2025-2026学年九年级化学人教版上册寒假复习巩固题（一）

寒假复习巩固试题（一） 一、单选题 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．研磨面粉 D．五谷酿酒 2．下列没有计入空气质量评价的污染物的物质是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C． D．二氧化氮 3．实验室用KMnO4制氧气并验满的操作中，正确的是 A．取用试剂 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 4．生命至上，安全第一。下列说法不正确的是 A．室内烤火注意通风透气，防止中毒 B．CO有毒且难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒 C．进入久未开启的地窖取蔬菜时先做灯火实验防止一氧化碳中毒 D．家中煤气泄漏应该关闭阀门、开窗通风，严禁烟火、开灯、开排气扇等 5．CO2可与H2反应制备甲醇，反应原理为，则X的化学式为 A．CO B． C． D． 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可制氮肥 B．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 C．金刚石有特殊的光学性质，可用于切割玻璃 D．石墨有良好的导电性，可用作电极 7．燃料、能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧会排放大量二氧化碳，引起温室效应增强 B．煤和石油的元素组成完全相同，燃烧产生二氧化碳 C．石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤焦油等产品 D．煤的液化加工成汽油、煤油等液体燃料属于物理变化 阅读下列材料，完成下列小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。 8．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 9．甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．图中共有四种氧化物 B．戊的化学式为CO2 C．反应前后原子种类发生改变 D．反应生成丙、丁质量比为3：4 10．下面化学用语表示正确的是 A．铁离子： B．60个碳原子： C．硫酸铝： D．中氢元素的化合价： 11．饮水安全与人们健康息息相关，水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。下列关于水的净化的分析正确的是 A．沉降能使所有杂质沉到水底 B．过滤能将难溶杂质分离除去 C．煮沸后的水是纯净水 D．蒸馏后得到的水含有钙离子 12．一氧化碳还原氧化铜的装置如图，下列有关说法正确的是 A．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C．该实验不但能证明CO的部分化学性质，还能证明的部分化学性质 D．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 13．如图是电解水的实验装置，下列说法错误的是 A．b管内的气体能使带火星的木条复燃 B．该实验需要加入氢氧化钠以增强水的导电性 C．该实验说明水是由氢、氧元素组成 D．实验正负极产生的气体质量比为1：2 14．在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”（）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是 A．宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 C．变化角度：企鹅酮燃烧不可能生成二氧化碳 D．质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7:8 15．在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 x A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成甲、丙的质量比为1：8 C．x的值为9 D．丁物质发生了分解反应 二、填空题 16．某化学兴趣小组通过图1中的简易装置来探究水的组成，请回答下列问题。 (1)试管2中收集的气体是 （填化学式）。 (2)由电解水的实验可知，水是由 组成的。 (3)图2为水电解时水分子分解过程示意图。由图可知，水通电分解过程中发生改变的微粒是 （填序号），不发生改变的微粒是 （填序号）。 ①水分子  ②氢原子  ③氧原子 (4)吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度较高的方法是 。爱护水资源从我做起，请写一条生活中节约用水的措施 。 (5)下列各种水中，属于纯净物的是______。 A．自来水 B．冰水混合物 C．河水 D．硬水 17．如图为部分元素的微粒结构示意图和元素周期表的一部分。请回答下列问题： (1)A原子的最外层电子数为 。2A表示 。 (2)A-D中易失去电子的是 （填字母，后同）。其中 表示硫原子的结构示意图。 (3)若E中x=8，则该粒子的符号为 。 (4)X，Y，Z代表三种不同元素，其中X，Y属于同一 （填“周期”或“族”，后同），Y，Z属于同一 。 18．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。 材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。 材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。 请回答以下问题： (1)拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由： 。 (2)小明建构了下图的模型，从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整 。 (3)为了进一步证实质量守恒定律，小明参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 （写一点即可）。 (4)小明认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为小明同学得出该错误结论的原因是 。 三、实验题 19．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置： (1)指出仪器名称：a ；b 。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置组合为 （填装置字母），此装置中的a与长颈漏斗相比的优点是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室用 和 （填药品名称）制二氧化碳气体，选择C装置作为发生装置，该装置在使用时要使反应停止，应进行的操作是 （填“打开止水夹”或“关闭止水夹”）；选择 （填装置字母）装置收集。 (4)将收集的干燥后，利用G装置进行实验，d处（湿润的紫色石蕊试纸）的实验现象是 ；若要证明d处二氧化碳与水发生了反应，可在c处放置 ；e处发生反应的化学方程式为 ；根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的实验现象，能得出的结论是 。 (5)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 （填标号，下同），若用H装置收集时，则气体要从 端通入。 (6)制作简易供氧器 ⅰ：过滤仓中水的作用 。 ⅱ：将反应仓中二氧化锰换成红砖粉能起到同样的效果，红砖粉在此反应中起到 作用。 20．菠菜中的草酸（）含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙（）结石。已知草酸钙加热易分解，某实验小组对其分解产物进行探究： 【查阅资料】草酸钙加热分解有氧化钙和气体生成。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO  猜想二：  猜想三：CO和  猜想四：C 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是 。 【设计实验】 (2)实验装置如图： ①B中观察到 ，证明气体中有。 ②D中观察到黑色固体变红。请写出D中发生的化学反应方程式 。 【实验结论】 (3)猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 21．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是： 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】①小红根据图1中 的现象；得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】②实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ③小明对小红的结论提出疑问，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，得出结论： 。 【应用有方】 (3)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 四、计算题 22．贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0 g贝壳样品高温煅烧（），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应），计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C D A D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D D C 1．D A、机杼织布只是物质形状、空间位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、研磨面粉只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2．B 计入空气质量评价的污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物（PM2.5），而二氧化碳是空气的成分之一，不属于计入空气质量评价的污染物。 故选B。 3．C A、取用高锰酸钾粉末状药品时，试管横放，用药匙或纸槽把化学试剂送到试管底部，然后使试管直立起来。故该选项错误； B、加热试管中的固体，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。故该选项错误； C、氧气密度大于空气，应用向上排空气收集氧气，导管应伸到集气瓶底部，并盖上玻璃片。故该选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口处，若木条复燃，则证明气体已收集满，图中操作是木条伸入瓶中。故该选项错误。 故选：C。 4．C A、室内烤火若通风不畅，炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，通风透气可降低一氧化碳浓度，防止中毒，该说法正确，不符合题意。 B、CO难溶于水，在煤炉上放一壶水不能吸收一氧化碳，无法防止煤气中毒，该说法正确，不符合题意。 C、久未开启的地窖中二氧化碳含量可能较高，二氧化碳不能供给呼吸，做灯火实验是为了检验地窖中二氧化碳含量是否过高，防止二氧化碳使人窒息，而不是防止一氧化碳中毒，该说法不正确，符合题意。 D、煤气泄漏时，关闭阀门可阻止煤气继续泄漏，开窗通风能降低煤气浓度，严禁烟火、开灯、开排气扇等，是因为这些行为可能产生电火花，引发煤气爆炸，该说法正确，不符合题意。 故选C。 5．C 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；故选C。 6．D A.氮气化学性质稳定，可用作保护气 ；氮气在高能量下也能与其他物质反应，可用作制氮肥、炸药等，故A选项错误； B.镁用于烟花主要是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而非为有银白色金属光泽，故B选项错误； C.金刚石切割玻璃利用其硬度大，金刚石有特殊的光学性质，可用于饰品，故C选项错误； D.石墨导电性良好，可直接用作电极，故D选项正确； 故选D。 7．A A、化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧会排放大量二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应增强，正确。 B、煤主要含碳元素，还含有氢、硫、氧等元素；石油主要含碳、氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，它们元素组成不完全相同。不过两者燃烧时，其中的碳元素都会转化为二氧化碳，错误。 C、石油炼制可得到液化石油气、汽油等产品，但煤焦油是煤干馏的产物，不是石油炼制的产品，错误。 D、煤的液化是将煤通过化学变化转化为液体燃料，生成了新物质，属于化学变化，不是物理变化，错误。 故选A。 8．D 9．B 【解析】8．A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表的信息可知，锂的原子序数是3，根据原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的质子数是3，故选项说法正确； C、由元素周期表的信息可知，锂的相对原子质量是6.941，故选项说法正确； D、由锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故选项说法错误； 故选D； 9．根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； A、由可知，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，图中共有三种氧化物，是N2O4、H2O、CO2，故说法错误； B、根据，戊是二氧化碳，其化学式为CO2，故说法正确； C、根据质量守恒定律可知，原子种类、质量、数目不变，故说法错误； D、根据，反应生成丙、丁质量比为（9×14×2）：（12×18）=7：6，故说法错误； 故选B。 10．D A、Fe2+表示亚铁离子，铁离子应为Fe3+,故错误； B、C60表示碳60分子，不是60个碳原子，60个碳原子表示为60C,故错误； C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，硫酸铝化学式应为Al2(SO4)3，故错误； D、H2是单质，氢元素化合价为0，故正确。 故选D。 11．B A. 沉降只能使部分悬浮杂质沉降，不能使所有杂质沉到水底，故A错误； B. 过滤是固液分离方法，能将难溶杂质分离除去，故B正确； C. 煮沸能杀菌和去除部分挥发性物质，但水中仍含有可溶性杂质，不是纯净水，故C错误； D. 蒸馏得到的是纯净水，不含钙离子等杂质，故D错误。 故选B。 12．C A、玻璃管中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，玻璃管中减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则澄清石灰水中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则玻璃管中固体减轻的质量小于澄清石灰水中增加的质量，不符合题意； B、实验结束时，先停止加热，待冷却至室温后，再停止通入CO，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，不符合题意； C、该实验中，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，C处用点燃的方法除去尾气，说明一氧化碳具有可燃性，B中用澄清石灰水检验且吸收二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应，故该实验不但能证明CO的部分化学性质，还能证明的部分化学性质，符合题意； D、实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，不符合题意。 故选C。 13．D A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确； B、水是电的弱导体，该实验需要加入氢氧化钠以增强水的导电性，选项正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项正确； D、实验正负极产生的气体体积比为1：2，不是质量比，选项错误； 故选D。 14．D A、企鹅酮由企鹅酮分子构成，一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，该选项不符合题意； B、企鹅酮由分子构成，一个分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，该选项不符合题意； C、企鹅酮中含碳元素，燃烧可能生成二氧化碳，该选项不符合题意； D、企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为，该选项符合题意； 故选D。 15．C A、乙质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，说法正确。 B、生成甲的质量是1g，生成丙的质量是8g，质量比为，说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算得反应前总质量，反应后总质量，解得。说法错误。 D、该反应是丁分解生成甲和丙（一种物质生成两种物质），属于分解反应。说法正确。 故选C。 16．(1)O2 (2)氢元素和氧元素 (3) ① ②③ (4) 蒸馏 淘米水浇花（合理即可） (5)B （1）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，故填：O2； （2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； （3）由图可知，水通电分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，则发生改变的微粒是水分子，不发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：①；②③； （4）吸附只能除去水中的色素和异味等；沉降只能使悬浮的杂质沉淀；过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故单一操作净化程度较高的方法是蒸馏； 生活中节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花； （5）A、自来水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、河水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、硬水由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 17．(1) 7 2个氟原子 (2) B C (3)O2- (4) 族 周期 （1）A粒子中质子数=核外电子数，表示A原子，由图可知，A原子的最外层电子数为7； 质子数=原子序数。A粒子的质子数为9，9号元素是氟元素，元素符号前面的数字表示原子个数，则2A表示2个氟原子； （2）A粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子； B粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； C粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子； D粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子。 故A-D中易失去电子的是B； 硫是16号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，则硫原子的结构示意图为：，故填：C； （3）若E中x=8，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示氧离子，氧离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，则氧离子表示为：O2-； （4）由图可知，X、Y位于同一纵列，则X、Y属于同一族； Y、Z位于同一横行，则Y、Z属于同一周期。 18．(1)不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应 (2) (3)密闭，防止物质逸出或进入 (4)忽略了蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 （1）不赞同小明的观点，理由:金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。故填:不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。 （2）由于锡为金属，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，且根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。所以补充为：。 （3）白磷燃烧时会放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以暂时膨胀，缓冲装置内的压强，避免胶塞被冲开；同时，燃烧生成的五氧化二磷是固体小颗粒，气球可以防止其逸散到空气中，保证实验在密闭体系中进行，从而验证质量守恒定律。 （4）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水，这些气体生成物逸散到空气中，导致小明只称量了剩余固体的质量，而没有称量全部生成物的质量，因此会认为 “固体质量减少，不符合质量守恒定律”。 19．(1) 分液漏斗 水槽 (2) BF 可以控制反应速率 (3) 大理石（或石灰石） 稀盐酸 关闭止水夹 E (4) 湿润的紫色石蕊试纸变红 干燥的紫色石蕊试纸 二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧、不能燃烧 (5) A b (6) 湿润氧气（或观察氧气产生的速率） 催化 （1）仪器a的名称：分液漏斗；仪器b的名称：水槽； （2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液不加热型，发生装置选B，要收集较纯净的氧气，用排水法，选 F，故选择的装置组合为BF；分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：； （3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；关闭止水夹后，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应停止，故填：关闭止水夹；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，故选E； （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，故d处（湿润的紫色石蕊试纸）的实验现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红；通过对比干燥和湿润石蕊试纸的现象，证明二氧化碳与水发生了反应，故可在c处放置干燥的紫色石蕊试纸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故e处发生反应的化学方程式为：；根据烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧，故能得出的结论是：二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧、不能燃烧； （5）制取甲烷是加热固体混合物，属于固体加热型，故选A；甲烷密度比空气小，用向下排空气法收集，气体从短管（b）进入，空气从长管（a）排出； （6）ⅰ反应仓中产生的氧气是干燥的，经过水的湿润后，更适合人体呼吸，同时，通过观察气泡产生的快慢，也能直观地判断氧气生成的速率，故填：湿润氧气（或观察氧气产生的速率）； ⅱ红砖粉和二氧化锰一样，可以加快过氧化氢的分解速率，起到催化剂的作用，故填：催化。 20．(1)C常温下为固体，不是气体 (2) 澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2 (3) 三 CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑ (4)缺少尾气处理装置 （1）C常温下为固体，不是气体，故猜想四不成立。 （2）①因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中观察到澄清石灰水变浑浊，证明气体中有。 ②D中发生的反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2。 （3）因为B中澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳，D中黑色固体变红证明有一氧化碳，所以猜想三成立。草酸钙在加热条件下分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。 （4）由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，而该实验装置中没有对尾气进行处理，所以不足之处是缺少尾气处理装置。 21．(1)可燃物 (2) 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 更环保 可燃物与足够浓度的氧气接触才能燃烧 (3)调大 （1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，是因为天然气、木炭为可燃物，而水和石头不能燃烧，是因为水和石头不是可燃物，得出燃烧的条件之一是可燃物，故填：可燃物； （2）①铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； ②实验中小组同学认为图1装置存在不足，铜片上白磷燃烧有大量白烟生成，会污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，产生的白烟不会逸散到空气中，可以减少环境污染，则改进后装置的优点为更环保； ③由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度降低到10%时，白磷不再燃烧，结合图像分析，得出结论：可燃物与足够浓度的氧气接触才能燃烧； （3）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 22．解：据表可得3 min后剩余固体质量不再变化， 则反应完全根据质量守恒定律可得，产生的质量为 设该贝壳样品中碳酸钙质量为x。 答：该贝壳样品中碳酸钙质量为7.5 g。 详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $