四川省绵阳市2026届高三上学期第二次诊断性考试 化学试题[A]

秘密★启用前【考试时间：2026年1月23日8：30一9：45】 高中2023级第二次诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm 黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ag108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A.CIO2具有强氧化性，能用于饮用水消毒 B.铁的发蓝处理可形成致密的Fe3O4氧化膜 C.氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破环臭氧层 D.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.石膏用于点卤制豆腐，因为CaS04可使蛋白质变性 B.硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C.AF3的熔点高于A1C,因为前者的分子间作用力更大 D.户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基 3.在一定剂量水存在的情况下，2可与PH3反应生成一元中强酸H3PO2: PH3+212+2H2O=H3PO2+4HI 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.PH3的VSEPR模型为三角锥形 B.NaH2PO2为正盐，其水溶液呈中性 C.Ⅲ的电子式：H D.生成2mol氧化产物，断裂4Na个-I键 4.香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是 A.该分子中含2个手性碳原子 B.该分子中所有碳原子不能共平面 C.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH D.该物质与浓硫酸共热可能有π键生成 5.解释下列现象或事实的方程式错误的是 A.疏化钠溶液在空气中变浑浊：2S2-+O2十2H20=2S↓十4OH B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si十2OH+H20一SiO+2H2↑ C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：HC03+Ca++OH一CaCO3↓+H2O D.Cu(OHD2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OD2十4NH3一[CuNH3)4]2++2OH 化学试题卷第1页（共8页） 6.下列实验装置使用正确的是 饱和食盐水 浓硝酸 尾气处理 电石 CuSO4 KMnO4 溶波 溶液（日） 空寻Cu A.制备乙炔并检验其还原性 B.制备并收集NO2 上苯、溴混合物 乙酸溶液 尾气处理 CaCO3 AgNO溶液 Na2SiO3 L铁粉 溶液 C.制备溴苯并验证有HBr生成 D.制备CO2并比较C与Si的非金属性 7.研究表明，乙酰丙削(G-88-Q)存在翻式和烯式互安形成的平衡体系： 8-8-6-8- ctratc OH 酮式（20%) 烯醇式(80%) 下列说法错误的是 A.向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B.能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C.由酮式向烯醇式转化时，B位的H比α位的活泼 D.形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 8.化合物W2XZY3W可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 W的原子核内无中子，Y与Z同族，Y的L层电子总数是未成对电子数的3倍，X比Y 的价电子数少1。下列说法正确的是 A.分子极性：XW3>ZY3 B.第一电离能：Y>X>W C.该化合物中，X的杂化方式为sp2 D.W、X、Y只能构成共价化合物 9.聚合物Z是一种热塑性弹性体。其合成反应如下： H0 Y 说明：一R一=CH方；一R'-=fCH力。 下列说法正确的是 A.X含两种官能团，在稀H2SO4中可稳定存在 B.Y是1,4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应 C.x=-1,聚合物Z可经降解生成二胺 D.以上转化中，存在C-O键的断裂与形成 化学试题卷第2页（共8页) 10.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂，以NaCl、Na2S2Og和芳香烃为原料可制得氯代 芳烃。研究发现，该方法可选择性地对C($p)H进行氯化，有关反应机理如图所示： S2031 Ru3+ CI ⑤ -H S0≤ ③ *Ru2+(微发态Ru2门 ① Ru2+ HCIO ④ 下列说法正确的是 A.步骤①③中，Ru3+与SO均属于中间产物 B.步骤③反应为2Ru3++C1+OH—2Ru2++HCIO C.每制得1mol ，消耗Na2S203的物质的量为1mol CH2CI D.若用 代替， 则最终可得到 11.一种主要成分为Pbs(VO)3CI的钒铅矿（杂质元素为Si、A1),通过如下工艺可制得NH4VO3。 已知：NH4VO3沉淀的最佳pH范围为7.0~8.5。 空气 热水 NH4CI 钒铅矿 电炉焙烧 →浸取 除硅铝 →沉钒 >NH4VO3 纯碱 出炉气 浸渣 电炉焙烧步骤反应：4 Pbs(VO5C1+6Na2C03+O2是12NaVO3十20Pb0+2Cb↑+6COt。 下列说法错误的是 A.“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B.“浸取”中热水的作用是增大NaVO3的溶解度 C.“除硅铝”经调节pH将A13+转化为AI(OHD3除去 D.“沉钒”中析出NH4VO3时，需要加入过量NH4CI 12.某研究小组将SO2持续通入漂粉精溶液(pH=12)中，观察到以下现象：a.液面上方出现 白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实 验相关的推测不合理的是 SO2 尾气处理 A.将漂粉精溶液滴在pH试纸上，试纸先变蓝后变白 B.现象b、c能充分证明现象a的白雾是由HCl导致的 C.现象b中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关 漂粉精 溶液 D.现象c中的白色沉淀是CaSO4,溶液黄绿色最终将褪去 化学试题卷第3页（共8页） 13.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 335pm 142pm 石墨 金刚石 下列说法错误的是 A.甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B.石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C.金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为154V6 pm 3 D.若石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，则其密度比为9：14 14.下图所示装置可用于制备NH4)2S2O8。向a、b两室各加入100mL溶液，经测定，当装置 工作5min时，除制得一定量S2O,还在电极b表面收集到3×104mol气体，电解效率 (S2Og)=75%,忽略其他副反应和溶液体积变化。 电源 已知：电解效率B)生成所用的电子X1O0% 阴 n(通过电极的电子) 下列说法正确的是 子交换 6 A.a极上的电极反应为2H20一4e一02↑+4H B.工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C.a室与b室收集到的气体的物质的量之比为4：1 H2S04 (NH4)2S04 D.5min时，制得NH4)2S2Og的浓度为0.018 mol-L-1 溶液 溶液 15.常温下，H2A溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH变化关系如图中各虚线所示；M2A 和NA在0.01 mol-L-1 H2A溶液(H2A浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-1gc与pH 的关系如图中实线所示（已知：c为金属离子M和N2+的浓度，NSO4易溶于水）。 30F 1.0 25 ① 0.8 c(5,19) 320 a(7,0.5) 0.6摩 715 b(13,0.5) 签 d(7,0) 0.2 0.0 34567891011121314 pH 下列说法正确的是 A.直线②表示-lgcM)与pH的关系 B.Ksp(NA)片1X10-18,KpM2A)=1×10-50 C.化合物NA不能溶于稀H2SO4 D.pH=10.5时H2A溶液中10c(A2=cH2A) 化学试题卷第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（15分) 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池（含有Z、 Ag2O、Ag和少量MnO2与石墨)中回收银。 10%的 稀硝酸、H202 NaCl溶液 Na2SO3甘蔗渣水解液 电池拆 解固体 氧化浸出 沉淀 浸出 还原 >银锭 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子的价电子排布式为 (2)“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为 (3)“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取Ag,优点是 随温度升高，浸出 率先增大后减小，其原因是 (4)“滤液”中的阳离子主要有 (5)“浸出”步骤的反应原理为：AgC(s)+2SO3三[Ag(SO32]-+CI。将初始浓度 相同的Na2SO3溶液加入一定量的AgCI中，测不同pH时银的浸出率，结果如图。pH在6以 下时银浸出率很低，其原因是 100 80 60f 40 20 0 810 1 pH (6)甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是 (7)“还原”得到的银锭纯度测定：Ag*+SCN一AgSCN↓（白色） 取1.080g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取25.00mL待测液，滴加2滴 NH4Fe(SO4)2溶液，再用0.1000mol/LKSCN溶液沉淀Ag*,当出现稳定的浅红色时消耗KSCN 溶液24.00mL。 ①上述过程中Fe3+的作用是 ②银锭的质量分数是 %。 化学试题卷第5页（共8页) 17.（14分) 光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催 化水产生羟基自由基(·O而启动反应，再利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 光催化，02 反应原理：CH CH3- COOH 乙腈-水，常温常压 实验步骤： I.在100mL的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、10mmol对二甲苯 和50mL乙腈-水混合溶液（体积比4：1）。 Ⅱ.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反 应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。 Ⅲ.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩 余的水相中加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀 盐酸酸化至pH=2,析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水N2SO4干燥得产品。 回答下列问题： (1)对比KMnO4作氧化剂，简要阐述本工艺的优点 (答出两点即可)。 (2)步骤I采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是 (3)产率随步骤Ⅱ反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反 应时间为 超过反应时间，产率下降的可能原因是 反应时间h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 (4)步骤Ⅲ中加入HC1后，发生反应的化学方程式是 (5)在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为 g（结果保留 3位有效数字)。 (6)实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由 100 80 60 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220 m/Z 化学试题卷第6页（共8页） 18.(13分) 甘油(C3HO3)与水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： ①甘油分解：C3H3O3(g)=3CO(g)+4H2(g）△H0 ②水气变换：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△K0 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物 质的生成焓如下表所示。 物质 H2O(g) C02(g) H2(g) C3H:O3(g) △Hm/kJ-mol-1 -242 -394 0 -669 反应产物i的选择性定义为 n(i) n(H,)+mCo)+a(c0,J+a(CH×100%。 回答下列问题： (1)甘油与水蒸气重整获得H2的总反应③，其热化学方程式为 ,△S (填“>”“<”或“=”)，反应在 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (2)在甘油与水蒸气重整的过程中，存在甲烷化副反应④：C02(g)十4H2(g)一CH4(g) +2H2O(g)△H=-165kJ·mo1。反应达平衡时，温度对C0、C02、CH4选择性的影响情 况如图所示。图中表示CO选择性的曲线是 (填“a”或“b”),700K以后，C02 的选择性随温度升高呈减小趋势，结合化学反应原理加以解释 40 30 C02 20 6007008009001000110012001300 温度/K (3)维持压强pkPa,在温度为TK条件下，2.3molC3H03与10.0molH0发生上述 反应达平衡状态时，测得体系中部分组分的物质的量如下表所示： 组分 CH4 H2 cO C02 物质的量/mol 0.6 9.6 0.6 4.2 结合上表数据，pkPa、TK条件下，H20的平衡转化率为 %,甲烷化反应的平衡常数 Kp-_ (kPa)2(用含p的计算式表示，无须化简。分压=总压×物质的量分数)。 (4)在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原 理 化学试题卷第7页（共8页） 19.(13分) 化合物J是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，J的一种合成路线如下： C Br CoHsCIBrN TMSN3 Cl Br CaHF3 Br SnCl2,HCI_ D B N H2N B(OH)2 C16H12CIF3N402 LiCI 一定条件 F 脱甲基 TMG H2N KBr C.H BrO2 OH NaNO2,H2SO4 H NH2 回答下列问题： (1)AB实现了由硝基到 的转化（填官能团名称），其反应类型是 (2)由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的 与E互为同分异构体的副产物结构简式为 (3)H的化学名称是 (4)由H生成I的化学方程式为 (5)写出两种同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式 a.含氮基团均为-NH2,与苯环直接相连； b.能发生银镜反应； c.核磁共振氢谱为4组峰。 (6)按照E→F的方法合成聚合物 的路线如下： 一定条件→ Y聚合 ③ ② 反应①所需试剂是 X的结构简式为 化学试题卷第8页（共8页) 高中2023级第二次诊断性考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.（15分） （1）4d105s1（1分） （2）2Ag + 2H+ + H2O2 === 2Ag+ + 2H2O（2分） （3）减少氮氧化物的产生（1分）   温度升高，反应速率增大，浸出率增大，但温度过高，双氧水分解且硝酸可能挥发，浸出率减小（2分） （4）H+、Zn2+、Na+（2分） （5）pH减小，溶液中H+与SO结合成HSO或H2SO3，使SO浓度降低。（2分） （6）醛基（2分） （7）作指示剂（1分） 96.0（2分） 17.（14分） （1）条件温和；绿色环保；选择性高，副产物少（任答两个即可，2分） （2）作溶剂，提供水产生·OH，启动反应（2分） （3）6 h（1分）   对甲基苯甲酸被过度氧化为对苯二甲酸(或催化剂对副产物的选择性增大)（2分） （4）HCl+NaOH === NaCl+H2O（1分）   HCl + → +NaCl（2分） （5）1.16（2分） （6）产品中有杂质，最大质荷比数值超过了对甲基苯甲酸的摩尔质量的值（2分） 18.（13分） （1）C3H8O3(g)＋3H2O(g)=== 3CO2(g)＋7H2(g) ∆H = +213 kJ·mol-1（2分） ＞（1分） 高温（1分） （2）b（1分）  升高温度，反应②平衡逆向移动，反应④平衡逆向移动，前者程度更大（2分） （3）36（2分） （2分） （4）C + H2O CO + H2（2分） 19.（13分） （1）氨基（1分） 还原反应（1分） （2） （2分） （3）2-溴丁酸（2分） （4）（2分） （5）、、、、 、、、任写2个（2分） （6）FeBr3、Br2（1分） （2分） 高三化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $