第一章 物质及其变化 诵读材料-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学单元知识清单系统梳理了“物质的分类及转化”“分散系及其分类”“电解质电离”“离子反应”“氧化还原反应”等核心内容，涵盖物质分类方法、分散系特性、电离规律、反应类型及氧化还原本质等知识范畴，搭建了从基础概念到反应规律的递进式学习支架。 清单通过“树状分类图”“对比表格”“反应规律总结”构建知识体系，如用树状图呈现物质分类层级，对比表明晰溶液、胶体、浊液差异，培养学生化学观念和科学思维。设计“微点拨”标注分散系本质区别，“定一法”解析离子反应少量过量问题，不同学生可高效掌握要点，教师可据此设计分层教学，提升课堂效率。

第一单元诵读材料 一物质的分类及转化 1．常见的分类方法(1)交叉分类法： (2)树状分类法：如：根据物质的组成对物质进行分类 2.同素异形体 ①含义：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的 。 如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体 3.物质组成和性质分类的具体应用——化合物的分类 （1）根据物质的性质分类：根据酸性强弱可将酸分为强酸和弱酸 (2)氧化物的分类 ①酸性氧化物：和碱反应只能生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物又称为酸酐 如：CO2＋2NaOH=== ，则CO2是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐 2NO2＋2NaOH== ，故NO2不是酸性氧化物 ②酸性氧化物的找法：含氧酸对应的氧化物即为酸性氧化物，“对应”指的是中心原子的化合价不变 如：H2CO3 、H2SO4 、H2SO3 、H2SiO3 、HClO4 HNO3 、HNO2 、HMnO4Mn2O7 (2)碱性氧化物：和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物 如：Fe2O3＋6HCl=== ，则Fe2O3是碱性氧化物 2Na2O2＋4HCl=== ，故Na2O2不是碱性氧化物 若碱可溶或微溶，则对应的碱性氧化物能与水反应生成相应的碱，而该碱受热不能分解 如：NaOH易溶于水，则Na2O＋H2O===2NaOH能发生，而NaOH受热不能分解为Na2O和H2O b．若碱难溶，则对应的碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱，而该碱受热能分解 如：Mg(OH)2难溶于水，则Mg(OH)2MgO＋H2O能发生，而MgO与H2O不能反应生成Mg(OH)2 单质到盐的转化关系①部分金属单质碱性氧化物碱盐 ②部分非金属单质酸性氧化物酸盐 (4)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 二分散系及其分类 分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类 ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 【微点拨】 ①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是 。 4．Fe(OH)3胶体的制备 实验步骤 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体 化学方程式 胶体的性质(1)胶体的丁达尔效应①概念: ，这种现象叫丁达尔效应 ②应用：丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与其他分散系 (2)胶体粒子的布朗运动 (3)介稳性： (4)胶体粒子的电泳现象 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅 (5)胶体的聚沉a．加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉 b．加入与胶粒带有相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉 c．加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉 2．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 比较项目 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 外部特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别方法 实例 三电解质的电离 电解质与非电解质 (1)概念 ①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：H2SO4、NaOH、Na2CO3等 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 (2)常见的电解质和非电解质 二、电解质的电离 1.电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 2.电离的表达式——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4=== 、Ba(OH)2=== 、 (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOH 、NH3•H2O 、 ①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+)，但以第一步电离为主 如：H2CO3 、，HCO 、 ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2 、 (3)酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐，如：NaHCO3 、 ②强酸的酸式盐，如：NaHSO4 (水溶液中) ③强酸的酸式盐，如：NaHSO4 (熔融状态) 离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 ①书写步骤：写(是基础)拆(是关键)删(是途径)查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 四离子方程式中少量与过量问题的分析与探究 类型一、连续反应型 少量SO2与NaOH溶液反应 过渡反应 过量SO2与NaOH溶液反应 少量CO2与Ca(ClO)2溶液反应 过渡反应 过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应 少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应 过渡反应 过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应 类型二、离子配比型 “定一法”——“少定”“多变” 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 五氧化还原反应 两条线 ①还原剂中元素化合价升高失去电子被氧化氧化反应，即“升→失→氧” ②氧化剂中元素化合价降低得到电子被还原还原反应，即“降→得→还” 一、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：(1)基本步骤 ①标价态：②连双线：③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数 得失电子数目的正确表述是a×be－，a表示得或失电子的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的子数(即化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，必须以省略 2．单线桥法：(1)基本步骤 ①标价态：②连单线：③注数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 分别用双线桥和单线桥表示Fe2O3和CO的反应_______________________、_______________________。 二、氧化性、还原性强弱比较的方法 有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3总的氧化性： 还原性: 根据元素的活动性顺序比较 上左下右可反应，隔之愈远愈易行 二、氧化还原反应的重要规律及其应用 1．价态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 ______________________ 中间价 2、Na2O3、SO4、 ________________________ 最低价 、、K _______________________ H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂 常见的氧化性、还原性顺序 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀H2SO4＞S 还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(SO)＜H2S(S2－) 2．价态归中规律(不交叉规律)：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”，即：“就近变价”，也就是高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象 H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S 3．强弱规律：具有较强氧化性的物质能跟具有较强还原性的物质反应，生成具有弱还原性的物质和具有弱氧化性的物质 还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。即：“强制弱”或“前强后弱” 4．先后规律：①在FeBr2溶液中通入Cl2 依次发生的反应（离子方程式）——————————— ②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，依次发生的反应（离子方程式） ———————————、——————————— 5．守恒规律：氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 【应用】氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算 学科网（北京）股份有限公司 $