陕西省榆林市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

可 忆字 行” （战卷满分：100分，考试时间：75分 注意事项： 香行新珍将吧的难名准考延号费马在落感下上出格光题十纳的 定位置。 2回答选择愿时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题监警素标号涂黑，如需改 励用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时：用心的黑色字迹签字笔形 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 ,光的品带的滋小 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23F56 要网陵繁画 长用外随日置身 》行德「 一，、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 (不0鄂冰) 浮制的常户京半，产当8等 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 号所馆G蓄装{ A.万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 是日函律密的出)图幸：： B.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C.铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 及骑我学8风贵中与名妇 D,考古时利用C测定一些文物的年代口1品，西科尸心1卖为 2材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 些安 C.甲板上的超级钢 D.碳纤维套筒 A.储氢合金 B.太阳神鸟金饰 3,下列物质中，只含有离子键的是 A.CaClz B.NaOH C.H20 D.C02 6272A 【高一化学第1页供6页】 :化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示正确的是 A.S2-的结构示意图： ”D影”女大，注能特角等电感合心 (么茅等生海州 民方性华1南销湖始，准度) B.中子数为20的氯原子：那C1 美：明好水熟以群院链岛最没动袋出 C.NazO2的电子式：Na:O:O:Na D.HCIO分子的结构式：H一CI一O 世酸}，霸单其新事裳避珊.滋司打瑰盟四事饮静：心 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H+、K+、HCO3、SO B,Na*、,Ca2+,CI,C0g。限 C.Na+、AI+、OH、S0g下元. D.Cu2+,Fe+,NO5、Ci-费泰/ 6.据报道，里约奥运会游泳池因多加H2O2导致水体变绿，发生反应HO2十CL2一2HC1十O2。 下列说法正确的是样谢这（银）A师)，：O9了比公伽要方凿赏甲修生业.[食)，1 A.C2发生氧化反应 B.H2O2是氧化剂 下吸 C.该反应是复分解反应 第A每 D.生成32gO2,转移电子2mol 7.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 衡销○注 A.Cu中有杂质Fe(稀硫酸)》 B.CO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） C.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(过量铁粉) ,()A0)4》A:厥 D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜) :酸换子彩 8.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 壁，“(1 A.H+、CI B.HCl、Cl2 次《是 C.H+、HClO D.C2、HClO 精茶织班“「剂“9 9.下列图示的实验中，操作或装置规范的是 澄清石灰水 NaOH CL 溶液 待检溶液 稀硫酸弋 Fe粉 A.制备氢氧化亚铁· B.鉴别CO和HCO C.观察钾元素的焰色 D.收集氯气 10,设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是哪锌合人等a”·Om斜 南A.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氨气所含的原子数目为NA,1瞬端 B.32g臭氧所含氧原子数目为3NA单过游公数婴园天.，月深 C.16gCH4气体中所含电子数目为10Na IA D.28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同 。代得之共。绿小头籍木缓餐据， 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 ,歌：圈，)记)A①：朗海特人顺不套位f) A.钾与水反应：K+2H20—K++OH十H2个 是度，网。科圆！)@：闭08 B.碳酸钙溶于稀硝酸：CO?+2H+一CO2个十H2O C,利用FeCl,溶液“腐蚀”覆铜板：2F+Cu2Fe+十Cu2+ 2和豫中暴 离D.碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液：2HCO,+Ba2++2 OH-BaC0,￥平COg千HO 12.配制100mL1.0mol·L1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 蒸馏 Na0H >100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.进行操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH“ { B.操作1确认NaOH完全溶解后，冷却到室温，进行操作201e C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大随心安朴实径醇避然1@曾爆、 D.操作5后液面下降，无需补充少量水 六心装争赛滕离睾下穷湾特方景表可台： 13.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为十4价， Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物Z2X的1个分子中的电子总 数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是 A.元素的原子半径：M>Y>Z B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸 C.Z2X分子中既有极性共价键又有非极性共价键 长解号堂萨名品：1 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物学简渐家中(S》 A91S 【高-化学第3页（共6面）1 14.将1ol·L-1的稀硫酸加人含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀 硫酸300mL,同时收集到标准状况下的气体3.36L;往固体混合物完全溶解后的溶液中滴 加几滴KSCN溶液，无明显现象。混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为 A.4:1 B.3:2 C.1:19小 D.2:1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。卧于剂如网 15.(14分)现有下列六种物质：①KA1(S0)2固体；②稀硝酸；③铜；④饱和FeC1,溶液； ⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 （；道麻子器器岛 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的物质是 (2)从所含阴离子角度分类，物质①属于 (填物质类别)。写出①在溶液中的电离 方程式： 民海酒雄德。 (3)配平物质②和③发生反应的离子方程式： Cu+个Ht+ NO Cu2++ NO4+H2O。 (4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备Na,FO,溶液。在下面 方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。从铁元素的价态角度，分析Na2FεO4 C. 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。骨展器1需1慰齿 2FeCla+3NaC1O+10NaOH2Na FeO++9NaCl+5H2O (5)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是警1地·.即巢剂 16.(14分)下表是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： ，锅干心有解日 水决薄有下哪，为可精幸诚鼠该· 花 族 0 IA 9 周期 VA VA WIA ⅡA ⅡA NA ② ③ ① ⑦ ④ ⑤ ⑥ 三 四 ⑧ (1)①、⑤的元素符号分别为 (2)写出元素②的简单阴离子的结构示意图提室牌之。m啊，件口停、1 6272A 【高一化学第4页（共6页）】 (3)①，④，⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），将 1 该化合物进行焰色试验时，火焰的颜色为 图意区4细智 (4)元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑤)写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式： 8,)::置时0)./. (6)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是 是店蜡夫流重生的公国 (填字母)。 ”g)6程 记，》)H,H,丹， A.锗的非金属性比②弱 B.锗的原子半径比⑧大 1A, 离 C.储的单质可用作半导体材料量变本本斑D储的最高正价为七3价类单，窗都 17.(15分)工业上利用废渣（主要成分为FezO,、Fe0和Al2O,等）为原料制备Fe2O,具体生产 流程如下：· 粉浮)程月 物1堂到0. aCT球鞋，)洪6宽是 日，0，溶液 过量NaOH溶液 面 NaOH溶液 滤渣 硫酸反应可 反应操作Ⅲ 滤渣Ⅲ煅烧 Fe,O3 操作I 过量C0, 滤液Ⅲ 04 废渣→碱浸 (通篇鼠 滤液1操作Ⅱ 滤液Ⅱ 。滤渣Ⅱ 补￥漫)H算小中)) 已知：[A1(OH)4]+CO2一A1(OH)3↓十HCO5.2O表$膏中播，8 回答下列问题： 碳染的是族)0))是小音中「) (1)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为 购资是“牛巍与百国装入迹袋嫩爱 ,“滤渣工”的 主要成分为 (填化学式)。 ),H. (2)“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、 (),. (3)向硫酸酸化后的溶液中加人HzO2溶液的目的是 京：科，中限奖的为的0 子方程式为 ,发生反应的离 (4)写出煅烧“滤渣Ⅲ”的化学方程式： (5)FezO3的俗名为 ,写出它的1条用途： 72A (6)若ag废渣最终得到bgFeaC,则该样品中Fe元素的质量分数为 【高一化学第5页（共6页）】 6279A a○五gXGo紧豪O,9子 缓置如下图所示（部分夹持装置略 示)。 浓盐酸 式： 控温 NaOH 薄意 溶液 水浴 游9升”达。确潜警 、饱和 A 食盐水 磁力搅拌器 指2 C 0 已蜘：0若温度较高，C,与Na0H溶液反应会生成NaC1O,和NaCl,出者世游管 其粉西华年出繁甲超 O2NaCIO+(CNO),H,-(CNO),CI.Na+NaOH+H2O. 字，子月器容春案斜 ③优氯净难溶于冷水。 炎·源茶游.奇中等 性产 横一滚效水：拉国命要沙卡 回答下列问题： 净29G8211) 《!):量w特7存，1输 (I)仪器a的名称为 ,装置B的作用为 爵搭。代中种代毛服接，酸直共醒本园 ②)装置A制取氯气的化学方程式： ,该反应每 下沈翼隐 转移2mol电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 的精清：；头学时演彩，士普， 3)装置D的作用是 常户可减·捕袋得开. 案数C进行控温水裕的目的是 ,若温度 效有C中发生反应的化学方程式为 瑞园深语品精得 ”的 @东波丽上出要资球色气体时南中加和人氰尿酸因休，反应过程中蛋不断酒人Q @束后装常Q中阿速琴拉、一—镇通水或冷水洗涤、干操得和品 i的离 展留樱车演诗令贝，中泥学的. 704月 ) 榆林市2025~2026学年度第一学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.C云属于气溶胶，A正确；金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖，B正确：铝 制品耐腐蚀的原因是铝制品表面会生成一层致密的Al2O3保护膜防止腐蚀，且常温下铝会与氧气反应，C错 误；考古时利用C测定一些文物的年代，D正确。 2.D碳纤维不属于金属材料，D符合题意。 3.A CaCl2中只含有离子键，A正确；NOH中含有离子键和共价键，B错误；HO中只含共价键，C错误；CO2 中只含有共价键，D错误。 4.A中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为Cl,B错误；N2O2的电子式为 Na*[:O:O:]-Na+,C错误；HCIO分子的结构式为H一O一C1,D错误。 5.DA项H+与HCO5反应生成CO2不能大量共存；B项Ca+与CO号生成CaCO,沉淀不能大量共存；C项 A3÷与OH反应生成沉淀或[AI(OH),]不能大量共存：D选项正确。 6.D反应中C1:作氧化剂，发生还原反应，A错误；H2O2中O元素从一1价升高为0价，作还原剂，B错误；由 反应方程式可知，该反应是置换反应（氧化还原反应），C错误：反应中O元素从一1价升高为0价，生成 32gO2需要转移2mol电子，D正确。 7.BCu不和稀硫酸反应但Fε可以，A正确：加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳也会和氢氧化钠溶液反应，B错 误；向溶液中加过量铁粉，硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，过滤即可，C正确：C)可以和灼热 的氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，D正确。 8.C将氯气持续通人紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液呈酸性，HCO具有 强氧化性、漂白性，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是H+、HCO,故选C。 9.DFe与稀疏酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSO,溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的 导管应插入液面下，A错误；CO和HCO与澄清石灰水反应均会产生白色沉淀，无法通过该方法进行鉴 别，B错误；观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，C错误；氯气的密度大于空气，应短进长出进行收集，D正确。 10.C25℃，压强为1.01×105Pa时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下 1.2L氯气的物质的最小于0.5m01,所含原子数目小于N,A错误：32g0,的物质的量为号mol,含有氧 的原子数为2N,B错误；16g甲烷为1mol,所含电子总数为10NA,C正确；未告知两种气体所处的温度和 压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D错误。 11.C钾与水反应，正确的离子方程式为K十2H2O一2K*十2OH~+H2个，A错误；碳酸钙为不溶物，不能 拆开，正确的离子方程式为CaC(),+2H*一Ca+十CO,↑十H2O,B错误；NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为HC(O+Ba++OH一BaCO3十H2O,D错误。 12.A氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误；操作1确认NOH完全溶解后，应冷却到室温再进 行操作2，B正确：操作4如果俯视，则导致体积偏小，N(OH溶液浓度偏大，C正确；操作5后液面下降，无 需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，NaOH溶液浓度偏小，D正确。 13.D短周期主族元素X、Y,Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为十4价，则Y元素处于第VA 族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y,则Y为C元素，M为Si元素；Y元素与Z元素相邻，且原子 序数：Z>Y,则Z为N元素；化合物Z2X,为N2X,其1个分子中的电子总数为18，则X含1个电子， X为H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为C1元素。元素的原子半径： Si>C>N,A正确；N的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强酸，B正确；N2H分子中既含有极性共价 键又含有非极性共价键，C正确；H、N、CI三种元素可形成离子化合物NH,CL,D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6272A 14.A由题意可知溶液中无Fe3+,铁元素以Fe2+形式存在，且产生标准状况下的气体3.36L(即0.15mol), 根据离子守恒，可知n(FeSO,)=n(H2SO,)=1mol·L~I0.3L=0.3mol,根据Fe十H2SO,一FeSO,+ H,↑，有0.15 mol Fe与H2SO,反应生成0.15molH2和0.15 mol FeSO.,由Fe十Fe2(S0,)3一3FeSO, 可知该反应中生成FeSO,物质的量为0.3mol-0.15mol=0.15mol,则消耗0.05 mol Fe和0.05mol Fe2(SO,)3,根据Fe2O,+3H2SO,一Fe2(SO,)3十3H2O,说明有0.05 mol Fe2O,消耗，则混合物中铁单质与 氧化铁的物质的量之比为(0.15mol十0.05mol):0.05mol=4:1,故A符合题意。 15.(1)①⑤⑥(2分，少写且正确的给1分，有错不给分，下同)②③④ (2)疏酸盐(1分)KAl(SO,)2一K++AI3+十2SO(2分) (3)3Cu+8H++2NO为一3Cu++2NO↑+4H2O(2分) 6e (4)2FeCl3+3NaC1O+10NaOH一2Na2FeO+9NaC+5HO(2分)氧化性(1分) (5)Ca2++HCO3+OH-CaCO3￥+H2O(2分，未写“￥"扣1分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)LiMg(各1分) (2)(+8 (3)NaOH黄色 (4)C1>F->A13* (5)2OH-+2A1+6H2O—2Al(OH)1]-+3H2↑ (6)AC 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)Al2 O,+2NaOH+3H2O-2Na[Al(OH)]Fe2Os FeO (2)漏斗、玻璃棒 (3)将其中的Fe2+氧化为Fe3+(1分)H2O2+2Fe2++2H*—2Fe3++2H2O (4)2Fe(OH)△Fe,0,+3H20 (5)铁红炼钢（合理即可）（各1分） (6)总×100%（或其他正确答案） 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)除去氯气中的HC1 (2)M0,+4HCI(浓)△MnC2+2H20+Cl2↑（未写“+”或“△”扣1分）22.4 (3)吸收多余的氯气，防止污染环境（答案合理即可） (4)受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3(答案合理即可) 3C,+6Na0H△5NaC1+NaCIO,+3H,O(未写“△”扣1分) (5)冷水 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6272A