2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（一）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（一） 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 A.Cl、Br、I的非金属性依次减弱 B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.Cl2、Br2、I2与H2反应的剧烈程度依次减弱 2．三支试管中分别盛有含Cl-、Br-、I-的溶液,向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水,使溶液变为橙黄色;再将此溶液倒入试管C中,无明显现象.A、B、C三支试管中所含有的离子依次是 A.I-、Br-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.Cl-、I-、Br- D.Br-、I-、Cl- 3． 下列物质的组成中一定含氧元素的是 ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.只有① B.只有①⑤ C.只有①③⑤ D.①②③④⑤ 4．下列有关物质的分类正确的是 A.纯净物:纯净水、蒸馏水、水玻璃、水银 B.化合物:纯碱、烧碱、氮气、氯化钠 C.金属氧化物:氧化铜、氧化镁、一氧化氮、氧化铝 D.非金属氧化物:三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、二氧化碳 5．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是 A.具有强腐蚀性 B.能用于干燥氨气 C.能使蔗糖变黑 D.加热时能与铜发生反应 6．下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A.BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质 B.纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C.SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 D.BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质 7．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列关于原溶液的说法正确的是 A.一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+、Mg2+ B.一定含有Fe3+，一定不含有Fe2+、Mg2+ C.一定含有Fe3+，可能含有Fe2+，一定不含有Mg2+ D.一定含有Fe2+，可能含有Mg2+，一定不含有Fe3+ 8．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是 A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.两种药品主要成分均有强吸水性，故需干燥保存 C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 9．下列说法正确的是 A.常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B.钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出 C.镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去 D.从1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中取出100 mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L 10．下列基本实验操作正确的是 A.溶解固体 B.利用排空气法收集H2 C.稀释浓硫酸 D.移走正在加热的蒸发皿 11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本保持不变 B.往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色 C.反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 12．有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1. 20 g • cm-3,其中镁离子的质量分数是4. 8%, 则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24% B.溶液的物质的量浓度是2. 4 mol • L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1 : 21.1 D.硫酸根离子的质量是230. 4 g 13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 14．有关化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.四氯化碳的电子式： C.甲烷分子的比例模型： D.HClO的结构式：H−Cl−O 15．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A. SiO2硬度大 SiO2用于制造光导纤维 B. Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C. 相同条件下，溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 相同条件下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D. Na2O2吸收CO2产生O2 用作呼吸面具供氧剂 16．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2OHBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是 A.IBr是双原子分子 B.IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C.在很多化学反应中IBr作氧化剂 D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 17．下列仪器不能用于加热的是 A.量筒 B.试管 C.蒸发皿 D.烧瓶 18．下列关于胶体的叙述不正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间 B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 19．NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A.使用催化剂不能增大化学反应速率 B.减小压强能增大化学反应速率 C.升高温度能增大化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率无影响 20．下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ①②③④         B.②③⑥⑦⑧        C.④⑦⑧       D.⑤⑥⑦⑧ 21．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 22．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是 A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C.2、2、2互为同位素 D.3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 23．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作 现象 结论 A. 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B. 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ C. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有K＋ D. 滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 24．若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是 A.标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B.56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA C.25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA D.1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为NA 25．下列有关反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2=3Fe2+ +2NO↑+4H2O C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O D.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+ 26．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A.生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 27．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管(如图所示)新材料。有关该材料的说法正确的是 A.属于金属材料 B.与C互为同位素 C.与金刚石互为同素异形体 D.是一种新型高分子化合物 28．已知X、Y是两种短周期元素,下列条件与结论对应正确的是 选项 条件 结论 A 原子半径:X>Y 原子序数:X<Y B 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y 元素的非金属性:X>Y C 价电子数:X>Y 最高正化合价:X>Y D X、Y最外层电子数分别为1、7 X、Y之间一定能形成离子键 29．已知反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. (1)H2O的电子式是____________。 (2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为_____kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。 30．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 请回答： (1)写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)由此实验，可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法   (填“可靠”或“不可靠”)。 参考答案 1.C 本题主要考查元素周期律。同主族元素，自上而下非金属性一次减弱，则非金属性Cl>Br>I，因此氢化物稳定性：HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错。答案选C。   2.D 本题考查Cl-、Br-、I-的性质。向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，故选D。   3.C 水由氢、氧两种元素组成;酸分为含氧酸和无氧酸,如氢硫酸、盐酸中不含氧元素;碱能电离出OH、故也含有氧元素;盐也包括含氧酸盐和无氧酸盐,如NaCl、Na2S等盐中不含氧元素;氧化物中仅含两种元素,且其中一定含氧元素。故C项正确。   4.D 纯净水是混合物，水玻璃是混合物，A项错误；氮气是单质，B项错误；一氧化氮是非金属氧化物，C项错误。   5.B 本题考查了浓硫酸的特性。浓硫酸具有强氧化性，腐蚀性强，加热时可以和不活泼金属(如铜)反应，同时还具有脱水性，将有机物中的氧和氢按照1:2脱去，如使蔗糖变黑，还具有吸水性，可以用来干燥非还原性气体和酸性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故选B。   6.D 本题考查了电解质与非电解质。电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钡为强电解质，故A错误；纯水几乎不导电，水是极弱的弱电解质，故B错误；SO3的水溶液导电性很好，导电的离子是硫酸电离的，不是SO3本身电离的，所以SO3为非电解质，故C错误；电解质强弱与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钡溶于水的部分完全电离，所以碳酸钡为强电解质，故D正确，故选D。   7.D 加入NaOH溶液，开始时产生白色沉淀，则原溶液中一定不含有Fe3+，最后沉淀变成红褐色，则一定含有Fe2+，不能确定是否含有Mg2+。   8.A 本题考查元素化合物的性质。A.碳酸氢钠俗称小苏打，正确；B.碳酸氢钠没有强吸水性，不需干燥保存，错误；C.烧碱有强腐蚀性，不适用于缓解胃酸过多引起的不适症状，错误； D. 碳酸氢钠和氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，有化学方程式可知，相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，错误。故选A。   9.C 本题考查金属活动性顺序及其应用。A.金属铝不易生锈，是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了进一步被氧化，错误；B.将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以不会有红色的铜析出，错误；C.铝粉可与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以可用足量NaOH溶液除去镁粉中混有的少量铝粉，正确；D.溶液是均一稳定的混合物，则取出的溶液的浓度不变，Cl－浓度仍为1.5 mol/L，错误。答案选C。   10.B A项，溶解固体时，应用玻璃棒搅拌来加速溶解；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中；D项，不能用手拿正在加热的蒸发皿。   11.B 本题考查铁及其化合物的性质。1.12g铁物质的量n(Fe)==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n(Fe3+)=0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为: 由上述反应可知:三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余，故A错误；溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确； C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1，故C错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，故D错误，故选B。   12.D 镁离子的质量为500 mL 1.20 g • cm-3 4.8% = 28. 8 g,镁离子的物质的量为 28. 8 g + 24 g • mol-1 = 1. 2 mol,硫酸镁的物质的量为1. 2 mol,质量为 1. 2 mol120 g • mol-1 = 144 g,溶质的质量分数是144 g+600 g100% = 24%,A正确；硫酸镁的物质的量浓度为1.2 mol(500 mL10-3 L • mL-1)=2.4 mol . L-1,B正确；溶剂的质量为 600 g-144 g=456 g,物质的量为 456 g 18 g • mol-125. 3 mol,溶质和溶剂的物质的量之比约为1. 2 mol : 25. 3 mol1 : 21. 1,C正确；硫酸根离子的物质的量为1. 2 mol,质量是1. 2 mol 96 g • mol-1 = 115. 2 g,D 错误。   13.C A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。本题选C。   14.C 本题主要考查化学用语的应用。C=C双键未标出，A错；每个氯原子周围都有8个电子，B错；三原子排列顺序为H－O－Cl，D错；C正确，故选C。   15.D 无   16.B 本题考查了类卤素性质。类卤素性质与卤素单质相似，首先，IBr中I为+1价，Br为-1价。A.IBr是双原子分子正确，B.和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂，不正确，这个不是氧化还原反应，IBr既不是氧化剂又不是还原剂；C.在很多反应中IBr是氧化剂，正确，性质类似于卤素单质，强氧化剂；D.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO，正确，与卤素单质性质相似。   17.A 本题考查实验操作。试管、蒸发皿可以直接加热；烧杯可以垫石棉网加热；量筒不能加热；故选A。   18.C 本题主要考查胶体的性质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；光线透过胶体时，可发生丁达尔效应，故B正确；用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。   19.C 一般情况下，使用合适的催化剂能增大化学反应速率，A错误；由于该反应的反应物和生成物都是气体，减小压强，化学反应速率减小，B错误；升高温度，化学反应速率增大，C正确；由于该反应的反应物和生成物都是气体，改变压强，化学反应速率随之改变，D错误。   20.C 本题考查阿伏加德罗常数的计算。①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，错误；②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，错误；③标准状况下，H2O为液态，错误；④标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L正确；⑤28 g CO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，错误；⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。答案选C。   21.D 本题考查氧化还原反应。A项中2mol氯气参加反应得失2mol电子，故A错；B项中，铁元素从+2价升高为+3价，失电子，氯元素从0价降低为-1价，得电子，故B错；C项中，硫化氢中S元素从-2价升高为0价，硫酸中S元素从+6价降为+4价，故C错；答案选D。   22.B 本题考查的是金属冶炼的一般原理及原子的质子数、中子数、核外电子数之间的关系。铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错；冶炼较不活泼的金属常用热还原法，如Fe、Cr、Mn等，故B正确；同位素研究的对象是原子，而2、2、2都是化合物，为同一种物质，故C错；3+原子核的质子数是41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，故D错。正确选项为B。   23.D 本题考查离子的检验。A.若原来的溶液中含有或Ag+都会产生白色沉淀，错误；B.先滴加稀盐酸，引入了Cl-，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-，错误；C.火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看，若呈紫色则含有K+，否则不含K+，错误；D.加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色试纸检验，若变蓝，证明含有，正确；故选D。   24.D 本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。氢气和一氧化碳气体的物质的量为=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故A正确；56g铁的物质的量为1mol，和足量氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA，故B正确；一个SO2分子由3个原子组成，64g SO2的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，故C正确；Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3胶粒”形成的粒子聚合物，则1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数小于NA，D错误，故选D。   25.A 本题考查离子方程式正误判断。A.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质不能拆写，正确； B.Fe溶于足量稀HNO3生成铁离子，正确的离子方程式为： Fe+4H++=Fe3+ +NO↑+2H2O，正确； C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水，生成的氢氧化铝不能溶于氨水，错误； D.过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，错误。故选A。   26.D 无   27.C 无   28.B A项,若X、Y同主族,则A项结论错误;B项,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,说明元素的非金属性越强,B项正确;C项,若X是氟元素,因氟元素无正价,故C项结论错误;D项,若X是氢元素,则D项结论错误。   29.(1) (2)32　 强 无   30.(1)2H++2e-H2↑ (2)Al+4OH--3e-Al+2H2O 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (3)a、d (4)不可靠 本题考查原电池原理，化学实验方案的设计及评价。(1)甲池中将镁与铝用导线连接后插入硫酸溶液中，镁比铝活泼，镁作负极，铝作正极，正极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式：2H++2e-H2↑ (2) 乙池中将镁与铝用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应作正极，铝与氢氧化钠溶液反应作负极，负极铝失去电子后与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子，电极反应式为：Al+4OH--3e-Al+2H2O； 总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。 (3) 由实验现象知：利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，ad正确；b.镁的活泼性大于铝，b、c错误；故选a、d (4) 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法不可靠。   学科网（北京）股份有限公司 $