10.3 第2课时 复分解反应-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦复分解反应的定义、发生条件及应用，通过苏州中考波尔多液反应真题导入，从具体反应归纳概念，结合溶解性表分析反应条件，构建“实例-概念-判断-应用”的学习支架，衔接前后知识。 特色在于融合科学思维与科学探究，“钡餐”探究实验培养科学探究能力，溶解性表分析离子共存体现证据推理，联系农业医疗实际强化科学态度。丰富中考题与情境设计，助学生提升分析能力，为教师提供实用教学素材。

第2课时　复分解反应 复分解反应　　 (苏州中考)农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，该反应属于(D) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 下列关于复分解反应的说法正确的是(C) A．反应物必须都溶于水 B．反应物中一定有酸 C．生成物中一定有盐 D．中和反应不一定属于复分解反应 复分解反应发生的条件　　 (四川成都期末)M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，根据信息判断下列反应肯定不能发生的是(C) O2－ OH－ CO32－ Cl－ SO42－ NO3－ M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 A．MCl2＋NaOH B．MSO4＋Ba(NO3)2 C．M(NO3)2＋NaCl D．MO＋H2SO4 (河南安阳质检)判断下列物质间能否发生复分解反应，如能发生反应，写出有关的化学方程式。 (1)硝酸钾溶液与氯化钠溶液：不能。 (2)稀硝酸与氢氧化铜：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O。 (3)碳酸钠溶液与氯化钡溶液：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 (4)氢氧化钾溶液与氯化钠：不能。 (乐山中考)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是(A) A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液 (贺州中考改编)下列离子在溶液中能大量共存的一组是(A) A．Na＋、K＋、NO3－、Cl－ B．Na＋、H＋、SO42－、CO32－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、OH－ D．H＋、Ba2＋、OH－、NO3－ (临沂中考)下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是(A) A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸 (岳阳中考)小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是BaSO4。 【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但Ba2＋是重金属离子，对身体危害较大。 【提出问题】与BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”？ 【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案： 实验操作 实验现象 实验分析 实验结论 取少量BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量稀盐酸 碳酸钡粉末溶解，有气泡产生 产生该现象的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCO3不 可用作“钡餐” 【反思交流】从BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应。 下表是部分酸、碱、盐在20 ℃的溶解性，根据表中提供的信息，回答下列问题。 OH－ NO3－ Cl－ CO32－ SO42－ H＋ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 溶 不 微 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不 Cu2＋ 不 溶 溶 — 溶 (1)BaSO4的溶解性为不溶。 (2)①写出一个有难溶性盐生成的复分解反应： Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓或Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(其他合理答案均可)； ②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应： 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓； ③写出一个有气体生成的复分解反应： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)。 ④写出一个有可溶性碱生成的复分解反应： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？理由是不能；相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。 学科网（北京）股份有限公司 $