2026年中考化学一轮复习课件课时1构成物质的微粒

第一部分　夯基提能 主题一　物质的组成与结构 课时1　构成物质的微粒 一、分子和原子 1.分子和原子 (1)由分子构成的物质，分子是保持物质________性质的最小粒子。分子是由________构成的。不同种分子的化学性质不同，因为_______ _________。 (2)原子是________变化中的________粒子。不是所有的原子都含有________，在原子中： 核电荷数＝__________＝______________＝原子序数。 化学 原子 分子构成不同 化学 最小 中子 质子数 核外电子数 2.分子和原子的本质区别：在____________中，________________ ____________。 化学变化 分子可分，原子不能再分 1.在物理变化中，分子本身不改变，改变的是分子间的间隔。 2.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。 名师点睛 二、微粒的特性(以分子为例) 1.分子的体积和质量都________。 2.分子总在不停地________；温度越高，____________；如花香四溢、酒精挥发等。 3.分子之间有________， 如氧气加压后贮存在钢瓶中。 4.同种分子，化学性质_______；不同种分子，化学性质_______。如液氧和氧气都能支持燃烧；氧气能支持燃烧，而二氧化碳不能支持燃烧。 很小 运动 运动越快 间隔 相同 不同 三、原子的结构与离子的形成 1.原子的结构 原子 原子核 质子 中子 核外电子 1.电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 2.原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。 3.相对原子质量的近似值：相对原子质量≈__________＋中子数 名师点睛 质子数 2.原子结构示意图(以钠原子为例) 最外层电子数 元素种类 3.离子的形成 (1)最外层电子数为______(氦有2个电子)时，属于相对稳定结构。 (2)原子的最外层电子小于4，易________(填“得到”或“失去”)电子，形成______离子，带______电；原子的最外层电子大于4，易________电子，形成______离子，带______电。 (3)原子的最外层电子数相同，____________相似。 8 失去 阳 正 得到 阴 负 化学性质 1.离子符号书写口诀：离子符号右歪帽，先写数字后写号。如 S2－，Mg2＋。 2.带1个单位电荷时，1要省略不写，只写正负号。 名师点睛 用微粒的性质解释常见现象或事实(5年4考) 1.(2025·广州)下列宏观事实的微观解释，不正确的是(　 　) A.金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B.干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C.泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D.品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 A 2.(2024·广州)对下列宏观事实的微观解释合理的是(　 　) A.酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C.硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 3.(2023·广州)对下列宏观事实的微观解释合理的是(　 　) A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B.石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C.CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 A A 4.(2022·广州)如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是(　 　) A.装置内气体分子的数目增多 B.装置内气体分子的间隔变大 C.装置内气体分子的种类发生变化 D.装置内气体分子的大小发生变化 B 原子、离子结构示意图(5年2考) 5.(2022·广州)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示意图。下列说法不正确的是(　 　) A.铷原子核内的质子数为37 B.铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C.铷原子的核外电子分5层排布 D.氯化铷的化学式为RbCl2 D 6.(2021·广州)如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。下列推断正确的是(　 　) A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子 B.Br原子在化学反应中易失去7个电子 C.Sr和Br可形成化合物SrBr D.Sr和Br可形成化合物Sr2Br A 7.(2020·广州)如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是(　 　) A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 B.氧原子核外第一层上有6个电子 C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子 D 离子符号的书写(5年3考) 8.(2023·广州节选)已知PCl5＋4H2O===5HCl＋H3PO4(磷酸)，磷酸根离子的化学符号是______。 9.(2021·广州节选)燃料电池工作时，H2SO4溶液中起导电作用的离子是____________(填化学符号)。 P H＋、S 1.(2025·扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是(　 　) A.氧化镁 B.金 C.金刚石 D.水 2.(2025·云南)下列宏观事实的微观解释不正确的是(　 　) A.端午粽飘香——分子在不断运动 B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C.1 g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D.石蜡熔化——分子种类不变 D B 3.(2025·威海)氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是(　 　) A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B.超临界氮气中氮气分子不再运动 C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D.超临界氮气与氮气的化学性质相同 B 4.已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是(　 　) A B C D 【解析】属于氢元素的一种原子，因此其核内质子数与核外电子数都是1，故能表示氚原子的是D项。 D 5.(2025·泸州)今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是(　 　) A.碳－14与碳－12核外电子数相等 B.碳－14与碳－12的中子数相等 C.碳－14与碳－12不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物 A 6.(2025·成都)徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列有关说法正确的是(　 　) A.两种元素均为非金属元素 B.硫原子的质量为32.06 g C.钠原子在反应中易得电子 D.两种元素可形成化合物Na2S D 7.(2025·辽宁)下列符号表示两个氯离子的是(　 　) A.Cl－ B.2Cl－ C.Cl D.2Cl 8.如图所示的原子结构示意图所对应的元素与镁元素的化学性质相似的是(　 　) B D 9.(2025·聊城)兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是(　 　) 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 B 10.(原创)单晶硅(Si)的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是________(填“分子”“原子”或“离子”)。食盐在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，则让人感知咸味的是__________(填离子符号)。 原子 Na＋ 3.分子、原子、离子之间的转化：分子原子离子。 $