8.2 第2课时 金属活动性顺序-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

 

第2课时　金属活动性顺序

金属与金属化合物溶液的反应　　

(桂林中考)向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是(B)

A．得到的滤液呈蓝色

B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大

C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生

D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4

 

金属活动性顺序及其应用　　

(新疆中考)下列金属活动性最强的是(A)

A．镁    B．铁    C．铜    D．铝

 

(自贡中考)现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是(B)

A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y

C．X>Y>Cu D．Y>X>Cu

 

(黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H，下列说法正确的是(B)

A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出

B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色

D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大

 

(陕西西安月考)同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生(生成NCl2)，将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是(B)

A．N＋H2SO4===NSO4＋H2↑

B．N＋MgSO4===Mg＋NSO4

C．2Al＋3NSO4===3N＋Al2(SO4)3

D．N＋CuSO4===Cu＋NSO4

 

金属活动性顺序的探究　　

[易错题]要验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序，不能选用哪组物质进行实验(A)

A．银、铜、硝酸亚铁 B．铜、铁、稀硫酸、硝酸银

C．银、铁、硫酸铜 D．铜、硝酸亚铁、硝酸银

 

(北京中考)用下图所示实验研究金属的性质。

(1)①中有气体生成，生成的气体为氢气(或H2)。

(2)③中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是BC(填序号)。

A．①④　　　B．③④　　　C．①②④

 

(北京东城区二模)下列物质能与FeSO4溶液反应的是(C)

A．Cu    B．Hg    C．Zn    D．Ag

 

某些金属的活动性顺序如下：

若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是(B)

A．酒精 B．稀硫酸

C．硫酸钾溶液 D．氯化钠溶液

 

废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将废旧手机的这些部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是(A)

A．Cu、Ag    B．Mg、Ag    C．Al、Cu    D．Mg、Al

(仙桃中考)实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是(A)

A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁

B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁

C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁

D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

 

(吉林中考)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al(或铝)>(H)>Cu(或铜)；发生反应的基本反应类型是置换反应；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜，合理即可)。

(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给的四种试剂，并得出正确结论的均正确)。

 

[易错题]金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属活动性顺序如图甲所示。

请回答下列问题。

(1)金属活动性顺序中的X是Hg(填元素符号)。

(2)若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应后，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；图乙表示反应前后溶液中存在的主要离子，请写出相关图形代表的离子(填离子符号)：“”SO42－，“”Fe2＋。

(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图丙所示。图中B点溶液中含有的金属化合物有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(填化学式，下同)，图中D点滤渣成分有Ag、Cu、Zn。

 

(陕西中考A卷改编)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收