2026年中考化学一轮复习课件课时5化学反应的定量关系

课时5　化学反应的定量关系 一、质量守恒定律 二、化学方程式 1.化学方程式的信息 (1)“读”：“＋”读作______，“===”读作________。 (2)“量”的表达：“质量关系”和“粒子相对数量关系”描述的第一个字为“______”。 (3)“化学计量数”：________________________________。 (4)意义：①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；②量的方面：表示各物质之间的粒子个数比(微观)，表示各物质之间的质量比(宏观)。 和 生成 每 化学方程式中化学式前面的数字 2.化学方程式的书写 (1)书写原则：①以____________为基础，写出反应物和生成物的化学式；②遵守________________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 (2)书写步骤：写→注→配→查。 客观事实 质量守恒定律 3.利用化学方程式计算的基本步骤 (1)设：根据题意设出未知量； (2)写：正确写出反应的化学方程式； (3)找：找出比例关系，并算出相关物质化学计量数与相对分子质量的乘积； (4)标：在相应的物质下面标出已知量和未知量； (5)列：列出比例式，求解； (6)答：简明地写出答案。 质量守恒定律的应用(5年5考) 1.(2022·广州)载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是(　 　) C 2.(2024·广州节选)学习小组开展跨学科实践活动，制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5 ℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 (1)原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式： CaCl2＋2NH3＋H2O2===CaO2↓＋2________。 (2)供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。 NH4Cl Ca(OH)2 化学方程式的书写(5年5考) 3.(2025·广州节选)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800 ℃下发生置换反应得到金属，化学方程式为_____________________________________。 4.(2023·广州节选)原料锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为________________________。 化学方程式的计算(5年5考) 5.(2023·广州节选)测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有_______g红磷参加反应。(相对原子质量P 31　O 16) 0.31 6.(2022·广州改编)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是多少?样品中KNO3的质量分数是多少?(写出计算过程，相对分子质量KNO3 101　NaCl 58.5　AgNO3 170　AgCl 143.5) [解]设：氯化钠质量是x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5　　　　　　143.5 x　　　　　　　14.35 g 　解得x＝5.85 g 样品中硝酸钾的质量分数＝×100%＝76.6% 答：样品中杂质NaCl的质量是5.85 g，样品中KNO3的质量分数是76.6%。 1.(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测不正确的是(　 　) A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 C A.N2O B.NO C.N2O4 D.NO2 B A.X一定含有C、H元素 B.若a＝2，X为C2H4 C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 D 4.(2025·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是(　 　) A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 D 5.(2025·天津)下列分析正确的是(　 　) A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B.把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 D 6.(2025·重庆)模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是(　 　) A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子 C.反应后分子数目减少 D.产物无污染 C 7.(2025·凉山州)下列化学方程式和相应说法均正确的是(　 　) D.Fe＋ZnSO4===Zn＋FeSO4　该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 C 8.(2025·甘肃)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是(　 　) A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分 C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1∶2 D.生成物丙与丁的质量比为28∶73 D 9.(2025·山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________ ______________________________。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是________________，天平指针不偏转。 (4)实验结论：__________________________________。 【问题与思考】 (5)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是____________。 (6)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是____________________。 产生蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量总和相等 质量减小 在密闭容器中进行 10.某兴趣小组为测定高锰酸钾样品的纯度，进行了实验探究，某次实验中固体的质量变化如图： (1)反应结束后，剩余固体中一定含有____________________(填物质名称)。 (2)样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%) 锰酸钾、二氧化锰 [解]氧气的质量为21 g－19.4 g＝1.6 g，设：样品中参加反应的高锰酸钾的质量为x。 316　　　　　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　　　　　1.6 g 　解得x＝15.8 g　样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数＝×100%≈75.2% 答：样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数是75.2%。 1.(2025·武威)化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(　 　) A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 C 2.(2025·烟台)在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是(　 　) A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、Cl2 C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2 C 3.(2025·广安)甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生如图所示两种情况的化学反应。下列说法不正确的是(　 　) A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.化学反应前后分子种类和数目均不改变 D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 B A.2C表示2个碳元素 B.该反应涉及两种氧化物 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 B 5.在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是(　 　) A.8∶11 B.2∶11 C.16∶11 D.16∶9 C 6.(原创)我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (1)写出反应1 的化学方程式：_____________________________。 (2)反应2属于__________(填基本反应类型)反应。 (3)已知反应3属于分解反应，请写出其化学方程式：_____________ _______________________。 CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3 复分解 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 7.(2025·威海)如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是(　 　) A.该工艺可减少酸雨的形成 B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程Ⅰ发生的是复分解反应 D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 C 8.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，如图是其微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　 　) A.丁的化学式为H2O2 B.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D.该反应前后氢元素的化合价发生改变 D A.m＝0.2 B.X的化学式为CH4 C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为3∶8 D 10.(2025·广东)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是___________汽车。每行驶100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为________g。 汽油 23 ①该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为________。 ②若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是________t。 ③实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg CO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 ＋3 66 56 A.排到舱外的物质是甲烷 B.反应器2中消耗和生成的个数比为 1∶1 C.反应器2中生成和的质量比为9∶8 D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 2ScCl3＋3Ca2Sc＋3CaCl2 SnO2＋CSn＋CO2↑ 2.(2025·扬州)汽车尾气净化装置中发生反应：2CO＋2XN2＋2CO2，X的化学式为(　 　) 3.(2025·眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X＋3O2 2CO2＋aH2O，下列说法不正确的是(　 　) 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素，A项正确，不符合题意；若a＝2，则该化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4，B项正确，不符合题意；若X是乙醇，则该反应的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，C项正确，不符合题意；反应前有4个分子；反应后有(2＋a)个分子。因为a最小为2，此时反应后分子数为2＋2＝4，当a＞2时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，D项不正确，符合题意。 A.S＋O2SO2　硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　该反应属于置换反应 C.C＋CO22CO　该反应要吸收热量 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．反应2的化学方程式为：HCOOHH2↑＋CO2↑ 4．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。下列叙述正确的是(　 　) 2NaHCO3 9.(2025·安徽改编)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2＋6H24H2O＋X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　 　) (2)CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。 $