精品解析：天津市蓟州区第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度高三年级第一次自主检测 化学试题 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 2. 下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 B. 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 C. 碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体 D. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeS均可由化合反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．电解质和非电解质的研究对象均为化合物；苛性钾为KOH，是强电解质；次氯酸为弱电解质；氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，碘酒属于溶液，纳米材料若未形成分散系则不属于胶体，C错误； D．可由制得，可由制得，可由制得，可由制得，四个反应均为化合反应，D正确； 故选D。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol甲基(-CH3)含有的电子数为10NA B. 1 mol Na2O和Na2O2固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，1个所含电子数为，故1mol甲基含有的电子数为，A错误； B．由2个和1个构成，由2个和1个构成，二者阴、阳离子个数比均为，因此1mol混合物中阴、阳离子总物质的量为3mol，总数为，B正确； C．与水的反应为可逆反应，标准状况下（物质的量为0.1mol）不能完全参与反应，转移的电子数目小于，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故的物质的量不是0.5mol，所含分子数不为，D错误； 故选B。 4. 下列物质间的转化能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与强氧化性的硝酸反应，可直接被氧化为；与单质发生归中反应可一步生成，两步转化均能一步完成，A正确； B．与氧气反应可一步生成，但不溶于水也不与水反应，无法一步得到，B错误； C．在中点燃的产物为，不是，第一步转化无法实现，C错误； D．与盐酸反应可一步得到溶液，但电解溶液得到的是、和，需电解熔融才能得到单质，第二步转化无法一步完成，D错误； 故答案选A。 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 氯气用于自来水消毒： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，过量氨气通入氯化铝溶液只生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠少量，以少定多，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠溶液中通入少量只能生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 氢氧化钙具有碱性，故可用氯气与氢氧化钙溶液制备漂白粉 C. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D. 乙醇、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与反应生成，该性质可对应呼吸面具供氧的用途，A正确； B．工业制备漂白粉是用氯气与石灰乳反应，而非氢氧化钙溶液，且该反应是在碱性条件下的歧化反应，与氢氧化钙的碱性无直接对应关系，B错误； C．用作葡萄酒抗氧化剂是利用其还原性，而非氧化性，C错误； D．乙醇消毒的原理是使病毒蛋白质变性，乙醇本身不具有强氧化性，D错误； 故选A。 7. 通过实验得出的结论正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B. 某溶液进行焰色反应，产生黄色火焰，说明溶液中没有K+ C. 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，显血红色，证明试液中含有Fe2+ D. 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液可能含有、、等，不一定含有，A错误； B．焰色反应产生黄色火焰仅能说明溶液中含有，的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察，未进行该操作无法证明没有，B错误； C．先加入溶液无明显现象，说明原溶液中不存在，再加氯水显血红色，是被氯水氧化为后与结合生成显色物质，可证明试液中含有，C正确； D．滴加溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能说明溶液中一定有，D错误； 故答案选C。 8. 向新制氯水中通入少量SO2，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确新制氯水通入少量发生反应：，所得溶液M中含大量、、； 【详解】A．溶液M中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液M中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．溶液M中存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不反应，也不与溶液M中的、、发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质最多可与反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有2个手性碳原子(*标出)，故A正确； B．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，故B错误； C．该分子环状结构中存在sp3杂化的碳原子，不存在平面环状结构，故C正确； D．含有碳碳双键、与羟基相连的C原子上有H原子，能发生氧化反应，含有酰胺基能发生水解反应，含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，故D正确； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑涨大现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可将其通过品红溶液后再通入澄清石灰水中 C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖中加入浓硫酸发黑体现浓硫酸的脱水性，涨大是因为浓硫酸与脱水生成的碳反应生成、等气体，还体现浓硫酸的强氧化性，不能仅说明浓硫酸具有脱水性，A错误； B．也能使澄清石灰水变浑浊，通过品红溶液仅能检验，无法完全除去，会干扰的检验，正确操作应先通过足量酸性高锰酸钾溶液等氧化剂除去，再用品红溶液确认除尽后，通入澄清石灰水，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，少量通入溶液时，不能生成不溶于盐酸的沉淀，无明显现象，C错误； D．硫单质易溶于，残留在试管内壁的硫可用溶解除去，D正确； 故选D。 11. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误； B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误； C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确； D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。 答案选C。 12. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量HCl C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】C 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析； 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，需要加热，题中装置I缺少加热装置，因此不能用MnO2代替高锰酸钾溶液，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，一般除去氯气中HCl，常用饱和食盐水，故B错误； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为；故C正确； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为C。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. a处先变红后褪色，说明SO2的水溶液显酸性 B. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4具有酸性和强氧化性 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 要检验试管底部白色固体是硫酸铜，可将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，观察是否变蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液显酸性可使紫色石蕊变红，但不具备漂白酸碱指示剂的性质，a处仅变红不会褪色，A错误； B．与热浓硫酸反应生成体现的酸性，生成体现的强氧化性，B正确； C．b处品红褪色说明具有漂白性，c处酸性褪色是和发生氧化还原反应，体现的还原性，并非漂白性，C错误； D．反应后体系中含有大量未反应的浓硫酸，直接将反应后溶液倒入水中会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，操作不符合安全规范，正确操作应是将反应后溶液沿烧杯内壁缓慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选B。 14. 部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. S在过量O2中燃烧生成X B. V可用Z的浓溶液干燥 C. V与Y可转化为S D. W引起的酸雨最终转化为Y 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：V为H2S（-2价气态氢化物），W为SO2（+4价氧化物），X为SO3（+6价氧化物），Y为H2SO3（+4价酸），Z为H2SO4（+6价酸）； 【详解】A．S在过量O2中燃烧只能生成SO2，无法直接生成X（SO3），SO2需在催化剂、加热条件下与O2反应才能生成SO3，A错误； B．V为H2S，具有强还原性，Z的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此H2S不能用浓硫酸干燥，B错误； C．V为H2S，Y为H2SO3，二者发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，可转化为S，C正确； D．W为SO2，其引起的酸雨最初转化为Y（H2SO3），最终H2SO3会被空气中的O2氧化为Z（H2SO4），D错误； 故选C。 15. 有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸，放出H21.68L(STP)，铁和铁的氧化物均无剩余，向生成的溶液中滴入KSCN溶液，未见产生变化，向溶液中加入200mL3mol/LNaOH溶液，能使Fe2+全部转化成Fe(OH)2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度时 A. 3mol/L B. 2.5mol/L C. 2mol/L D. 1.5mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒：n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，c(H2SO4)==2mol/L，故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题 (共55分) 二、填空题 16. 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：已知： I．0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7； Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3； Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 （1）关于H3PO3的说法：a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸，其中正确的是___________。 A. bdf B. bcf C. ade D. bce （2）Na2HPO3为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）B （2）正盐 【解析】 【小问1详解】 根据信息I：0.1 mol/L 溶液，说明不能完全电离，属于弱酸；根据信息Ⅱ：与反应仅生成两种盐，说明分子中仅有2个可电离的羟基氢，属于二元酸；根据信息Ⅲ：可使碘水棕黄色褪去，说明被氧化，具有还原性，属于还原性酸。综上正确组合为bcf，对应选项B。 【小问2详解】 由为二元酸可知，其仅能电离出2个，中的氢无法电离，因此为正盐。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________。检验Fe2+的试剂为_______________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。 （3）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________反应。 （4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________________。 【答案】（1） ①. 防止被氧化 ②. 铁氰化钾溶液或溶液 （2） （3） ①. ②. ③. 可逆反应 （4）催化分解产生 【解析】 【小问1详解】 易被空气中的氧气氧化，而铁和氯化铁可反应生成氯化亚铁，则在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；常用铁氰化钾溶液检验，二者反应生成特征蓝色沉淀。 【小问2详解】 氯水中的作为强氧化剂，将氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式：； 【小问3详解】 加入1滴溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子检验的特征反应现象，实验②检验的离子是，①第一支试管中加入1 mL充分振荡、静置，层显紫色，说明生成，碘离子被铁离子氧化为碘单质，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，在过量的情况下，溶液中仍含有，说明该反应为可逆反应； 【小问4详解】 反应生成的棕黄色可以作为分解的催化剂，加速分解生成，因此出现气泡。 18. 化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： 已知两个—OH连在同一个碳原子上时，物质不稳定，易脱水生成—CHO。 回答下列问题： （1）E的化学名称为______________；C中官能团的名称为________________。 （2）B→C的反应类型为_________________；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简为___________________。 （3）F与CH3I反应生成G的化学方程式为__________________________。B与Cu(OH)2浊液反应的化学方程式___________________________。 （4）下列关于D说法正确的有_______(填字母)。 A. 能与NaOH溶液反应 B. 存在分子间氢键 C. 存在一个手性碳原子 D. 可以共面的原子数最多15个 （5）W为F的同分异构体，同时满足下列条件的W有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为_________。 ①与FeCl3溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH （6）根据上述流程，分四步设计利用甲苯制备的合成路线：_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 间苯二酚（1，3-苯二酚） ②. 硝基、羟基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） ①. ②. +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O （4）BD （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】结合A、B(C7H6O)的分子式，可知A发生催化氧化生成B，由B逆推，A是；B和CH3CH2NO2发生加成反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，C是；E和乙酸发生取代反应生成F，F和CH3I发生取代反应生成G，由G逆推，F是；D、G先进行加成反应，后进行消去反应生成H。 【小问1详解】 E是，化学名称为间苯二酚(或1，3-苯二酚）)；C是，C中官能团的名称为羟基、硝基； 【小问2详解】 B→C是苯甲醛和CH3CH2NO2发生加成反应生成，反应类型为加成反应；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，结合H的结构简式，则加成反应中生成物的结构简式为； 【小问3详解】 F是，F与CH3I发生取代反应生成G和HI，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．D中含有醇羟基、氨基，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．D分子中含有N-H、O-H键，可以形成分子间氢键，B正确； C．D中含2个手性碳原子，；C错误； D．苯环及其直接相连的原子共面。苯环上有11个原子（6个碳原子和5个氢原子）共面，与苯环直接相连的碳原子（1个）必定在这个平面内。侧链中碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，由于单键可以旋转，侧链中最多有4个原子(包含与苯环直接相连的原子)与苯环共面，故可以共面的原子数最多15个，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 F为，分子式为C8H8O3；其同分异构体满足：①与FeCl3溶液显色：含有酚羟基；②能发生银镜反应且能水解：含有甲酸酯基HCOO-；③1molW最多消耗2 mol NaOH，说明一个W分子含一个酚羟基和一个醇酯基；因此W含两个支链：-OH、-CH2OOCH，两个支链在苯环上有邻、间、对3种位置关系；其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:2:1的结构应为对位二取代物，结构简式为：； 【小问6详解】 甲苯制备，可先使甲苯发生取代反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应并脱水生成苯甲醛，苯甲醛与CH3NO2发生加成反应生成，经还原反应得到；故答案为。 19. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为__________________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_________________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是____________________________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________________________。 ⑤装置D的作用是________________________。 ⑥某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是________________。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。 ①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排除空气的干扰 ③. 产生白色沉淀 ④. ⑤. 吸收未反应的SO2，防止污染空气 ⑥. 缺少防倒吸装置 （2） ①. 1：4 ②. 【解析】 【分析】本题考查二氧化硫的制备及性质探究实验，以及工业脱硫流程分析。装置A中利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备；装置B中溶液用于探究与可溶性钡盐的反应；装置C中溶液用于探究的氧化性；装置D中溶液用于吸收尾气，防止污染环境。工业脱硫流程中，过程I利用将氧化为，过程Ⅱ利用氧化吸收，实现铁盐的循环利用。 【小问1详解】 ① 仪器a带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗。 ② 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，易被装置内空气中的氧气氧化为硫酸，从而影响实验结果。因此在滴加浓硫酸前，需先通入一段时间，目的是排尽装置内的空气，排除空气中氧气的干扰。 ③ 通入溶液中，由于弱酸不能制强酸，二者不发生反应，无明显现象。滴加适量氨水后，溶液呈碱性，与氨水反应生成，与结合生成沉淀，故观察到的现象是产生白色沉淀。 ④ 若对A装置加强热，会使硫酸挥发进入装置B中，硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为。 ⑤ 和均为有毒气体，直接排放会污染环境，装置D中盛有溶液，其作用是吸收未反应的有毒气体，防止污染空气。 ⑥ 极易与溶液反应，导致装置内压强迅速减小，直接将导管插入液面以下容易引起倒吸，因此该装置的设计缺陷是缺少防倒吸装置。 【小问2详解】 ① 过程I中，被氧化为，反应方程式为。其中中氧元素化合价降低作氧化剂，中铁元素化合价升高作还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。 ② 过程Ⅱ中，溶液吸收，将其氧化为硫酸，自身被还原为，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高三年级第一次自主检测 化学试题 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题(共15题，每题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 B. 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 C. 碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体 D. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeS均可由化合反应制得 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol甲基(-CH3)含有的电子数为10NA B. 1 mol Na2O和Na2O2固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA 4. 下列物质间的转化能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 氯气用于自来水消毒： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. 氢氧化钙具有碱性，故可用氯气与氢氧化钙溶液制备漂白粉 C. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D. 乙醇、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的 7. 通过实验得出的结论正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B. 某溶液进行焰色反应，产生黄色火焰，说明溶液中没有K+ C. 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，显血红色，证明试液中含有Fe2+ D. 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl- 8. 向新制氯水中通入少量SO2，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质最多可与反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 10. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑涨大现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可将其通过品红溶液后再通入澄清石灰水中 C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 11. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠 12. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中可将换成 B. 装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量HCl C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. a处先变红后褪色，说明SO2的水溶液显酸性 B. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4具有酸性和强氧化性 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 要检验试管底部白色固体是硫酸铜，可将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，观察是否变蓝色 14. 部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. S在过量O2中燃烧生成X B. V可用Z的浓溶液干燥 C. V与Y可转化为S D. W引起的酸雨最终转化为Y 15. 有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，往混合物中加入150mL稀硫酸，放出H21.68L(STP)，铁和铁的氧化物均无剩余，向生成的溶液中滴入KSCN溶液，未见产生变化，向溶液中加入200mL3mol/LNaOH溶液，能使Fe2+全部转化成Fe(OH)2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度时 A. 3mol/L B. 2.5mol/L C. 2mol/L D. 1.5mol/L 第Ⅱ卷 非选择题 (共55分) 二、填空题 16. 铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：已知： I．0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7； Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3； Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 （1）关于H3PO3的说法：a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸，其中正确的是___________。 A. bdf B. bcf C. ade D. bce （2）Na2HPO3为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________。检验Fe2+的试剂为_______________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________。 （3）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________反应。 （4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________________。 18. 化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： 已知两个—OH连在同一个碳原子上时，物质不稳定，易脱水生成—CHO。 回答下列问题： （1）E的化学名称为______________；C中官能团的名称为________________。 （2）B→C的反应类型为_________________；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简为___________________。 （3）F与CH3I反应生成G的化学方程式为__________________________。B与Cu(OH)2浊液反应的化学方程式___________________________。 （4）下列关于D说法正确的有_______(填字母)。 A. 能与NaOH溶液反应 B. 存在分子间氢键 C. 存在一个手性碳原子 D. 可以共面的原子数最多15个 （5）W为F的同分异构体，同时满足下列条件的W有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的物质的结构简式为_________。 ①与FeCl3溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH （6）根据上述流程，分四步设计利用甲苯制备的合成路线：_____________________________________________________________。 19. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为__________________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_________________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是____________________________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________________________。 ⑤装置D的作用是________________________。 ⑥某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是________________。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。 ①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $