北京市第八十中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末检测 高一化学试卷 2026.1 （考试时间90分钟　满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 　C12　 O16　 Na23　 Cl35.5 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. KOH C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. NaOH 7. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A. 质子数为66 B. 中子数为98 C. 质量数为230 D. 核外电子数为66 8. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加少量氯水： B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 反应①中生成1molNaCl时消耗Cl2的体积为11.2L（标准状况） B. 反应②中生成1molNa2O时转移的电子数为2NA C. 3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA D. 1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量为2mol 10. 下列装置不可以用于相应实验的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．实验室制备CO2 C．向容量瓶中转移溶液 D．验证H2可以在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A. ①中MnO2作氧化剂 B. ②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C. 关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D. 打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先变红，片刻后红色褪去 褪色后的溶液中一定不含Fe3+ C 向稀FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 I-具有还原性，被氧化为I2 D 在NaCl溶液中插入电极并接通电源进行导电性实验，灯泡变亮 通电使NaCl发生电离，形成可自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。一定温度下，利用足量重水（）与含的反应，通过测定可以获知。 已知： 下列说法不正确的是 A. LiH也可作为生氢剂 B. 氘（D或）与氕（）互为同位素，分子空间结构呈形 C. 和的反应过程中有极性共价键的断裂与非极性共价键的形成 D. 若越大，则越小 14. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下： 上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是 A. 过程中有生成，说明氧化性： B. 过程II中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程III中转化为时，仅有1mol 生成 D. 生成的离子方程式： 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 现代信息技术是建立在半导体材料基础上的，元素周期律为半导体材料和新型导电合金的研发提供了理论依据。 I．第一代半导体材料：半导体器件的研制开始于（锗），发展到研制其同族的。 （1）Si在元素周期表中的位置是_____。 II．第三代半导体材料：SiC（碳化硅）作为第三代半导体材料的典型代表之一，广泛应用于新能源汽车、5G通信等领域。 （2）非金属性C强于Si。 ①用原子结构解释原因：和位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数C少于Si，原子半径_____，得电子能力C强于Si． ②气态氢化物的稳定性：_____（填“>”或“<”）。 ③下列事实能说明非金属性强于的是_____（填序号）。 a．酸性： b．石英砂与焦炭高温下制备粗硅： III．新型导电合金：铝-镁-硅合金是一种新型导电合金，可用于新能源汽车等。 （3）实验表明，只能与盐酸反应，而既能与盐酸反应，又能与溶液反应。由此说明是_____氢氧化物。 （4）钡（Ba）在元素周期表中位于第六周期第IIA族。依据元素周期律推测，碱性：_____（填“>”或“<”）。 16. 研究金属及、的性质。 （1）钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为_____。 （2）在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为_____。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是_____。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用_____来灭火。 （3）小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有_____。 17. 研究磁性材料四氧化三铁的制备方法。 I．用铁粉与水蒸气反应制备Fe3O4，实验装置如图(经检验气密性良好)。 （1）加热湿棉花的目的是_____ （2）肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是_____。 （3）为检验反应后试管中黑色固体的成分，设计并完成如下实验。 ①推断上层清液中含有Fe3+，依据的实验现象是_____。 ②仅依据实验1和实验2的现象，不能充分说明铁粉与水蒸气反应产物中含Fe3O4，理由是_____。 ③经现代仪器分析证实了固体产物为Fe3O4。 Ⅱ．共沉淀法制备磁性颗粒 将一定量的FeSO4和FeCl3置于反应器中，用蒸馏水混匀。水浴升温至80℃，快速搅拌并滴入NaOH溶液，充分反应后静置。用磁铁分离出颗粒，洗涤、真空干燥，得到磁性颗粒。 （4）共沉淀法制备磁性Fe3O4颗粒，反应的离子方程式为_____。 （5）改变Fe2+和Fe3+的投料比，研究其对所得颗粒磁性大小的影响，结果如下表。 n(Fe2+)：n(Fe3+) 沉淀颜色 磁性 1：2.5 红棕色 95.3% 1：2 棕色 97.0% 1：1.85 黑色 100% n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1.85时，所得颗粒磁性最好，分析可能原因：_____。 18. 化学小组在实验室模拟侯氏制碱法，以和为反应物制备纯碱，步骤如下： i．在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ii．将晶体减压过滤、煅烧，得到产品。 （1）步骤i中现象说明溶解度：_____（填“>”或“<”）。 （2）步骤ii中发生反应的化学方程式是_____。 （3）测定产品的成分：将产品配制为溶液，量取一定体积的该溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，测定产品溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 实验测得滴加盐酸至点时消耗盐酸，继续滴加至点时又消耗了盐酸，且。分析可知所得产品的成分为。 ①配制一定物质的量浓度的盐酸时，不需要使用的仪器有_____（填序号）。 a．容量瓶 b．烧杯 c．坩埚 d．玻璃棒 e．漏斗 ②过程中发生反应的离子方程式是_____。 ③若所得产品为和的混合物，则_____（填“”“”或“”）。 （4）已知时和的溶解度分别为和。推测向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 装置与试剂 操作 现象 I 将匀速通入饱和溶液中，持续 无明显现象 Ⅱ 将饱和溶液注入塑料瓶中，密封后剧烈摇动塑料瓶1~2 min，静置 塑料瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 实验I无白色晶体析出的原因是_____。 19. 研究含氯消毒剂的制备与合理使用方法具有重要意义。 （1）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。 ①的电子式是_____。 ②用化学方程式解释氯气溶于水能杀菌、消毒的原因_____。 （2）二氧化氯具有强氧化性，是新的自来水消毒剂。实验室研究用过氧化氢与氯酸钠在酸性条件下制备，结果如下。 已知：i．原料氯酸钠中一般总是含有少量。 ii．常温常压下，是黄绿色气体，易溶于水，受热、光照条件下分解。 ①在反应中作_____剂。 ②将制备反应的离子方程式补充完整：_____。 （3）研究其他条件一定时温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响，数据如下图。 已知： 分析温度高于后，二氧化氯收率明显下降的可能原因：_____。 （4）实验研究该反应机理时发现：对反应有较强的催化作用，反应是否伴有产生主要取决于的投加量。综合以上实验现象，制备的反应机理可表示为以下反应步骤： i． ii． iii．_____ iv． 写出步骤iii对应反应的离子方程式_____。 20. 实验小组探究MnO2与卤化钾溶液在一定条件下的反应。 （1）理论分析 ①依据一定条件下MnO2与浓盐酸反应生成Cl2推测；MnO2和一定浓度的H2SO4溶液混合后，再分别加入KBr溶液、KI溶液，一定条件下可生成相应卤素单质。 ②依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与_____的反应更容易发生。 （2）探究一定条件下MnO2与KBr溶液的反应，进行实验Ⅰ： ①实验证实浅黄色溶液中存在Br2：取少量浅黄色溶液，_____。 ②进行实验排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-。实验方法和现象为_____。 ③试管iii中发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究一定条件下MnO2与KI溶液的反应，进行实验Ⅱ： 实验 现象 混合液呈现黄色 混合液呈现棕黄色 混合液迅速呈深棕色 说明：iv~vi均进行了该条件下O2不是氧化KI的主要物质的对比实验。 分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是_____。 （4）综合上述实验，总结归纳： ①影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、_____。 ②有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有_____。 2025~2026学年度第一学期期末检测 高一化学试卷 2026.1 （考试时间90分钟　满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 　C12　 O16　 Na23　 Cl35.5 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共6题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第三周期IVA族 （2） ①. C小于Si ②. > ③. a （3）两性 （4）> 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 钠熔成小球 ③. 干燥的沙土覆盖 （3） ①. ②. 、、 【17题答案】 【答案】（1）产生水蒸气 （2）H2 （3） ①. 溶液变为血红色(或者红色) ②. 铁粉过量时，铁粉可与硫酸反应生成Fe2+，也可以和Fe3+反应生成Fe2+，因此实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色证明的Fe2+，不一定来自Fe3O4与硫酸反应，无法充分说明产物中含有Fe3O4 （4）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O （5）投料比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1.85时，能够补偿反应过程中Fe2+被氧化的损耗，是产物的组成最接近具有最佳磁性的Fe3O4，所得颗粒磁性最好 【18题答案】 【答案】（1）＜ （2） （3） ①. ce ②. ③. ＜ （4）CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解度小，二者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原 ②. （3）温度过高，ClO2发生分解；或温度过高，H2O2还原性增强，NaClO3被还原为化合价更低的含氯产物 （4） 【20题答案】 【答案】（1）KI （2） ①. 加入CCl4振荡，下层溶液呈橙红色(或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝；或滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加FeCl2溶液变红等，核心利用Br2的萃取性或氧化性) ②. 取与实验Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同浓度的H2SO4溶液，振荡、放置，溶液不变色(或无浅黄色出现) ③. MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O （3）实验Ⅰ中MnO2与KBr溶液混合无明显现象，而实验Ⅱ中MnO2与KI溶液混合直接出现黄色；相同酸性条件下，MnO2氧化I-的反应更易发生(或现象更明显) （4） ①. 卤素离子浓度和溶液酸碱性 ②. 酸性环境和较大浓度的卤素离子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $