河北省廊坊市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

廊坊市2025一2026学年第一学期高二年级期末考试试卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘 贴在答题卡的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷 上，否则无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写 在非答题区域无效。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活密不可分，下列说法错误的是 A.明矾能用于饮用水杀菌消毒 B.防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂 C,小苏打溶液显碱性，小苏打可用于治疗胃酸过多 D.罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡 2.景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜(CuO)、石英（主要成分 SiO2)和钴的氧化物（主要成分CoO)等。所含元素位于元素周期 表中ds区的是 A.Si B.O C.Co D.Cu 高二化学第1页（共8页） 3.流经廊坊的京杭大运河，有防洪灌溉、促进城市发展的多重功能，检测某河段水 样的pH=7.2(常温下)。下列说法错误的是 A.经常使用铵态氨肥(NH)2SO4会造成当地土壤酸化 B.向该水样中加入少量食醋，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 C.运河水的pH>7,说明该水样中c(OH)>c(H+) D.小麦收割机的柴油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 4.中和反应中和热测定过程中，能提高中和热测定准确度的是 A.用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的 温度计 玻璃搅拌器 温度 内筒 杯盖 隔热层 B.用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 外壳 C.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH 简易量热计示意图 溶液混合 D.打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 5.青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬 季利用汽化一冷凝循环将地下热量传导至空气，解决 有魔力的“热棒” 2米漏地面5米插地下 冻土问题。下列说法正确的是 A.氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B.第一电离能：C<H<N C.基态N原子价电子排布式为1s22s22p D.将液氨改用液氨（沸点一196℃），热棒也能达到预 期效果 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.由I2(g)、H2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 B.冰镇碳酸饮料打开后泛起泡沫 C.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释 D.用白醋浸泡除去水壶中的水垢 7.NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.0.50mol/LNH4Cl溶液中V(NH)+N(NH3·H2O)=0.5NA B.铅蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA C.标准状况下，2.24LSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子的数目为0.1NA D.25℃1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H的数目为0.2VA 高二化学第2页（共8页） 8.下列说法正确的是 A A Zn Cu 粗铜 精铜 盐桥 (含Zn、Fe (内含 Ag、Au等) KCD 石墨电 熔融氯化钠 铁 1mol·L-1 1mol·L- CuSO,溶液 硫酸铜溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 A.电解精炼铜过程中需 B.盐桥中CI向右池 C.利用该装置可以 D.电解时铁极周围有 补充CS),电解液 移动 实现铁上镀铜 黄绿色气体生成 A.A B.B C.C D.D 9.在一个恒容密闭容器中发生反应：C(s)十H2O(g)、一=CO(g)十H2(g)。其平衡 常数(K)和温度(t)的关系如下表： t/℃ 800 850 1000 1200 1300 K 0.5 0.8 1.0 1.5 2.1 下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式K= c(CO)·c(H2) c(H2O)·c(C) B.该反应△H>0 C.保持温度不变，如果增大容器体积，减小压强，该反应正<v逆 D.在1000℃恒温条件下，向容器中充人1 mol CO和3molH2,反应达平衡后， K>1.0 10.下列图示实验中正确的是 干燥的MgCl2·6HO HCI 尾气 处理 无水 CaCl 待测草画 酸溶液 A.酸性高锰酸 B.用pH试纸测 D.向试管中滴 钾溶液滴定 C.制备无水MgCl2 定溶液pH 加溶液 草酸溶液 A.A B.B C.C D.D 高二化学第3页（共8页） 11.2NO(g)十O2(g)—2NO2(g)的反应历程如图所示，下列说法正确的是 个能量 第Ⅱ步 第1步 NO3(g)+NO(g) 2NO(g)+O2(g) E 2NO2(g) 反应历程 A.使用合适的催化剂会使E2、E3都减小 B.总反应为吸热反应 C.升高温度，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小 D.反应过程中的中间产物NO3容易大量累积 12.向2L的恒容密闭容器中充入8.0olNO2,发生反应①2NO2(g)一2NO(g)+ O2(g)和②2NO2(g)→N2O4(g),测得NO和N2O4的物质的量变化如图所示， 0~l0min内维持容器温度为T1℃，10min后升高温度并维持容器温度为 T2℃。下列说法正确的是 A.0~5min内的平均反应速率v(NO)=0.2 2.0 mol·L1·min-1 B.5min时反应达到平衡，2u(N2O4)=v(NO2) NO C.反应②2NO2(g)→N2O4(g)在低温下能自 发进行 10 D.温度升高到T2℃时反应②的化学平衡常数K t/min 增大 13.下列由实验操作和现象得出的结论，其中结论有错误的是 选项 操作和现象 结论 向10ml0.1mol/L AgNO3溶液中先加入50mlL0.1 A mol/LKC溶液，出现白色沉淀，再加入5滴0.1 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) mol/LKI溶液，出现黄色沉淀 将金属片a、b插人0.1mol/L稀硫酸中，用导线将 金属的活动性强弱顺序： B 它们与电流表相连，发现a是负极 ab 将0.1mol/L FeCla溶液与0.2mol/LKI溶液等 Fe3+与I厂的反应是可逆 C 体积混合，充分反应后分成两等份，一份滴人KSCN 反应 溶液，溶液变红，另一份滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D 用pH计测定0.01mol/L,某酸溶液的pH为2.0 判断该酸为强酸 A.A B.B C.C D.D 高二化学第4页（共8页） 14.下图曲线表示25℃下某浓度的N2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与 pH的关系。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.0 6 1① 6.37 10.25 pH A.H2CO3的K1=10-6.37 B.曲线B、C的交点处存在关系：3c(HCO3)<c(Na) C.曲线C为HCO的物质的量分数 D.该温度下CO⅓的水解平衡常数Kh=103.75 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)2025年在嫦娥六号月壤中首次发现赤铁矿晶体。某实验室模拟赤铁矿 晶体中铁元素含量的检测。 I.称取5.0g样品（主要成分为Fe2O3),加盐酸溶解（其他物质与盐酸不反应 且不溶)，过滤，将滤液配成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； Ⅱ.加入过量KI溶液充分反应； Ⅲ.加入1~2滴淀粉溶液，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（已知：I2+ 2S,O3SO⅓-十21） (1)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 护目镜 洗手 热烫 锐器 A B C D (2)滴定管在使用前，需要进行的操作是： (3)过程I反应的离子方程式为 (4)若滴定开始和结束时，盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管 中液面如图所示，则所用溶液的体积为 mL。 (5)判断滴定终点的现象 (6)样品中铁元素的质量分数是 滴定前 滴定后 (7)达到滴定终点时俯视读数，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”)。 高二化学第5页（共8页） 16.(14分)在25℃时，从钒铬锰矿渣（主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提取铬的 一种工艺流程如图所示。 Fe(OH)s NaOH NaS,O3溶液 胶体 溶液 固体A,腿纯固体超→Cr0, 钒铬锰矿渣 滤液A 硫酸浸液 铬 滤液 滤液B, MnO为 含钒固体 HO2和NaOH 混合溶液 已知：①Mn+在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化； ②“沉铬”（生成C(OH)3)过程中，当溶液pH=4时开始出现沉淀，此时 Cr3+浓度为1mol/L,“沉铬”时要求Cr3+浓度低于1×10-6mol/L。 回答下列问题： (1)Cr位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子价层电子排 布式为 (2)矿渣在硫酸酸浸前，需粉碎处理目的是 (3)“沉钒”时，Fe(OH)3胶体的作用是 (4)“沉铬”时，Cr3+浓度低于1×10-6mol/L,pH约为 (5)“提纯”过程中Na2S2O3溶液的作用是 (6)“转化”过程中发生反应的离子方程式为 17.(15分)电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。 ●) OH Zn ☑nOHf HCOOH OH- H Cu-BHT 0 KOH双极膜 NaCl I.2025年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在开发金属有机框架 材料方面的开创性工作。其中一种MOF-2D材料Cu-BHT,能够高效、高选择 性的将CO2催化还原为HCOOH,反应原理如图所示，已知双极膜可将HO解 离为H和OH。 (1)放电时，Zn电极为 极，电极反应式为 高二化学第6页（共8页） (2)充电时，OH由双极膜移向 电极（填“Zn”“Cu-BHT”)。 (3)当外电路通过1ol电子时，双极膜中解离HO的物质的量为 mol. (4)Cu-BHT电极得到4.6 g HCOOH时，理论上电路中转移的电子数为 Ⅱ.汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向新能源 汽车方向发展。其中肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，其工 作原理如图新所示。 负载 N2 空气 6 KOH 溶液 (1)该燃料电池中正极通入的物质是 ,负极上的电极反应式为 (2)电池工作时，负极区溶液pH (填“增大”“不变”“减小”)。 18.(15分)中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降 低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 I,研发二氧化碳利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境问题和解决能 源问题的方案之一。一种以CO2、H2为原料生产甲醇的工艺涉及的反应有： 反应i:CO2(g)+3H2(g)、CHOH(g)+H2O(g)△H 反应ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol (1)反应i分为反应①和②两步进行，反应过程中能量变化如图所示： (-ow 反应① r/a 反应② 209 258.6 C02(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 反应进程 反应i的△H,= ,反应i的快慢是由 (填“反应①”“反应 ②”)决定。 高二化学第7页（共8页） (2)向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2,实验测得CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 P T T温度/℃ 则p1、p2、3由小到大的顺序为 T2℃时主要发生反应 (填“反应”“反应”)。 C○，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为 (3)只考虑发生反应ⅱ能说明已达到平衡状态的有 (填字母)。 A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C.在恒温恒压的容器中，气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ.为应对光化学烟雾污染，我国对燃油车实施更严格的国六碳排放标准，要求 汽油车必须装配高效三元催化转化器。其核心反应之一是： 2CO(g)+2NO(g) 催化剂N,(g)+2CO,(g) 在某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充人4.0molC0和4.0mol NO,反应达到平衡后，测得容器中N2的物质的量为1.0ol。回答下列问题： (1)该温度下，NO的平衡转化率为 (2)该温度下，用平衡浓度表示此反应的平衡常数K= (要求写计 算结果)。 高二化学第8页（共8页） 廊坊市20252026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷参考答案及评分细则 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B A 心 A B D D C 二、非选择题（本题共4个小题，58分） 15.（14分，每空2分) (1)AB(选对1个给1分，多选或错选不给分) (2)检查（活塞）是否漏水。（答案合理即得分） (3)Fe203+6H=2Fe3++3H20 (4)25.00 (5)当加入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色。 (答案合理即得分) (6)11.2% (7)偏低 16.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1)四(1分)；IB(1分)；34s4 (2)增大固液接触面积，提高浸出率。（答案合理即得分） (3)F(OH3胶体具有强吸附性，能将含有钒的杂质吸附共沉。（答案合理即得分） (4)6 (5)防止溶液的pH较大时，M+被空气中氧气氧化。（答案合理即得分） (6)Mn2++H202+20H=MnO2J+2H20 17.(15分)（除特殊标注外，每空2分，共15分） I.(1)负(1分)；Zn-2e+4OH=[Zn(OH)42 第1页共2页 (2)Cu-BHT (3)1 (4)1.204×1023(或0.2N) Ⅱ.(1)空气(O2也得分)，N2H4+4OH-4eN2↑+4H2O (2)减小 18.（15分，除特殊标注外，每空2分) 1.(1)-49.6 kJ/mol(1分)；反应① (2)P<P2<P1(不用“<”也得分)：反应ⅱ； 低温下以放热反应i为主，升温转化率下降：高温下以吸热反应ⅱ为主，升温转化率 上升。（答案合理即得分） (3)B Ⅱ.（1)50% (2)0.5 第2页共2页