精品解析：辽宁省地区2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

期末教学质量监测 高一化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 钠用于制造高压钠灯的原因是金属钠还原性较强 B. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C. 可在过渡元素中寻找制造半导体材料的元素 D. 考古时可利用的放射性测定文物的年代 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠用于制造高压钠灯是因为放电时钠能发出特定波长的黄光，发光效率高，与还原性无关，属于物理变化，A项错误； B．硬铝是铝合金的一种，具有密度小、强度高的特性，符合航空航天材料的要求，因此常用于制造飞机和宇宙飞船，B项正确； C．半导体材料如硅（）、锗（）主要位于元素周期表的金属元素与非金属元素交界处，而过渡元素多为金属，导电性好但通常不用于半导体制造，C项错误； D．考古中用于测定文物年限的是碳的放射性同位素碳，而不是，后者无放射性，D项错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 相同物质的量的和中均含有电子 C. 溶液中含，溶液中是 D. 同温同压下，等体积的和气体的质量之比为15:14 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，不随物质的量变化，的摩尔质量为，A错误； B．题目没有明确说明具体是多少物质的量的和，故无法确定电子数，B错误； C．质量为m g，摩尔质量为，故；由化学式可知，；溶液体积为V L，故，C正确。 D．同温同压下等体积气体物质的量相等，质量比等于摩尔质量比；M(CO) =，M(NO) =，质量比为28:30 = 14:15，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 次氯酸的电子式： C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中发生电离，产生、与，电离方程式正确，A正确； B．次氯酸的中心原子是O，结构式为H—O—Cl，电子式为，B错误； C．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子质量数为238，表示为：，C错误； D．S原子质子数为16，核外电子数为16，结构示意图：，D错误； 故选A。 4. 下列关于胶体说法错误的是 A. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B. 雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与浊液的本质区别在于分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的基本特征，A正确； B．雾是气溶胶，光束穿过时形成通路是丁达尔效应的体现，B正确； C．胶体的分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质的状态，因此气溶胶、液溶胶、固溶胶的划分基于分散剂，C错误； D．所述方法是实验室制备Fe(OH)3胶体的标准操作，红褐色表明胶体形成，D正确； 故答案选C。 5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 被氧化的物质可能具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是化合价的升降 C. 的转化一定需要加入还原剂才能实现 D. 同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 【答案】A 【解析】 【详解】A．被氧化的物质是还原剂，但某些物质（如SO2或H2O2）具有氧化性和还原性，A正确； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是电子转移的表现形式，而非本质，B错误； C．HClO → HCl的转化可通过自身分解（2HClO2HCl + O2↑）实现，无需加入还原剂，C错误； D．反例：氯的含氧酸中，HClO（Cl为+1价）的氧化性强于HClO4（Cl为+7价），说明化合价高的氧化性不一定更强，D错误； 故答案选A。 6. 化学之美随处可见。下列说法错误的是 A. 颜色美：莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为 B. 现象美：向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变成红褐色 C. 物质美：乌黑润滑的石墨和晶莹剔透的金刚石互为同素异形体 D. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁红的主要成分是，用于莫高窟壁画颜料，A正确； B．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，在空气中迅速氧化为灰绿色中间产物，最终变为红褐色Fe(OH)3，，B正确； C．石墨和金刚石均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体，C正确； D．元素周期表有7个周期，划分为16个族（包括7个主族、7个副族、1个第族和1个0族），D错误； 故选D。 7. 东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法正确的是 A. 被还原的元素为氧元素和氮元素 B. 每生成，转移电子 C. (氧化产物):(还原产物) D. 每消耗，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．被还原的元素是化合价降低的元素。反应中氯元素从+7降至-1，被还原；氮元素从-3升至0，被氧化；部分氧元素从-2升至0，被氧化，被还原的元素为氯元素，A错误； B．N元素从−3价升高到0价，生成1个分子，共升高2×3=6价，失去6个电子；O元素从−2价升高到0价，生成1个分子，共升高2×2=4价，失去4个电子。 生成1 mol N2的同时生成2.5 mol O2，则转移电子，B错误； C．该反应中，N2、O2是氧化产物；还原产物是HCl。根据方程式计量关系可知，可以生成、、，故，C正确； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氧气体积，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 碳酸钾溶于硝酸： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用稀盐酸浸泡氧化银，稀盐酸中的Cl⁻会与形成AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B. 碳酸根与强酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式，B正确； C. 次氯酸根与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成碘单质和氯离子，方程式，原子和电荷守恒，C正确； D. 少量碳酸氢钡完全反应即按反应，故消耗2和，生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式，系数正确，D正确； 故选A。 9. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液A，进行了如下实验： ①向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在，可能存在 B. 溶液中一定存在、、 C. ②中得到的白色沉淀是、、的混合物 D. 取③的上层清液，用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈现黄绿色，则原溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】某溶液A中可能含有下列离子中的若干种：、Cl−、、Na+、Mg2+、Ba2+，①向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有；②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均有；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中一定含有、Mg2+，一定不含Ba2+；综上所述，溶液A中一定含有、、Mg2+，一定没有Ba2+，不确定是否含有Cl−、Na+；据此作答。 【详解】A．依据分析，不能确定溶液A中是否含有Cl−、Na+，A错误； B．依据分析，溶液A中一定存在、、Mg2+，B正确； C．依据分析，②中白色沉淀为Mg(OH)2和BaSO4的混合物，C错误； D．③的上层清液中含第②步加入的Ba2+，焰色试验呈黄绿色说明上层清液中有Ba2+，事实上原溶液中不存在Ba2+，D错误； 故答案选B。 10. 已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A. A与溶液反应，有红色固体生成 B. B为淡黄色固体，C为白色固体 C. 转化为，转移电子 D. 的水溶液可以与发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】依据题意，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为NaOH；E为Na2CO3；据此作答。 【详解】A．钠与硫酸铜溶液作用时，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，总反应方程式为，无红色固体生成，A错误； B．依据分析，B为白色固体氧化钠，C为淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．过氧化钠与水反应的方程式为；每消耗2 mol过氧化钠，转移2 mol电子，则1 mol过氧化钠转化为氢氧化钠时，转移1 mol电子，C错误； D．依据分析，E为碳酸钠，其水溶液可以与CO2反应，方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 下列说法正确的个数为 ①配制溶液时加入适量可以防止其变质 ②用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否混有 ③的盐溶液遇到时变成红色 ④与醋酸反应的离子反应方程式为： ⑤过量可以和反应生成 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】说法①正确：配制FeSO4溶液时，Fe2+易被氧化为Fe3+，加入适量铁粉（Fe）作为还原剂，可防止氧化变质； 说法②错误：酸性高锰酸钾溶液在氧化Fe²⁺的同时，也能氧化FeCl3溶液中的Cl⁻，产生干扰； 说法③正确：Fe3+与KSCN反应生成血红色络合物，是Fe3+的特征反应； 说法④错误：醋酸（CH3COOH）为弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式应使用CH3COOH分子形式，而非H+，因此给出的离子方程式不正确； 说法⑤错误：铁与氯气反应生成FeCl3（），即使铁过量，产物仍为FeCl3，而非FeCl2； 综上，正确说法为①、③，共2个； 故答案选B。 12. 元素的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中为漂白液的有效成分。下列相关说法正确的是 A. 含的浓溶液和足量反应，转移电子 B. 利用和澄清石灰水制取漂白粉 C. 具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂 D. 和反应的过程中只体现其酸性 【答案】C 【解析】 【分析】为漂白液的有效成分，则是含的盐，据此则明确X元素是，则a是、b是、c是、d是、e是、f是、g是含的盐、h是含的盐、i是含的盐、j是含的盐。 【详解】A．a对应氢化物HCl，与足量MnO2反应制Cl2的方程式为，由该反应可知，4 mol HCl完全反应总共转移 2 mol 电子，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应逐渐停止，则转移的电子数小于，A错误； B．b对应单质是氯气，氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是与澄清石灰水反应，B错误； C．d是，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．f是，次氯酸和反应，HClO将氧化，体现了HClO的氧化性，同时HClO和发生中和反应体现酸性，体现其酸性和氧化性，D错误； 故选C。 13. 物质甲可以完成如图转化。下列说法错误的是 A. 若甲为，为，则丙在空气中最终可以转化为 B. 若甲为溶液，为氨水，则丙中含 C. 若甲为溶液，则不能用澄清石灰水鉴别甲、乙 D. 若甲为溶液，为，则乙丙的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2。Na2O2在空气中可与H2O、CO2反应最终转化为Na2CO3，A正确； B．AlCl3 溶液中滴加氨水，先生成 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3不溶于氨水，B错误； C．若甲为溶液，X是HCl，乙是，、溶液与澄清石灰水均能生成沉淀，无法借此区别，C正确； D．若甲为溶液，为，先生成乙为，后生成丙为Fe，则乙丙的反应为，该反应属于置换反应，D正确； 故选B。 14. 类推时要注意物质的相似性、递变性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和 B 具有两性 第六周期与同主族，具有两性 C 在中燃烧生成 在中燃烧生成 D 热稳定性： 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误； B．Al(OH)3具有两性，但同主族的Tl（铊）金属性增强，Tl(OH)3为碱性，不具有两性，B错误； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li在O2中燃烧主要生成Li2O而非Li2O2，C错误； D．CaCO3热稳定性大于Ca(HCO3)2，类推Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，D正确； 故答案选D。 15. 下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证金属性Mg>Al B．制备沉淀 C．探究与反应 D．实验室制发生装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明是Al(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Mg＞Al，A正确； B．植物油能够防止空气中的氧气进入FeSO4溶液中，将胶头滴管伸入到FeSO4溶液中，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2沉淀，由于没有空气，因此制取得到的Fe(OH)2沉淀不会氧化变质，B正确； C．钠与水的反应很剧烈，不能在试管中进行，C错误； D．实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，该装置能达到实验目的，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题 16. R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；与可形成与，常用于工业生产纯碱；是同周期主族元素中原子半径最大的元素；与、在周期表中相邻。 （1）W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是___________(填写化学式)。 （2）用电子式表示的形成过程___________。 （3）含有的化学键类型为___________。 （4）与反应的化学方程式为___________。 （5）Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是___________；下列推断正确的是___________(填标号)。 A．的还原性比强 B．的最高正化合价为 C．的酸性比强 D．的沸点比高 （6）已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为___________。 【答案】（1） （2） （3）离子键和共价键 （4） （5） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. AD （6） 【解析】 【分析】R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；V与X可形成VX与VX2，VX2常用于工业生产纯碱，则V为C元素，X为O元素，W为N元素；Y是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Y为Na元素；Z与W、M在周期表中相邻，Z为P元素，M为S元素；据此作答。 【小问1详解】 W为N，Z为P，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性较强的物质为NH3； 【小问2详解】 Y2X为Na2O，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 Y2X2为Na2O2，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中含有离子键和共价键； 【小问4详解】 VX2为CO2，过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气，方程式为； 【小问5详解】 依据分析，Se与O同一主族，且在元素周期表中与S相邻，则Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族； A．非金属性S＞Se，则还原性H2S＜H2Se，A正确； B．S的最高正价为+6价，则Se的最高正化合价为+6价，B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，即H2SeO4的酸性比H2SO4弱，C错误； D．H2O分子间有氢键，H2Se不能形成分子间氢键，则H2O的沸点比H2Se高，D正确； 答案为AD； 【小问6详解】 依据分析，R3ZX3的化学式为H3PO3，为二元酸；由表格信息可知，二元酸结构中含有两个羟基，则结构式为。 17. I．碳酸钠广泛应用于工业、食品加工、医药及环境管理领域，但需注意控制浓度。实验小组配制、质量分数、密度的溶液： （1）该溶液的物质的量浓度为___________；用托盘天平称量一水碳酸钠()固体的质量为___________。 （2）在配制溶液中需要用到下列仪器中的___________(填名称)。 a． b． c． d． （3）下图中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入___________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，___________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）在配制上述溶液实验中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液浓度不变 C. 容量瓶使用前瓶底有少量水，所配溶液浓度偏小 D. 溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，所配溶液浓度偏大 II．现有A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①溶液与溶液反应生成无色气体，气体可以和的饱和溶液反应生成沉淀； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 （5）请根据上述实验结果填空：物质C为___________(填化学式)。 （6）写出气体和的饱和溶液反应生成沉淀的离子反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2.15 ②. 26.7 （2）胶头滴管 （3） ①. 容量瓶 ②. 将洗涤液也都注入容量瓶 （4）BC （5） （6） 【解析】 【分析】B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，在给定离子中，不溶于稀硝酸的沉淀是，所以B、C中分别含有和 。 A溶液与B溶液反应生成无色气体X，能生成的无色气体只能是二氧化碳，发生反应，所以A、B中分别含有和。 由于气体X（二氧化碳）可以和A的饱和溶液反应生成沉淀E，可知二氧化碳与含的饱和溶液反应生成沉淀，可知A中含，则A为碳酸钠；那么B含氢离子 ，结合前面B、C的分析，B为硫酸，所以C为氢氧化钡。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与溶液质量分数的计算公式计算。由于实验室无80 mL容量瓶，故应选择100 mL的容量瓶，配制100 mL溶液，，因为托盘天平只能精确到，故称量一水碳酸钠()固体的质量为。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故选c（胶头滴管）。 【小问3详解】 配制溶液时，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2−3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 【小问4详解】 A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，根据，n不变，V偏大，则所配溶液浓度偏小，A正确； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量��减小，根据，所配溶液浓度偏小，B错误； C．容量瓶使用前瓶底有少量水，对溶质的物质的量��和溶液体积��都无影响，根据，所配溶液浓度不变，C错误； D．溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，根据，��不变，��偏小，则所配溶液浓度偏大，D正确； 故选BC。 【小问5详解】 根据分析可知，C为。 【小问6详解】 二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：，据此，请将反应，拆写成两个半反应，其还原反应为___________。已知反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。淀粉遇碘()会变蓝色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 实验现象 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 紫红色消失并产生气泡 ③适量淀粉-KI溶液 溶液变成蓝色 反应①的离子方程式为___________，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）将缓缓的通入溶液中制得有漂白作用的溶液，模拟实验得到、等离子的物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为___________。 ②a点时溶液中___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. （3） ①. 或 ②. 、、 （4） ①. 2:1 ②. 6:1:1 【解析】 【小问1详解】 此类食物防腐剂具有较强的还原性，能与空气中氧气（具有氧化性）反应而除去氧气，防止了食物被空气中的氧气氧化而变质。 【小问2详解】 反应中氯元素化合价降低发生得电子还原反应、氯元素化合价升高发生失电子氧化反应，则拆写成两个半反应，其还原反应为、氧化反应为；反应中中氯元素化合价由+5降低为0、得到、被还原，中氯元素化合价由-1升高为0、失去、被氧化，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 【小问3详解】 反应①是硫酸锰溶液与铋酸钠溶液（酸性条件）反应，中化合价+5价易转化为+3价，发生还原反应，而中Mn化合价由+2价转化为+7价（生成呈紫红色），根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为或；反应②是、反应③是，反应②作氧化剂体现氧化性，而作还原剂体现还原性（未表现氧化性）则该条件下氧化性，反应③体现氧化性，故氧化性由强到弱的顺序、、。 【小问4详解】 ①根据图像可知与反应生成、（氯元素化合价升高），同时有生成（氯元素化合价降低），根据电荷守恒，元素守恒、，则，； ②a点溶液中、的物质的量相等设为，溶液中的物质的量设为，根据得失电子守恒，即，。 19. 是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，某化学小组设计了如图所示装置利用和制备，回答下列问题。 已知：中装有足量用石棉分散的，可以对气体进行充分反应和吸收，实验过程中发现装置反应后出现黄绿色气体；中产物混有红色杂质。 （1）E仪器名称为___________；C中盛装的试剂为___________(填试剂名称)。 （2）写出A中发生反应的离子反应方程式为___________。 （3）D中和生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）经检验红色杂质中含有和，请完成中生成红色杂质的化学反应方程式的配平：___________。 （5）小明同学认为本套装置设计有明显问题，为了避免黄绿色气体生成应进行改进，请写出改进方法：___________。 （6）为了测定实验后中固体里二价铁的物质的量，小明设计了如下实验：先用适量稀硫酸使中固体恰好完全溶解，向所得溶液中逐滴加入的溶液，当消耗溶液时恰好完全沉淀，将所得沉淀放在空气中加热至恒重，经称量所得固体为，则固体里二价铁的物质的量为___________(用含、、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 浓硫酸 （2） （3）1:6 （4） （5）在、之间加装盛有饱和溶液的洗气瓶 （6） 【解析】 【分析】如图所示装置利用和制备，A采用浓盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，但在其中混有水蒸气和氯化氢气体，二氧化碳在B仪器与反应得到氧气，部分HCl也和反应生成了氯气，C中所盛装的试剂用于除去水蒸气，氧气进入D装置与FeO反应制备，E为除尾气装置。据此分析做题； 【小问1详解】 E仪器名称为干燥管；C中盛装的试剂作用是除去水蒸气，故可以是浓硫酸； 【小问2详解】 由分析，碳酸钙和浓盐酸反应生成二氧化碳，故A中发生反应的离子反应方程式为：； 【小问3详解】 该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者的物质的量之比为1:6； 【小问4详解】 根据分析和已知可得，中生成红色杂质是因为由氯气和FeO发生了反应，据此配平该方程式：； 【小问5详解】 产生氯气的原因是HCl与过氧化钠反应，为了避免则需在气体进入B装置前就把HCl除去，除去二氧化碳中的HCl采用饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：在、之间加装盛有饱和溶液的洗气瓶； 【小问6详解】 根据题干所给过程，最终所得沉淀为，可求得n（）= mol，n（Fe总）= mol，加入的总用于沉淀和，设的物质的量为x mol，n（）=2x+3×=ab，解得x=； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末教学质量监测 高一化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法正确的是 A. 钠用于制造高压钠灯的原因是金属钠还原性较强 B. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 C. 可在过渡元素中寻找制造半导体材料的元素 D. 考古时可利用的放射性测定文物的年代 2. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 相同物质的量的和中均含有电子 C. 溶液中含，溶液中是 D. 同温同压下，等体积的和气体的质量之比为15:14 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 次氯酸的电子式： C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫原子的结构示意图： 4. 下列关于胶体说法错误的是 A. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B. 雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 被氧化的物质可能具有氧化性 B. 氧化还原反应的本质是化合价的升降 C. 的转化一定需要加入还原剂才能实现 D. 同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 6. 化学之美随处可见。下列说法错误的是 A. 颜色美：莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为 B. 现象美：向溶液中滴入溶液，生成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变成红褐色 C. 物质美：乌黑润滑的石墨和晶莹剔透的金刚石互为同素异形体 D. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 7. 东风-61陆基洲际导弹采用固体燃料推进剂。高氯酸铵是一种常用的固体燃料，其分解反应为。下列说法正确的是 A. 被还原的元素为氧元素和氮元素 B. 每生成，转移电子 C. (氧化产物):(还原产物) D. 每消耗，生成 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 碳酸钾溶于硝酸： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 9. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液A，进行了如下实验： ①向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在，可能存在 B. 溶液中一定存在、、 C. ②中得到的白色沉淀是、、的混合物 D. 取③的上层清液，用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈现黄绿色，则原溶液中存在 10. 已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A. A与溶液反应，有红色固体生成 B. B为淡黄色固体，C为白色固体 C. 转化为，转移电子 D. 的水溶液可以与发生反应 11. 下列说法正确的个数为 ①配制溶液时加入适量可以防止其变质 ②用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否混有 ③的盐溶液遇到时变成红色 ④与醋酸反应的离子反应方程式为： ⑤过量可以和反应生成 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 元素的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中为漂白液的有效成分。下列相关说法正确的是 A. 含的浓溶液和足量反应，转移电子 B. 利用和澄清石灰水制取漂白粉 C. 具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂 D. 和反应的过程中只体现其酸性 13. 物质甲可以完成如图转化。下列说法错误的是 A. 若甲为，为，则丙在空气中最终可以转化为 B. 若甲为溶液，为氨水，则丙中含 C. 若甲为溶液，则不能用澄清石灰水鉴别甲、乙 D. 若甲为溶液，为，则乙丙的反应属于置换反应 14. 类推时要注意物质的相似性、递变性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成和 高温下铁与水蒸气反应生成和 B 具有两性 第六周期与同主族，具有两性 C 在中燃烧生成 在中燃烧生成 D 热稳定性： 热稳定性： A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证金属性Mg>Al B．制备沉淀 C．探究与反应 D．实验室制发生装置 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、非选择题 16. R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；与可形成与，常用于工业生产纯碱；是同周期主族元素中原子半径最大的元素；与、在周期表中相邻。 （1）W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是___________(填写化学式)。 （2）用电子式表示的形成过程___________。 （3）含有的化学键类型为___________。 （4）与反应的化学方程式为___________。 （5）Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是___________；下列推断正确的是___________(填标号)。 A．的还原性比强 B．的最高正化合价为 C．的酸性比强 D．的沸点比高 （6）已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为___________。 17. I．碳酸钠广泛应用于工业、食品加工、医药及环境管理领域，但需注意控制浓度。实验小组配制、质量分数、密度的溶液： （1）该溶液的物质的量浓度为___________；用托盘天平称量一水碳酸钠()固体的质量为___________。 （2）在配制溶液中需要用到下列仪器中的___________(填名称)。 a． b． c． d． （3）下图中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入___________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，___________。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （4）在配制上述溶液实验中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液浓度不变 C. 容量瓶使用前瓶底有少量水，所配溶液浓度偏小 D. 溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，所配溶液浓度偏大 II．现有A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①溶液与溶液反应生成无色气体，气体可以和的饱和溶液反应生成沉淀； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 （5）请根据上述实验结果填空：物质C为___________(填化学式)。 （6）写出气体和的饱和溶液反应生成沉淀的离子反应方程式为___________。 18. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如，可拆写为氧化反应：，还原反应：，据此，请将反应，拆写成两个半反应，其还原反应为___________。已知反应：，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）已知：铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。淀粉遇碘()会变蓝色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 实验现象 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 紫红色消失并产生气泡 ③适量淀粉-KI溶液 溶液变成蓝色 反应①的离子方程式为___________，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （4）将缓缓的通入溶液中制得有漂白作用的溶液，模拟实验得到、等离子的物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为___________。 ②a点时溶液中___________。 19. 是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，某化学小组设计了如图所示装置利用和制备，回答下列问题。 已知：中装有足量用石棉分散的，可以对气体进行充分反应和吸收，实验过程中发现装置反应后出现黄绿色气体；中产物混有红色杂质。 （1）E仪器名称为___________；C中盛装的试剂为___________(填试剂名称)。 （2）写出A中发生反应的离子反应方程式为___________。 （3）D中和生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）经检验红色杂质中含有和，请完成中生成红色杂质的化学反应方程式的配平：___________。 （5）小明同学认为本套装置设计有明显问题，为了避免黄绿色气体生成应进行改进，请写出改进方法：___________。 （6）为了测定实验后中固体里二价铁的物质的量，小明设计了如下实验：先用适量稀硫酸使中固体恰好完全溶解，向所得溶液中逐滴加入的溶液，当消耗溶液时恰好完全沉淀，将所得沉淀放在空气中加热至恒重，经称量所得固体为，则固体里二价铁的物质的量为___________(用含、、的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $