精品解析：河北省廊坊市三河市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，共20分。单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 连接仪器 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，符合这一要求的是 A 开私家车出行，方便日常生活 B. 节约用水，工业废水灌溉农田 C. 燃放烟花爆竹，烘托节日气氛 D. 积极植树造林，增加绿地面积 5. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭可以将硬水软化为软水 B. 蒸馏和电解都可以达到净水目的 C. 生活污水可以直接排入河流中 D. 天然水经过自来水厂净化后得到的水仍是混合物 6. 镍原子结构示意图如图，下列叙述错误的是 A. 镍元素位于第四周期 B. 该粒子未达到相对稳定结构 C. 镍离子核外有4个电子层 D. 镍离子是一种阳离子 7. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 8. 科学家发现海底埋藏着大量可燃烧“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 B. 反应前后分子种类改变，分子总数不变 C. 反应前后原子的种类和总数都不变 D. 该反应属于氧化反应 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是（　　） A.物质分类 B.物质的组成与结构 C.反应之间的关系 D.活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 10. 同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点，红磷着火点）。下列说法正确的是 A. ①处白磷不燃烧，因未达到着火点 B. ②处红磷未燃烧，因其不是可燃物 C. ③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点 D. 该实验不会造成空气污染 二、填空及简答题（本大题共5个小题；每空1分，共23分） 11. 用化学符号（或按要求）填空。 （1）2个氢原子________； （2）2个氧分子________； （3）地壳中含量最高的金属元素________； （4）硫酸根离子________； （5）中2的含义________。 12. 水是生命之源，没有水就没有生命，以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如图，请回答下列问题。 （1）河水中加入A物质的作用是________。 （2）操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________。（填序号） A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）经过操作③以后，得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”）。取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取________的方法。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管b中的气体是________（填化学式）。 14. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） 请回答： （1）写出下列物质化学式：C________；E________； （2）写出反应①的化学方程式：________； （3）反应②属于________（填一种基本反应类型）。 （4）请写出D的一种用途________。 15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_____。 （2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为_____，中碳元素的化合价为_____价。 （3）冷凝器中锌由气态转化为固态，该变化属于_____。 （4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为_____。 三、实验探究题（本大题共2个小题；第16小题5分，第17小题7分，共12分） 16. 如图1是气体制备与收集的实验装置，如图2是家庭简易制氧机。 （1）写出标注①的仪器名称：________。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为：________；试管中棉花团的作用是________。 （3）若实验室用装置B制取氧气，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至________（填“a”或“b”）处。 （4）若想监测图2中产生氧气的气流速率，需将________（填“m”或“n”）端导管伸入水面下。 17. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 I 取的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取的过氧化氢溶液________，加入马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ （1）实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为________； （2）实验Ⅲ的实验现象为木条________； （3）写出实验Ⅱ反应化学方程式________； （4）设计实验I的目的是与实验Ⅱ________； 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （5）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集气体所需时间 Ⅰ 马铃薯 a Ⅱ 二氧化锰 b （6）上述实验中，若，则可得出的结论是________。 【实验反思】 （7）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？________（填字母） A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 四、计算应用题（本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 18. 某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________。 （2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共10个小题，共20分。单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布，仅将丝线编织成布，改变物质的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石，仅将矿石由大块变为小块，改变物质的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐，通过蒸发水分使海水中的氯化钠结晶析出，仅分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒，五谷中的淀粉等物质在微生物作用下转化为酒精，有新物质（酒精）生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘”“钙”“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是微观粒子，但“加碘食盐”等标签中的“碘”不是指单个碘原子，而是泛指碘元素的存在形式（可能以离子或化合物形式存在）。例如，食盐中添加的碘通常来自碘酸钾（），其中碘以碘酸根离子（）形式存在，但标签不特指原子。故选项A错误； B、分子是原子结合形成的独立粒子，但“碘”“钙”“铁”在食品中通常不以分子形式存在。例如，钙在牛奶中主要以钙离子（Ca2+）形式溶解，铁在酱油中可能以亚铁离子（Fe2+）形式存在，而非分子。标签强调的是元素整体，而非分子结构。故选项B错误； C、元素是宏观概念，指一类原子的总称。营养标签中的“碘”“钙”“铁”表示添加了含该元素的物质，目的是补充人体所需的营养元素（如碘预防甲状腺疾病、钙强健骨骼、铁预防贫血）。这符合初中化学中“元素描述物质组成”的定义。故选项C正确； D、离子是带电粒子，但标签中的“碘”“钙”“铁”并非特指离子形态。例如，食盐中的碘可能以碘酸根离子形式存在，但标签泛指碘元素（包括其所有存在形式）。离子只是元素的一种可能状态，而非标签的本意。故选项D错误。 故选C。 3. 下列实验基本操作不正确的是 A. 连接仪器 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。 故选D。 4. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，符合这一要求的是 A. 开私家车出行，方便日常生活 B. 节约用水，工业废水灌溉农田 C. 燃放烟花爆竹，烘托节日气氛 D. 积极植树造林，增加绿地面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、开私家车出行会增加汽车尾气的排放，不利于环境保护，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； B、工业废水中通常含有各种有害物质，用工业废水灌溉农田，这些有害物质会残留在土壤中，被农作物吸收，进而影响农作物的质量和安全，还可能污染地下水和地表水，对生态环境和人体健康造成严重危害，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； C、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，严重污染空气，同时还可能引发火灾等安全事故，对环境和安全都不利，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，不符合题意； D、植树造林可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，起到净化空气的作用；能够涵养水源，保持水土；还可以为动物提供栖息地，维护生物多样性；增加绿地面积有助于改善生态环境，促进人与自然和谐共生，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的要求，符合题意。 故选：D。 5. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭可以将硬水软化为软水 B. 蒸馏和电解都可以达到净水目的 C. 生活污水可以直接排入河流中 D. 天然水经过自来水厂净化后得到的水仍是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的有毒有色物质，无法除去可燃性钙镁化合物，无法将硬水软化，选项错误； B、电解水时水分解出氢气和氧气，电解水不是净水的方法，选项错误； C、生活污水应处理后再排放，否则污染水资源，选项错误； D、自来水厂净化后的水中仍可能含有可溶性的物质，不是纯水，是混合物，选项正确； 故选：D。 6. 镍原子结构示意图如图，下列叙述错误的是 A. 镍元素位于第四周期 B. 该粒子未达到相对稳定结构 C. 镍离子核外有4个电子层 D. 镍离子是一种阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由镍原子结构示意图可知，它的核外有4个电子层，电子层数=周期数，所以镍元素位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确； B、由镍原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，不是相对稳定结构，故选项说法正确； C、由镍原子结构示意图可知，它的核外有4个电子层，镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成镍离子，所以镍离子核外有3个电子层，故选项说法错误； D、由镍原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确； 故选：C。 7. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧，属于同一种物质，所以是纯净物，符合题意。 B、氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 8. 科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 B. 反应前后分子种类改变，分子总数不变 C. 反应前后原子的种类和总数都不变 D. 该反应属于氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2，故选项说法错误； B、由分析可知，该反应有新物质生成，反应前后分子种类改变；由化学方程式的可知，反应前后的分子个数都是3个（包括1个未参加反应的氧分子），反应前后分子总数不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和总数都不变，故选项说法正确； D、由分析可知，反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，该反应氧氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确。 故选：A。 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是（　　） A.物质分类 B.物质的组成与结构 C.反应之间的关系 D.活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质与化合物，由同种元素组成的纯净物，属于单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，该模型的包含关系正确，不符合题意。 B、物质的组成与结构模型。宏观上物质由元素组成，微观上由分子、原子、离子构成；原子可构成分子，也可通过得失电子形成离子，该模型的层次关系正确，不符合题意。 C、反应之间的关系模型。化合反应是 “多变一” 的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者是交叉关系（例如：，既是化合反应也是氧化反应；蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应），而非包含关系，该模型将氧化反应完全包含在化合反应内，不正确，符合题意。 D、活性炭净水器模型。净水器设计为 “下进上出”，能让水与活性炭充分接触，提升净化效果；若 “上进下出”，水会快速流走，接触不充分，该模型的结构设计正确，不符合题意。 故选：C。 10. 同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点，红磷着火点）。下列说法正确的是 A. ①处白磷不燃烧，因未达到着火点 B. ②处红磷未燃烧，因其不是可燃物 C. ③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点 D. 该实验不会造成空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、①处白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，故不燃烧，此选项错误； B、②处红磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点，此选项错误； C、③处白磷与氧气接触且温度达到了着火点，故燃烧，此选项正确； D、铜片上的白磷燃烧生成的会污染空气，此选项错误。 故选：C。 二、填空及简答题（本大题共5个小题；每空1分，共23分） 11. 用化学符号（或按要求）填空。 （1）2个氢原子________； （2）2个氧分子________； （3）地壳中含量最高的金属元素________； （4）硫酸根离子________； （5）中2的含义________。 【答案】（1） （2） 2O2 （3） （4） （5） 一个镁离子带 2 个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氢元素符号为，因此2个氢原子为。 故填：。 【小问2详解】 由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，氧气的化学式为，因此2个氧分子为。 故填：。 【小问3详解】 地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是 铝，化学式为。 故填：。 【小问4详解】 硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，故硫酸根离子的符号为。 故填：。 【小问5详解】 中2的含义是一个镁离子带2个单位正电荷（离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数）。 故填：一个镁离子带2个单位正电荷。 12. 水是生命之源，没有水就没有生命，以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如图，请回答下列问题。 （1）河水中加入A物质的作用是________。 （2）操作①名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________。（填序号） A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端未靠在烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）经过操作③以后，得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”）。取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取________的方法。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 （2） ①. 过滤 ②. AC （3） ①. 纯净物 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 河水中加入 A 物质是明矾，它的作用是吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，使河水变得初步澄清。 故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。 【小问2详解】 操作①是分离固体和液体的操作，名称为过滤； 若过滤后液体仍浑浊，原因分析： A、漏斗内的滤纸有破损，杂质会直接从破损处进入滤液，导致滤液浑浊； B、漏斗下端未靠在烧杯内壁，仅会导致滤液溅出，不会使滤液浑浊； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，液体会从滤纸与漏斗的缝隙流下，杂质随之进入滤液； 因此，滤液浑浊的原因是AC。 故填：过滤；AC。 【小问3详解】 操作③是蒸馏，蒸馏得到的蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物。 生活中常采用煮沸的方法，既可以降低水的硬度（使钙、镁离子沉淀），又能杀灭病原微生物（高温杀菌）。 故填：纯净物；煮沸。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管b中的气体是________（填化学式）。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气（）和氧气（）点燃生成水，因此可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 故填：氢元素和氧元素。 小问2详解】 电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，管a连接电源负极，产生氢气；管b连接电源正极，产生氧气。则管a和管b中气体的体积比为； 管b与电源正极相连，产生的气体是氧气，化学式为。 故填：；。 14. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题。（部分反应物、生成物、反应条件已略去） 请回答： （1）写出下列物质的化学式：C________；E________； （2）写出反应①的化学方程式：________； （3）反应②属于________（填一种基本反应类型）。 （4）请写出D的一种用途________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）化合反应 （4）灭火（或人工降雨、作气体肥料等） 【解析】 【分析】A是赤铁矿的主要成分是氧化铁，则A化学式为；E是最轻的气体是氢气，则E化学式为 B、D组成元素相同，结合A（）与B反应生成C和D，推测B为一氧化碳（），D 为二氧化碳（）（一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳）；A与B反应生成的C能转化为E（），因此C为铁（，铁与酸反应可生成氢气）；E（）点燃生成F，氢气燃烧生成水，因此F为水（），带入验证，推断合理。 【小问1详解】 C是铁，化学式为；E是氢气，化学式为。 【小问2详解】 反应①是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应②是氢气燃烧生成水，化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 D是二氧化碳（），用途有：灭火（或人工降雨、作气体肥料等，写一种即可）。 15. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_____。 （2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为_____，中碳元素的化合价为_____价。 （3）冷凝器中锌由气态转化为固态，该变化属于_____。 （4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. +2 （3）物理变化 （4）防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌 【解析】 【小问1详解】 将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，碳酸锌与碳高温生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故填； 化合物中各元素化合价代数和为零，而一氧化碳中氧元素化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素化合价为x，则有 ，解得x=+2，故填+2； 【小问3详解】 锌由气态转化为固态，该过程未产生新物质，属于物理变化。故填物理变化； 【小问4详解】 为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，所以需要在反应结束后装置恢复室温后再毁罐将锌取出。故填防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌； 三、实验探究题（本大题共2个小题；第16小题5分，第17小题7分，共12分） 16. 如图1是气体制备与收集的实验装置，如图2是家庭简易制氧机。 （1）写出标注①的仪器名称：________。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为：________；试管中棉花团的作用是________。 （3）若实验室用装置B制取氧气，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至________（填“a”或“b”）处。 （4）若想监测图2中产生氧气的气流速率，需将________（填“m”或“n”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 （3）a （4）m 【解析】 【小问1详解】 标注①的仪器是水槽，它是排水法收集气体时的常用仪器，用于盛装水。 故填：水槽。 【小问2详解】 装置A为 “固体加热型”，且试管口放了棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 试管中棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 故填：；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 小问3详解】 装置B为 “固液不加热型”，长颈漏斗的末端需要浸入液面下（a处），形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。因此，液体试剂应添加至a处。 故填：a。 【小问4详解】 因为氧气不易溶于水，所以将m端伸入水面下，通过产生气泡的速率，可监测产生氧气的气流速率。 故填：m 17. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 I 取的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃 Ⅱ 取的过氧化氢溶液________，加入马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ （1）实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为________； （2）实验Ⅲ的实验现象为木条________； （3）写出实验Ⅱ反应的化学方程式________； （4）设计实验I的目的是与实验Ⅱ________； 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 （5）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集气体所需时间 Ⅰ 马铃薯 a Ⅱ 二氧化锰 b （6）上述实验中，若，则可得出的结论是________。 【实验反思】 （7）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？________（填字母） A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度 【答案】（1）5 （2）复燃 （3） （4）形成对比（或对照） （5）质量 （6）在相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比马铃薯更好（或二氧化锰的催化效率更高） （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 为了保证实验的单一变量（只有 “是否加入马铃薯” 这一变量），实验的过氧化氢溶液体积应与实验完全一致，因此为。 故填：5。 【小问2详解】 催化剂的化学性质在反应前后保持不变，因此当实验中无气泡后，继续加入过氧化氢溶液，马铃薯仍能催化反应产生氧气，所以带火星的木条会复燃。 故填：复燃。 【小问3详解】 过氧化氢在马铃薯（含过氧化氢酶）的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 实验是不加马铃薯的空白对照，目的是与实验形成对比（或对照），从而证明马铃薯能加快过氧化氢的分解速率。 故填：形成对比（或对照）。 【小问5详解】 催化剂的定义是 “能改变反应速率，且本身的质量和化学性质在反应前后不变”。实验已验证了化学性质不变，因此还需要增加实验，探究马铃薯的质量在化学反应前后是否发生变化。 故填：质量。 【小问6详解】 收集相同体积（）的气体，时间越短，反应速率越快，若，说明在相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比马铃薯更好（或二氧化锰的催化效率更高）。 故填：在相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比马铃薯更好（或二氧化锰的催化效率更高）。 【小问7详解】 A、固体催化剂的颗粒大小：颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，正确。 B、温度：温度越高，反应速率越快，正确。 C、反应物的浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，正确。 故填：ABC。 四、计算应用题（本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 18. 某水泥厂化验室，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________。 （2）列式计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设的质量为x 解得 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的减少量即为生成二氧化碳的质量： 生成二氧化碳的质量反应前总质量反应后总质量 即 因此，生成二氧化碳的质量为。 故填：4.4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $