天津市2025-2026学年高二上学期化学选择冲刺100题

高二化学上学期期末选择冲刺（100题） 第一套（12题） 1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 2. 科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是 A. 剩余粒子质子数为9 B. 剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6 C. 氖原子与剩余粒子的化学性质相同 D. 氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 4. 下列说法正确是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形 5. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是 A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是 C. 最外层电子排布式为的元素一定在第2列 D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 8. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极B与外接电源的正极相连 B. 负极区仅发生反应： C. 电解时，总的电解方程式可以写为 D. 电路中转移时，理论上需消耗氧气(标准状况) 9. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A. 组别①中，内，的反应速率为 B. 由实验数据可知该反应温度时的转化率较高 C. 时，表格中应填的数据为0.18 D. 内，的反应速率①>② 10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 11. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的、混合溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 第2套（12题） 1. 关于原子结构的叙述正确的是 A. 基态铁原子M层上有8个电子 B. 基态铬原子的电子排布式是： C. 基态铜原子的价电子排布式是： D. 基态氢原子的电子跃迁到2s能级和2p能级需吸收相同的能量 2. 已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 元素②和⑤位于同一区 B. 元素③的基态原子中，未成对电子数为5 C. 与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D. s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素 3. 有关电解池的应用，下列叙述错误的是 A. 使用阳离子交换膜工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氧气 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少64g C. 以硫酸铜溶液为电镀液，在铁件上镀铜的过程中，硫酸铜溶液的浓度保持不变 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 4. 某实验设计小组对和反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 C. 反应开始时，电子沿导线移动方向为 D. 反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明该反应已经达到平衡状态 5. 处理工业酸性废水中的电解池工作原理如图所示，电解总反应为。下列说法正确的是 A. X电极上发生还原反应 B. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体 C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动 D. Y电极上发生电极反应为 6. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl 7. 室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B. b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C. c点：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D. d点：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 8. 对于前四周期元素，下列说法正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B. 原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是主族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A． 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性 B． 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 D． 将硫酸酸化滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： 10. 下列表述不正确的是 A. I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. III装置模拟工业上在镀件上镀银 D. IV装置可以达到保护钢闸门的目的 11. 用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A. 压强增大主要是因为产生了H2 B. pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C. 负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D. 都发生了吸氧腐蚀 12. 边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是 A. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2 B. 根据曲线数据计算可知的数量级为 C. a点的溶液中 D. 的溶液中， 第3套（12题） 1. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 2. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 4. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 A. 在光照条件下易分解成和 B. 溶液的 C. 的电离方程式： D. 与溶液反应，可以得到 6. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 7. 下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A. 电解饱和食盐水的阴极反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 制备的反应： 8. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入溶液无红色出现 D. 加入溶液无蓝色沉淀生成 9. 下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ） A. 配制溶液，定容时俯视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视 C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 10. 在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 11. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 第4套（20题） 1. 在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒容通入N2 ⑤恒压通入N2 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 2. 反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 3. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 4. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min ) C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min ) 5. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. CH3COONa D. HNO3 6. 下列过程是非自发过程的是 A. 气体的扩散 B. 室温下水结成冰 C. 水由高处向低处流 D. 有序排列的火柴散落成无序排列 7. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B. 是可逆反应 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 8. 工业生产氨气的适宜条件中不包括 A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触媒作催化剂 C. 温度为400~500 ℃ D. 压强为10~30 MPa 9. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. 升高温度，AgCl的溶解度不变 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+ ②OH- ③K+ ④H2O A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 11. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 12. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 热碱液去油污 B. 铝盐作净水剂 C. 用TiCl4制备TiO2 D. 实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉 13. 在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是 A. c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1 B. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成 14. 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是 A. 该溶液的pH一定为2 B. 该溶液的pH一定为12 C. 该溶液一定是NaOH溶液 D. 该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存 15. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是 A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. 0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-) 16. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 17. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 18. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Mg2+1s22s22p6 B. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C. O2－1s22s22p6 D. Cr　1s22s22p63s23p63d44s2 19. 下列叙述正确是 A. 同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B. 第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C. 元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D. 第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大 20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. Z的电负性小于W C. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 第5套（12题） 1. 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A. 反应物是和 B. 过程属于生物固氮 C. 反应属于可逆反应 D. 反应条件是高温、高压、催化剂 2. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 3. 下列物质属于强电解质的是 A. 蔗糖 B. NaCl C. CH3COOH D. Cu 4. 下列解释事实方程式不正确的是 A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B. 测0.1mol/L氨水pH为11：NH3·H2ONH4++OH- C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH- D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s) 5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 6. 下表中对于现象或事实的解释合理的是 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 选项 现象或事实 解释 A 大坝铁闸常连接直流电源的负极 利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀 B 厨房天然气泄漏有一种特殊的味道 CH4是无色有刺激性气味的可燃性气体 C 石墨应用于导电设备 在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子 D 可用铁槽车运输浓硫酸 常温下浓硫酸与铁不反应 7. 下列变化的熵变大于零的是 A. 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B. CO2(g)→CO2(s) C. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D. NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是（ ） A. 使用光催化剂不改变反应物的转化率 B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C. 升高温度能加快反应速率 D. 缩小体积，各气体的浓度都增大 9. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 10. 下列关系的表述中，正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 11. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A. 加入水后溶解平衡不移动 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 12. 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 第6套（12题） 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 电解炼铝 D. 锂离子电池 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 4. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 5. 下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是 A. 加热经漂白的品红溶液 B. 光照和的混合气体 C. 加热含酚酞的溶液 D. 滴入氯化亚铁和的混合溶液中 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. 已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D. 和的相等 8. 下列说法正确是 A. 将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 9. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A. 实验①，设计铜银双液原电池 B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 实验③，准确量取一定体积标准溶液 D. 实验④，蒸干氯化铁溶液制 10. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 11. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A. b是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下） D. 随着电解的进行，溶液浓度变大 12. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时水的电离平衡曲线应为A B. 时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C. 时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D. 时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 第7套（18题） 1. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性 B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳 C 自主探究：锌、铜和柠檬原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 镁原子最外层电子的电子云图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 4. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断。速率最快的是： A. v(X)=0.2mol/(L•min) B. v(Y)=0.4mol/(L•min) C. v(Z)=0.06mol/(L•s) D. v(Z)=0.6mol/(L•min) 5. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器内的压强不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 6. 下列溶液一定呈中性的是 A. mol⋅L的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 7. 已知H-H键的键能为a kJ⋅mol-1，I-I键的键能为b kJ⋅mol-1，一定条件下：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-c kJ⋅mol-1(c>0)，下列说法正确的是 A. 断开1mol Br-Br键所需的能量小于bkJ B. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 向密闭容器中加入2mol H2(g)和1mol I2(g)，充分反应后放出热量大于ckJ D. 断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ 8. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D. 工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 9. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 10. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 11. 已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是 A. 甲区不变色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生离子 D. 丁区产生离子 12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 13. 如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体 C. 改变物质浓度，平衡不会移动 D. A、B、C、D均为气体 14. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列说法正确的是（ ） A. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 B. 反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0 C 电解精炼铜过程中，电路中每通过2mol电子，阳极溶解铜64g D. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-) 16. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A. B. C. D. 17. 下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置Ⅰ在铁制品上镀铜 B．若装置Ⅱ中反应速率①>②，可以验证的催化效果比好 C．可通过装置Ⅲ测定反应速率的大小 D．用装置Ⅳ探究温度对平衡的影响 18. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1 C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 第8套（15题） 1. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3 2. 下列说法正确的是 A. 错误，违反了泡利不相容原理 B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子排布式违反了泡利不相容原理 3. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B. 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 5. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 6. 尿素的结构可表示为 ，下列有关说法正确的是 A. 1CO(NH2)2分子中含有7molσ键 B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C＞H D. 尿素的分子的空间结构是平面三角形，所有原子在同一平面内 7. 下列叙述错误的是 A. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的增大 B. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的减小 C. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为 D. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为 8. 用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是 A. 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极 9. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 A. H+透过质子交换膜由左向右移动 B. M电极反应式： C. 铁电极应与X相连接 D. 当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g 10. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B. pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c() C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c()＞c(OH-)= c(H+) D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 13. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 14. 实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A. 未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B. 滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C. 滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D. 滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 15. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A. 依据反应可知：；还原性： B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D. 离子半径大小： 高二化学上学期期末选择冲刺（100题） 第一套（12题） 1. 化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的燃烧，有利于节约能源保护环境，故A正确； B．废旧电池填埋会造成土壤污染，应回收处理，故B错误； C．放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能，从而实现能量转化，被人类利用，故C正确； D．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D正确； 答案选B。 2. 科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是 A. 剩余粒子质子数为9 B. 剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6 C. 氖原子与剩余粒子的化学性质相同 D. 氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，与Ne相比，少一个电子，质子数不变，仍为10，A错误； B．敲除氖原子的一个电子后，剩余的粒子为，电子排布式为1s22s22p5，B错误； C．化学性质与核外最外层电子数密切相关，氖原子与剩余粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，C错误； D．氖原子与剩余粒子的质子数相同，是同种元素的不同微粒，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误； B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确； C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误； D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图 C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形 【答案】D 【解析】 【详解】A．同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，不同能级的p能级能量不一定比s能级的能量高，故A错误； B．电子云是形象化的描述电子在原子核外的运动状态，不是轨迹图，故B错误； C．2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故C错误； D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形(纺锤形)，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是 A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 第15列元素原子的最外层电子排布式是 C. 最外层电子排布式为的元素一定在第2列 D. 第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项正确； B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为，B项错误； C．He的最外层电子排布式为，却在第18列，C项错误； D．第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，第15列(氨族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3，D项错误； 故选A。 6. N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是 A. 增大NO2的浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图分析，使反应历程从I改变为II，反应达到平衡的时间缩短，但各物质的含量不变，即反应速率加快，但平衡不移动，N2O4的含量不变，据此分析。 【详解】A．增大NO2的浓度，反应速率会加快，但平衡向正向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，与图象不符，故A不符合题意； B．该反应放热，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会减小，与图象不符，故B不符合题意； C．该反应正向为气体分子数减小的平衡体系，增大压强，反应速率加快，但平衡向正向移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，与图象不符，故C不符合题意； D．加入催化剂，平衡体系反应速率加快，平衡不移动，再次达到平衡时N2O4的含量会增大，N2O4的含量不变，与图象相符，故D符合题意； 答案选D。 7. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误； B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确； C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确； D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确； 故选：A。 8. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极B与外接电源的正极相连 B. 负极区仅发生反应： C. 电解时，总的电解方程式可以写为 D. 电路中转移时，理论上需消耗氧气(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，B极氯离子发生氧化反应生成氯气，B为阳极，则A为阴极； 【详解】A．电极B为阳极，与外接电源的正极相连，A正确； B．电解池中没有负极，应该为阴极区，阴极铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子又和氧气生成铁离子和水，B错误； C．由分析可知，在阳极氯离子失去电子生成氯气，在阴极氧气得到电子结合氢离子生成水，则电解时，总的电解方程式可以写为，C正确； D．氧气中氧元素化合价由0变为-2，，电路中转移lmol电子时，理论上需消耗氧气0.25mol，标况体积为5.6L(标准状况)，D正确； 故选B。 9. 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是 A. 组别①中，内，的反应速率为 B. 由实验数据可知该反应温度时的转化率较高 C. 时，表格中应填的数据为0.18 D. 内，的反应速率①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A．组别①中，内，，，A错误； B．由图可知，组别①中反应温度，在平衡时剩余量较少，的转化率较高，B正确； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，组别①在40min时达平衡，则组别②在40min也达平衡，则表格中应填的数据为0.15，C错误； D．根据表中数据，内，组别①中甲烷剩余量大于组别②中的，故的反应速率①＜②，D错误； 故选B。 10. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确； D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确； 故选A。 11. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 12. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的、混合溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误； B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误； C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确； 故选D。 第2套（12题） 1. 关于原子结构的叙述正确的是 A. 基态铁原子M层上有8个电子 B. 基态铬原子的电子排布式是： C. 基态铜原子的价电子排布式是： D. 基态氢原子的电子跃迁到2s能级和2p能级需吸收相同的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，M层上有14个电子，故A错误； B．基态铬原子的电子排布式是：，故B错误； C．基态铜原子的价电子排布式是：，故C正确； D．基态氢原子的电子跃迁到2s能级和2p能级需吸收不同的能量，故D错误； 故答案为：C。 2. 已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 元素②和⑤位于同一区 B. 元素③的基态原子中，未成对电子数为5 C. 与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D. s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，5种元素分别为H、O、Mn、Zn、Ge；据此分析； 【详解】A．O的价电子排布式为2s22p4，Ge的价电子排布式为4s24p2，最后一个电子均填充到p能级，两种元素均位于p区，故A说法正确； B．Mn元素价电子排布式为3d54s2，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则，d能级上的5个电子，分别填充到5个原子轨道，因此Mn元素基态原子，未成对电子数为5，故B说法正确； C．元素④的价电子排布式为3d104s2，最外层有2个电子，最外层有2个电子：第ⅡA族元素、He，还有部分ds区的元素，第ⅡA族元素位于s区，He位于p区，故C说法错误； D．d区和ds区均为金属元素，故D说法正确； 答案为C。 3. 有关电解池的应用，下列叙述错误的是 A. 使用阳离子交换膜工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氧气 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少64g C. 以硫酸铜溶液为电镀液，在铁件上镀铜的过程中，硫酸铜溶液的浓度保持不变 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业电解饱和食盐水，阴极上H2O得电子生成氢气和OH-，因此阴极区获得烧碱溶液和氢气，A正确； B．电解精炼铜时外电路通过2mol电子，则阴极上生成1mol铜，阳极上为粗铜，除了铜还有其它金属失电子，转移2mol电子并不是消耗1mol铜，阳极质量减少量不是64g，B错误； C．以硫酸铜溶液为电镀液，在铁件上镀铜的过程中，阳极铜溶解、阴极铜析出，硫酸铜溶液的浓度保持不变，C正确； D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极上生成氧气，石墨高温下容易被氧气氧化因此需定期更换，D正确； 故选B。 4. 某实验设计小组对和反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 C. 反应开始时，电子沿导线移动方向为 D. 反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明该反应已经达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由总反应可知，I-发生氧化反应生成I2，则石墨(b)极负极，那么石墨(a)极为正极。 【详解】A．该装置形成原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．由上述分析可知，石墨(a)为正极，石墨(b)为负极， 负极上发生氧化反应，B正确； C．原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子沿导线移动方向为b→a，C错误； D．反应进行一段时间后，电流表读数为0，电路中不再产生电流，此时反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 5. 处理工业酸性废水中的电解池工作原理如图所示，电解总反应为。下列说法正确的是 A. X电极上发生还原反应 B. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体 C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动 D. Y电极上发生电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知该装置为电解池，X与电源正极相连，为电解池的阳极，Y与电源负极相连，为电解池的阴极。 【详解】A．根据图示，X电极为阳极，发生氧化反应， A说法错误； B．根据反应，可知生成2molN2，5molO2时转移20mol电子。电路中每通过2mol电子，生成0.7mol气体，由于未告知是否为标准状况，因此无法确定气体的体积是否为15.68L， B说法错误； C．电解池工作时，阳离子移向阴极，即H+从质子交换膜左侧向右侧移动，C说法错误； D．Y电极为阴极，阴极上发生还原反应，电极反应为， D说法正确； 故选：D。 6. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋ (aq)的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c()=c3(Ag＋)=2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)；故Ag+浓度大小顺序Ag2CrO4>AgCl>AgI； 答案选C。 7. 室温下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(OH-)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点：水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 B. b点：溶液中c(OH—)=1×10-7mol•L-1 C. c点：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D. d点：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性。 【详解】A．由分析可知，a点为pH=10的氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子会抑制水的电离，则溶液中水电离出的氢离子浓度为=1×10-10mol/L，故A错误； B．由分析可知，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度大于1×10-7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子，故C错误； D．由分析可知，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，故D正确； 故选D。 8. 对于前四周期元素，下列说法正确的是 A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B. 原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是主族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为ⅠA元素，而Cr、Cu分别为ⅥB族、ⅠB族元素，A错误； B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是主族元素，B错误； C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于ⅤA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，C正确； D．某元素基态原子的价电子排布式为的元素，该元素可能位于d区，也可能位于ds区，与（n-1）d、ns能级填充的电子数有关，若为ⅢB族～ⅦB族，族序数等于电子数，即族序数为x+y，否则不存在这一关系，而其它是价电子数等于列数，D错误； 故选C。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A． 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性 B． 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 D． 将硫酸酸化滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能测其pH值，A错误； B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应使得溶液褪色，该实验无法确定二价铁，B错误； C．Cl-过量，生成AgCl，再滴加碘化钾，若出现黄色沉淀AgI，则说明AgI溶解度更小，可得出Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，C正确； D．酸性条件下硝酸根离子也会氧化亚铁离子生成铁离子，干扰了实验，D错误； 故选C 10. 下列表述不正确的是 A. I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. III装置模拟工业上在镀件上镀银 D. IV装置可以达到保护钢闸门的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极，原电池中阴离子向负极移动，盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液，故A说法正确； B．Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B说法正确； C．Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，故C说法错误； D．Ⅳ装置为外加电流法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，故D说法正确； 答案为C。 11. 用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A. 压强增大主要是因为产生了H2 B. pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C. 负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D. 都发生了吸氧腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确； B．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，B错误； C．锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，C正确； D．由题干溶解氧随时间变化曲线图可知，三种pH环境下溶解氧的浓度都有减小，则都发生了吸氧腐蚀，D正确； 故答案为：B。 12. 边搅拌边向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列有关叙述错误的是 A. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入SO2 B. 根据曲线数据计算可知的数量级为 C. a点的溶液中 D. 的溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知,当溶液 pH 范围为 4~5 时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为4~5 时，停止通入二氧化硫，A正确； B．由图可知，当溶液中时，溶液pH值为7.2，则，则的数量级为，B正确； C．由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，C正确； D．由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，，D错误； 故选D。 第3套（12题） 1. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 2. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A. 的电离程度减小 B. 氨水的增大 C. 的数目增多 D. 减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水的电离，电离程度变大，A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，B错误； C．加水稀释促进电离，所以的数目增多，C正确； D．，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误； 故选C。 4. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意； C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意； D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案C。 5. 常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 在光照条件下易分解成和 B. 溶液的 C. 的电离方程式： D. 与溶液反应，可以得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．在光照条件下分解只能证明其不稳定，不能证明是弱电解质，A项不选； B．溶液，说明发生了水解，使溶液呈碱性，即为弱酸，B项选； C．的电离方程式：，说明为强电解质，不能证明为弱电解质，C项不选； D．与溶液反应，可以得到，体现了的氧化性，D项不选； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B. 常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．将1mL1×10-6mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH =1，如加入碱，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正确； D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为10-4mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH =2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D错误； 答案选C。 7. 下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A. 电解饱和食盐水的阴极反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 制备的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液，阴极的水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，，A正确； B．铅酸蓄电池充电时的阳极的硫酸铅失去电子发生氧化反应：，B错误； C．锅炉除垢过程中将转化为，为沉淀的转化过程：，C正确； D．制备反应为加热水解生成沉淀，D正确； 故选B。 8. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A. 加入溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C. 加入溶液无红色出现 D. 加入溶液无蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 【详解】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9. 下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ） A. 配制溶液，定容时俯视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视 C. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由c=可知所配溶液浓度偏高，故A正确； B．用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视，即起始时读数偏大，则滴定时消耗标准液的体积偏小，由c(测)=可知测定浓度偏低，故B错误； C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，NaOH溶液被稀释，所测溶液的pH偏低，故C错误； D．测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数，测定温度偏低，即放出的热量偏低，导致中和热数值偏低，故D错误； 故答案为A。 【点睛】本题考查常见定量实验的误差分析，准确理解实验原理是解题关键，如溶液配制过程中误差分析，只须紧扣c=，溶液中溶质和溶液体积的变化判断误差，而中和滴定同样根据c(测)=，结合消耗标准液的体积误差对测定结果影响分析即可。 10. 在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，故A错误； B．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c()+c(PO)+c(HPO)+c(H3PO4)=0.1mol/L，故B正确； C．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故C错误； D．磷酸第二步电离方程式为：，电离平衡的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。故选：B。 11. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此，A错误； B．根据Ka2=4.7×10-11可得，则碳酸根的水解平衡常数为，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B正确； C．向体系中通入CO2，，c()减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C错误； D．由题干可知，，，则的平衡常数K，故通过加溶液不可实现向的有效转化，D错误； 故答案选B。 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 第4套（20题） 1. 在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒容通入N2 ⑤恒压通入N2 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，①正确； ②碳为固体，增加碳的量，不影响化学反应速率，②错误； ③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，③正确； ④恒容下充入N2，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，④错误； ⑤恒压下充入N2，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，⑤错误； 综上分析，①③可使反应速率增大； 答案选C。 2. 反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．X+Y＝M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，选项A错误； B．X+Y＝M+N为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定低于M、N的总能量，选项B正确； C．反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，有些吸热反应不一定需要加热，选项C错误； D．ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y＝M+N为吸热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量大于形成M、N的化学键所放出的能量，选项D错误； 答案选B。 3. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确； B. H2O2分解速率主要是由①反应决定，B错误； C. I－是该反应的催化剂，C错误； D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误； 答案为A。 4. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min ) C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min ) 【答案】C 【解析】 【详解】在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)= =0.6mol·L-1•mol-1； 答案为C。 5. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. CH3COONa D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4为强电解质，产生的钠离子、硫酸根离子对水的电离平衡无影响，选项A与题意不符； B．NaOH为强电解质，电离产生氢氧离子，水中氢氧离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，选项B与题意不符； C．CH3COONa为强电解质，产生的醋酸根离子能与水电离产生的氢根离子结合生成醋酸，导致水的电离平衡正向进行，促进水的电离，选项C符合题意； D．HNO3为强电解质，电离产生氢离子，水中氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，选项D与题意不符； 答案选C。 6. 下列过程是非自发过程的是 A. 气体的扩散 B. 室温下水结成冰 C. 水由高处向低处流 D. 有序排列的火柴散落成无序排列 【答案】B 【解析】 详解】A．气体扩散，分子自由移动，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，B符合题意； C．水由高处向低处流势能减小，自发进行，C不符合题意； D．有序排列的火柴散落成无序排列，体系混乱度增大，为自发过程，D不符合题意； 故答案为：B。 7. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B. 是可逆反应 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正确； B．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，在加热条件下，该反应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B正确； C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误； D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D正确； 故答案选：C。 8. 工业生产氨气的适宜条件中不包括 A. 用浓硫酸吸收产物 B. 用铁触媒作催化剂 C. 温度为400~500 ℃ D. 压强为10~30 MPa 【答案】A 【解析】 【详解】工业生产氨气整个反应N₂+3H₂2NH₃，催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高；增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强；从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒，用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物，答案选A。 9. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. 升高温度，AgCl的溶解度不变 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，选项A错误； B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，选项B错误； C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，选项C正确； D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，选项D错误； 答案选C。 10. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+ ②OH- ③K+ ④H2O A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①加入使增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入，使减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合；③加入，不影响平衡状态，不符合；④加入H2O，溶液被稀释，颜色变浅，符合； 故选B。 11. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误； B. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，B正确； C. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误； D. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误； 答案为B。 【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。 12. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 热碱液去油污 B. 铝盐作净水剂 C. 用TiCl4制备TiO2 D. 实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用热的纯碱溶液去油污，是利用碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，易于洗涤，与盐类水解有关，选项A不符合； B．铝盐常用于净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质，起到净水作用，与盐类水解有关，选项B不符合； C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2•xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑，加热制备得到TiO2，和盐类水解有关，选项C不符合； D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，空气中易氧化为氯化铁，加入少量铁粉可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，防止氯化亚铁被氧化，和水解无关，选项D符合； 答案选D。 13. 在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是 A. c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1 B. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容容器按照系数比充入反应物，任何时候物质浓度比都等于系数比，不能作为平衡标志，故A错误； B．平衡时v正=v逆，单位时间内1个N≡N键断裂表示正向反应，有6个N－H键形成也是正向速率，同向不能作为平衡标志，故B错误； C．平均相对分子质量为，该反应是气体物质的量变化的反应，始终在变化，当不变了反应达到平衡，故C正确； D．平衡时v正=v逆，单位时间内有6个N－H键断裂表示逆向速率，同时有3个H－H键形成表示逆向速率，同向不能作为平衡标志，故D错误； 故答案为C。 14. 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是 A. 该溶液的pH一定为2 B. 该溶液的pH一定为12 C. 该溶液一定是NaOH溶液 D. 该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，说明水的电离被抑制，酸或者碱抑制水的电离，若溶液呈酸性，则，pH=2；若溶液为碱性，则；溶液有可能呈酸性也有可能呈碱性，无论在酸性环境还是碱性环境K+、Na+、Cl-、NO均不反应，可以大量，故答案为D； 15. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是 A. 0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. 0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中物料守恒式为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，选项A错误； B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中水解使溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，选项B错误； C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液pH=7时,依据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO−)+C(OH−)，得到c(Na+)＝c(CH3COO−),溶液pH＞7时,c(Na+)＞c(CH3COO−)，溶液pH＜7时,c(Na+)＜c(CH3COO−)，选项C错误； D．0.1mol/LNaHS溶液中HS−既水解也电离，且水解大于电离溶液呈碱性c(OH−)>c(H+)，且溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−),故c(Na+)＞c(HS-)，选项D正确； 答案选D。 16. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．失电子的一极是负极，电子从负极流向正极，负极是金属锌失电子，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2，故A正确； B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：，故B正确； C．电池工作时，KOH电离出离子，增大溶液的导电性，KOH不参与反应，但是能提高溶液的导电性，故C错误； D．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，故D正确； 故选：C。 17. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A. 该装置是将电能转化为化学能的装置 B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C. 装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 【答案】C 【解析】 【分析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。 【详解】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确； B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确； C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确； D．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确； 答案选C。 18. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Mg2+1s22s22p6 B. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C. O2－1s22s22p6 D. Cr　1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Mg2+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确； B．Br电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故B正确； C．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确； D．Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误； 故选D。 19. 下列叙述正确是 A. 同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B. 第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C. 元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D. 第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素的第一电离能0族的元素最大，故A错误； B．第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故B错误； C．电负性就是元素对键合电子的吸引能力，故元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大，故C正确； D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，故D错误。 故答案为C。 20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A. 第一电离能：X＞Y B. Z的电负性小于W C. Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素的化合价与元素的原子半径大小关系可知：X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素，然后根据元素周期律分析判断。 【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O元素。 A．X是Mg，Y是Al，二者是同一周期元素，一般情况下，同一周期主族元素的原子序数越大，元素的第一电离能越大，但当元素处于第ⅡA时，处于原子轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以镁的第一电离能大于铝，A正确； B．Z是N，W是O元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N，则电负性：Z(N)＜W(O)，B正确； C．在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子存在。Y是13号Al元素，铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误； D．X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能与N2反应产生Mg3N2，Mg与O2反应产生MgO，D正确； 故合理选项是C。 第5套（12题） 1. 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A. 反应物是和 B. 过程属于生物固氮 C. 反应属于可逆反应 D. 反应条件是高温、高压、催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的原料是N2和H2  ，故A正确； B．工业合成氨属于人工固氮，故B错误； C．工业合成氨N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，故C正确； D．为了有利于合成氨，选择了500℃左右的高温，20MPa-50MPa的高压，同时使用铁触媒做催化剂，故D正确； 故选：B。 2. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是(　　) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，说明升高温度，水的电离电离程度增大，水电离出的氢离子的浓度大于1×10－7mol/L，pH=-lgc(H+)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，答案选B。 3. 下列物质属于强电解质的是 A. 蔗糖 B. NaCl C. CH3COOH D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖的水溶液不导电，所以是非电解质，A错误； B．溶于水的氯化钠能完全电离，所以属于强电解质，B正确； C．醋酸溶于水部分电离，所以属于弱电解质，C错误； D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 故选B。 4. 下列解释事实方程式不正确的是 A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B. 测0.1mol/L氨水pH为11：NH3·H2ONH4++OH- C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH- D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s) 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A. 小苏打水解呈弱碱性；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离；C.pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。 详解：A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2OH++OH-，故C正确；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3 转化为CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正确；答案选A. 点睛：酸或碱过度稀释会接近于中性。 5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确； B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误； C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确； D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确； 答案选B。 6. 下表中对于现象或事实的解释合理的是 选项 现象或事实 解释 A 大坝铁闸常连接直流电源负极 利用外接电流的阴极保护法防止铁闸被腐蚀 B 厨房天然气泄漏有一种特殊的味道 CH4是无色有刺激性气味的可燃性气体 C 石墨应用于导电设备 在通电作用下，石墨能释放出自由移动的电子 D 可用铁槽车运输浓硫酸 常温下浓硫酸与铁不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．大坝的铁闸常连接直流电源的负极，作阴极，以防止铁闸被腐蚀，A项正确； B．甲烷没有气味，特殊气味来自添加的其他警示气体，B项错误； C．在通电作用下，石墨中自由移动的电子会定向移动，C项错误； D．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，钝化是化学变化，D项错误。 答案选A。 7. 下列变化的熵变大于零的是 A. 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) B. CO2(g)→CO2(s) C. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) D. NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)，液体的熵值小于气体，所以熵变大于零，A正确； B．CO2(g)→CO2(s)，气体的熵值大于固体，所以熵变小于零，B错误； C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，溶液的熵值大于液体的熵值，所以熵变小于零，C错误； D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，气态NH3和HCl的熵值大于固体NH4Cl的熵值，所以熵变小于零，D错误； 故选A。 8. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中不正确的是（ ） A. 使用光催化剂不改变反应物的转化率 B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C. 升高温度能加快反应速率 D. 缩小体积，各气体的浓度都增大 【答案】B 【解析】 【分析】据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应。 【详解】A. 催化剂不影响平衡移动，不改变反应物的转化率，故A正确； B. NO和CO转化成N2和CO2的反应时可逆反应，NO不能完全转化成N2，该“光触媒”技术不能杜绝“光化学烟雾”的产生，故B错误； C. 升高温度能加快反应速率，故C正确； D. 缩小体积，各气体的浓度都增大，故D正确； 故选B。 9. 下列不能证明HA是弱电解质的是 A. 常温下，NaA溶液的pH=9 B. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C. 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D. HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，强酸强碱盐NaA溶液的pH=7，强碱弱酸盐NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，该溶液的pH>7，故可以说明HA是弱酸，A不符合题意； B．同浓度的HA和HCl溶液，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，HCl溶液的导电能力明显强于HA溶液，说明HA溶液中自由移动的离子浓度比HCl小，故HA在溶液中不完全电离，HA是弱酸，B不符合题意； C．0.1 mol/LHA溶液的pH=3，说明HA在溶液中不完全电离，证明HA是弱酸，C不符合题意； D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明酸性：HA>H2CO3，而不能证明HA是否完全电离，即不能证明HA是弱酸，D符合题意； 故合理选项是D。 10. 下列关系的表述中，正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－) B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 【答案】D 【解析】 【详解】A、电荷守恒：0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故A错误；B、醋酸是弱酸难电离，中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量，醋酸远大于硝酸，故B错误；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C错误；D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水电离，AlCl3水解，促进水电离，水电离出的c(H＋)后者大，故D正确；故选D。 11. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A. 加入水后溶解平衡不移动 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水相当于降低银离子和氯离子的浓度，沉淀溶解平衡正向移动，选项A错误； B．氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，且乘积等于KSP，所以c(Ag+)= mol/L，选项B正确； C．因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低，则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，选项C正确； D．溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀，所以反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr，选项D正确。 答案选A。 12. 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误； B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误； C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确； D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误； 故选C。 第6套（12题） 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 电解炼铝 D. 锂离子电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电的过程是风能转化为电能的过程，故A不符合题意； B．火力发电的过程是化学能转化为机械能、机械能转化为电能的过程，故B不符合题意； C．电解炼铝的过程是电能转化为化学能的过程，故C符合题意； D．锂离子电池放电的过程是化学能转化为电能的过程，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱电解质，A正确； B．强电解质，B错误； C．强电解质，C错误； D．非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误； B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故B错误； C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误； D．化学键的断裂需吸收能量、化学键的形成会放出能量，则学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，故D正确； 故选D。 4. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误； B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确； C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误； D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误； 故选B。 5. 下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是 A. 加热经漂白的品红溶液 B. 光照和的混合气体 C. 加热含酚酞的溶液 D. 滴入氯化亚铁和的混合溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热经SO2漂白的品红溶液，颜色恢复红色，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应，随着氯气被消耗，气体的黄绿色逐渐变浅，B正确； C．加热含酚酞的Na2CO3溶液，碳酸钠水解程度增大，氢氧根离子溶度增大，颜色加深，C错误； D．H2O2滴入氯化亚铁和KSCN的混合溶液中，过氧化氢氧化亚铁离子变为铁离子，铁离子浓度增大，颜色加深，D错误； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B. 工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C. 唾液可以使淀粉水解速率加快 D. 久置氯水颜色变浅，酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨的过程中使用过量的氮气可以增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则工业合成氨的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于钾的生成，则工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为唾液中的淀粉酶做催化剂加快淀粉水解的反应速率，与平衡移动无关，则唾液可以使淀粉水解速率加快不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．氯水中的次氯酸遇光分解使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯水中氯气的浓度减小，盐酸的浓度增大，氯水的酸性增强、颜色变浅，则久置氯水颜色变浅，酸性增强能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. 已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D. 和的相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据 ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项B错误； C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确； D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误； 答案选C。 8. 下列说法正确是 A. 将溶液从常温加热至，溶液的pH减小 B. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液pH减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得溶液，则溶液中水电离出的 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸强碱盐，溶液呈中性，但升温过程中水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A正确； B．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但氢离子浓度减小，pH增大，故B错误； C．溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，不能说明为弱酸，如溶液呈酸性，硫酸为强酸，故C错误； D．室温下测得溶液，则溶液中水电离出的，故D错误； 故选：A。 9. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A. 实验①，设计铜银双液原电池 B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 实验③，准确量取一定体积标准溶液 D. 实验④，蒸干氯化铁溶液制 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有盐桥的原电池中，电极材料与其相对应的电解质具有相同的金属元素，所以要使该装置构成原电池，则两个电极应该互换，否则不能构成原电池，也就是Ag电极插入硝酸银溶液中构成正半电池，铜插入硫酸铜溶液，构成负半电池，A错误； B．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法叫外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，B正确； C．具有强氧化性，可氧化橡胶管，应选酸式滴定管，C错误； D．加热蒸干溶液，会促进氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，不能得到氯化铁，所以应在HCl气流中蒸发，D错误； 故选B。 10. 已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 【详解】①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取； ②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取； ③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取； ④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取； ⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取； ⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取； ⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取； 故选②⑥； 故选C。 11. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A. b是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下） D. 随着电解的进行，溶液浓度变大 【答案】D 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b是电源的正极，A正确； B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，B正确； C．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式：，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，C正确； D．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，D错误； 故选D。 12. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 时水的电离平衡曲线应为A B. 时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C. 时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D. 时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大； 【详解】A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确； B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确； C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确； D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠， D不正确； 答案选D。 第7套（18题） 1. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性 B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳 C 自主探究：锌、铜和柠檬原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性从而灭菌，与所述的化学知识关联合理，A不符合题意； B．泡沫灭火器是容器中铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子双水解反应产生大量二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能灭火，与所述的化学知识关联不合理，B符合题意； C．锌能与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，锌失去电子做负极，与所述的化学知识关联合理，C不符合题意； D．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解被洗净，与所述的化学知识关联合理，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 镁原子最外层电子的电子云图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A错误； B．镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，B错误； C．基态的核外电子排布式为，C错误； D．基态硫原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为 ，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S<0分析，△H>0，△S>0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误； B．反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确； C．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误； 故选：B。 4. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断。速率最快的是： A. v(X)=0.2mol/(L•min) B. v(Y)=0.4mol/(L•min) C. v(Z)=0.06mol/(L•s) D. v(Z)=0.6mol/(L•min) 【答案】C 【解析】 【分析】同一反应，不同条件下，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时在进行比较时，要注意转化为同一单位； 【详解】A．； B．； C．v(Z)=0.06mol/(L•s)=3.6 mol/(L•min)，； D．； 故选C。 5. 在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A. 3v(N2)逆=v(H2)正 B. 容器内的压强不变 C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 【答案】D 【解析】 【详解】A．在任何时刻都存在3v正(N2)=v正(H2)，若3v(N2)逆=v(H2)正，则v正(N2)=v逆(N2)，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应为气体体积变化的反应，故反应前后气体的压强为变量，则压强不变则达到了平衡，B不符合题意； C．该反应在恒容密闭容器中进行，前后气体质量发生改变，当气体质量不变时，此时气体的密度不变，反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应体系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应条件以及反应开始时加入反应物的多少有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 下列溶液一定呈中性的是 A. mol⋅L的溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确； B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误； C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误； 故答案为：A。 7. 已知H-H键的键能为a kJ⋅mol-1，I-I键的键能为b kJ⋅mol-1，一定条件下：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-c kJ⋅mol-1(c>0)，下列说法正确的是 A. 断开1mol Br-Br键所需的能量小于bkJ B. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 向密闭容器中加入2mol H2(g)和1mol I2(g)，充分反应后放出热量大于ckJ D. 断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则断开1mol Br-Br键所需的能量大于bkJ，A错误； B．由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，B错误； C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则向密闭容器中加入2mol氢气和1mol碘蒸气充分反应后放出热量小于ckJ，C错误； D．设氢碘键的键能为x kJ/mol，反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，则-ckJ/mol=(a+b)kJ/mol-2xkJ/mol，解得x=kJ，则断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ，D正确； 故答案为：D。 8. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D. 工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【解析】 【详解】A．，加入固体KSCN后，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不选； B．，在饱和食盐水中，平衡逆向移动，抑制氯气和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．加热蒸干FeCl3溶液过程中，温度升高，，平衡正向移动，故FeCl3溶 液加热蒸干不能得到FeCl3固体，能用勒夏特列原理解释，C项不选； D．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项选； 答案选D。 9. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. 反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确； B. 反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确； C. 反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确； D. 应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，D正确； 答案选D。 10. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，据此作答。 【详解】A．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而K+移向硫酸铜溶液，故B错误； C．原电池工作时，电子从负极(Zn)经电流计流向正极(Cu)，故C正确； D．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D正确； 故选B。 11. 已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是 A. 甲区不变色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生离子 D. 丁区产生离子 【答案】D 【解析】 【分析】铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，活泼金属为负极，甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况。 【详解】A．甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误； B．乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误； C．丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误； D．丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确； 故选D。 12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，A正确； B．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，B错误； C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确； D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= HgS↓，D正确； 故选B。 13. 如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体 C. 改变物质浓度，平衡不会移动 D. A、B、C、D均为气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，A错误； B．增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确； C．改变物质浓度，平衡可以发生移动；C错误； D．增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误； 故选B。 14. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。 【详解】A．碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意； D．、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 15. 下列说法正确的是（ ） A. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 B. 反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0 C 电解精炼铜过程中，电路中每通过2mol电子，阳极溶解铜64g D. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-) 【答案】D 【解析】 【详解】A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023，故A错误； B、MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误； C、由Cu-2e=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，则转移电子数为2×6.02×1023个，但在阳极上比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于2×6.02×1023个，故C错误； D、0.1mol•L-1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HSO3-)-2c(SO32-)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(HSO3-)-2c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)，故D正确； 故选D。 16. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，温度对正反应速率的影响大于逆反应速率，故A正确； B．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小，故B正确； C．2AB3(g)2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故C错误； D．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小；2AB3(g)2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故D正确； 选C。 17. 下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置Ⅰ在铁制品上镀铜 B．若装置Ⅱ中反应速率①>②，可以验证的催化效果比好 C．可通过装置Ⅲ测定反应速率的大小 D．用装置Ⅳ探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁制品上镀铜时铜作阳极，与电源正极相连，铁制品与电源负极相连，作阴极，硫酸铜溶液作电解液，该装置可以实现，A不选； B．氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，应控制阴离子相同，则图中装置不能证明的催化效果比好，B选； C．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，C不选； D．氧化钙与水反应放热，氯化铵与氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对平衡的影响，D不选； 答案选B 18. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1 C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电极a中SO2转化为H2SO4，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为；电极b中消耗O2，则b电极为正极，发生的电极反应为。 【详解】A．由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移动，A错误； B．电池总反应为，相同条件下，放电过程中，和的体积比为2∶1，B正确； C．电极a附近发生的电极反应为，C错误； D．电极b附近发生的电极反应为，D错误； 故选B。 第8套（15题） 1. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+水解，盐酸易挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铜，A项错误； B．Na2CO3较稳定，加热Na2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钠固体，B项正确； C．Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，C项错误； D．NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，D项错误； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 错误，违反了泡利不相容原理 B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子排布式违反了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误； B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误； C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确； D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误； 答案为C。 3. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B. 2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】△H-T△S＜0的反应可自发进行，即任何温度下均能自发进行，必须是放热反应，且是熵增的过程。 【详解】A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A错误； B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B错误； C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C错误； D．反应是放热热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下能自发进行，D正确； 故选D。 4. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是 A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A、啤酒瓶内存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) ，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B、浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，OH-的浓度增大，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C、氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体密闭容器内存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 【点睛】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，化学平衡被破坏，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于其他动态平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。 5. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误； B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确； C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误； D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误； 故选B。 6. 尿素的结构可表示为 ，下列有关说法正确的是 A. 1CO(NH2)2分子中含有7molσ键 B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C＞H D. 尿素的分子的空间结构是平面三角形，所有原子在同一平面内 【答案】A 【解析】 【详解】A．在CO(NH2)2分子中，含有4个C-H键、2个C-N键、1个C=O键，共含有7个σ键、1个π键，则1CO(NH2)2分子中含有7molσ键，A正确； B．CO(NH2)2分子中C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B不正确； C．组成尿素的四种元素为H、C、N、O，C、N、O位于同一周期且左右相邻，但N原子的2p轨道半充满，其第一电离能比O大，则第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，C不正确； D．尿素的分子中C原子发生sp2杂化，则C、N、O的空间结构是平面三角形，但N原子与相连的C、H不可能在同一平面内，D不正确； 故选A。 7. 下列叙述错误的是 A. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的增大 B. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的减小 C. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为 D. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与连接时为硫酸，形成Fe—石墨—H2SO4原电池，正极氢离子得到电子变为氢气，氢离子浓度降低，因此一段时间后溶液的增大，故A正确； B．与连接时为硫酸，石墨为阳极，水中氢氧根失去电子变为氧气，铁为阴极，氢离子得到电子变为氢气，整个过程是电解水，溶液体积减少，浓度变大，一段时间后溶液的减小，故B正确； C．与连接时为氯化钠，发生铁的吸氧腐蚀，因此石墨电极上的反应为，故C错误； D．与连接时为氯化钠，石墨为阳极，氯离子失去电子变为氯气，因此石墨电极上的反应为，故D正确。 综上所述，答案为C。 8. 用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是 A. 电解过程中，Ca2+ 向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为: C+ 2O2--4e-=CO2 ↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解过程中，阳离子移向阴极，Ca2+ 向阴极移动，故A错误；B. 阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑，故B正确；C. 阴极反应为：Ca2++2e-=Ca，钙还原二氧化钛：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极PbO2电极而不是负电极Pb电极，故D错误。故选B。 点睛：在进行化学电源充电时，电极的连接需要符合“正极接正极，负极接负极”的对应关系。 9. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 A. H+透过质子交换膜由左向右移动 B. M电极反应式： C. 铁电极应与X相连接 D. 当N电极消耗0.5气体时，则铁电极增重64g 【答案】B 【解析】 【分析】在M极，有机废水中的尿素(H2NCONH2)失电子生成N2等，则M电极为负极，N电极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，M极为正极；Fe表面镀Cu，则Fe电极为阴极，Cu电极为阳极。 【详解】A．由分析可知，N电极为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+透过质子交换膜由左向右移动，A正确； B．甲池为原电池，电解质呈酸性，所以M电极反应式：，B不正确； C．铁电极为阴极，X电极为负极，则铁电极应与X相连接，C正确； D．当N电极消耗0.5气体(O2)时，转移电子的物质的量为0.5mol×4=2mol，在铁电极上发生反应Cu2++2e-=Cu，则生成Cu1mol，增重64g，D正确； 故选B。 10. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-) B. pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c() C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl-)= c()＞c(OH-)= c(H+) D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中加入固体NaOH，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，所以c(Na+)＜c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，A不正确； B．NaHSO3溶液的pH=5.2，表明的电离趋势大于水解趋势，则c()＞c(H2SO3)，所以溶液中c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B不正确； C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，发生反应生成NH4Cl等，同时NH3∙H2O大量剩余，发生电离使溶液呈碱性，则溶液中存在；c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确； D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中含有等物质的量CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，从而得出溶液中2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为中性，但浓度不同，对水电离的影响不同，A错误； B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，B正确； C．若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，C错误； D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且没有剩余，再滴入4滴溶液，产生红褐色沉淀，说明转化为，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，则同温度下的：，D错误； 故选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，X只有一个原子轨道，是氢元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的2p轨道只有2个电子，是碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素；Z位于Y、W中间，是氮元素；N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素；M位于氧之后，与X不同主族，又在N之前，则M是镁元素。 【详解】A．Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大小顺序是Y<Z<W，A错误； B．Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确； C．N是铝元素，第一电离能失去的电子是3p能级的，M是镁元素，第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量比3s能级的高，失去的电子能量高，更易失去，需要的第一电离能低，因此第一电离能大小顺序是M>N，C错误； D．镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误； 故选B。 13. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误； B．由图中信息可知，时的浓度为，因此，的溶解度不是，故B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误； 答案选C。 14. 实验室使用 pH 传感器来测定某 Na2A 和 NaHA 混合溶液中 NaHA 的含量，用 0.1mol/L 盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是 A. 未滴定时该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A) B. 滴定过程中始终有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立 C. 滴加 10mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)＞c(A2‒)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(H+) D. 滴加 30mL 盐酸时，溶液中：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒) 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，滴加盐酸10mL时，达到第一个计量点，此时Na2A与HCl刚好完全反应生成NaHA和NaCl，从而得出n(Na2A)=n(HCl)=0.001mol；当滴加盐酸30mL时，达到第二个计量点，此时NaHA与HCl刚好完全反应生成NaCl和H2A，从而得出原溶液中，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol。 【详解】A．由分析可知，未滴定时，n(Na2A)=n(NaHA)=0.001mol，依据物料守恒，该混合溶液中：2c(Na+)=3c(A2‒)+3c(HA‒)+3c(H2A)，A正确； B．滴定过程中，溶液中的阴、阳离子始终满足电荷守恒，则有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-)+c(OH-)成立，B正确； C．滴加 10mL 盐酸时，溶液中溶质为NaHA和NaCl，此时混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，HA-以水解为主，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＞c(HA‒)＞c(H2A)＞c(A2‒)＞c(H+)，C错误； D．滴加 30mL 盐酸时，溶液中的溶质为NaCl和H2A，且2c(Na+)=3c(H2A)，此时H2A发生部分电离，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl‒)＞c(H2A＞c(H+)＞c(OH‒)，D正确； 故选C。 15. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A. 依据反应可知：；还原性： B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C. 位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D. 离子半径大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误； Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确； Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确； Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $