8.2 第2课时 金属活动性顺序-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦金属活动性顺序核心知识点，涵盖金属与金属化合物溶液反应规律、活动性顺序应用及探究方法。通过中考真题导入，如向CuSO₄溶液加过量铁粉的反应分析，衔接金属与酸反应知识，构建从具体反应到规律总结的学习支架。 该资料特色在于融合中考真题与易错题，通过“铁粉与CuSO₄反应滤渣滤液判断”等实例培养科学思维，设计“Al、Cu、Ag活动性验证实验”提升科学探究能力。助力学生巩固知识、提升解题能力，为教师提供丰富教学案例，高效落实核心素养。

第2课时　金属活动性顺序 金属与金属化合物溶液的反应　　 (桂林中考)向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是(B) A．得到的滤液呈蓝色 B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 金属活动性顺序及其应用　　 (新疆中考)下列金属活动性最强的是(A) A．镁 B．铁 C．铜 D．铝 (自贡中考)现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是(B) A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>X>Cu (黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H，下列说法正确的是(B) A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出 B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大 (陕西西安月考)同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生(生成NCl2)，将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是(B) A．N＋H2SO4===NSO4＋H2↑ B．N＋MgSO4===Mg＋NSO4 C．2Al＋3NSO4===3N＋Al2(SO4)3 D．N＋CuSO4===Cu＋NSO4 金属活动性顺序的探究　　 [易错题]要验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序，不能选用哪组物质进行实验(A) A．银、铜、硝酸亚铁 B．铜、铁、稀硫酸、硝酸银 C．银、铁、硫酸铜 D．铜、硝酸亚铁、硝酸银 (北京中考)用下图所示实验研究金属的性质。 (1)①中有气体生成，生成的气体为氢气(或H2)。 (2)③中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是BC(填序号)。 A．①④　　　B．③④　　　C．①②④ (北京东城区二模)下列物质能与FeSO4溶液反应的是(C) A．Cu B．Hg C．Zn D．Ag 某些金属的活动性顺序如下： 若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是(B) A．酒精 B．稀硫酸 C．硫酸钾溶液 D．氯化钠溶液 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将废旧手机的这些部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是(A) A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al (仙桃中考)实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是(A) A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 (吉林中考)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al(或铝)>(H)>Cu(或铜)；发生反应的基本反应类型是置换反应；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜，合理即可)。 (2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给的四种试剂，并得出正确结论的均正确)。 [易错题]金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属活动性顺序如图甲所示。 请回答下列问题。 (1)金属活动性顺序中的X是Hg(填元素符号)。 (2)若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应后，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；图乙表示反应前后溶液中存在的主要离子，请写出相关图形代表的离子(填离子符号)：“”SO42－，“”Fe2＋。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图丙所示。图中B点溶液中含有的金属化合物有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(填化学式，下同)，图中D点滤渣成分有Ag、Cu、Zn。 (陕西中考A卷改编)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入同种稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌弱(填“强”或“弱”)。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是Cu，②中反应的化学方程式是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Zn＋NiSO4===Ni＋ZnSO4)(只写一个)。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是B(填字母)。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 为了探究锌、银、铁的金属活动性顺序，某同学做了如图所示的两个实验。 (1)上述实验能否达到实验目的？若能请说明理由，若不能请写出需补充的实验(用化学方程式表示)。 不能；Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe(合理即可) (2)反应后，该同学把A、B两个试管的物质全部倒入一个洁净烧杯中。充分反应后，烧杯中的溶液呈浅绿色。请写出该溶液一定含有的溶质的化学式。 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 (铜仁中考节选)人类的生产、生活离不开金属材料，某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了下列探究。 【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？ 【猜想与假设】 猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：R>Fe>Cu 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 将R丝(或片)分别放入盛有硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液的试管中(合理即可) 硫酸亚铁溶液中无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有红色固体析出(合理即可) 猜想二正确 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为Al、Fe、R、Cu。 某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流。 (2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是除去金属铝。 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 (4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是C。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 学科网（北京）股份有限公司 $