山东省淄博市2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度第一学期高三摸底质量检测 化学试题答案及评分标准 2026.01 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C B B A D C B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 D AD BC D AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）第四周期（1分） Ⅷ族（1分） 3（1分） （2）sp2、sp3 （1分） N＞O＞C（1分） 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，水杨醛形成分子内氢键 （2分） ＜（1分） （3）＜ （1分） 8 （1分） 或（2分） 17．（12分） （1）PbSO4（1分） 4.5＜pH＜6.2（1分） （2）Mn2++S2O82—+2H2O ＝ MnO2↓+2SO42—+4H+（2分） 2Zn2++4HCO3— ＝ ZnCO3·Zn(OH)2·H2O↓+3CO2↑（2分） （3）[BiCl6]3—+H2O＝BiOCl↓+5Cl—+2H+ （2分） 12.5（2分） （4）2SO42—-2e— ＝S2O82—（1分） 阳 （1分） 18．（12分） （1）蒸馏烧瓶 （1分） ①③④②（1分） （2）2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr（2分） 缺少H2尾气处理装置（1分） BD（2分） （3）防止产品SnBr2凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险（1分） 排出残留在装置中的SnBr2和HBr气体 （1分） （4）或 （2分） 偏低（1分） 19．（12分） （1）羧基 （1分） （1分） （2）还原反应（1分） （1分） （3）B（1分） （4） （其他合理答案也得分）（2分） （5）B→C（1分），F→G（1分） （6）（3分） 20.（12分） （1）+329.5（2分） （2）乙 （2分） 温度低于850℃时反应III生成的n(H2)与反应II消耗n(H2)之差大于反应II生成的n(CO)，可知反应III消耗的n(CH4)比反应II消耗的n(CO2)大 （1分） 减小（1分） （3）（2分） （4）2.8（2分） 80%（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $参照秘密级管理★启用前 淄博市2025一2026学年度第一学期高三摸底质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Zn65Br80Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1.材料科学是社会发展的支柱之一。下列说法错误的是 A.黄色琉璃工艺品中的硫化镉属于合金材料 B.内存芯片用的单晶硅属于无机非金属材料 C.篆刻印章用的青田石属于天然硅酸盐材料 D.航天服的聚酰亚胺隔热层属于高分子材料 2.化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A.碳酸钠用于除油污 B.二氧化硫用于漂白纸浆 C.聚丙烯用作吸水剂 D.氧化钙用作食品干燥剂 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.少量金属锂保存在煤油中 B.浓硝酸保存在棕色广口试剂瓶中 C.液氯贮存在干燥的钢瓶中 D.金属钾与酒精存放在同一药品柜中 4.下列化学用语或图示正确的是 A.C02的电子式：：O:C:O: B.OF2的空间结构模型：c。 C.顺-2-丁烯的结构简式： C-C H CH; Is D.H原子的一种激发态的轨道表示式： 5.下列离子方程式书写正确的是 A.电解饱和食盐水制Cl2:Cl-+H2OC2T+H2T+OH B.用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3=H20+CO2T C.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+=HgS↓ D.用醋酸除去水垢：2H++CaC03=Ca2++C02↑+H20 高三化学试题第1页（共9页） 6.下列对于物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 熔点：Fe>Na 金属性：Fe<Na B 熔点：AlF3(1040°C)>A1Cl3(178°C) 晶体类型不同 C 硬度：晶体硅<碳化硅 原子半径：C<SI D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 电负性：F>H 7.某化合物结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.分子式为CH1oO4 B.分子中所有碳原子共平面 C.二氯代物有4种（不考虑立体异构） D.1mol该物质最多可与2 mo INaOH反应 8.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 NH 再摩擦内壁 尽饱和 一食盐水 先加95%乙醇 镀件 斑 CuSO.溶液 0.1 mol-L- [CuNH)SO溶液 水 冷水 A.制备NaHCO3固体B.铁上镀铜 C.制备[CuNH)4]S04H20D.验证C2H2使溴水褪色 9.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KCO3和C2H202制 备CO2的反应机理如图所示。下列说法错误的是 KClO3、 NO NO A.①②③均为氧化还原反应 B.②中反应为Cl2+N0++02-=2Cl-+N0,+ C.总反应中消耗的n(KClO3):n(oHC-CHO)=2:1 D.若ClO2和Cl2的还原产物均为C,ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍 10.常温下，0.025molL1的K2CrO4溶液中，C()以HCO4、C1O42、C2O72形式存在， 滴加或KOH溶液调pH(忽略体积变化)，体系中pX随pH变化如图 20 所示，pX=一lgc(X)。下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ代表的组分为C2O,2 益 10 HCrOz B.常温下，HCO4一H+CrO42的平衡常数K=10.3 C.pH=6.1时，cHCr04)=10°.2c(C2072) o D.P点：cHCO4)+4c(CGrO42)+c(OH)=cK)+cH) 246.16.38101214 pH 高三化学试题第2页（共9页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取0.1molL1Fe(NO3)3溶液点在淀粉碘化 氧化性：Fe3+>l2 钾试纸上，试纸变蓝 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体 1-溴丁烷发生消去反应 通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加 淀粉己完全水解 少量碘水，溶液不变蓝 12.我国科学家设计了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电ZmNH电池，以实现NH3 到H2的高效转化，其原理如下图所示。下列说法错误的是 电源用电器 Zn NNH Zn(OH) Mo,C/NiCu@C H:OH KOH.K[Zn(OH)KOH、NHHO 阴离子交换膜 A.放电时，a极电势高于b极 B.放电时，a极区域pH减小（忽略体积、温度变化） C.充电时，b极反应式为2NH3-6e+6OH=N2+6H20 D.充电时，电路中转移2mole,左室溶液质量减少65g 13.有机物Z的合成路线如下。下列说法错误的是 1)CH,Mgl 定条件 2H,0H→ HO A.W→X为加成反应 B.利用银氨溶液可鉴别W与X C.类比反应X→Y,可由丙酮与乙醛反应制取 D.Z与足量H2加成后，每个产物分子中含1个手性碳原子 高三化学试题第3页（共9页） 14.以废镍催化剂（含Ni及Zn、Fe、CaO、SiO2等）为原料制备草酸镍晶体的流程如下。 稀硫酸NaCIO溶液NH,F溶液 萃取剂NH)2CzO溶液 废镍 酸浸 除铁 除钙 萃取 沉镍 -→NiC2042H2O 催化剂 滤渣1 滤渣2 滤渣3 萃取液 滤液 己知：I.萃取原理可表示为 Zn(水层)+2HR(有机层)一提款ZnR2(有机层+2H(水层： Ⅱ.常温下，Ksp(CaF2)=1.6×10-10;离子浓度c≤1×10-5molL-1,认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A.“滤渣1”的主要成分是CaS04、Si02 B.“除铁”时发生反应为2Fe2++Cl0+5H20=2Fe(OH)3↓+Cl1+4H C.“除钙时滤液中c(F-)至少为4×10-3mol·L-1 D.“萃取”时适当降低溶液pH可提高Z+萃取率 15.T温度下，在恒容密闭容器中，起始浓度为1.0mol·L-1C2H4Cl2(g)发生以下反应： 反应I:C2H4Cl2(g)=HCI(g)+C2H,C1(g)△H=+71.05k·mol1El 反应IⅡ：C2H4Cl2(g)=2HCI(g)+H2(g)+2C(s)△H=-54.52k·mol-1Ea2 C2H4C2(g、C2H3CI(g)和H2(g)的浓度随反应时间t变化的曲线如图。 已知：活化能Ea1远小于Ea2,近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。 下列说法正确的是 1.0令 L3 L 0.04 t/min A.曲线L1表示c(H2)~t的关系 B若升高温度，达新平衡时减小 C.若在体系中通入He(g),这平衡时，c(H2)减小 D.相同条件下加入催化剂（仅对反应I有加速作用），则C2H3Cl的浓度峰值不变 高三化学试题第4页（共9页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铁系元素e、Co、N①及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中位于第 周期■ 族：同周期中，与基态原子的未成对电 子数相同的元素有 种。 (2)[Co(I)Salen]类配合物具有可逆载氧能力。[CoII)Salen]A制备方法如下： OH H2N入√NH (CHaCOO)Co CHO 上述物质中N原子的轨道杂化方式为。双水杨缩乙二胺中第二周期元素的第一电离 能由大到小的顺序为 (填元素符号)。对羟基苯甲醛的沸点为246.6°℃，水杨醛的 沸点为197℃，从结构角度分析二者沸点差异的原因为。实验表明，中心原子电子 云密度越大，[CoII)Salen]配合物的载氧能力越强，若将水杨醛换成 OH 发生上述反应制得配合物CoI)Salen]B,则载氧能力B A(填>%<”或=”)0 (3)某铁系储氢材料[FNH3)g](BH4)2的立方晶胞如图1所示BH4的位置未标出)，该 晶胞沿x、y、z轴方向投影如图2所示。∠H-N-H键角：NH3 [FeNH3)6](BH4)2(填“>“<”或“-)。距离“。”最近的“o数目为 。晶体密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞中 Fe、B间最短距离为pm(用含p、NA的代数式表示)。 17.(12分)从钢铁含锌尘泥（主要含Fe304、ZnFe204、BrPe204、Bi203、Pb0、 Al2O3、MnO)制备ZnO并分离提取Bi、Pb、Mn等元素，工艺流程如下： H2SO4 H202 NH3H2O (NH4)2S208 NH4HCO3 钢铁含 锌尘泥 浸取→调pH一 沉锰 沉锌 焙烧 >ZnO 滤渣1 滤渣2 MnO2 滤液 H2S04 NaCl 取Ⅱ→沉铋 →脱氯→Bi(OH 滤渣3 NaOH溶液 己知： I.Bi2O3不溶于稀硫酸，B+可与C形成[BiCle]3-; Ⅱ.有关数据如表： Al(OH)3 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 3.5 1.9 6.2 7.5 完全沉淀pH 4.5 3.2 8.2 91 高三化学试题第5页（共9页） 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为Bi2O3和（写化学式），“调pP'的范围为 (2)沉锰时反应的离子方程式为，“沉锌”时向溶液中缓慢滴加 NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2·H20,该反应离子方程式为 (3)沉铋时需向“浸取Π”滤液中加水稀释生成BOC，该反应的离子 方程式为。常温下，“脱氯”后溶液中c(C)=0.1mol·L-1,此时 溶液pH=。[己知：常温下，BiOCI(s)+H2O()①=B3+(aq)+ 20H(aq)+C(aq)K=1×10-30.3,KpBi(oH)3]=1×10-30.8。] (4)将“沉锌”后的滤液加适量稀H2S04得溶液X,利用膜电解技术（装置如图），电解再 生后返回“沉锰’工序。阳极反应式为 ，隔膜为 (填阴”或“阳)离子交换膜。 18.(12分)溴化亚锡(SnBr2)可用作有机合成催化剂，熔点232℃，沸点620℃，易 升华，极易水解，易被氧化为SnIV)。实验室利用HBr气体和锡反应制备SnBr2,装 置如图所示（夹持装置略）。 Sn 防腐胶塞 E 碱石灰 铂石棉 管式炉 负望湿润红 连接管 调的玻璃球 式炉 收集瓶 G B 己知：PBr3极易水解；还原性Sn2+>I。 回答下列问题： (1)仪器X名称为一：按上图连接仪器进行实验，操作顺序为 (填标号)。①通 入氢气流②管式炉F加热，收集SBr2③管式炉C加热④打开活塞，滴加液溴 (2)装置D中用湿润红磷的目的是 (用化学方程式表示)：图示装置存在的缺陷是 ；仪器Y中盛装的试剂是 (填标号)。 A.碱石灰 B.CaCl2 C.CuSO D.P205 (3)反应过程中需间歇性微热连接管，其目的是。反应结束后应继续通入一段时间 H2,主要目的是 (4)测定SnBr2样品纯度（杂质为SnBr4)。取mg样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释 至250mL,取25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用cmol·L-1碘标准溶液 滴定至终点时，平均消耗碘标准溶液VmL，样品纯度为（用含c、V、m的最 简代数式表示)。若以上操作时间过长，会使测定结果（填“偏高偏低”，“无略响）。 高三化学试题第6页（共9页） 19.(12分)氮芥类抗肿瘤药物美法仑(G)的一种合成路线如下： A(CHjoN2O4) TEA,Toluene B(CiHN,0) 1)S0C2 2)CH3CH20H 是XCN0- 8 H20-AcOH →E(C2aH26N206) S0Ch→F(CzHzClN2OW OH 1)HCV/H20 G(CI- 2)NH3H20 已知：I.R-NH2 +0 TEA,TolueneR-N Ⅱ.R-NH2+28 H20-AcOH CH2CH2OH R-N. CH2CH2OH 回答下列问题： (I)A中含氧官能团名称为硝基、；B结构简式为 (2)C→D反应类型为 ；E→F化学方程式为 (3)氨原子的碱性越弱氨芥类抗肿瘤药物的毒副作用越小，下列氨芥类物质毒副作用最小的 (填标号)。 CH2CHCI CH2CHCI CH2CH2CI CH2CH2CI B.OHC- CH2CH2CI CH-CHCI CH2CH2CI CH2CH2CI (4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可可)。 ①苯环上有3个取代基，且存在硝基 ②水解后的产物才能与FCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为61：1：1：1 (⑤)G的合成路线中，有两处官能团的保护，分别是： ①A→B引入保护基，F→G脱除保护基： ② 引入保护基 脱除保护基 NH2 HCL NH: (6) 以 和环氧乙烷（八） 为主要原料合成 ,。利用 NO, 上述信息补全合成路线。 HO OH 高三化学试题第7页（共9页） NH2HCI 1)HCIH2O 2)NH3H2O HO OH 20.(12分)利用c02和CH4发生重整反应制备合成气(H2和C0),主要反应如下： I.CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.3k·mol1 IⅡ.C02(g)+H2(g=C0(g)+H20(g)△H2=+41.1·mol1 IⅢ.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=+75k·mol1 恒容条件下，按1 molCH.4和1molC02投料反应。平衡体系中，CH4和C02的转化 率、 n22 随温度的变化关系如图所示。 n(Co) 100 (800,b) 甲 3.0 (800,a) 80 2.0 60 丙 (800,m) 1.0 40 20 0 600 700 800 900 1000 温度C 回答下列问题： (1)反应3C02(g)+CH4(g)=4C0(g)+2H20(g)的焓变△H=kJ·mo1。 (2)表示C02转化率的曲线为（填标号）。温度低于850°C,甲线比乙线高的原因为 。随温度升高，积碳量将 (填“增大”“减小”或“不变) (3)温度800C下，平衡体系中C0的物质的量n(Co)=_(用含a、b、m的最 简代数式表示)。 (4)T℃、100kPa下，向密闭容器中加入1.0 molCaC(03和1.0 molCH,4,发生 CaC03(s)≠Ca0(s)+C02(g)和上述重整反应，反应至平衡时，体系中无积碳，CaC03转 化率为90%，CH4转化率为60%，C0物质的量为1.4mol,反应Ⅱ的平衡常数Kp= _,此时原位C02利用率为（原位C02利用率 高三化学试题第8页（共9页） =Lc02(彻约)-ceo(平衡)-no,Y衡d×100%)。 nCaCo3(初始) 高三化学试题第9页（共9页） 参照秘密级管理★启用前 淄博市2025—2026学年度第一学期高三摸底质量检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65 Br 80 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 材料科学是社会发展的支柱之一。下列说法错误的是 A. 黄色琉璃工艺品中的硫化镉属于合金材料 B. 内存芯片用的单晶硅属于无机非金属材料 C. 篆刻印章用的青田石属于天然硅酸盐材料 D. 航天服的聚酰亚胺隔热层属于高分子材料 2. 化学应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A. 碳酸钠用于除油污 B. 二氧化硫用于漂白纸浆 C. 聚丙烯用作吸水剂 D. 氧化钙用作食品干燥剂 3. 实验室中, 下列试剂保存方法正确的是 A. 少量金属锂保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在棕色广口试剂瓶中 C. 液氯贮存在干燥的钢瓶中 D. 金属钾与酒精存放在同一药品柜中 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构模型: C. 顺-2-丁烯的结构简式: D. 原子的一种激发态的轨道表示式: 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水制 B. 用小苏打治疗胃酸过多: C. 用 FeS 除去废水中的 D. 用醋酸除去水垢: 6. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 性质差异 主要原因 A 熔点: 金属性: B 熔点: 晶体类型不同 C 硬度:晶体硅＜碳化硅 原子半径:C<SI D 酸性: 电负性:F>H 7. 某化合物结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 C7H10O4 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 二氯代物有 4 种(不考虑立体异构) D. 该物质最多可与 反应 8. 下列图示实验中, 操作正确且能达到实验目的的是 A.制备 固体 B. 铁上镀铜 C. 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O D. 验证C2H2使溴水褪色 9. 二氧化氯 是国际上公认的广谱消毒剂,酸性环境中利用 和 制备 的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. ②中反应为 C. 总反应中消耗的 D. 若 和 的还原产物均为 的消毒能力是等物质的量Cl2的 2.5 倍 10. 常温下，0.025 mol·L-1的K2CrO4溶液中，Cr(Ⅵ)以HCrO4—、CrO42—、Cr2O72—形式存在，滴加或KOH溶液调pH(忽略体积变化)，体系中pX随pH变化如图所示，pX=—lgc(X)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为Cr2O72— B. 常温下,HCrO4— H++CrO42—的平衡常数K = 106.3 C. pH=6.1时,c(HCrO4—)=100.2c(Cr2O72—) D. P点：c(HCrO4—)+4c(CrO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(H+) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列操作及现象, 得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取 溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性: B 用 计测得碳酸钠溶液的 小于苯酚钠溶液的 酸性:碳酸＞苯酚 C 加热 、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性 溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热, 冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉己完全水解 12. 我国科学家设计了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电 电池,以实现 到 的高效转化,其原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 放电时, 极电势高于 极 B. 放电时, 极区域 减小(忽略体积、温度变化) C. 充电时, 极反应式为 D. 充电时,电路中转移 ,左室溶液质量减少 13. 有机物 的合成路线如下。下列说法错误的是 A. 为加成反应 B. 利用银氨溶液可鉴别 与 C. 类比反应 ,可由丙酮与乙醛反应制取 D. 与足量 加成后,每个产物分子中含 1 个手性碳原子 14. 以废镍催化剂(含及、、、等)为原料制备草酸镍晶体的流程如下。 已知: I. 萃取原理可表示为 II. 常温下, ; 离子浓度 ,认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “滤渣 1” 的主要成分是 、 B. “除铁” 时发生反应为 C. “除钙”时滤液中 至少为 D. “萃取” 时适当降低溶液 pH 可提高 萃取率 15. 温度下，在恒容密闭容器中，起始浓度为 发生以下反应: 反应I: 反应II: 和 的浓度随反应时间 变化的曲线如图。 已知: 活化能 远小于 ,近似认为反应 建立平衡后始终处于平衡状态。 下列说法正确的是 A. 曲线 表示 的关系 B. 若升高温度,达新平衡时, 减小 C. 若在体系中通入 ,这平衡时, 减小 D. 相同条件下加入催化剂(仅对反应I有加速作用),则 的浓度峰值不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12 分)铁系元素(Fe、Co、Ni)及其化合物应用广泛。回答下列问题: (1)Ni 在元素周期表中位于第_____周期_____族；同周期中，与基态 Ni 原子的未成对电子数相同的元素有_____种。 (2)[Co(II)Salen]类配合物具有可逆载氧能力。[Co(II)Salen]A 制备方法如下: 上述物质中 原子的轨道杂化方式为_____。双水杨缩乙二胺中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ (填元素符号 。对羟基苯甲醛的沸点为 ，水杨醛的沸点为 ，从结构角度分析二者沸点差异的原因为_____。实验表明，中心原子电子 云密度越大，[Co(II)Salen]配合物的载氧能力越强，若将水杨醛换成 发生上述反应制得配合物[Co(II)Salen]B，则载氧能力 B_____A(填“>”“<”或“=”)。 (3) 某铁系储氢材料[Fe(NH3)g] 的立方晶胞如图 1 所示(BH4—的位置未标出)， 该晶胞沿 轴方向投影如图 2 所示。 键角: _____ [Fe(N (填 “>” “<” 或 “=”)。 距离“●”最近的 “○” 数目为_____。晶体密度为 ,阿伏加德罗常数的值为 ,晶胞中 间最短距离为_____ (用含 、 的代数式表示)。 17. (12分)从钢铁含锌尘泥(主要含 、 、 、 、 、 、 ) 制备 并分离提取 、 、 等元素，工艺流程如下: 已知: I. 不溶于稀硫酸, 可与 形成 ; II. 有关数据如表: Al(OH)3 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 3.5 1.9 6.2 7.5 完全沉淀 pH 4.5 3.2 8.2 9.1 回答下列问题: (1)“滤渣 1” 的主要成分为 和_____(写化学式)，“调 pH” 的范围为_____。 (2)“沉锰”时反应的离子方程式为_____，“沉锌”时向溶液中缓慢滴加 溶液，生成 ，该反应离子方程式为_____。 (3)“沉铋”时需向 “浸取 ” 滤液中加水稀释生成 ，该反应的离子方程式为_____。常温下，“脱氯”后溶液中 ，此时溶液 _____。 [已知: 常温下, 。] (4)将 “沉锌” 后的滤液加适量稀 得溶液 ，利用膜电解技术(装置如图)，电解再生后返回 “沉锰” 工序。阳极反应式为_____，隔膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 18. (12分)溴化亚锡(SnBr )可用作有机合成催化剂，熔点 ，沸点 ，易升华，极易水解，易被氧化为 。实验室利用 气体和锡反应制备 ，装置如图所示(夹持装置略)。 已知: 极易水解; 还原性 。 回答下列问题: (1)仪器 X 名称为_____；按上图连接仪器进行实验，操作顺序为_____ 。 ①通入氢气流 ②管式炉 F 加热，收集 ③管式炉 C 加热 ④打开活塞，滴加液溴 (2)装置 D 中用湿润红磷的目的是_____(用化学方程式表示)；图示装置存在的缺陷是_____；仪器 Y 中盛装的试剂是_____(填标号)。 A. 碱石灰 B. C. D. (3)反应过程中需间歇性微热连接管，其目的是_____。反应结束后应继续通入一段时间 ，主要目的是_____。 (4)测定 样品纯度(杂质为 )。取 样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至 ，取 于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 碘标准溶液滴定至终点时，平均消耗碘标准溶液 ，样品纯度为_____(用含 、 、 的最简代数式表示)。若以上操作时间过长，会使测定结果_____(填“偏高”“偏低”，“无略响”)。 19. (12分)氮芥类抗肿瘤药物美法仑(G)的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A 中含氧官能团名称为硝基、_____；B 结构简式为_____。 (2)C →D 反应类型为_____；E →F 化学方程式为_____。 (3)氮原子的碱性越弱氮芥类抗肿瘤药物的毒副作用越小，下列氮芥类物质毒副作用最小的是_____(填标号)。 A. B. C. D. (4)A 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写出一种即可)。 ①苯环上有 3 个取代基，且存在硝基 ②水解后的产物才能与 溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 6:1:1:1:1 (5)G 的合成路线中，有两处官能团的保护，分别是: ① 引入保护基， 脱除保护基； ② 引入保护基, 脱除保护基 (6) 以 、 和环氧乙烷（ ）为主要原料合成 。利用 上述信息补全合成路线。 20. (12分)利用 和 发生重整反应制备合成气 I. II. III. 恒容条件下，按 和 投料反应。平衡体系中， 和 的转化率、 随温度的变化关系如图所示。 回答下列问题: (1)反应 的焓变 _____kJ 。 (2)表示 转化率的曲线为_____(填标号)。温度低于 ，甲线比乙线高的原因为_____。随温度升高，积碳量将_____(填“增大” “减小” 或 “不变”) (3)温度 下，平衡体系中 的物质的量 _____(用含 、 、 的最简代数式表示)。 (4) ℃、 下，向密闭容器中加入 和 ，发生 和上述重整反应，反应至平衡时，体系中无积碳， 转化率为 90%, 转化率为 60%, 物质的量为 ,反应 II 的平衡常数 _____， 此时原位 利用率为_____(原位 利用率 )。 高三化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $