10.2 第1课时 常见的酸-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦初中化学“常见的酸”核心内容，通过生活实例（如食醋、除垢净）及实验现象（浓盐酸白雾、浓硫酸脱水）导入，梳理酸的物理性质（挥发性、吸水性）与化学性质（与金属、金属氧化物反应等），衔接物质分类与酸碱指示剂知识，搭建“性质-用途”关联的学习支架。 资料突出科学探究与实践，如“除垢净成分验证”实验，学生设计锌粒、生锈铁钉实验证实酸的存在，培养探究能力；结合“草酸与钙离子反应”情境，引导基于性质推测用途，体现化学观念；项目式学习中从宏观现象到微观离子（H⁺作用）分析，发展科学思维。助力学生提升实验操作与解决实际问题能力，为教师提供生活化素材与分层练习，落实核心素养。

课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 常见的酸　　 下列说法正确的是(D) A．打开盛浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都看到白雾 B．胃酸的主要成分是稀硫酸 C．稀硫酸具有吸水性，可作干燥剂 D．可用闻气味的方法区分浓盐酸与浓硫酸 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(A) A．稀释浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．干燥氧气 D．稀释浓硫酸 下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。 ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物(如氯化锌)、金属表面除锈的是②。 (2)柠檬、柑橘中含有的酸是⑤。 (3)食醋中含有的酸是④。 (4)可用于生产化肥、农药以及精炼石油的是①。 (5)汽水中大量含有的一种酸是③。 (6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是②。 (7)铅酸蓄电池中含有的酸是①。 酸的化学性质　　 (河南郑州期中)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是(D) A．Fe B．Zn C．Fe2O3 D．CO2 菠菜中含有一种叫草酸的有机酸，能够和人体内的钙离子结合形成草酸钙，易导致出现肾结石。推测草酸不可能具有的化学性质或用途是(B) A．能用于除铁锈 B．能与二氧化碳反应 C．能与酸碱指示剂作用 D．能与不锈钢反应 下列化学方程式符合事实的是(B) A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ C．用盐酸除锈：Fe2O3＋HCl===FeCl2＋H2O D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 将稀盐酸滴入如图所示试管中： (1)不发生反应的是A(填字母，下同)，冒气泡的是BC。 (2)D中的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 (3)E中的现象是溶液变为红色。 (重庆綦江教育集团三模)下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是(忽略溶剂的蒸发)(B) A．溶液质量都变小 B．溶质质量分数都变小 C．溶剂质量都变大 D．瓶口都有白雾 (河南郑州期末)生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(A) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶玻璃内胆内的水垢(主要成分是CaCO3) D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果见下图。下列说法不正确的是(B) A．反应过程中有热量放出 B．50 s时，溶液中溶质为AlCl3 C．0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应 D．100～140 s，压强减小是因为温度降低 盐酸是实验室中重要的化学试剂，在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ：H＋；：Cl－；：Fe2＋。 (2)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC(填字母)。 A．Cu　　B．Mg　　C．Zn　　D．Ag 某校兴趣小组用如图装置进行探究实验。 (1)若胶头滴管中的甲为稀盐酸，乙为石灰石，实验时B处溶液变色的原因是什么？并写出A处发生反应的化学方程式。 甲和乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)若甲为浓盐酸，乙为锌粉，B处溶液变色的原因是什么？ 浓盐酸挥发出氯化氢，溶于水形成盐酸，使石蕊溶液变红。 硫酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍表面变黑。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。 (3)浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌，加速散热，防止酸液飞溅。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液。 (5)浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，这是由于它具有吸水性。如图2是用浓硫酸干燥某些气体的装置，干燥气体时，气体应从m(填“m”或“n”)端通入。 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生联想到水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。 (1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验，请分别写出实验步骤和现象。 实验一：将废锌皮(或铁钉等)放入“除垢净”中，有气体产生，并且该气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 实验二：将生锈铁钉放入“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐渐变为黄色(此两空合理即可)。 经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。 (2)小明想试制一瓶“除垢净”，那么盐酸、硫酸两种酸中盐酸更合适，理由是硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(合理即可)。 (3)结合上面对“除垢净”的了解，试总结在使用“除垢净”时应注意的事项：在去除水垢时，应控制“除垢净”的浓度(合理即可)(写出一条即可)。 酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的化学性质”为主题开展以下项目式学习。 任务一：酸与指示剂作用 (1)向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化见下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 浅红色 黄色 红色 那么小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为溶液变为浅红色。 任务二：酸与金属氧化物作用 (2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观察到黑色固体溶解，写出该反应的化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒使氧化铜固体溶解？ (3)猜想①：H＋；猜想②：Cl－；猜想③：H2O。 (4)设计实验验证，实验方案如图所示，X溶液是NaCl溶液(合理即可)，试管甲中黑色固体溶解，试管乙中无明显现象，猜想①成立。 任务三：酸与活泼金属作用 (5)小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球(ρ铁>ρ铝)，这时杠杆平衡。如下图所示，将两球分别浸泡在质量、溶质质量分数都相等的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯(悬挂球的线无损)，发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是铁球(填“铁球”或“铝球”)；写出M端浸没在烧杯里时发生反应的化学方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；最后取出的杠杆，N端下沉。 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。 (1)编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；编号②反应的金属单质是铁。 (2)根据图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是置换反应。 (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (4)假设编号④反应的化合物是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是产生白色沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $