2026年中考化学一轮复习专题5常见的酸和碱

中考复习—专题5——常见的酸和碱 一、常见的酸及酸的化学性质 二、常见的碱和碱的性质 1. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2．常见碱的化学性质 （1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 (2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 （3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 三、中和反应 1. 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 课堂练习 考向一 溶液的酸碱性与pH 1．下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 2．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 3．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　） 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 4．云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 5．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（　　） 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 pH＜7 pH＝7 pH＞7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 6．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 　 　 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 　 　 （填实验操作名称）。 （3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 　 　 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 　 　 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：　 　 （填“是”或“否”）。 考向二 酸的性质与用途 7．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 8．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度1.18g•mL﹣1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 9．SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 　 　 （选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为 　 。 10．临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有 　 　 种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 　 　 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 　 。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 　 　 。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 　 　 （任填一条）。 考向三 碱的性质与用途 11．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 12．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 　 　 和 　 　 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 　 　 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 　 　 （选填“放出”或“吸收”）热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 　 　 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 　 （选填字母序号）。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 13．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 考向四 中和反应及应用 14．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 15．如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 16．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma 17．（多选）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（　　） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 18．（多选）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是（　　） A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH﹣数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 课后作业 1．化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　） A．炉具清洁剂（12﹣13） B．84消毒液（11﹣12） C．鸡蛋清（7﹣8） D．柠檬汁（2﹣3） 2．人体正常pH范围为7.35～7.45。小明吸入过多的CO2后，血液中的CO2含量增加，生理指标异常，则小明血液pH可能为（　　） A．9.1 B．8.2 C．7.4 D．6.8 3．蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是（　　） A．牙膏（pH：8～9） B．酱油（pH：4～5） C．炉具清洁剂（pH：12～13） D．食醋（pH：2～3） 4．关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　） A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 5．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．利用酚酞可测出溶液的酸碱度 6．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 7．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 8．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 9．有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 10．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 11．如图所示为酸碱发生中和反应时的pH变化图，已知所选试剂为NaOH溶液与稀硫酸，且实验开始时向烧杯内溶液中滴入了几滴酚酞溶液，随着另一种溶液的逐滴滴加，下列说法不正确的是（　　） A．图象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．b点溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4 C．d点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 12．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 13．某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH变化如图所示。 （1）该实验是将　 　 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的化学方程式为　 　 。 （3）a点对应的溶液中，离子的数目：Na+　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）Cl﹣。 14．从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（uS•cm﹣1） 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 　 　 （用化学方程式解释）。 （2）B点对应溶液中的微观粒子有 　 　 （填化学符号）。 （3）AC段溶液中离子个数 　 　 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。 （4）反应过程中电导率最小值可能是 　 　 uS•cm﹣1。 （5）CD段电导率升高的原因是 　 。 （6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 　 。 15．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3． （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 　 　 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 　 　 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 　 　 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 　 　 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （5）通过图3可知，中和反应是 　 　 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 　 　 （填“合理”或“不合理”）。理由是 　 。 中考复习—专题5——常见的酸和碱 一、常见的酸及酸的化学性质 二、常见的碱和碱的性质 1. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。 2．常见碱的化学性质 （1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。 (2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。 （3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。 （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。 三、中和反应 1. 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 课堂练习 考向一 溶液的酸碱性与pH 1．下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（　　） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，肥皂水的pH为10，pH大于7，显碱性，可涂抹减肥皂水轻痛痒。 故选：D。 2．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　） A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 B、食盐水的pH为7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 C、肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、油污净的pH为11.2，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 故选：A。 3．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　） 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【解析】该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤显酸性。 A、茶树最适宜生长的pH范围为5.0～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 B、薄荷最适宜生长的pH范围为7.0～8.0，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 C、马铃薯最适宜生长的pH范围为4.8～5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 D、玉米最适宜生长的pH范围为6.0～7.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 故选：B。 4．云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（　　） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 【答案】A 【解析】A、薄荷适宜生长的pH范围为7～8，大于7，显碱性，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。 B、草莓适宜生长的pH范围为pH为5～6.9，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 C、水仙花适宜生长的pH范围为pH为6～6.5，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 D、玫瑰适宜生长的pH范围为pH为6～7，小于7，显酸性，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。 故选：A。 5．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如表所示，其中不适合用作酸碱指示剂的是（　　） 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 pH＜7 pH＝7 pH＞7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 【答案】C 【解析】A、玫瑰花在酸性（pH＜7）和中性（pH＝7）时均为粉红色，在碱性（pH＞7）时变为绿色，能区分酸性和碱性溶液，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。 B、牵牛花在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为蓝色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。 C、万寿菊在酸性（pH＜7）、中性（pH＝7）和碱性（pH＞7）时均为黄色，颜色无任何变化，不适合用作酸碱指示剂，故选项正确。 D、黑桑葚在酸性（pH＜7）时为红色，中性（pH＝7）时为紫色，碱性（pH＞7）时为绿色，颜色在酸、中、碱条件下均不同，适合用作酸碱指示剂，故选项错误。 故选：C。 6．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 　 　 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 　 　 （填实验操作名称）。 （3）若往1mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈 　 　 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 　 　 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：　 　 （填“是”或“否”）。 【答案】（1）增大接触面积，促进色素充分溶解； （2）过滤； （3）黄；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；否。 【解析】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率。 （2）用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒。 （3）颜色判断：pH＝13属于12～14范围，往1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；溶液呈绿色对应pH＝10～11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 考向二 酸的性质与用途 7．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（　　） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】A.米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，故A选项说法正确； B.正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH＜5.6的雨水，故B选项说法错误； C.浓硫酸具有吸水性，可干燥某些不与浓硫酸反应的气体，例如氢气、氧气等，故C选项说法正确； D.稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，所以稀盐酸常用于金属表面除锈，故D选项说法正确； 故选：B。 8．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　） 盐酸（化学纯） 含HCl 37% 密度1.18g•mL﹣1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故A不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故D不正确。故选：C。 9．SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 　 　 （选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）变小； （2）2H2SO3+2Mg（OH）2+O2═2MgSO4+4H2O。 【解析】（1）滴入H2SO3溶液后，H2SO3和氧气反应生成硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，则滴入H2SO3溶液后，浆液的碱性变弱，则pH逐渐变小。 （2）仪器M中H2SO3和氧气、氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为2H2SO3+2Mg（OH）2+O2═2MgSO4+4H2O。 10．临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，其中含有 　 　 种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 　 　 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 　 。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 　 　 。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 　 　 （任填一条）。 【答案】（1）三； （2）小苏打；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （3）氢氧化铝片； （4）药效更稳定，持续时间更长（答案不唯一 ）。 【解析】（1）金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外 ），非金属元素名称一般带有“气、石”字旁，在为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O中，金属元素有Al（铝）、Mg（镁），非金属元素有氧（O）、氢（H）、碳（C）三种； （2）碳酸氢钠的俗称是小苏打；碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑； （3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸（盐酸）发生中和反应，所以利用中和反应原理治疗胃酸过多的是氢氧化铝片； （4）由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸镁使溶液pH变化更平缓，能避免因pH骤升而引起的不适，药效更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃内pH稳定在适宜范围的时间更长等。 考向三 碱的性质与用途 11．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 【答案】B 【解析】A、食盐水显中性，故选项错误。 B、肥皂水显碱性，故选项正确。 C、蔗糖溶液显中性，故选项错误。 D、食醋显酸性，故选项错误。故选：B。 12．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 　 　 和 　 　 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 　 　 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 　 　 （选填“放出”或“吸收”）热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 　 　 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 　 （选填字母序号）。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】（1）①酸；碱；②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；③放出；④36.5：40：58.5：18； （2）CE。 【解析】（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应反应生成了盐和水。 ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出 ④由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是36.5：40：58.5：18。 （2）A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 B.用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，该措施不正确。 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 E.食醋显书写，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，该措施不正确。 13．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。 故选：B。 考向四 中和反应及应用 14．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 15．如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误。 B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。 C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。 D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。 故选：B。 16．为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma 【答案】D 【解析】A、溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。 C、c点所示溶液的pH小于7，显酸性，向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故选项说法正确。 D、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，故c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相等，故选项说法错误。 故选：D。 17．（多选）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（　　） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】ACD 【解析】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确。 B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误。 C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：ACD。 18．（多选）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是（　　） A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH﹣数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，注射器内装的是稀盐酸，故选项说法错误。 B、中和反应属于放热反应，a→c过程，溶液温度不断上升，至c点恰好完全反应，c→d的过程中，加入的稀盐酸中的水起着降温作用、温度逐渐恢复至常温，溶液温度逐渐降低至常温，故选项说法错误。 C、b→c过程中，pH从大于7逐渐减小，碱性逐渐变弱，溶液中OH﹣数目减少，故选项说法正确。 D、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠，故选项说法正确。 故选：CD。 课后作业 1．化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（　　） A．炉具清洁剂（12﹣13） B．84消毒液（11﹣12） C．鸡蛋清（7﹣8） D．柠檬汁（2﹣3） 【答案】D 【解析】A、炉具清洁剂的pH大于7，溶液显碱性，故A不合题意； B、84消毒液的pH大于7，溶液显碱性，故B不合题意； C、鸡蛋清等于或大于7，显中性或碱性，故C不合题意； D、柠檬汁小于7，溶液显酸性，故D符合题意。故选：D。 2．人体正常pH范围为7.35～7.45。小明吸入过多的CO2后，血液中的CO2含量增加，生理指标异常，则小明血液pH可能为（　　） A．9.1 B．8.2 C．7.4 D．6.8 【答案】D 【解析】二氧化碳能与血液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此血液的pH变小，小于7.35，即选项D符合题意。故选：D。 3．蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸（pH：2～3），会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是（　　） A．牙膏（pH：8～9） B．酱油（pH：4～5） C．炉具清洁剂（pH：12～13） D．食醋（pH：2～3） 【答案】A 【解析】蚁酸（pH：2～3）显酸性，被蚂蚁叮咬后可涂少量碱性物质以缓解痛痒，食醋、酱油都显酸性，炉具清洁剂碱性太强，牙膏显弱碱性，因此可涂抹牙膏。 故选：A。 4．关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　） A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 【答案】C 【解析】A、Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，选项描述正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确； C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误； D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。 故选：C。 5．“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　） A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．利用酚酞可测出溶液的酸碱度 【答案】C 【解析】A、土壤中的某些有机物、砂砾等物质是不能溶于水的，故选项A说法错误； B、制作土壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，故选项B说法错误； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，由此可见，溶液具有均一性和稳定性，故选项C说法正确； D、酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项D说法错误。 故选：C。 6．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 【答案】A 【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，说法正确。 故选A。 7．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。 B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 8．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，说法正确；B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，说法正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，说法正确。故选C。 9．有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是（　　） A．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．熟石灰可用于配制农药波尔多液 C．胃液中含有盐酸，能帮助消化 D．硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的腐蚀性太强，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，不能用氢氧化钠，故A错误； B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，故B正确； C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，故C正确； D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，故D正确。故选：A。 10．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】C 【解析】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；故选：C。 11．如图所示为酸碱发生中和反应时的pH变化图，已知所选试剂为NaOH溶液与稀硫酸，且实验开始时向烧杯内溶液中滴入了几滴酚酞溶液，随着另一种溶液的逐滴滴加，下列说法不正确的是（　　） A．图象表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．b点溶液中的溶质为NaOH和Na2SO4 C．d点溶液钠元素的质量分数大于b点溶液钠元素的质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A、由由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、b点溶液的pH大于7，显碱性，可知溶质中的氢氧化钠未被反应完，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质为氢氧化钠和生成的硫酸钠，故选项说法正确。 C、该反应中，滴加的是稀硫酸，参加反应的微粒是OH﹣和H+，钠离子的质量不变，且不参加反应，但随着稀硫酸的不断加入，溶液总质量不断增大，因此钠元素的质量分数越来越小，故选项说法错误。 D、ac段属于酸碱反应阶段，溶液升温明显高于不反应的cd段，说明反应过程中放出了热量，故选项说法正确。故选：C。 12．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 【答案】B 【解析】A、依据图A、图B可知，烧杯中溶液初始的pH大于7，显碱性，则该溶液是氢氧化钠溶液，所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点的pH大于7，显碱性，此时溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未反应完的NaOH，故选项说法不正确。 C、pH＝7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，此时向溶液中滴加氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故选项说法正确。 D、由硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，生成的硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的粒子个数比是2：1，所以图C中方框内乙粒子的符号是，故选项说法正确。 故选：B。 13．某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH变化如图所示。 （1）该实验是将　 　 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）该反应的化学方程式为　 　 。 （3）a点对应的溶液中，离子的数目：Na+　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）Cl﹣。 【答案】（1）氢氧化钠溶液； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）＞。 【解析】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 （3）由图可知，当反应进行至a点时，对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则a点溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，则此时溶液中离子的数目：Na+＞Cl﹣。 14．从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（uS•cm﹣1） 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 　 　 （用化学方程式解释）。 （2）B点对应溶液中的微观粒子有 　 　 （填化学符号）。 （3）AC段溶液中离子个数 　 　 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。 （4）反应过程中电导率最小值可能是 　 　 uS•cm﹣1。 （5）CD段电导率升高的原因是 　 。 （6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 　 。 【答案】（1）Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O；（2）Ba2+、OH﹣、H2O；（3）变少；（4）3； （5）稀硫酸过量，溶液导电性增强； （6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，导致溶液中离子浓度降低。 【解析】（1）氢氧化钡和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，导致敞口放置的Ba（OH）2溶液电导率低于3273uS•cm﹣1，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O； （2）A点开始稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时氢氧化钡未反应完，此时溶液中的微观粒子为钡离子（Ba2+）、氢氧根离子（OH﹣）、水分子（H2O）； （3）AC段电导率下降是因为稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目逐渐变少； （4）当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，生成物中只有硫酸钡沉淀和水，蒸馏水和BaSO4悬浊液的电导率都为3uS•cm﹣1，所以反应过程中电导率最小值可能是3uS•cm﹣1； （5）CD段电导率升高的原因是稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强； （6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，D点溶液是稀硫酸和生成水的混合物，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度降低，所以D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1。 15．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3． （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 　 　 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 　 　 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 　 　 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 　 　 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （5）通过图3可知，中和反应是 　 　 反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 　 　 （填“合理”或“不合理”）。理由是 　 　 。 【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）CD 【解析】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl； （3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12； （4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确； C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误； D．图3中f→g变化趋势可不能说明该反应是放热反应，故D错误。 故选：CD； （5）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。 学科网（北京）股份有限公司 $