精品解析：河南省新乡市第十中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

新乡市2025-2026学年上期期末考试 初三年级化学学科试题 分值：满分50分 时间：50分钟 注意事项及温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐 2. 研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 屠呦呦 3. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与实验无关的是 A. B. C. D. 4. 铁丝在氧气中燃烧发生化学反应，下列对该反应多角度认识错误的是 A. 反应条件：点燃 B. 物质变化：生成物是 C. 反应类型：化合反应 D. 反应现象：剧烈燃烧，火星四射 5. 某同学在实验室制取二氧化碳，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装入块状大理石 C. 倾倒稀盐酸 D. 检验是否收集满 6. 物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 硫酸铜 D. 汞 7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是 A. 垃圾分类与回收利用——可乐罐为铝制能变废为宝 B. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 C. 微型空气质量“监测站”组装与使用——、、均属于空气污染物 D. 水质检测及自制净水器——净水器处理后的水是混合物 8. 冬季的冰糖心苹果，因山梨醇（又称山梨糖醇，）堆积在苹果核的果肉细胞间隙中，使果核周围呈透明状。下列有关山梨醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由26个原子构成 D. 氢元素质量分数最大 9. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 11. 某化学小组为探究水的组成，进行了如图实验，下列有关说法中正确的是 A. 该小组实验可证明分子是化学变化中的最小粒子 B. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 实验2中，甲管、乙管生成气体的质量比为 D. 两个实验中发生反应的基本反应类型相同 12. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有3种 D. 该反应中两种生成物的质量比为 13. 下列鉴别或除杂方法不正确的是 A. 用水区分氢氧化钠和硝酸钾 B. 带火星的木条区分氧气和氮气 C. 闻气味区分酒精和白醋 D. 点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 14. 某金属混合物由Mg、Fe、Zn、Cu四种金属中的两种或三种组成。6.5 g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2 g氢气。对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg、Zn ②Mg、Cu ③Fe、Cu ④Zn、Cu ⑤Mg、Fe、Cu ⑥Fe、Zn、Cu ⑦Mg、Zn、Cu，其中猜想合理的数量是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用化学用语表示：年产量最高的金属为___________；地壳中含量前两位的元素形成的化合物为___________。 16. 中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水：‘漉水囊…其格以生铜铸之”，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。 （1）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与___________(填一种实验操作)原理相同。 （2）煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有___________的性质。 （3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的___________性。 17. 能源与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）煤、石油、天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是___________。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为___________。 18. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，回答下列问题： （1）P点表示的意义是___________。 （2）若要从上述混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是___________。 （3）时，向50 g水中加45 g硝酸钾固体可形成硝酸钾溶液的溶质质量分数为___________(写出计算式即可)。 19. 目前，天然气（主要成分是甲烷）是城镇居民家庭主要用到的燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。当氧气不足时，一定质量的甲烷燃烧，生成水，和的混合气体，则参加反应的的质量为______g。 20. A～F为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（→表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B组成元素相同，B是常见液体，D、E通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。回答下列问题： （1）物质A与B性质差异的原因是：______。 （2）B→C过程中，放出大量的热。写出该反应的化学方程式_______。 （3）写出一条E在生活中的用途：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活处处有化学，请用化学方程式解释下列问题。 （1）铝的活动性很强，但铝制品却有很好的抗腐蚀性。 （2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分有)，可以用稀盐酸除去。 22. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可） 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出用A制取氧气的化学方程式。 （2）B是实验室常用的发生装置。请任选一题回答。 ①B的主要优点是什么？________。 ②若用B制取一种气体，写出一组所用试剂的名称________。 （3）若用C收集一瓶氢气，a为进气口，请将C中玻璃导管补画完整。 24. 实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称___________。 （2）下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？___________ ①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 请说明偏小的原因(选择一个说明即可)___________。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属是人类发展的重要资源，金属材料在铁路系统的建设和运营中发挥着重要作用。 （1）铁原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 a．铁原子的核外电子数为26 b．图中x的值是2 c．铁元素位于元素周期表的第4周期 d．铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子 （2）修建铁轨的铁常采用赤铁矿来冶炼。 ①如图为实验室模拟工业炼铁的微型装置。 a处发生反应的化学方程式为___________； b处观察到的现象是___________。 ②铁易生锈，其过程是铁与空气中的___________发生化学反应。 （3）某化学兴趣小组设计如图实验，根据实验内容完成下列问题。 ①写出甲试管中发生的化学方程式___________。 ②乙试管中物质充分反应后，观察到溶液变为浅绿色，请分析原滤液中的溶质成分___________。 （4）通常情况下，相同体积的溶液中溶质的质量越大，溶液密度越大。某同学在盛有溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铝粉。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是铝与氧化铁在高温下反应置换出金属铁。若焊接钢轨需要22.4 kg铁，理论上需要铝的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新乡市2025-2026学年上期期末考试 初三年级化学学科试题 分值：满分50分 时间：50分钟 注意事项及温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、甲骨刻字，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、铁水铸锅，铁由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、陶瓷烧制，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确； D、海水晒盐，水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合题意。 故选：A。 3. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，该选项不符合题意； B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，该选项不符合题意； C、实验结束后，离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，该选项不符合题意； D、此实验是在常温下进行且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，该选项符合题意。 故选D。 4. 铁丝在氧气中燃烧发生化学反应，下列对该反应多角度认识错误的是 A. 反应条件：点燃 B. 物质变化：生成物是 C. 反应类型：化合反应 D. 反应现象：剧烈燃烧，火星四射 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧需要点燃来引发反应，该选项认识正确； B、铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），该选项认识错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应 “多变一” 的特征，该选项认识正确； D、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该选项认识正确。 故选B。 5. 某同学在实验室制取二氧化碳，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装入块状大理石 C. 倾倒稀盐酸 D. 检验是否收集满 【答案】A 【解析】 【详解】A、简易装置气密性的检验：先将导管放入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，该选项符合题意。 B、取用块状药品时，应先将试管横放，用镊子夹取固体于试管口，再慢慢将试管竖立起来，该选项不符合题意。 C、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，该选项不符合题意。 D、检验是否收集满时，应将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已经集满，该选项不符合题意。 故选A。 6. 物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 硫酸铜 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】水是由水分子构成的。 A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，与水的构成微粒种类相同，该选项正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，与水的构成微粒种类不同，该说法错误。 C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，与水的构成微粒种类不同，该说法错误。 D、汞是金属单质，由汞原子直接构成，与水的构成微粒种类不同，该说法错误。 故选A。 7. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是 A. 垃圾分类与回收利用——可乐罐为铝制能变废为宝 B. 调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 C. 微型空气质量“监测站”组装与使用——、、均属于空气污染物 D. 水质检测及自制净水器——净水器处理后的水是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、可乐罐为铝制，可以回收利用，能变废为宝，故选项不符合题意； B、未来燃料要清洁、易调控、热值高，符合家用燃料的变迁与合理使用方向，故选项不符合题意； C、是温室气体，但不属于空气污染物，故选项符合题意； D、净水器处理后的水仍含杂质，是混合物，故选项不符合题意； 故选：C。 8. 冬季的冰糖心苹果，因山梨醇（又称山梨糖醇，）堆积在苹果核的果肉细胞间隙中，使果核周围呈透明状。下列有关山梨醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由26个原子构成 D. 氢元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，山梨醇是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、山梨醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、山梨醇是由山梨醇分子构成，1个山梨醇分子是由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，则1个山梨醇分子由6+14+6=26个原子构成，故选项说法不正确； D、山梨醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×14):(16×6)=36:7:48，则山梨醇中氧元素质量分数最大，故选项说法不正确。 故选B。 9. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞、金为纯金属，生铁为铁合金，都属于金属材料，该选项说法正确； B、金刚石和石墨都是碳单质，则它们的化学性质相同，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项说法不正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于霓虹灯，该选项说法正确； D、氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，该选项说法正确。 故选B。 11. 某化学小组为探究水的组成，进行了如图实验，下列有关说法中正确的是 A. 该小组实验可证明分子是化学变化中的最小粒子 B. 两实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的 C. 实验2中，甲管、乙管生成气体的质量比为 D. 两个实验中发生反应的基本反应类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化中的最小粒子是原子，不是分子，说法错误。 B、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，实验1（氢气燃烧）生成水，实验2（电解水）生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，两实验均可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 C、实验2为电解水，甲管（负极）生成氢气，乙管（正极）生成氧气，二者的体积比为，质量比为，说法错误。 D、实验1（氢气燃烧生成水）是化合反应，实验2（电解水生成氢气和氧气）是分解反应，基本反应类型不同，说法错误。 故选B。 12. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C. 该反应中含氢元素的化合物有3种 D. 该反应中两种生成物的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物中有单质生成，单质中元素的化合价为0，则该反应一定有元素的化合价发生改变，个错误； B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错误； C、由上述化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种（甲烷和氢气），故错误； D、由化学方程式可知，生成物一氧化碳与氢气的质量比为28：6=14：3，故正确； 故选：D。 13. 下列鉴别或除杂方法不正确的是 A. 用水区分氢氧化钠和硝酸钾 B. 带火星的木条区分氧气和氮气 C. 闻气味区分酒精和白醋 D. 点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸钾溶于水温度变化不大，现象不同，可以用水区分氢氧化钠和硝酸钾，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以用带火星的木条区分氧气和氮气，不符合题意； C、酒精具有特殊的刺激性气味，白醋具有醋酸味，气味不同，闻气味可以区分酒精和白醋，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意。 故选D。 14. 某金属混合物由Mg、Fe、Zn、Cu四种金属中的两种或三种组成。6.5 g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2 g氢气。对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg、Zn ②Mg、Cu ③Fe、Cu ④Zn、Cu ⑤Mg、Fe、Cu ⑥Fe、Zn、Cu ⑦Mg、Zn、Cu，其中猜想合理的数量是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】6.5g镁完全反应生成氢气的质量为：； 6.5g铁完全反应生成氢气的质量为：； 6.5g锌完全反应生成氢气的质量为：； 铜与稀硫酸不反应。 6.5 g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2 g氢气。且该金属混合物由四种金属中的两种或三种组成，则该金属混合物中一定含Cu，一定含Mg、Fe中至少一个，可能含锌，则该金属混合物的组成可能是：Mg、Cu；Fe、Cu；Mg、Fe、Cu；Mg、Zn、Cu；Fe、Zn、Cu。即猜想合理的是：②③⑤⑥⑦。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用化学用语表示：年产量最高的金属为___________；地壳中含量前两位的元素形成的化合物为___________。 【答案】 ①. Fe ②. SiO2 【解析】 【详解】铁（Fe） 是当今世界年产量最高的金属，故填：Fe； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量前两位的元素是氧元素和硅元素，它们形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：SiO2。 16. 中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水：‘漉水囊…其格以生铜铸之”，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。 （1）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与___________(填一种实验操作)原理相同。 （2）煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有___________的性质。 （3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的___________性。 【答案】（1） 过滤 （2） 不断运动 （3） 吸附（合理表述即可） 【解析】 【小问1详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与过滤原理相同，均实现了固液分离； 【小问2详解】 煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有不断运动的性质，引起香味的分子会向四周扩散； 【小问3详解】 明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是因为木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故是利用了木炭的吸附性。 17. 能源与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）煤、石油、天然气都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是___________。 （3）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量的热。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 不可再生 （2） 燃烧产物是水，无污染；热值高 （3） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气都是经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，所以都属于不可再生能源； 【小问2详解】 氢气作燃料的优点有：氢气燃烧的产物是水，无污染；氢气的热值高；制取氢气的原料是水，来源广泛； 【小问3详解】 空气中含量最多的气体是氮气，所以氨气在纯氧中可以完全燃烧，根据质量守恒定律，只生成水和氮气，反应的方程式为：。 18. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线图(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，回答下列问题： （1）P点表示的意义是___________。 （2）若要从上述混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是___________。 （3）时，向50 g水中加45 g硝酸钾固体可形成硝酸钾溶液的溶质质量分数为___________(写出计算式即可)。 【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）降温结晶##冷却热饱和溶液 （3） 【解析】 【小问1详解】 P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。因此，从混合溶液中提纯硝酸钾最好采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，使硝酸钾大量析出，而氯化钠仍留在溶液中。 【小问3详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g硝酸钾。50g水中最多溶解40g硝酸钾，因此加入45g硝酸钾只能溶解40g，溶液达到饱和，溶质质量分数：。 19. 目前，天然气（主要成分是甲烷）是城镇居民家庭主要用到的燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。当氧气不足时，一定质量的甲烷燃烧，生成水，和的混合气体，则参加反应的的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 16 【解析】 【详解】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 当氧气不足时，一定质量的甲烷燃烧，生成水，和的混合气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，则参加反应的甲烷质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的的质量为。 20. A～F为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（→表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B组成元素相同，B是常见液体，D、E通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。回答下列问题： （1）物质A与B性质差异的原因是：______。 （2）B→C过程中，放出大量的热。写出该反应的化学方程式_______。 （3）写出一条E在生活中的用途：___________。 【答案】（1）分子构成不同 （2） （3）用于灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A～F为初中化学常见的物质，已知F是大理石的主要成分，可推出F为碳酸钙；A、B组成元素相同，B是常见液体，D、E通常状况下是气体，A能转化为B、D，可推出A为过氧化氢，B为水，D为氧气，B能转化为C，C能转化为F，可推出C为氢氧化钙；D能转化为E，F能转化为E，可推出E为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，B为水，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则A、B性质存在差异的原因是：分子构成不同； 【小问2详解】 B→C过程中，放出大量的热。发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，E为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活处处有化学，请用化学方程式解释下列问题。 （1）铝的活动性很强，但铝制品却有很好的抗腐蚀性。 （2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分有)，可以用稀盐酸除去。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品具有优良的抗腐蚀性，故填：； 【小问2详解】 水垢的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙发生复分解反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，从而除去水垢，故填：。 22. 能源是人类生存和发展的基础。 （1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？ （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可） 【答案】 ①. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ②. 将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等 【解析】 【详解】（1）如图所示的实验装置中，铜片上的红磷和白磷形成对照，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一条件，铜片上的白磷和热水中的白磷形成对照，探究燃烧需要与氧气接触这一条件，则实验中能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。 （2）为节约能源，使燃料充分燃烧，可以采取如下措施：将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等。 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出用A制取氧气的化学方程式。 （2）B是实验室常用的发生装置。请任选一题回答。 ①B的主要优点是什么？________。 ②若用B制取一种气体，写出一组所用试剂的名称________。 （3）若用C收集一瓶氢气，a为进气口，请将C中玻璃导管补画完整。 【答案】（1） （2） ①. 控制反应的发生和停止或 ②. 大理石（石灰石）和稀盐酸（或锌粒和稀硫酸等） （3） 【解析】 【小问1详解】 A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①B装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止。 ②B装置为固液常温装置，可用于大理石和稀盐酸制取二氧化碳，还可用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，并且也能用锌和稀硫酸制取氢气。 【小问3详解】 氢气密度比水小，用排水法收集气体时，气体应从短管通入，水从长管排出，故图为： 。 24. 实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称___________。 （2）下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？___________ ①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 请说明偏小的原因(选择一个说明即可)___________。 【答案】（1）漏斗、酒精灯 （2） ①. ①③ ②. 用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水体积偏大，溶剂质量增加，溶质质量分数偏小##称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会使溶质的实际质量偏小，溶质质量分数偏小 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。所需仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、玻璃棒。因此，漏斗（用于过滤）和酒精灯（用于加热）在本实验中用不到。 【小问2详解】 ①用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水体积偏大，溶剂质量增加，溶质质量分数偏小。 ②往烧杯中加水时有水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。 ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会使溶质的实际质量偏小，溶质质量分数偏小。 ④溶液具有均一性，转移时少量溅出不会影响溶质质量分数。 故填①③。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属是人类发展的重要资源，金属材料在铁路系统的建设和运营中发挥着重要作用。 （1）铁原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 a．铁原子的核外电子数为26 b．图中x的值是2 c．铁元素位于元素周期表的第4周期 d．铁原子在形成化合物的过程中容易得到电子 （2）修建铁轨的铁常采用赤铁矿来冶炼。 ①如图为实验室模拟工业炼铁的微型装置。 a处发生反应的化学方程式为___________； b处观察到的现象是___________。 ②铁易生锈，其过程是铁与空气中的___________发生化学反应。 （3）某化学兴趣小组设计如图实验，根据实验内容完成下列问题。 ①写出甲试管中发生的化学方程式___________。 ②乙试管中物质充分反应后，观察到溶液变为浅绿色，请分析原滤液中的溶质成分___________。 （4）通常情况下，相同体积的溶液中溶质的质量越大，溶液密度越大。某同学在盛有溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铝粉。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是铝与氧化铁在高温下反应置换出金属铁。若焊接钢轨需要22.4 kg铁，理论上需要铝的质量是多少？ 【答案】（1）d （2） ①. ②. 滤纸条变红 ③. 氧气、水 （3） ①. ②. 含有硝酸锌、硝酸银 （4）变大 （5）解：设理论上需要铝的质量是x x=10.8kg 答：理论上需要铝的质量是10.8kg。 【解析】 【小问1详解】 a、铁原子的质子数为26，核外电子数等于质子数，为26，说法正确。 b、核外电子数为，解得x=2，说法正确。 c、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，铁原子有4个电子层，因此铁元素位于元素周期表的第4周期，说法正确。 d、铁原子最外层有2个电子，小于4且没有排满，在形成化合物时容易失去电子，而非得到电子，说法错误。 故选d。 【小问2详解】 ①一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，因此滤纸条变红。 ②铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 【小问3详解】 ①锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为。 ②金属活动性Zn＞Fe＞Ag，乙试管中溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，因此原滤液中一定含有硝酸锌、硝酸银。 【小问4详解】 铝与硫酸亚铁反应的化学方程式为，每54份质量的铝置换出168份质量的铁，溶液质量减小，密度变小。塑料球漂浮时浮力不变，根据，密度变小则排开液体的体积变大。 【小问5详解】 铝与氧化铁在高温下反应置换出金属铁，同时生成氧化铝，化学方程式为，根据铁的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $