化学（安徽）-【衡水真题密卷】2025-2026学年高三学科素养月度测评（六）

2025一2026学年度学科素养月度测评 题 高三化学（六） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Ca一40C0一59 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.高分子材料在各个领域应用广泛。下列说法错误的是 () A.聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用作食品包装袋 B.线型酚醛树脂可由苯酚和甲醛在浓盐酸催化下合成，受热易软化 C.聚对苯二甲酰对苯二胺纤维（芳纶1414）具有强度高、密度小、热稳定性高等性能，可制成消防服、 防切割耐热手套 D.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯能使溴水褪色 2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，其制备原理为3 NaClO+2FeCl3+l0NaOH一 2 NazFeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是 () A.NaOH中只含有离子键 B.H2O的VSEPR模型为 C.NaClo的电子式为Na[:o:g 3d D.基态铁原子的价层电子轨道表示式为↑↑↑个↑ 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L甲烷与22.4LCl2在光照条件下反应，生成CH3C1分子数为NA B.1mol甲苯与足量H2加成得到的有机产物含有共价键数目为21Na C.1mol羟基含有的电子数目为10Na D.1mol甘油（丙三醇）与足量Na反应，生成H2分子数为3NA 4.过渡金属离子M2+与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，M位于第四周期，基态原子最外 层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原子序 数依次增大，W原子2印轨道有两个单电子，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () X X, W A.Z的第一电离能大于W B.M位于元素周期表的ds区 C.W的电负性大于Y D.1mol该物质中存在4NA个配体 高三化学试题（六）第1页（共8页） 真题密卷·学手 5.富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如图所示： 班级 姓名 得分 下列说法错误的是 A.上述反应属于缩聚反应 B 能使酸性KMnO4溶液褪色 C.有机物a、b均属于芳香烃 D.C6晶体是C6和分子通过范德华力结合而成的 6.关于下列方程式书写正确的是 () ONa OH A.向石炭酸钠溶液中通入少量CO2: +CO2+H2O +Na2 CO B.工业制乙醇：CH2一CH2十H,O 加热，加压C,H,OH 催化剂 C.实验室用1-溴丁烷制备1-丁醇，CHBCH-CHCH十LO浓疏酸CH.CH.CH.CHOH+HB △ D.蚁醛与足量银氨溶液混合共热：HCHO+Ag(NH),OH△2Ag+HCOONH.+3NH,+LO 阅读下列资料，完成7~8题。 生物质衍生物糠醛(O )作为一种大宗化学品，通过电化学方法可以实现对其醛基官能团的氧 化、加氢，以及开环反应，从而转化为多种增值化学品和燃料。 7.吉林大学一学者在酸性电解液中以顺丁烯二酸和2甲基呋喃为目标产物，成功构建糠醛发散成对电 化学转化体系（如图）。下列说法错误的是 () 电源 电 0 离 论 a 6 换 00 HO -OH A.电极a的电势低于电极b B.离子交换膜应选用质子交换膜 C.电路中转移4mole时，两极消耗等量的糠醛 0 D.电极b的电极反应式为心 -8e+4H20=H0 OH+CO2个+8H 科素养月度测评 高三化学试题（六）第2页（共8页） 6 8,对上述2-甲基呋喃（心）的形成机理进行进一步研究（如图1所示，*表示吸附态，部分吸附产物已 略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是 () ★ O一CHOH* O一CH米 b CHO CH,OH装OCH,* d 一CH,O* O一CH* f 反应历程 图1 图2 A.2甲基呋喃的形成存在四条路径 B一d的反应为CH,oH一9CH +OH* C.各路径中的决速步关键都是C一O键的断裂 D. →a一b一/为最优路径 9.下列实验装置能达到相应实验目的的是 ( 饱和 女强光直射 浸透了石蜡 C,H4和SO2的 油的石棉 碎瓷片 混合气体 食盐水 CH和C12 酸性 饱和 KMnO 溴水 食盐水 溶液 石蜡油：碳数为1736的直链烷烃 图1 图2 图3 图4 A.图1证明乙炔可使溴水褪色 B.图2观察甲烷取代反应的现象 C.图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D.图4除去SO2中的C2H。 10.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数（苯酚在萃取剂和 水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列说法错误的是 () 含苯酚废水步骤了有机溶液 试剂a苯酚钠溶液 试剂b 苯酚 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ A.与本实验有关的实验室安全图标为 B.试剂a可用Na2CO3溶液，试剂b可用足量的CO2 C.若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D.步骤I为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 11.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 () 0 CH CH CH CH: CH ⊙-H0 R'-C-OH⊙ CH -H CHC-OHCH一C-oH② ③ >R-C-0-C-CH CH CH CH R OH CH 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 6 高三化学试题（六）第3页（共8页） 真题密卷·学 A.C一C一C键角：中间体2小于叔丁醇 B.叔丁醇核磁共振氢谱有3种吸收峰，峰面积之比为3：6：1 C.增大c(H+),有利于提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D.用18O标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的机理差异 12.明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单 宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 () OH OH 其中R为 OH OH 单宁酸 OH A.含有5个手性碳原子 B.遇FeCL,溶液发生显色反应 C.在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 D.理论上1mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 13.已知不对称醚与氢碘酸反应，有如图所示两种产物： OH+CH,I低温时：产量占比90% CH,OH+I低温时：产量占比10% 下列说法错误的是 H④ A.一0一中，在该条件下I厂进攻时，b处C一O键比a处更易断裂 a b H④ B.若在反应体系中加少量水，可能因为水与0一形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C.高温会提高CH3CH2I产量，可能因为直接断裂乙基侧C一O键的活化能较高 D.由上述过程推测入一0与HI反应的产物中，CHCH2CH2OH和CHI产量占比更高 14.依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 将蛋清溶液滴入饱和NaC1溶液中，溶液变浑浊，继续加 B 蛋白质的盐析是可逆的 入蒸馏水，溶液变澄清 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气 C 1-溴丁烷发生了消去反应 体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 取少量乙酰水杨酸 CH)样品，加入3mL 乙酰水杨酸样品中可能含有 -OH D -OH 水杨酸( -COOH 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加人1~2滴FCl溶液，溶 液变为紫色 斗素养月度测评 高三化学试题（六）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含有少量的 Fe2O3、Al2O3等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl的工艺流程如图所示： 盐酸①NaCIO,②Na,CO NH,CI溶液氨水H,O, 废料→酸浸 除杂 系列 操作 →CoC,→混合氧化系列[Co(NH)lCl, 」操作 滤渣 滤渣 活性炭 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe+、Fe3+、AI3+等； ②Co2+不易被氧化，[Co(NH)]2+具有较强的还原性； ③25℃时相关物质的Kp如表中所示（当溶液中某离子浓度小于105mol·L1时，认为该离子沉 淀完全)： 物质 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)3 Ksp 1×10-13.8 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1X10-43.7 回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置为 (2)已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如图所示），设NA为阿伏加德罗常数的 值，则1mol[Co(NH3)6]Cl3中含o键的数目为 ,若其中2个NH3被C1取代，则所 形成的[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有 种。 NH. 3+ HN- -. NH (3)写出加入NaClO3主要发生的离子方程式： (4)加入Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1mol·L1的滤液，则调节 pH的范围为 (5)流程中加入NH,CI溶液，可防止后续加氨水时c(OH)过大生成Co(OH)2,用平衡移动原理解 释原因： (6)写出“氧化”时的离子方程式： (7)按以上流程处理1t含钴废料(C0元素的质量分数为40%)，得到1.3375t[Co(NH3)6]CL3(M =267.5g·mol-1),则[Co(NH3)6]Cl3的产率约为 (保留小数点后2位)。 16.(13分)苯甲酸在多个领域有广泛的应用。一种以溴苯为原料合成苯甲酸的方法如下： I.苯基溴化镁的合成 Br MgBr 实验原理： Mg THE,60 实验装置如图所示（夹持及加热装置略）： 搅拌器 双排管 在仪器B中加入1.5g打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮氨气，缓慢滴加溴苯(6.4L,约 0.O6mol)的四氢呋喃(THF)溶液，边滴边搅拌。完成后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再变 化后停止加热，降温待用。 高三化学试题（六）第5页（共8页） 真题密卷·学科 Ⅱ.苯甲酸的合成 MgBr C02 COOH 实验原理：〔 THF,0℃，3h 向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通入CO2,反应3h后，再缓慢滴加少量氯化铵溶液。将 所得反应液进行如图所示操作： 乙酸乙酯、Na,CO,溶液、试剂X乙酸乙酯 →有机相 干燥，燕馏，粗产物 反应液 分液1 分液2 分液3 水相 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 溴苯 -30.7 156.2 不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多种有机溶剂 苯甲酸 122.1 249.2 微溶于冷水，溶于热水，可溶于乙酸乙酯等有机溶剂 乙酸乙酯 -84 77 微溶于水，易溶于有机溶剂 MgBr 已知： 在空气中不稳定，遇水易分解。 (1)仪器C的名称为 (2)实验I过程中宜采用的加热方式为 (3)滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的Mg(OH)Br,相应的离子方程式 为 (4)实验Ⅱ中试剂X可以为 ;加入Na2CO3溶液的作用是 (5)“蒸馏”的目的是 (6)若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为 。 经提纯后最终得到产品5.25g,则实验 的产率约为 %(结果保留两位有效数字)。 17.(16分)为应对全球气候变暖，我国对世界郑重承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中 和”，2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集CO2并将其转化 为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 I.CO2的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 (1)吸收剂X(乙醇胺，HOCH2CH2NH2)可完成对空气中CO2的捕集。 吸收剂X HOCH,CH.NH,COO- 空气吸收 解吸→C0, 乙醇胺溶液能够吸收CO2的原因是 ② J+ N (2)离子液体 BF,也能用于CO2的捕获， 捕获CO2时， 中的三个位置均可能 COOH 与CO2发生反应，其中的一种产物为 相较于 吸收CO2效果不佳， 结合上述信息，从结构角度解释其原因： Ⅱ.CO2的资源化利用具有重要的意义。 (3)二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1molC02和4molH2,若 只考虑发生如下两个反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1。 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示： 素养月度测评 高三化学试题（六）第6页（共8页） 6 1.0 0 2004006008001000 温度/℃ 图1 ①说明B代表的物质并解释温度高于600℃后，B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原 因： ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ：2C0(g)==CO2(g)+C(s)△H3=-172.5kJ·mol-1； 反应IV:CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H4。 则反应V的△H4= kJ·mol-1。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是 (4)Ni-ZrO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图2所示： H,(g) CH,(g) CO,(g) OH OH H HH HH. HH H-C-H Ni OH Ni )d0-H0 Ni O-HO Ni CH OH ZrO, 第1步 Zro. 第2步1 Zro 第3步 第4步 图2 Ni-ZrO2催化剂催化CO2甲烷化反应机理：首先H2在Ni载体表面活化生成H*,ZrO2载体表面 的OH*将CO2吸附活化为HCO3*,然后活化的HCO3*与H*结合脱水生成活化HCOO*,用 化学语言描述步骤3、4反应过程： (吸附 在催化剂表面的物质用*标注)。 (5)用电化学方法还原CO2将其转化为其他化学产品可以实现对CO2的综合利用。图3是在酸性 条件下电化学还原CO2的装置。 C0,电化学 还原产物 CO 电极1 阳离子膜 电极 图3 已知法拉第效率(FE)表示为FE(B)= n(该极生成B所用的电子数) n(通过该极的总电子数) X100%。控制pH=1、电 解液中存在KC1时，电化学还原CO2过程中CH(其他含碳产物未标出)和H2的法拉第效率变 化如图4所示： 100 CH, CH和C,H 气体 混合气体 出口 0.10.51 c(KCI)/(mol-L-) 酸性KMnO,溶液NaOH溶液 图4 图5 6 高三化学试题（六）第7页（共8页） 真题密卷·学科 ①写出阴极产生CH4的电极反应： ②当c(KCI)=3mol·L1时，22.4L(已折合为标准状况，下同)CO2被完全吸收并还原为CH4 和C2H4,分离出H2后，将CH4和C2H4的混合气体通过如图5所示装置（反应完全），出口处收 集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则FE(C2H)= 0 18.(15分)替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化 合物I的合成路线如图所示： NO. CH C,H。D空气C,H,0,②浓硝酸 CH③过量CH,OHJC,H,NO, ④H NH A催化剂B 浓硫酸 浓硫酸.△ D催化剂0 COOH E C1,K,CO,⑥浓硫酸」 ⑤浓硝酸 CH. H ⑦NaOH溶液，PPA HOOC G F NH. PPA 已知：〔 R";通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳 NH 定，易脱水形成羰基。 (1)化合物A的名称是 ,E中含氧官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 :D→E的反应类 型为 (3)从化学平衡角度分析，反应⑤过程中K2CO3的作用为 (4)化合物H的结构简式为 (5)满足下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱显示无N一H键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇FeCl3溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计以 CH,CHCl2、 NH为原料三步合成 路线如图所示： NH2 NaOH CH2CHCI2- 水溶液 M O2,Ag,△ -NH △ NPPA,NaOH溶液 该路线中M、N的结构简式分别为 和 素养月度测评 高三化学试题（六）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评高三化学（六） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 题号 题型 分值 考查内容 关键能力 核心素养 预估难度 ⅡⅢV①②③④⑤ 等级系数 选择题 合成橡胶、常用合成高分子材料的化 0.85 学成分 2 选择题 电子排布式、轨道表示式、利用杂化轨 道理论判断分子的空间构型、离子键 0.85 氧化还原反应与NA的相关推算、物 选择题 质结构基础与NA相关推算、甲烷的 A/ 易 0.80 取代反应、阿伏加德罗常数的应用 元素推断、电离能概念及变化规律、元 选择题 素性质与电负性的关系、简单配合物 0.80 成键 苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、 5 选择题 3 缩聚反应机理及判断、多官能团有机 % 0.70 物的结构与性质 选择题 乙烯的加成反应、溴乙烷的水解反应、 6 中 0.70 苯酚的弱酸性、甲醛银镜反应 选择题 电解原理、电极反应方程式 中 0.65 P 选择题 3 基元反应与反应历程 L 必 0.65 乙烯与溴水反应的实验、石蜡油分解 选择题 实验、甲烷取代反应实验探究、乙炔制 为 0.60 取实验所得气体的净化及收集 10 选择题 苯酚提纯、试剂作用、实验安全 中 0.65 影响化学平衡的因素、核磁共振氢谱 11 选择题 3 羧酸酯化反应、利用杂化轨道理论判 名 0.55 断分子的空间构型 分子的手性、含酯基有机物水解消耗 12 选择题 NaOH的量的计算、含有酚羟基的物 中 0.45 质性质的推断、羧酸酯化反应 13 活化能对反应速率的影响、氢键对物 选择题 3 0.40 质性质的影响 难 14 选择题 3 卤代烃的消去反应、葡萄糖的银镜反 中 0.50 应、蛋白质的盐析、实验方案评价 氧化还原方程式书写、溶度积常数相 15 非选择题 14 关计算、简单配合物的成键、物质分离 难 0.40 与提纯综合应用 有机物重结晶、蒸馏与分馏、常见有机 16 非选择题 13 中 0.60 物的制备、物质的加热 > 非选择题 盖斯定律与热化学方程式、电解池电 16 中 0.50 极反应式及化学方程式书写 18 非选择题 16 常见官能团的名称、组成及结构、同分异 中 0.50 构体、多官能团有机物的结构与性质 高三化学答案（六）第1页（共7页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 ★已知不对称醚与氢碘酸反应，有如图所示两种产物： OH+CH!低温时：产量占比90% Ha CH,OH+低温时：产量占比10% 下列说法错误的是 H④ A.一0一中，在该条件下I厂进攻时，b处C一O键比a处更易断裂 a b H© B.若在反应体系中加少量水，可能因为水与一0一形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C.高温会提高CHCH2I产量，可能因为直接断裂乙基侧C一O键的活化能较高 D.由上述过程推测入一O与HI反应的产物中，CHCH2CH2OH和CHI产量占比更高 【试题解读】 本题以不对称醚与氢碘酸的反应为载体，聚焦有机反应机理、反应条件对反应的影响及产物比例推测 等核心考点。体现化学学科核心素养：“宏观辨识与微观探析”要求从反应的宏观产物比例，关联微观的 C一O键断裂、氢键作用等本质；“证据推理与模型认知”需依据题干反应模型，推理不同条件下（温度、加 水)的反应历程与产物变化，构建有机反应机理的分析模型；“变化观念与平衡思想”关注温度、溶剂等条件 对反应的动态影响，通过对不对称醚与HI反应的分析，培育学生运用有机反应机理知识解决具体问题的 核心素养，是有机反应机理与核心素养融合考查的典型题目。 ★替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I 的合成路线如图所示： NO CH. C,H。①空气C,H,0,②浓硝酸 CH③过量CH,OHC,H,NO, ④H, NH A催化剂 B 浓硫酸 浓硫酸，△ D 催化剂一0 COOH E C1,K,CO,⑥浓硫酸， ⑤浓硝酸 CHoN2 CH. H ⑦NaOH溶液，PPA HOOC CH G F NH 已知： PPA +RCOOH R”;通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱 NH NaOH溶液 水形成羰基。 40甲00 【试题解读】 本题以替米沙坦中间体的合成为载体，综合考查有机化学核心知识与学科素养，命题聚焦有机物命名 官能团识别、反应方程式书写、反应类型判断、化学平衡应用、结构简式推导、同分异构体分析及合成路线设 计。体现化学学科核心素养：“宏观辨识与微观探析”要求从有机物合成的宏观转化，精准把握微观官能团与 化学键的变化；“证据推理与模型认知”需依据有机反应模型，推理反应历程、物质结构，构建“合成路线反应 原理-结构推导”的分析模型；“科学探究与创新意识”体现在同分异构体探究与合成路线设计中，培育创新思 维；“变化观念与平衡思想”关注反应条件对化学平衡的动态影响，全面提升学生运用有机化学知识解决复杂 合成问题的核心素养，是有机化学合成与结构分析深度融合、考查核心素养的典型题目。 6 高三化学答案（六）第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 性KMnO4溶液氧化为羧基，从而使溶液褪色，B 1.A【解析】聚氯乙烯(PVC)薄膜中有氯乙烯单 正确；芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，有机 体残留，危害人体健康，不能用作食品包装袋，A 物a、b属于芳香烃，C正确；C60晶体由C60分子 错误；线型酚醛树脂具有热塑性，受热易软化，B 构成，分子间通过范德华力结合，属于分子晶体， 正确；芳纶1414是一种高科技合成纤维，其有强 D正确。 度高、耐高温、耐酸碱、密度小、热稳定性高等特 6.B【解析】苯酚又叫石炭酸，由于酸性：H2CO3 点，可用来制成消防服、防切割耐热手套，C正确； >C6H,OH>HCO?,所以向石炭酸钠溶液中通 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，含有碳 入少量CO2,反应产生苯酚与NaHCO3,化学方 碳双键，能与溴水发生加成反应，导致溴水褪色， ONa D正确。 程式应该为 +CO2+H,0→ 2.C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错 1 OH 误：H,0的中心原子0的价电子对数为2+2× Y十NaHCO,A错误；在工业上是采用 (6-2×1)=4,其VSEPR模型为四面体形，不是 V形，B错误；NaClO为离子化合物，其电子式为 乙烯与H2O发生加成反应的方法制取乙醇，反应的 Na[:0:C时，C正确；Fe为26号元素，价电子排布 化学方程式为CH2=CH2十HO加热、加压 式为3d°4s2,价层电子轨道表示式为 C2HOH,B正确；在实验室用1-溴丁烷与NaOH的 3d 4s 水溶液共热，发生取代反应制备1-丁醇，反应的总化 W个个个个，D错误。 3.B【解析】甲烷与C2的取代反应为链式反应， 学方程式为CH.BrCH,CHCH十NeOH冬 生成多种氯代物和HCl,无法全部生成CHCl, CH CH2 CH2CHOH十NaBr,C错误；甲醛又叫蚁 因此CHCl分子数小于NA,A错误；1mol甲苯 醛，甲醛分子中含有两个醛基，其与足量银氨溶液混 与足量H2加成后生成甲基环己烷，甲基环己烷 合共热，发生氧化反应产生(NH)2CO、NH、Ag、 分子含7个C-C键、14个C-H键，共21个共 HO,反应的化学方程式为HCHO+ 价键，则1mol甲苯与足量H2加成得到的有机 4Ag(NH),OH△4Ag￥+(NH4),CO+ 产物含有共价键总数为21NA,B正确；羟基 6NH3+2H2O,D错误。 (一OH)中O原子含8个电子，H原子含1个电 7.C【解析】糠醛在电极a发生还原反应，电极a 子，总电子数为9NA,C错误；甘油分子含3个羟 0 基，每2个羟基生成1个H2,1mol甘油生成 的电极反应式为0J+4e+4H*—丫+ 1.5molH2,即1.5NA,D错误。 4.D【解析】M位于第四周期，基态原子最外层只 H2O,电极a为阴极；糠醛在电极b发生氧化反 有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电 应，电极b的电极反应式为 子，M为铜；X、Y、Z、W均为短周期非金属元素， 00 且原子序数依次增大，X形成1个共价键且原子 9-8e+4H0一i0oHc0,1+8H,电极 序数最小，X为氢；Y形成4个共价键，Y为碳，W b为阳极。电极b上发生氧化反应，为阳极，电极 原子2印轨道有两个单电子，且原子序数大于碳， a上发生还原反应，为阴极，电极a的电势低于电 则W为氧，Z为氨。同周期元素随着原子序数变 极b,A正确；电极a消耗质子，电极b生成质子， 大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充 因此离子交换膜选用质子交换膜效果较好，B正 满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素， 确；根据得失电子守恒，a、b电极消耗的糠醛的物 故第一电离能：N>O,A正确；M为铜，为29号 质的量为2：1，与转移电子数无关，C错误；据分 元素，位于元素周期表的ds区，B正确；同周期元 素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的 析电极b的电极反应式为 电负性增强，O的电负性大于C,C正确；由图可 /-8e+4H0H0-oH+c0,1+8H )0) D 知，1分子该物质中铜离子和2个配体形成4个 配位键，则1mol该物质中存在2NA个配体，D 正确。 错误。 8.D【解析】如图1中2-甲基呋喃生成路径有： 5.A【解析】缩聚反应是单体通过缩合生成高分 0 子化合物并伴随小分子（如水、HX等）生成的反 应，该反应中C6和与甲苯反应生成小分子有机物 →a→b→、 ) a和b,未生成高分子化合物，不属于缩聚反应，A 错误；甲苯中甲基受苯环影响变得活泼，能被酸 →a→c→d→Y、 高三化学答案（六）第3页（共7页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 e! CH. 2:H.C- ®，再与羧酸作用得到中间体3： CH, →e→f丫四条路径，A正确；如图1， HC CH c→d的反应为CH,oH=GH +OH*B ,最后再去掉®得到最终产物 CH 正确；如图2，决速步为a→b、c→d、e→f,均为 C一O键断裂，C正确；决速步c→d活化能最小， R -C-OH CH 因此。 0 为最优路径，D →e→c→d→ 羧酸叔丁酯：R CH。叔丁醇中 错误。 CH, 9C【解析】电石与饱和食盐水反应生成乙炔，还 会有还原性杂质气体H2S和PH3生成，杂质气 与羟基相连的C原子为sp3杂化；而中间体2中 体也可以使溴水褪色，该装置不能证明乙炔可使 与3个甲基相连的C原子为Sp2杂化，则叔丁醇 溴水褪色，A错误；甲烷与氯气的混合物在光照 中C一C一C键角比中间体2的C一C一C键角 条件下发生取代反应，该实验用强光直射时反应 小，A错误；根据叔丁醇分子结构可知：叔丁醇 过于剧烈，有可能会引发爆炸，B错误；石蜡的主 分子中含有2种不同的H原子，它们的个数比 要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 是9：1，故叔丁醇的核磁共振氢谱有2种吸收 在加热和碎瓷片的催化下石蜡油发生分解反应 峰，峰面积之比为9：1，B错误；增大c(H+),酯 (裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸 基发生水解反应，不能提高羧酸叔丁酯的平衡衡 钾溶液褪色，实验可证明石蜡油分解产物中含有 产率，C错误；乙醇与乙酸发生酯化反应时脱水 烯烃，C正确；乙烯能和溴水发生加成反应，二氧 方式是羧酸脱羟基、醇脱羟基中的氢原子，叔丁 化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原 醇与羧酸发生酯化反应时叔丁醇脱羟基、羧酸 反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D 脱氢，可知二者反应机理不同，故用18O标识醇 错误。 羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的 10.D【解析】含苯酚的废水，先加入苯经过步骤 机理差异，D正确。 I后得到有机溶液，因此步骤I应为萃取、分 12.D【解析】R不含手性碳，单宁酸手性碳数为 液，在有机溶液中加入试剂a,将苯酚转化为苯 R多O*入R 酚钠，经过步骤Ⅱ即分液后得到苯酚钠溶液，最 R,A正确；单宁酸含多个酚羟基，遇 后在苯酚钠溶液中加入试剂b,将苯酚钠转化为 5,R R 苯酚，经过步骤Ⅲ得到苯酚。本实验涉及苯酚 FCL溶液会发生显色反应（酚类特征反应）， (有毒、腐蚀性)和有机溶液（可能易燃），需要在 B正确；酸性水解产物含没食子酸(3,4,5三羟基苯 通风良好的环境下佩戴护目镜操作，在实验结 甲酸)，其含多个酚羟基和羧基，可通过酯化缩聚形 束后清洗双手，A正确；根据分析知，试剂a需 成网状高分子，C正确；单宁酸中每1molR基团含 将苯酚从有机相转化为苯酚钠（水相），苯酚酸 1mol酚酯基（水解消耗2 mol NaOH)、1mol醇酯 性弱于碳酸但强于HCO3,可与Na2CO3反应 生成苯酚钠和NaHCO3;试剂b需将苯酚钠转 基（水解消耗1 mol NaOH)和5mol酚羟基（消 耗5 mol NaOH),1molR基团一共消耗8mol 化为苯酚，通入足量CO2（酸性强于苯酚)可生 成苯酚和NaHCO3,B正确；苯酚有毒且对皮肤 氢氧化钠；1mol单宁酸含5molR基团，则最 多可消耗40 nol NaOH,D错误。 有腐蚀性，易溶于酒精，沾到皮肤应先用酒精冲 洗再用水冲洗，C正确；分配系数越大萃取效果 13.A【解析】由题目中的已知可知，不对称醚与 越好，苯酚在酯类溶剂中的分配系数(27~50) HI反应，低温下CHCH2OH和CH3I产量占 远大于芳香烃(1.2~2.0)，步骤I萃取剂应选 比90%，说明在该条件下I厂进攻时，a处C一O 酯类而非苯，D错误。 键比b处更易断裂，A错误；质子化醚中O带正 CH 电，水可与O+H形成氢键，降低O的正电性， 11.D【解析】叔丁醇H,C -OH 减弱I进攻能力，导致反应活性降低，B正确； 与羧酸发生酯化 断裂乙基侧C一○键生成伯碳正离子，活化能较 CH, 高，低温反应慢高温时活化能高的反应速率增 反应的机理为先在叔丁醇的羟基上结合H®形 加更显著，使乙基断裂增多，CH3CH2I产量提 CH, 高，C正确；由题目中的已知可知，入0与 成中间体1：H,C-C01,再脱水转化为中间体 HI反应的产物中，CH3CH2CH2OH和CH3I产 CH 量占比更高，D正确。 6 高三化学答案（六）第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 14.C【解析】银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜， (1)C0的原子序数为27，在元素周期表中的位 [Ag(NH)2]OH被还原生成Ag单质，说明葡 置为第四周期Ⅷ族。 萄糖分子中含醛基，具有还原性，因此葡萄糖属 (2)1个氨分子中含有3个。键，[Co(NH3)6]3+ 于还原性糖，A正确；蛋白质在饱和NaCl溶液 中Co3+的配位数是6,1mol[Co(NH3)6]Cl3中 中会因为其溶解度降低而结晶析出，使溶液变 含o键的数目为(6+6X3)NA=24NA;若其中 浑浊，这就是蛋白质的盐析现象，在这个过程中 2个NH3被CI-取代，2个CI-可以相邻或在对 没有新物质存在，因此没有发生化学反应，如果 位，则所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有 向析出蛋白质沉淀的混合物中再加水，析出的 2种。 蛋白质会被重新溶解而形成溶液，则证明盐析 (3)向滤液中加入适量的NaClO,将Fe2+氧化 过程是可逆过程，B正确；l-涣丁烷与NaOH乙 为Fe3+,离子方程式为6Fe2++ClO。+6H+ 醇溶液共热时，1-溴丁烷会发生消去反应产生1- —6fe3++C1-+3H20。 丁烯气体，1-丁烯是不饱和烯烃，能够被酸性 (4)根据分析，再加Na2CO3调pH,沉淀A13+ KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。 Fe3+为Al(OHD3和Fe(OHD3,而Co2+不沉淀，A3+ 但由于乙醇沸，点低、易挥发，挥发的乙醇蒸气也 能被酸性KMnO4氧化而使其紫色褪去，因此不 /1X102.3 能根据酸性KMnO4溶液褪色来判断卤代烃1- 沉淀完全时，c(OH)=x10ml.L1= 溴丁烷发生了消去反应生成了不饱和烯烃，C错 10-9.1mol·L-1,pH=4.9,溶液中c(Co2+)= 误；乙酰水杨酸分子中无酚羟基，与FeCL溶液 0.1mol·L-1,Co2+不沉淀的c(OH)< 不会显紫色；水杨酸分子中含酚羟基，酚羟基与 21×10-18.8 FeCL,溶液作用使溶液显紫色，因此向乙酰水杨 V0.1 mol·L1=10-6.4mol·L1, 酸溶液中滴加几滴FCl溶液，若溶液变紫色， pH<7.6,则调节pH的范围为4.9≤pH<7.6。 说明其中可能含有水杨酸，D正确。 (5)NH,CI溶于水电离出NH会抑制后期加 二.非选择题 入的NH3·H2O的电离，可防止后续加氨水时 15.(1)第四周期Ⅷ族(1分) c(OH-)过大生成Co(OH)2。 (2)24NA(1分)2(2分) (6)根据分析，“氧化”时的离子方程式为H2O2十 (3)6Fe2++C1O3+6H+6Fe3++CI-+ 2[Co(NH)6]2++2NHt—2[Co(NH)6]3++ 3H2O(2分) 2NH↑+2HO或2Co2++10NH+2NH+ (4)4.9≤pH<7.6(2分) H2O2—2[Co(NH3)6]3++2H2O或2Co2++ (5)NH,CI溶于水电离出NH会抑制后期加入 10NH·H2O+2NHt+H2O2—2[Co(NH)6]3+ 的NH3·H2O的电离(2分) +12H20。 (6)H2O2+2Co(NH3)6]++2NH (7)根据C0原子守恒，处理1t含钻废料(C0元 2[Co(NH)6]3++2NH个+2H2O(或2Co2++ 素的质量分数为40%)，理论上可得到 10 NH+2 NH+H2 O2-2[Co (NH)6]3++ 2H2O或2Co2++10NH·H2O+2NHt+ [Co(NH.>.]Cl的质量为1tX0%×267.5≈ 59 H2O2-2[Co(NH3)6]3++12H2O)(2分) (7)73.75%(2分) 1.8136t,则[Co(NH)]C4的产率为3375x 91.81361× 【解析】以含钻废料（含少量Fe2O3、Al2O3等杂 100%≈73.75%。 质)制取[Co(NH3)6]CL3:用盐酸溶解废料，过 16.(1)恒压滴液漏斗(1分) 滤出滤渣，得到含Co2+、Fe2+、Fe3+、A13+的酸 (2)水浴加热(1分) 性滤液，向滤液中加入适量的NaClO3将Fe+ (3)Mg (OH)Br NH =NH3·H2O+ 氧化为Fe3+,再加Na2CO3调pH,沉淀A1+、 Mg2++Br(2分) Fe3+为Al(OHD3和Fe(OHD3,过滤得滤渣[主要成 (4)盐酸(2分) 使苯甲酸完全转化为苯甲酸 分为Fe(OHD3和Al(OH)3]和滤液，向含有Co2+ 钠(2分) 的溶液中加入活性炭和NHCl溶液得到CoCl2· (5)分离苯甲酸和乙酸乙酯(2分) 6H2O,再依次加入氨水和HO2,发生反应依次 (6)重结晶(1分)72(2分) 为CoC12+6NH3·H2O[Co(NH)6]Cl2￥+ 【解析】在仪器B中加入1.5g打磨过的镁条和 6H2O,H2 O2+2 [Co(NHa)6]Cl2 +2NH,CI= 适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯 2[Co(NH3)6]CL3↓+2NH个+2H2O,再将沉淀 (6.4mL,约0.06mol)的四氢呋喃(THF)溶 在HC氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得 液，边滴边搅拌，完成后缓慢升温至回流状态， 到产品。 待镁条的量不再变化后停止加热，反应生成 高三化学答案（六）第5页（共7页） 6 真题密卷 学科素养月度测评 MgBr 。向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶 (2)由题目信息可知，③ ①中的三个位置均 液中持续通入CO2,反应3h后，生成 COOH ,滴加少量氯化铵溶液除去反应产 可能捕获CO2 环上碳原子连有甲基，使 生的不溶于水的Mg(OH)Br,反应液中加入乙 酸乙酯萃取分液，有机相加入碳酸钠溶液，使苯 甲酸完全生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠进入水 得活性点位减少。 相，水相再加入盐酸使苯甲酸钠生成苯甲酸，再 (3)①反应工为放热反应，升高温度，化学平衡 加入乙酸乙酯萃取分液，有机相经千燥、蒸馏得 逆向移动，则甲烷的物质的量随温度升高而减 到粗苯甲酸。 小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，化学平衡正 (1)仪器C的名称为恒压滴液漏斗。 向移动，则CO的物质的量随温度升高而增大， (2)低于100℃可以水浴加热，实验I过程中， 因此A表示CH4,C表示CO,则B表示CO2。 宜采用的加热方式为水浴加热。 温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ (3)滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶 的影响大于对反应I的影响，因此二氧化碳的 于水的Mg(OH)Br,相应的离子方程式为 物质的量随温度升高而逐渐减小。 Mg(OH)Br+NHt—NH3·H2O+Mg2 ②根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应ⅡX2十反 +Br。 应Ⅲ-反应I,△H=（41.2×2一172.5+ (4)实验Ⅱ中试剂X用于和生成的苯甲酸钠反 164.7)kJ·mol-1=+74.6kJ·mol-1。 应生成苯甲酸，可以为盐酸；加入Na2CO3溶液 ③根据化学方程式可知，反应Ⅲ和反应Ⅳ有单 的作用是使苯甲酸完全转化为苯甲酸钠。 质碳生成，反应一段时间后产生的积碳会覆盖 (5)“蒸馏”的目的是分离苯甲酸和乙酸乙酯。 在催化剂表面，从而降低催化剂的活性。 (6)若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为 (4)由题千反应历程图可知，步骤3、4反应过程 重结晶。经提纯后最终得到产品5.25g,根据 可用化学语言描述为活化的HCOO与H 实验原理，实验的产率为 结合，脱去水分子生成CH3O*,CHO￥再进 5.25g 0.06molX122g·mol-IX100%≈72%。 一步结合H*生成CH4和OH*。 (5)①酸性条件下，阴极产生CH,的电极反应： 17.(1)乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和 CO2+8H++8e-CH4+2H2O。 水反应生成盐(1分) ②标准状况下22.4LCO2是1mol,被完全吸 收并还原为CH4和C2H4,分离出H2后，将 (2)/ 环上碳原子连有甲基，使得活性点位 CH4和C2H4混合气体通过如图所示装置（反 应完全)，出口处收集到气体8.96L,为CH4,则 减少(2分) 8.96L CH,物质的量为2.4L·moT=0.4mol,根 (3)①B代表CO2,反应I的△H<0,温度升高 促进CO2的生成；反应Ⅱ的△H>0,温度升高 据C原子守恒可知生成的C2H4的物质的量为 促进CO2的消耗；温度高于600℃时，升高温度 2×(1-0.4)mol=0.3mol,生成CH,所用的 对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响(3分) 电子的物质的量为8×0.4mol=3.2mol,生成 ②+74.6(2分) C2H4所用的电子的物质的量为6×0.3mol×2 ③反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表 面(2分) =3.6mol,由图4可知，c(KCl)=3mol·L-1 (4)活化的HCOO*与H*结合，脱去水分子生 时，FE(CH4)=20%,则FE(C2H4)=22.5%。 成CH3O,CH3O*再进一步结合H生成 18.(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）(1分) 酯基 CH4和OH(2分) (1分) NO (5)①C02+8H++8e-CH4+2H2O(2分) CH +HNO,(浓)浓硫酸 CH. ②22.5%(2分) △ +HO 【解析】(1)乙醇胺溶液能够吸收CO2的原因是 COOH 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反 COOH 应生成盐。 (2分) 还原反应(1分) 高三化学答案（六） 第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 (3)吸收反应过程中生成的HC1,促进反应正向 NO. 进行，提高产率(2分) CH, +HNO,浓浓硫酸 CH, NH2 △ +H,O;D在 (4) (2分) COOH -CH. COOH 氢气、催化剂作用下其硝基被还原为氨基得到E。 (3)根据图中的反应，可以知道反应⑤会产生 (5)12(2分) HO C-N(CH),(2分) HCI,加入K2CO3可以吸收反应过程中生成的 (6) -CH,CHO(1分) CH,COOH HCl,促进反应正向进行，提高产率。 (4)F在一定条件下转化为G,G与H在NaOH (1分) 溶液、PPA作用下发生取代反应生成I,根据已 【解析】根据B→C可知发生的是硝化反应，得 NH CH. 出B为间甲基苯甲酸 ),所以A的结 知，化合物H的结构简式为 N-CH, COOH (5)满足条件的E的同分异构体，①红外光谱显 构简式为H,C CH. 示无N一H键，②含苯环且苯环上只有两个取 ,C再与甲醇发生酯化 代基，③遇FCl3溶液能显色且可发生水解反 应，则苯环上连有两个取代基，其中一个为羟 CH 反应得到D的结构简式为 O,N COOCH, 蒸，另一个取代基可能为-C-NCH 根据G→I可以推出H的结构简式为 或-N(CH3)COCH3或-N(CH2CH3)CHO NH 或一CH2N(CH3)CHO,均有邻、间、对结构，同 分异构体有4×3=12种；其中，核磁共振氢谱 N-CH, 显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结 (1)根据B→C可知发生的是硝化反应，得出B CH 构简式为H0○ -C-N(CH)2。 为间甲基苯甲酸( ),由此可得出A中 (6)根据合成路线可知，第一步加入NaOH的水 溶液，可以知道是取代反应，有两个Cl,则M中 COOH 一个C原子上连有两个一OH,但一个C原子上 的两个取代基在苯环的间位，根据分析可知A 连有两个一OH时结构不稳定，会脱一分子水， 为间二甲苯或1,3二甲苯(H,C CH:);E 形成一CHO,所以M的结构简式为 一CH.CHO;根据M→N的条件可以知道该 中含氧官能团的名称为酯基。 反应是醛的催化氧化反应，所以N的结构简式 (2)B在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应生 成C,其化学方程式为 为C》 -CH,COOH。 高三化学答案（六）第7页（共7页） 6