上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测化学试题

上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测 化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 F-19 一、氨硼烷(本题共19分) 氨硼烷稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。 1. 以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是 。 A. B. C. D. 2. 比较键角：中的比中的 。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 不能确定 3. 中所含化学键的类型有 。(不定项) A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 配位键 D. 氢键 4. 下列反应属于路易斯酸碱中和的是 。(不定项) A. B. C. D. 5. 氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。时残留固体的化学式可能为_______。 6. 水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：_______。 一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别为2.1、2.0 7. 若用重水代替作反应物，步骤②生成氢气分子应为 。 A. B. HD C. D. 均有可能 8. 在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因(从元素电负性的角度解释)_______。 热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下三种晶体结构。 9. 试比较硬度：h-BN，c-BN 。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 10. c-BN晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______ 二、重要的含氟化合物(本题共22分) 氟及其化合物是工业生产的重要原料。HF是一种有特殊性质的氢化物。 11. 已知氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：_______。 12. 液态氟化氢中存在：，X中心原子的价层电子对数为_______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 时，HF水溶液中存在： 13. 下列事实中，能说明HF的酸性比HCl弱的是_______。 A. 向固体滴加等浓度的两种酸，氢氟酸产生气泡慢 B. HF能腐蚀玻璃，HCl不能 C. 盐酸能被氧化，而氢氟酸不能 D. 加，盐酸中有白色沉淀，而氢氟酸中无明显现象 14. 25℃时，向溶液中加入NaOH固体，不考虑体积和温度变化，当时，_______(保留4位小数)。 15. 对于氢氟酸溶液，下列说法错误的是_______。 A. 平衡体系中，一定大于 B. pH越高，含氟粒子中占比越高 C. HF转化率增加、转化率降低，则值减小 D. 升温，值不一定增大 氟与氧形成的化合物在化工生产中有广泛应用，常见的有等。 16. 和结构相似，常温常压下，呈气态，而呈液态，其状态不同的主要原因是_______。 17. 与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量31.27 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。 ，向恒容密闭容器中充入适量气体发生反应：，浓度随时间的变化如图所示。 18. 逆反应速率：a b。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 19. 内平均反应速率_______。 取样品(杂质不反应)缓缓通入足量KI溶液(含稀硫酸)中，充分反应完后，将溶液稀释至250 mL，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 20. 达到滴定终点的标志是_______。 21. 该样品的纯度为_______。 三、空气污染物的综合治理(本题共23分) 燃煤烟气中含有大量和。 22. 烟气中通入，发生复杂反应，产物之一为NOCl，请画出它的电子式_______。 利用臭氧脱硝，反应之一为：。某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 23. 若该反应的正反应活化能为Ea，则逆反应活化能为_______。 24. 已知该反应在较低温度下自发，则 0。 A. > B. ＜ C. = D. 不确定 25. 下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是_______。(不定项) A. B. 混合气体密度不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 26. 欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______。 A. 充入氦气 B. 加高效催化剂 C. 充入 D. 充入和 是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收。常温下，的的电离平衡常数(已知lg2=0.3，lg3=0.5) 27. 写出形成硫酸酸雨的化学方程式_______。(写出一种过程即可) 28. 常温下若氨水浓度为，则该氨水的_______(保留1位小数) 29. 将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。 30. 结合数据，判断溶液的酸碱性，并说明理由_______。 煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物处理的基本原理如图： 31. 写出含硫物质转化的离子方程式_______。 32. 电解过程中，当有被氧化时，混合溶液中的物质的量将增大_______mol。 烟气中的也可用溶液吸收。吸收液与反应至pH降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。 33. 写出阳极的电极反应式_______。 四、茉莉花香化合物的合成(本题共19分) 茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合成路线如下： 已知：I. II. 34. 化合物G中含氧官能团的名称为_______；不含氧官能团的结构式为_______。 35. B到C的化学方程式为_______。 36. 的反应类型为_______。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 还原反应 37. 过程中反应物的命名为_______。 38. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚 B. 中F对应碳原子的杂化方式由sp变为 C. 1 mol E与反应，最多可以消耗 D. H中有3个不对称碳原子 39. 若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用_______。 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振谱仪 C. X射线衍射仪 D. 紫外可见分光光度计 40. F的同分异构体有多种，请写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。 41. 根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线_______。 五、贵金属的回收(本题共17分) 工业上一般用电解法精炼提纯铜，装置如下图所示。 42. 电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属正离子是_______。(不定项) A. B. C. D. 43. 磷酸铁锂电池的总反应为：，如果用该电池对上述精炼装置供电，则电极应与_______连接。 A. 粗铜片 B. 纯铜片 C. 正极 D. 负极 阳极泥中存在等，回收流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ③。 44. Ag是Cu同族且下一周期的元素，基态Ag原子的价层电子排布式为_______。 45. 为加快阳极泥酸溶速率，可采取的措施为_______。(任写一条) 46. 写出“酸溶”时Cu单质生成的离子方程式_______。 47. 25℃时，向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl可以生成AgCl沉淀而使和分离，防止AgCl进一步溶解，浓度不能超过_______。 48. 25℃时，AgCl沉淀加入氨水［溶质以计］使其溶解，完全溶解0.1 mol ，至少需加入氨水的体积为_______L。(忽略溶液体积的变化，写出计算过程) 49. 请写出的电离方程式，并说明你这样写的理由_______。 上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高三上学期期末检测 化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 F-19 一、氨硼烷(本题共19分) 【1~10题答案】 【答案】1. D 2. B 3. AC 4. BC 5. BNH2 6. 7. B 8. H(2.1)的电负性大于B(2.0)，因此在B-H键中，H原子带部分负电荷，B原子带部分正电荷，Ni是金属元素，与带部分负电荷的H原子之间能形成较强的作用力 9. B 10. 二、重要的含氟化合物(本题共22分) 【11~21题答案】 【答案】11. 12. C 13. A 14. 0.0366 15. C 16. 分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键 17. 18. B 19. 0.0125 20. 当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，即为滴定终点 21. 三、空气污染物的综合治理(本题共23分) 【22~33题答案】 【答案】22. 23. Ea- 24. B 25. CD 26. D 27. 28. 11.5 29. 0.6 30. 的水解常数，即，即水解程度小于电离程度，铵根离子也可水解， 溶液显酸性； 31. FeS2+15Mn3++8H2O=15Mn2++Fe3++2SO+16H+ 32. 1 33. HSO-2e-+H2O=SO+3H+、SO-2e-+H2O=SO+2H+ 四、茉莉花香化合物的合成(本题共19分) 【34~41题答案】 【答案】34. ①. 羰基 ②. 35. 36. B 37. 1-氯-2-戊炔 38. AB 39. C 40. 、 41. 五、贵金属的回收(本题共17分) 【42~49题答案】 【答案】42. A 43. A 44. 4d105s1 45. 升高温度、搅拌、增大反应物浓度等（合理即可） 46. 47. 0.5 48. 0.44 49. 的电离方程式为，理由是是稳定的络合离子，在水溶液中完全电离出和，表现为强酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $