2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（三）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（三） 化学试题 命题人：赵敏 审稿人：高旭 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列说法正确的是 A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强，沸点升高 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 2．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 3．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10-9~ 10-7 m 的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是 A.胶体带正电荷或负电荷 B.陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷 C.氧化铁形成的胶体粒子带正电荷 D.陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁 4．下列说法中，正确的是 A.SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 D.NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 5．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti.Mg.Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积。等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 B.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.Cu和稀盐酸不发生化学反应 D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti.Mg.Cu 6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A. B. C. D. 7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是 A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A.1:3 B.2:5 C.1:4 D.2:7 9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 10．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略) 正确的是 A.用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键 B.用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C.用图3所示装置进行石油的分馏 D.用图4所示装置演示NO的喷泉实验 11．将15 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11.2 L(标准状况)，则该混合物的组成可能是 A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 12．下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的CO和C2H4 B.等压等体积的O2和CO2 C.等体积等密度的CO2和C2H4 D.等温等体积的H2和N2 13．下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A.BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质 B.纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C.SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D.BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 14．下列化学用语使用正确的是 A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C.氯化铵的电子式为： D.CO2的结构式为： 15．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加热 C.加入NaOH溶液 D.配成溶液后通入CO2 16．下列物质中，不能用单质直接化合制得的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.Fe3O4 17．下列实验操作正确的是 18．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 19．一定温度下，在一密闭容器中进行反应：N2+O22NO，下列措施能够增大反应速率的是 A.恒容充入氮气 B.恒压充入氦气 C.恒容充入氦气 D.恒容降低温度 20．下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ①②③④         B.②③⑥⑦⑧        C.④⑦⑧       D.⑤⑥⑦⑧ 21．向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A.2 B.3 C.4 D.6 22．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2(K位于ⅠA族)。下列有关说法错误的是 A.金属性：K＞Be B.非金属性：B＜O＜F C.原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D.五种组成元素均位于短周期 23．下列实验方案不能达到实验目的的是 A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉 B.用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3 C.用盐酸和AgNO3溶液检验Cl- D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 24．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A.7d B.5d C.3d D.2d 25．下列离子方程式不正确的是 A.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O2 B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH－NH3·H2O C.氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH－NH3↑＋H2O D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 26．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4 C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 D.SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维 27．纳米碳是一种重要的纳米材料，其粒子直径在1~100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中得到一种分散系，则关于该分散系的描述正确的是 ①属于溶液　②属于胶体　③能产生丁达尔效应　④分散质粒子能透过滤纸　⑤分散质粒子能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀 A.②⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②③④ D.①③④ 28．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是 A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物 D.NaCl熔化时破坏共价键 29．(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则完全分解1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。 (3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。 30．硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如图所示： (1)“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为                          。 (2)“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为                   (HI是强酸)。 (3)步骤Ⅲ的反应为2HI(g)H2(g) + I2(g) 。 ①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是   (填序号)。 a.容器内气体的总压强不再随时间而变化 b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1 c.反应速率：v(H2)正=v(H2)逆 d.I2(g)浓度不再随时间的变化而变化 ②已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能。相关键能数据如下： 化学键 H—I H—H I—I 键能/kJ·mol－1 298.7 436.0 152.7 则该反应的H为    kJ·mol－1。 (4)将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用如图装置代替即为“二步循环”。 下列有关该装置的相关说 法正确的是    (填序号)。 a.化学能转变为电能 b.催化剂可加快电极上电子的转移 c.反应的总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4 d.每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023 参考答案 1.D   2.C 本题考查氯气的化学性质。A.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；B.氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；C.钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；D.氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确；故选C。   3.C 由题意可知，陶土和水混合搅拌形成的分散系为胶体，分散系呈电中性，即胶体不带电荷，A、B项错误；胶体粒子可以透过滤纸，D项错误。   4.B 本题主要考查电解质概念。A.SO2与H2O的化合物H2SO3电离出的阴阳离子使SO2溶液能导电，所以H2SO3是电解质，故A错误。B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，故B正确。C.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应生成易溶、易电离的醋酸钠，溶液的导电能力增强，故C错误。D.NaCl溶液能导电，NaCl是电解质，故D错误。   5.C 本题考查了金属活动性顺序的应用。Ti的价格高于铜，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu不是工业制取Cu的很好途径，故A错误；镁和钛都能与酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不可用稀盐酸除去Mg，故B错误；Cu排在氢元素的后边，金属铜和稀盐酸不发生化学反应，故C正确，根据表格可以看出，Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，说明三种金属的活动性是Mg＞Ti＞Cu，故D错误，故选C。   6.C 本题考查化学反应的先后顺序。将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应是CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，沉淀质量增大；第二步反应是CO2与KOH溶液反应生成K2CO3和H2O，沉淀质量不变；第三步反应是CO2与KAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和K2CO3，沉淀质量增加；第四步反应是K2CO3溶液与CO2反应生成KHCO3，沉淀质量不变；第五步反应是BaCO3沉淀与CO2反应生成Ba(HCO3)2溶液，沉淀质量减少。答案选C。   7.D 在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3在灼烧时分解生成Fe2O3和H2O。   8.D 本题考查氯化铝与氢氧化钠的反应及有关计算。设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)发生Al(OH)3+OH-+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3 c1V+0.5 c1V=3.5 c1V=c2V，所以c1:c2=2:7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5 c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5 c1Vmol，所以1.5 c1V=c2V，所以此时c1:c2=2:3。故该题选D。   9.B 按Cl、Br、I的顺序,其单质的氧化性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强。甲中加入淀粉溶液和氯水混合后,未出现蓝色,说明甲中无I-,溶液变为橙色,说明甲中有Br-;再将混合液加入丙中,若溶液变蓝说明丙中含有I-,若无此现象,说明丙中无I-,而含Cl-,则乙中含I-。   10.A   11.B 11.2 L H2 (标准状况)为1 g，则该混合物与盐酸反应产生1 g氢气需要的金属质量为15 g。该混合物由两种金属组成，则其中一种金属与酸反应产生1 g氢气时所需金属的质量大于15 g，另一种金属与酸反应产生1 g氢气时所需金属的质量小于15 g。Na、Mg、Al、Fe、Zn分别与盐酸反应时，产生1 g氢气需要Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量分别为23 g、12 g、9 g、28 g、32.5 g，而Cu与盐酸不反应，产生1 g氢气需要Cu的质量可以认为是无穷大，故只有B项正确。   12.A 本题考查有关物质的量的计算。CO和C2H4的摩尔质量相等，质量相等时，根据公式N=，可知分子数相等，故A正确；如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和CO2的物质的量不等，则分子数不等，故B错；体积相等，密度相等的CO2和C2H4的质量相等，由于CO2和C2H4的摩尔质量不等，则物质的量不相等，分子数不相等，故C错；如果压强不相等，温度相同，体积相同的H2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故D错；答案选A。   13.D 本题考查了电解质与非电解质。电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钡为强电解质，故A错误；纯水几乎不导电，水是极弱的弱电解质，故B错误；SO3的水溶液导电性很好，导电的离子是硫酸电离的，不是SO3本身电离的，所以SO3为非电解质，故C错误；电解质强弱与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钡溶于水的部分完全电离，所以碳酸钡为强电解质，故D正确，故选D。   14.A 本题考查化学用语。A、离子结构示意图的氧离子，可以表示为16O2-，也可以表示18O2-，正确；B、比例模型可以表示甲烷分子，但是不能表示四氯化碳，因为氯原子的半径大于C原子的半径，错误；C、氯化铵的电子式为：，错误；D、CO2的结构式为：O=C=O，错误，所以选A。   15.B 本题考查除杂方法的选择。由于加热时NaHCO3会分解，而Na2CO3不分解，因此除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热，故选B。   16.B 本题主要考查物质的性质。氯气与单质Cu反应生成CuCl2，故排除A；氯气与单质Fe反应会生成FeCl3，得不到FeCl2，故选B；氯气与Mg反应生成MgCl2，故排除C；铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色的Fe3O4，故排除D；故选B。   17.A 给试管内液体加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的,B错误;NaOH有腐蚀性,应放在小烧杯中称量,C错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D错误。   18.A 本题考查胶体的性质。在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；胶体比较稳定，将液体静置片刻不会出现沉淀现象，B错误；胶体中分散质的粒子直径在1nm到100nm之间，C错误；胶体和溶液的分散质都可以通过滤纸，D错误。故选A。   19.A 本题考查影响化学反应速率的因素。恒容充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故A正确；恒压充入氦气使体积容器增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故B错，恒容充入氦气使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则化学反应速率不变，故C错；降低温度，化学反应速率减慢，故D错；答案选A。   20.C 本题考查阿伏加德罗常数的计算。①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，错误；②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，错误；③标准状况下，H2O为液态，错误；④标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L正确；⑤28 g CO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，错误；⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。答案选C。   21.B 本题主要考查氧化还原反应计算。根据得失电子数目守恒，0.6molFe2+失去0.6mol电子生成Fe3+，则0.1mol得到0.6mol电子，则Cr元素化合价从+6价变成+3价，故B正确。答案选B。   22.D   23.C 盐酸中含有Cl-，会与Ag+反应产生AgCl沉淀，干扰Cl-的检验。   24.B 本题主要考查有关物质的量的计算。M=Mrg·mol-1（Mr是相对分子质量），M=ρ Vm，一定条件下的气体，一定，所以==。混合气体的Mr=Mr(H2)d=2d。反应前后气体质量守恒，2Mr(A)=5×2d =10 d，Mr(A)=5d ，故选B。   25.C 本题考查离子方程式的正误判断。A.碳酸铵溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，正确；B.氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和NH3·H2O，正确；C.氯化铵固体和熟石灰共热是固体之间的反应，不是离子反应，错误；D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热生成硫酸钡沉淀并放出氨气，正确。答案选C。   26.B 本题主要考查化学与STSE，涉及铁的氧化物等物质的性质。A.生石灰或硅胶可以吸附水分，不能防止食品因被氧化而变质，故A错误。B.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，故B正确。C.铂、铁等金属化合物的焰色无色，故C错误。D.SiO2不导电，故D错误。   27.C 由题意可知，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，胶体属于介稳体系，静置一般不会析出沉淀，胶体能产生丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故②③④正确。   28.C   29.(1)放热    B (2)吸收   46 (3)③    Cu2++2e-Cu    3   30.(1)2SO32SO2+O2 (2)SO2 + I2 +2H2O4H++2I－+ (3)①cd    ②8.7 (4)bc   学科网（北京）股份有限公司 $