精品解析：青海省海东市多校2025-2026学年高一上学期1月期末联考 化学试题

高一化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所用主要材料属于合金的是 A．陶瓷花瓶 B．竹雕笔筒 C．玉石饰品 D．不锈钢取暖炉 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A 属于化合物 B. 属于氧化物 C 属于酸 D. 属于碱 3. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 5. 下列性质的比较中，错误的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 6. 下列化学用语错误的是 A. 原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 7. 下列物质对应的用途错误的是 A. 铱合金——用于制造发动机的火花塞 B. 镁铝合金(硬铝)——用作飞机外壳材料 C. 氢氧化钠——用作食用碱 D. 氧化铁——用作红色颜料 8. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a在纯氧中点燃生成b B. b、e均可溶于盐酸生成盐和水 C. 高温下，铝粉与e的反应可用来焊接钢轨 D. 可存在f→c→d→g的一步转化 10. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有 B．向容量瓶中转移溶液 C．检验溶液M中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. 向含的溶液中通入过量的： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 B. 中，所含阴离子的数目为 C. 与足量蒸馏水充分反应，生成的分子数为 D. (标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成的粒子数为 13. 铁及其部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件省略)，其中X、Y、Z表示三种含铁化合物。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 试剂M可以是溶液 C. Y可以与稀盐酸反应生成Z D. 性质稳定，不易被空气中的氧化 14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 a b c d e A. 非金属性： B. 化合物可用作自来水消毒剂 C. 简单离子的半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题： （1）上述九种物质中，属于电解质的有_____种；单质①和盐⑤的化学式分别为_____和_____。 （2）氧化物③属于_____（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液_____（填“能”或“不能”）导电，原因是_____。 （3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：_____。 （4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____。 （5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：_____。 16. 为了探究部分卤族元素非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：___________。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为___________；棉花团2变为橙色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：___________。 17. 元素周期表一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： 族 周期 A 0 1 ① A A A A A A 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的原子结构示意图是___________。 （3）上述元素中，原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确是___________(填标号)。 a．由①②③组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的稳定性：④⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为价 （7）35号元素溴()和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸()的酸性比的___________(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因：___________。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： （1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品所用主要材料属于合金的是 A．陶瓷花瓶 B．竹雕笔筒 C．玉石饰品 D．不锈钢取暖炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不选； B． 竹雕笔筒主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选； C． 玉石饰品的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不选； D． 不锈钢取暖炉是铁合金，属于合金材料，故D选。 故答案选D。 2. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A 属于化合物 B. 属于氧化物 C. 属于酸 D. 属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．HD是氢的同位素分子，由同种元素（氢元素）组成，属于单质而非化合物，A错误； B．Fe3O4由铁和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，B正确； C．NaHSO4电离时产生Na+、H+和，阳离子不全是H+，属于酸式盐而非酸，C错误； D．Na2CO3电离时产生Na+和，阴离子不是OH-，属于盐而非碱，D错误； 故选B。 3. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与氢氧化钙反应可直接生成氢氧化钠，属于复分解反应，能一步完成，A不符合题意； B．氧化铝化学性质稳定，不溶于水，无法直接转化为氢氧化铝，不能一步实现，B符合题意； C．二氧化锰与浓盐酸在一定条件下反应可直接生成氯化锰，能一步完成，C不符合题意； D．浓硫酸与氯化钠固体在一定条件下反应可直接生成氯化氢气体，能一步完成，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH中存在K+与OH-之间的离子键和OH-内部O-H之间的共价键，因此既含有离子键又含有共价键，A符合题意； B．HNO3是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意； C．Br2是单质分子，只含有共价键，不含离子键，C不符合题意； D．BaCl2是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 5. 下列性质的比较中，错误的是 A 氧化性： B. 酸性： C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由2F2+2H2O=4HF+O2可知，氧化性：，A正确； B．非金属性：N＞C，非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：，B正确； C．元素金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，碱性强弱：，C正确； D．S和Cl为同周期元素，非金属性Cl＞S，则简单氢化物的热稳定性HCl>H2S，D错误； 故选D。 6. 下列化学用语错误的是 A. 原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，原子核内有12个质子，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；     D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 7. 下列物质对应的用途错误的是 A. 铱合金——用于制造发动机的火花塞 B. 镁铝合金(硬铝)——用作飞机外壳材料 C. 氢氧化钠——用作食用碱 D. 氧化铁——用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铱合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，常用于制造火花塞电极，A正确； B．镁铝合金质轻、强度高，广泛应用于飞机外壳等航空材料，B正确； C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不可食用；食用碱通常指碳酸钠或碳酸氢钠，C错误； D．氧化铁呈红色，常用作颜料（如铁红），用于涂料、陶瓷等，D正确； 故选C。 8. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Ca2+、Mg2+、、Cl-之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a在纯氧中点燃生成b B. b、e均可溶于盐酸生成盐和水 C. 高温下，铝粉与e的反应可用来焊接钢轨 D. 可存在f→c→d→g的一步转化 【答案】A 【解析】 【分析】部分含铁物质的类别与相应化合价的关系如图，a是0价的单质，即a是Fe。b是+2价的氧化物，即为FeO。c是+2价的盐，例如FeCl2、FeSO4等。d是+2价的碱，即为 Fe(OH)2。e是+3价的氧化物，即为Fe2O3。f是+3价的盐，例如FeCl3、Fe2(SO4)3等。g是+3价的碱，即 为Fe(OH)3。 【详解】A．a是Fe，b是FeO，铁在纯氧中燃烧生成的是 Fe3O4，而不是 FeO，A错误； B．b是FeO，e是Fe2O3，两者都是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成相应的盐和水：、，B正确； C．e是Fe2O3，铝粉与 Fe2O3在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，放出大量热量，可用于焊接钢轨，C正确； D．f是+3价的盐（如FeCl3），c是+2价的盐（如 FeCl2），d是Fe(OH)2，g是 Fe(OH)3。FeCl3可以被还原为 FeCl2，例如：，FeCl2与碱反应生成 Fe(OH)2，例如：，Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3：，可存在f→c→d→g的一步转化，D正确； 故答案选A。 10. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有 B．向容量瓶中转移溶液 C．检验溶液M中是否含有 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意； B．向容量瓶中转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在刻度线之下，B项符合题意； C．检验应先滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明原溶液不含有，再滴入新制氯水，溶液变红，说明原溶液存在，C项不符合题意； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D项不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. 向含的溶液中通入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应的离子方程式为，A错误； B．溶液中加入小苏打溶液，若少量，电离出的2个不能全部消耗，则离子方程式为：，若过量，离子反应为：，B错误； C．和盐酸混合反应生成MnCl2、H2O和Cl2，离子方程式为：，C正确； D．足量的将Fe2+和I-均要氧化，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 B. 中，所含阴离子的数目为 C. 与足量蒸馏水充分反应，生成的分子数为 D. (标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成的粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，3 mol Fe转移8 mol电子，0.3 mol Fe转移电子数为0.8NA，不是0.9NA，故A错误； B. Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，阴离子为，数目为0.1NA，不是0.2NA，故B错误； C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3 g Na物质的量为0.1 mol，生成H2为0.05 mol，分子数为0.05NA，故C正确； D. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，反应可逆，0.1 mol Cl2不能完全转化为0.1 mol HClO，实际生成HClO粒子数小于0.1NA，故D错误； 故答案为C。 13. 铁及其部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件省略)，其中X、Y、Z表示三种含铁化合物。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 试剂M可以溶液 C. Y可以与稀盐酸反应生成Z D. 性质稳定，不易被空气中的氧化 【答案】C 【解析】 【分析】Fe与Cl2反应生成Z，Z为FeCl3，Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，Fe与试剂M反应生成FeCl2，试剂M应为盐酸（HCl），Fe(OH)2在空气中加热生成Y，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，而Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3，因此Y应为Fe2O3。 【详解】A．由分析可知，X的化学式为Fe3O4，A错误； B．Fe与试剂M反应生成FeCl2，若M为ZnCl2溶液，Fe与ZnCl2不发生反应，因为Fe的活动性弱于Zn。只有当M为盐酸（HCl）时，反应为：，才能生成FeCl2，试剂M应为盐酸，而不是ZnCl2溶液，B错误； C．由分析可知，Y是Fe2O3，Z是FeCl3，Fe2O3与稀盐酸反应为：，可以生成FeCl3（即Z），C正确； D．Fe(OH)2在空气中极易被氧化为Fe(OH)3，反应为：，Fe(OH)2并不稳定，容易被氧化，D错误； 故答案选C。 14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 a b c d e A. 非金属性： B. 化合物可用作自来水消毒剂 C. 简单离子的半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】元素e的单质在常温下是一种气体，则e为Cl，则a为C、b为N、c为O、d为S，据此解答。 【详解】A．a、b、c分别为碳、氮、氧，非金属性氧>氮>碳，即c＞b＞a，A错误； B．ec2为二氧化氯(ClO2)，是常用的自来水消毒剂，B正确； C．e为氯，简单离子Cl⁻；d为硫，简单离子S2-；二者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，S2-半径大于Cl⁻，C错误； D．b为氮，对应水化物为HNO3；a为碳，对应水化物为H2CO3；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性b＞a，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸、碳酸钠、硝酸钾、二氧化碳、一氧化碳、铁、铜、氢氧化钡、氢氧化钠这九种物质中的五种存在如图所示关系（连线的两种物质在常温下的水溶液中能发生反应）。请回答下列问题： （1）上述九种物质中，属于电解质的有_____种；单质①和盐⑤的化学式分别为_____和_____。 （2）氧化物③属于_____（填“酸”或“碱”）性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液_____（填“能”或“不能”）导电，原因是_____。 （3）写出酸②和碱④反应的离子方程式：_____。 （4）写出单质①和酸②反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____。 （5）写出一种鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液方法：_____。 【答案】（1） ①. 5 ②. Fe ③. Na2CO3 （2） ①. 酸 ②. 能 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子 （3） （4） （5）取未知溶液少量于试管中，加入4-5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾 【解析】 【分析】铁、铜属于金属单质；硫酸是唯一的酸（②）；碳酸钠、硝酸钾属于盐；氢氧化钡、氢氧化钠属于碱；二氧化碳、一氧化碳属于氧化物；单质能与硫酸反应，则铁为单质（①）；硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳符合酸与盐反应，则碳酸钠为盐（⑤）；一氧化碳不与碱反应，则氧化物（③）为二氧化碳；二氧化碳与碱反应，碱与碳酸钠反应，则碱（④）为氢氧化钡；据此作答。 【小问1详解】 一般而言，酸、碱、盐属于电解质，则硫酸、碳酸钠、硝酸钾、氢氧化钡、氢氧化钠属于电解质，共5种；单质①为铁，盐⑤为碳酸钠，化学式分别为Fe、Na2CO3； 【小问2详解】 氧化物③为CO2，属于酸性氧化物；将氧化物③通入水中，形成的溶液能导电，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子，二氧化碳水溶液可以导电； 小问3详解】 酸②是硫酸，碱④是氢氧化钡，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 单质①为铁，酸②为硫酸，二者反应的离子方程式为；单线桥法表示该反应的电子转移情况为； 【小问5详解】 鉴别碳酸钠溶液和硝酸钾溶液的方法：取未知溶液少量于试管中，加入4-5滴氯化钡，若产生白色沉淀，则该溶液为碳酸钠；若无明显现象，则为硝酸钾。 16. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有溶液，滤网的作用是防止棉花团l中反应的产物扩散至棉花团2中。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：___________。 （2）装置B中饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：___________。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团l的现象为___________；棉花团2变为橙色，原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）装置D的作用是___________。 （5）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）不能，能与发生氧化还原反应(或其他合理答案) （3） ①. 逐渐变蓝 ②. （4）吸收尾气中的污染性气体 （5）取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案) 【解析】 【分析】装置A是实验室制氯气的装置，B为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，C装置验证氯气与碘化钾和溴化钠反应，D装置中氢氧化钠，吸收剩余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 ①仪器a为圆底烧瓶； ②浓盐酸和发生氧化还原反应生成氯气，方程式为。 【小问2详解】 装置B的作用是除去氯气中的氯化氢， 能与发生氧化还原反应，所以不能换。 【小问3详解】 ①棉花团1中蘸有碘化钾，遇到氯气，被氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝； ②棉花团2中蘸有溶液，遇到氯气，溴离子被氧化成溴单质，离子方程式为：。 【小问4详解】 D装置中是氢氧化钠，吸收尾气中的污染性气体，如剩余的氯气。 【小问5详解】 溴的非金属性比碘强，可通过溴单质与碘离子反应生成碘单质来证明，操作为：取少量KI溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案)。 17. 元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： 族 周期 A 0 1 ① A A A A A A 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑧的原子结构示意图是___________。 （3）上述元素中，原子半径最大的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．由①②③组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的稳定性：④⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为价 （7）35号元素溴()和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸()的酸性比的___________(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因：___________。 【答案】（1） （2） （3）Na （4） （5） ①. ②. 氢氧化镁碱性强于氢氧化铝(或其他合理答案) （6）a （7） ①. 弱 ②. 和是同主族元素，位于第三周期，位于第四周期，非金属性，故高溴酸()的酸性比的弱 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl，以此解题。 【小问1详解】 元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为； 【小问2详解】 ⑧是S，原子核外有16个电子，原子结构示意图为：； 【小问3详解】 在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na； 【小问4详解】 由分析可知，①和⑨组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ； 【小问5详解】 ⑥是Mg、⑦是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Mg>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化镁碱性大于氢氧化铝； 【小问6详解】 a．H、C、N组成的化合物例如氰化铵(NH4CN)等，既含离子键又含共价键，a项正确； b．同族元素从上往下形成的简单氢化物的稳定性减弱，H2O的稳定性高于H2S，b项错误； c．在化合物中O没有最高价，c项错误； 故答案为：a； 【小问7详解】 同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl和Br是同主族元素，Cl位于第三周期，Br位于第四周期，非金属性Cl>Br，所以高溴酸()的酸性比的弱。 18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。 回答下列问题： （1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。 （5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。 ①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。 A． B． C． D． ②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。 【答案】（1）弱于 （2） ①. ②. 置换反应 （3）利用的氧化性，将氧化为(或其他合理答案) （4） ①. 、 ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】从旧手机电路板将绝缘板分离后，得到Fe、Cu、Au等，加入过量稀硫酸后，铁溶解以亚铁离子的形式进入滤液，滤渣中含有铜和金，在加热池中加入稀硫酸、通入空气，将铜氧化生成硫酸铜，金不反应，在沉降池中分离金和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过一系列操作制得铜，据此回答； 【小问1详解】 金属导电性顺序前三名是银、铜、金，即铁的导电性弱于铜； 【小问2详解】 “酸浸池”中铁与稀硫酸反应，反应的离子方程式为：，该反应属于基本反应中的置换反应； 【小问3详解】 铜与稀硫酸不反应，“加热池”中，通入空气的目的是利用的氧化性，将氧化为； 【小问4详解】 由分析可知，滤液中含生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，利用亚铁离子的还原性将还原为，故离子反应为； 【小问5详解】 ①活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌和铝在金属活动顺序表中排在铜前面，可以置换出铜，银在金属活动顺序表中排在铜后面，不能置换出铜，钠虽然在金属活动顺序表中排在铜前面，但由于过于活泼先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，故答案选AB； ②由题可得，硫酸铜中的铜离子完全被铁还原为铜，化学方程式如下 解得m(Cu)=16 g，，则，即x=0.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $