精品解析：甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷

兰州市学府致远学校 2025—2026学年第一学期高一年级期末学业水平质量测试卷 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 氧化剂 易燃气体 自燃物品 有毒品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中含有离子键的是 A. HF B. HCl C. NH3 D. NaCl 3. 下列除杂质的方法错误的是 A. Cl2气体中混有少量HCl：将气体通入饱和NaCl溶液 B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2 C. FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：加足量Fe粉后过滤 D. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3杂质：加热 4. 下列化学用语正确的是 A. 互为同位素：14C和14N B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 C. S2-的结构示意图： D. 胆矾的化学式：CuSO4·5H2O 5. 下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 6. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A. 溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B. 应选用烧杯定容溶液 C. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，不会造成所配溶液物质的量浓度有误差 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 食盐水 C. 云、雾 D. 牛奶 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质的主要成分与对应化学式不正确的是 A. 铁红：Fe2O3 B. 胆矾：CuSO4 C. 烧碱：NaOH D. 纯碱：Na2CO3 10. 都属于短周期主族元素，是空气中含量最高的元素，基态原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，是短周期金属性最强的元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 和只能形成一种化合物 C. 元素在周期表中位于第三周期第ⅠA族 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期最强 11. 我国化学科学与技术的发展取得了举世瞩目的成绩，我国下列科技成果主要与化学有关的是 A.发现太阳系以外行星 B.量子通信创造纪录 C.用甲醇低温制取氢气 D.用人体皮肤细胞制胚胎干细胞 A. A B. B C. C D. D 12. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1 溶液中数目是0.2 B. 常温常压下，22.4L 含有的原子数等于4 C. 1L 0.5 NaCl溶液中所含的Na+数目为 D. 1mol H+中含有的氢离子数是 13. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 14. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 二、非选择题： 15. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，加热制取Cl2。反应的化学方程式为：___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是Cl2没有漂白性，HClO有漂白性。 （5）装置G处发生反应后的现象为___________。 （6）试剂X为FeCl2时，反应的离子方程式为：___________。 16. 在三支试管中分别加入2～3 mL、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题： （1）AgNO3在水中电离的电离方程式为___________。 （2）①中分散质粒子直径___________(填“<1 nm”或“>100 nm”)，属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)。 （3）常温下，饱和②溶液___________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 （4）从物质的组成来看，④属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O，该反应中，氧化剂为___________，NH4NO3的摩尔质量为___________。 17. 按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________，只有还原性的是___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （4）用双线桥法表示氧化还原反应③电子转移的方向和数目：___________，在该反应中，氧化剂是___________。(填化学式) 18. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素①的原子结构示意图是___________。 （2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （4）元素⑤与③以原子个数比为1:1形成的化合物在无色火焰上灼烧时，其焰色为___________。 （5）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。 （6）元素⑤，⑥，⑨对应的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市学府致远学校 2025—2026学年第一学期高一年级期末学业水平质量测试卷 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 氧化剂 易燃气体 自燃物品 有毒品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】白磷常温下为固体，但其着火点较低，能自燃，属于自燃物品，所以盛装白磷的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是自燃物品，据此解题。 【详解】综上所述，C正确； 故选C。 2. 下列物质中含有离子键的是 A. HF B. HCl C. NH3 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是典型的共价化合物，H与F以共价键结合，不含离子键，故A错误； B．HCl是典型的共价化合物，H与Cl以共价键结合，不含离子键，故B错误； C．NH3是典型的共价化合物，H与N以共价键结合，不含离子键，故C错误； D．NaCl是典型的离子化合物，含有离子键，故D正确； 故选D。 3. 下列除杂质的方法错误的是 A. Cl2气体中混有少量HCl：将气体通入饱和NaCl溶液 B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2 C. FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：加足量Fe粉后过滤 D. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3杂质：加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和NaCl溶液能溶解HCl而Cl2溶解度较小，可有效除去HCl杂质，A正确； B．通入足量CO2能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，从而除去杂质，B正确； C．加入足量Fe粉能将FeCl3还原为FeCl2，反应方程式为：2FeCl3+ Fe =3FeCl2，过滤后保留目标产物，C正确； D．加热会使NaHCO3分解为Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致杂质增加或目标产物损失，无法除去Na2CO3杂质，D错误； 故答案为：D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 互为同位素：14C和14N B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 C. S2-的结构示意图： D. 胆矾的化学式：CuSO4·5H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，14C和14N的质子数分别为6、7，质子数不同，不能互称为同位素，故A错误； B．硫酸是强酸，电离产生和，其电离方程式：，故B错误； C．S2-的核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误； D．胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为CuSO4·5H2O，故D正确； 故选D。 5. 下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误； B．应该先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥，故B错误； C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即长管进短管出，故C错误； D．氯气有毒应该用氢氧化钠溶液吸收，故D正确； 故选D。 6. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A. 溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B. 应选用烧杯定容溶液 C. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，不会造成所配溶液物质的量浓度有误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解硫酸铜固体时需用玻璃棒搅拌促进溶解，转移溶液时需用玻璃棒引流至容量瓶，定容时需用胶头滴管控制加水至刻度线，以确保体积准确，A正确； B．定容操作应在容量瓶中进行，烧杯仅用于溶解固体，无法精确控制体积，B错误； C．加水超过刻度线后吸出多余液体，会减少溶质，导致所配溶液浓度偏低，正确做法是重新配制，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，会造成误差，D错误； 故答案选A。 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 食盐水 C. 云、雾 D. 牛奶 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，能产生丁达尔效应，故不选A； B．食盐水是溶液，不会产生丁达尔效应，故选B； C．云、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选C； D．牛奶属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸镁属于强电解质，能够完全电离，离子方程式为：，故A错误； B．硫酸铵属于强电解质，完全电离，离子方程式为：，故B正确； C．氯酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，离子方程式为： ，故C错误； D．氢氧化钡属于强电解质，完全电离，离子方程式为： ，故D错误； 故选B。 9. 下列物质的主要成分与对应化学式不正确的是 A. 铁红：Fe2O3 B. 胆矾：CuSO4 C. 烧碱：NaOH D. 纯碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁红的主要成分是氧化铁，化学式为，A正确； B．胆矾的主要成分是五水合硫酸铜，化学式为，而不是，B错误； C．烧碱的主要成分是氢氧化钠，化学式为，C正确； D．纯碱的主要成分是碳酸钠，化学式为，D正确； 故选B。 10. 都属于短周期主族元素，是空气中含量最高的元素，基态原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，是短周期金属性最强的元素，与同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 和只能形成一种化合物 C. 元素在周期表中位于第三周期第ⅠA族 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期最强 【答案】C 【解析】 【分析】是空气中含量最高的元素，即氮气，即X为N元素；基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na元素；与同主族，则W为P元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；同时同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径由小到大的顺序：r(O)＜r(N)＜r(Na)，即r(Y)＜r(X)＜r(Z)，故A错误； B．X为N、Y为O元素，形成NO、NO2等多种化合物，故B错误； C．Z为Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族，故C正确； D．W为P元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，第三周期中Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故D错误； 故选：C。 11. 我国化学科学与技术的发展取得了举世瞩目的成绩，我国下列科技成果主要与化学有关的是 A.发现太阳系以外行星 B.量子通信创造纪录 C.用甲醇低温制取氢气 D.用人体皮肤细胞制胚胎干细胞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．发现太阳系以外行星属于物理发现，A错误； B．量子通信创造纪录没有生成新物质，与化学无关，B错误； C．用甲醇低温制取氢气生成新物质，与化学有关，C正确； D．用人体皮肤细胞制胚胎干细胞主要是生物学成果，D错误； 故选C。 12. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1 溶液中数目是0.2 B. 常温常压下，22.4L 含有的原子数等于4 C. 1L 0.5 NaCl溶液中所含的Na+数目为 D. 1mol H+中含有的氢离子数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，A错误； B．常温常压下，22.4L 的物质的量不等于1mol，因此原子数不等于4，B错误； C．1L 0.5 NaCl溶液中NaCl物质的量为0.5mol，完全电离后Na+数目为0.5NA，而非，C错误； D．1mol H+的粒子数即为个，符合阿伏加德罗常数定义，D正确； 故选D。 13. 下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 14. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．SO2→，无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．I-→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 二、非选择题： 15. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，加热制取Cl2。反应的化学方程式为：___________。 （3）试管C和D中盛装试剂分别为___________、___________。 （4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________；对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是Cl2没有漂白性，HClO有漂白性。 （5）装置G处发生反应后的现象为___________。 （6）试剂X为FeCl2时，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）E不褪色、F褪色 （5）棉花变蓝 （6） 【解析】 【分析】A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，加热制取Cl2，先将氯气通入饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸干燥，把干燥的氯气先后通过红色干布条、红色湿布条，检验其漂白性，通过蘸有淀粉-KI溶液的棉花团，氯气能将KI氧化为I2，使棉花团显蓝色，最后用X溶液吸收剩余的氯气。 【小问1详解】 由仪器结构可知，仪器B的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 A中盛浓盐酸，B中盛MnO2，在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，其化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，试管C和D中盛装试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的HClO具有漂白色，所以将干燥的氯气通过E中红色干布条，干布条不褪色；通过F中红色湿布条，氯气和水反应生成的HClO能将布条漂白而褪色，故答案为：E不褪色、F褪色； 【小问5详解】 氯气通过蘸有淀粉-KI溶液的棉花团时，能将KI氧化为I2，使棉花团显蓝色，故答案为：棉花变蓝； 【小问6详解】 氯气具有氧化性，能将氧化为，其离子方程式为，故答案为：。 16. 在三支试管中分别加入2～3 mL、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题： （1）AgNO3在水中电离的电离方程式为___________。 （2）①中分散质粒子直径___________(填“<1 nm”或“>100 nm”)，属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)。 （3）常温下，饱和②溶液___________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 （4）从物质的组成来看，④属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O，该反应中，氧化剂为___________，NH4NO3的摩尔质量为___________。 【答案】（1） （2） ①. ＜1 nm ②. 溶液 （3）不能 （4）盐 （5） ①. HNO3 ②. 80 g/mol 【解析】 【小问1详解】 AgNO3是强电解质，在水溶液中全部电离，其电离方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①稀盐酸是属于溶液，其分散质粒子直径<1 nm，故答案为：<1 nm；溶液； 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，故答案为：不能； 【小问4详解】 AgNO3从物质的组成来看，是由和组成，属于盐类，故答案为：盐； 【小问5详解】 在该反应中，铜元素的价态由0价升高为+2价，被氧化，作还原剂；硝酸中氮元素的化合价由+5价降低为-3价，被还原，作氧化剂；摩尔质量以g/mol为单位时与物质的相对分子质量或式量在数值上相等，故NH4NO3的摩尔质量为80 g/mol，故答案为：HNO3；80 g/mol。 17. 按要求填空： （1）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________，只有还原性的是___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （4）用双线桥法表示氧化还原反应③电子转移的方向和数目：___________，在该反应中，氧化剂是___________。(填化学式) 【答案】（1） ①. Mg2+、H+ ②. Fe2+、S ③. S2-、I- （2）② （3）KMnO4 （4） ①. ②. KMnO4 【解析】 【小问1详解】 最高价只有氧化性，故Mg2+、H+只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S，最低价只有还原性，故只有还原性的是S2-、I-； 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价有升必有降，反应①中氮元素+5价和+2价生成+3价，可能发生，反应②中氮元素-3价和+2价生成+5价不可能发生，反应③中氮元素+4价生成+5价和+3价，可能发生，故选②； 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应①中FeCl3>I2，反应②中Cl2>FeCl3，反应③中KMnO4> Cl2，故氧化性最强的物质是KMnO4； 【小问4详解】 反应中锰元素从+7价降低到+2价，故KMnO4为氧化剂，氯元素由-1价升高到0价，故HCl为还原剂，用双线桥法表示如下：。 18. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素①的原子结构示意图是___________。 （2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。 （4）元素⑤与③以原子个数比为1:1形成的化合物在无色火焰上灼烧时，其焰色为___________。 （5）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。 （6）元素⑤，⑥，⑨对应的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 【答案】（1） （2）还原性 （3）非极性 （4）黄色 （5） ①. NaOH ②. Al(OH)3 ③. HClO4 （6）Na＞Mg＞Cl 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置①C②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl⑩Ar 【小问1详解】 ①是C，原子结构示意图为； 【小问2详解】 ⑤最外层一个电子，易失去一个电子，化合价升高，具有还原性； 【小问3详解】 同种原子之间的共价键是非极性共价键； 【小问4详解】 ⑤和③以原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，灼烧时颜色为黄色； 【小问5详解】 同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问6详解】 同周期从左往右，半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Cl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $