7.4 物质的溶解性同步练--2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）下册

7.4 物质的溶解性 1.如图是、KCl和的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A.P点表示：在℃时，KCl和的溶解度相等 B.℃时，将40g加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液 C.℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl D.将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，始终无晶体析出 2.下列措施中能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )。 A.增加水的质量 B.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C.增加硝酸钾的质量 D.升高溶液的温度 3.柯柯想快速配制一瓶氯化钠溶液，下列措施能够加快氯化钠在水中溶解速率的是( )。 A.加热 B.搅拌溶液 C.投入水前将块状氯化钠固体研磨成粉状 D.以上都可以 4.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，主要原因是气体在水中的溶解度( ) A.随压强增大而减小 B.随压强减小而减小 C.随温度升高而减小 D.随温度降低而减小 5.20 ℃时，某物质在100 g水中最多溶解5 g，则该物质的溶解性属于( ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 6.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是( ) A.压强增大，气体的溶解度增大 B.温度升高，气体的溶解度增大 C.压强减小，气体的溶解度减小 D.温度升高，气体的溶解度减小 7.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( ) A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 8.t ℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占，乙份的质量占。在甲份中蒸发M g水或在乙份中加入M g溶质都会成为饱和溶液。t ℃时该物质的溶解度为( ) A.100 g B.50 g C.75 g D.67 g 9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A.℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C.将℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到℃，溶液仍然饱和 D.℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 10.如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.乙的溶解度大于甲的溶解度 B.20℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C.10℃时，分别用等质量的甲、乙两种物质配制饱和溶液，所得乙溶液的质量较大 D.将100g溶质质量分数为10%的乙物质的溶液从30℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数小于10% 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。 （2）时，将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。 （3）若甲中混有少量乙，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 （4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________。 A.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B.时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C.将时，甲、乙的饱和溶液降温至，析出固体的质量甲>乙 12.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )。 A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9:100 C.将t ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度 D.分别将10 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至10 ℃，析出晶体的质量相等 13.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )。 A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C.相应温度下，100 g溶剂里溶解的溶质的质量 D.相应温度下达到饱和时，100 g溶剂里溶解的溶质的质量 14.某温度下NaCl的溶解度是36 g。该温度下，将15 g NaCl加入50 g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_________。若将20 g NaCl加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为__________，形成的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 15.根据第27页表7-10提供的硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，回答下列问题。 （1）硝酸钾溶液中的溶质是__________，溶剂是__________。 （2）由表7-10可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是___________。 （3）20 ℃时向100 g水中加入40 g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是___________。 （4）现有60 ℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，其溶质质量分数为___________。 答案以及解析 1.答案：C 解析：A、P点表示：在℃时，KCl和的溶解度相等，故A不符合题意；B、℃时氯化镁溶解度是70g，将40g加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g，可得85g溶液，故B不符合题意；C、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，故C符合题意；D、硫酸镁在℃时的溶解度小于℃时的溶解度，将℃时的饱和溶液缓慢降温至℃，始终无晶体析出，故D不符合题意。故选：C。 2.答案：D 解析：影响固体物质溶解度的因素有溶质、溶剂本身的性质和温度。 3.答案：D 解析：温度越高，固体物质在水中的溶解速率越快，加热可加快氯化钠在水中的溶解速率；搅拌可加快氯化钠在水中的溶解速率；磨成粉末可以增大固体物质与水的接触面积，可以加快溶解速率。 4.答案：B 解析：气体的溶解度随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强减小，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来，故选B。 5.答案：B 解析：通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质；大于或等于1g，但小于10g的物质，叫可溶物质；大于或等于0.01g，但小于1g的物质，叫微溶物质；小于0.01g的物质，叫难溶（或不溶）物质。20℃时，某物质在100g水中最多溶解5g，则20℃时该物质的溶解度为5g，大于1g，但小于10g，属于可溶物质。 6.答案：B 解析：A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 7.答案：B 解析：B选项，溶解度与溶质和溶剂的多少无关，（外因）只跟温度有关。判断固体的溶解度是否改变，就看温度有没有变化。D选项，实验2前乙溶液是饱和溶液，虽然加入了溶质，但溶质没有溶解，正确。 8.答案：B 解析：乙份的质量占，加入M g溶质成为饱和溶液，则质量占的甲份溶液中达到饱和需要加入溶质质量为，即在甲份中蒸发M g水或加入溶质都能使甲份溶液达到饱和，即将溶质加入到M g水中恰好达到饱和，设t ℃时该物质的溶解度为S，则，解得，B正确。 9.答案：C 解析：将℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到℃，乙物质的溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，甲物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，C不正确。 10.答案：C 解析：没有指出温度，无法比较甲、乙两种物质的溶解度大小，A错误；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则20℃时甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，该选项未说明溶液是否为饱和溶液，B错误；10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，分别用等质量的甲、乙两种物质配制饱和溶液，乙物质所需水的质量大于甲物质，所以乙物质配制的溶液质量较大，C正确；20℃时，乙物质的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为，将100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到20℃，所得溶液依然是不饱和溶液，溶质质量分数仍为10%，D错误。 11.答案：（1）甲>乙>丙 （2）130 （3）降温结晶 （4）AB 解析：（1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。 （2）时丙的溶解度是30 g，将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后，能够溶解30 g丙，所得溶液的质量是130 g。 （3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。 （4）丙的溶解度随着温度降低而增大，降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，A正确；时甲、乙、丙的溶解度依次减小，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，B正确；不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，C不正确。 12.答案：B 解析：没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，A错误；20 ℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解35.9 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9 g:100 g=35.9:100，B正确；t ℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，将t ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40 ℃，硝酸钾溶液的浓度等于氯化钠溶液的浓度，C错误；10 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10 ℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾<氯化钠，D错误。 13.答案：D 解析：固体物质溶解度曲线上的点表示相应温度下该物质的溶解度是多少，即相应温度下达到饱和时，100 g溶剂里溶解的溶质的质量。 14.答案：23.1%；26.5%；饱和 解析：某温度下NaCl的溶解度为36 g，则该温度下，50 g水中最多能溶解18 g NaCl，故15 g NaCl能完全溶于50 g水中，其溶质质量分数为23.1%;20 g NaCl中只有18 g能溶于50 g水中，故溶液的溶质质量分数为，此时形成的溶液是饱和溶液。 15.答案：（1）硝酸钾（）；水（） （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （3）升高温度（或加入水） （4）51.5% 解析：（4）60 ℃时硝酸钾的溶解度为106 g，则60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数51.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $