。   23.D 【解析】本题考查化学实验方案的评价。A、盐酸具有挥发性，制得的CO2中混有的HCl能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误；B、不能用容量瓶来稀释浓硫酸，应该用烧杯稀释浓硫酸，B错误；C、应该把NaHCO3放入小试管中来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C错误；D、可以利用胶体不能通过半透膜的性质除去氢氧化铁胶体中的氯离子，D正确；故答案选D。   24.D 【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A、氧气是一种双原子分子，32g O2的物质的量为1mol，则32g氧气所含O原子数为2NA，A错误；B、每个H2O分子中共含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，故18g水所含的电子数目为10NA，B错误；C、在常温常压下11.2L氯气的物质的量要小于0.5mol，所以在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目小于NA，C错误；D、钠原子失去一个电子得到钠离子，2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，则2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，D说法正确；故答案选D。   25.D 【解析】本题考查电离方程式的正误判断。碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na++，故A错；氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2Ba2++2OH-，故B错；硫酸的电离方程式为：H2SO42H++，故C错；硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)32Al3++3，故D正确；答案选D。   26.C 【解析】硅原子最外层电子数为4，既不容易得电子，也不容易失电子，常温下硅的性质稳定。   27.B 【解析】本题考查胶体的相关知识。胶体能发生丁达尔的效应，故选B。   28.C 【解析】A项，可形成的化合物为CO或CO2，均是共价化合物，不符合题意；B项，可形成的化合物为K2S，不是AB2型离子化合物，不符合题意；C项，可形成的化合物为MgCl2，是AB2型离子化合物，符合题意；D项，10号元素为稀有气体元素Ne，不能与O形成离子化合物，不符合题意。   29.(1)由a到b    (2)2H2＋4OH－－4e4H2O(或H2＋2OH－－2e－2H2O)    (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率    (4)Li    H2O    8.7×10－4    32 【解析】无   30.I：(1) 3A(g)＋B(g)2C(g) (2)乙＞甲＞丙 Ⅱ：(3) 3～4min、因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用     (4) AC Ⅲ：(5) BC 【解析】无   $