期末模拟练习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

绝密★启用前 高一期末化学模拟练习题 注意事项： 1. 答题前在试卷最左侧填写好自己的姓名、班级、考号等信息 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 评卷人 得分 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 2、下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3 = Na+ + CO32- C. 的结构示意图： D. 氯化钠的电子式： 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、CO32-、 B. 、K+、、 C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ag+、Cl-、K+ 4、下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑ B. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C. 氯化铁与铁的反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. Fe与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3++H2↑ 5、 能用H++OH ＝ H2O表示的是 ( ) A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 6、实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A.反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D.所得到的气体中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体 7、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 8、在指定条件下，下列选项所示的转化不能实现的是（） A.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B.Cl2→HClO→HCl→NaClO C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] 9、利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 10、下列说法正确的是（） A. 1mol H2O的质量是18g B. 1 mol H2O的体积为22.4 L C. 1mol/L的氯化钠溶液中溶质的质量为58.5 g D. 0.5 mol Na2SO4中含有的钠离子数目为2 NA 11、要想证明溶液中是否含有Fe3+，下列操作正确的是 A. 加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 12、下列关于物质性质比较正确的是（） A.金属性Na>Mg B.非金属性S>O C. 原子半径Li>Na D.酸性H2CO3>HNO3 13、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(　　) A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.失电子数之比为2∶3 14.下列关于卤族元素的说法不正确的是（） A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 评卷人 得分 二、填空题（共58分） 15、验室制取氯气的装置如图所示： (1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：___________________________________。 (2)仪器A和B的名称分别是___________________________________________________________， （3）装置C的作用是___________________________________________________________， 装置D的作用是_____________________________________________________________。 (4)检验E瓶集满氯气的方法是_________________________________________________。 (5)烧杯F中盛放的液体是__________，其作用是_________________________________。 16.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为 。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ① ② (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 (填字母)。 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 17.铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： （1） 钢是用量最大，用途最广的铁合金，铁合金的物质类别___________(选填“纯净物”,“混合物)。 （2） 250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁完全反应，计算参加反应的铁的物质的量_________mol （3）化学兴趣小组的同学要制取。 ①将0.1mol/L的NaOH溶液滴入100ml的溶液中看到溶液中产生白色沉淀，后发现颜色发生了变化，最后变成_______色沉淀。请写出颜色变化的化学方程式_______。 ②同学们进行了改进实验，先将苯(有机物，难溶于水，密度比水小。)滴入溶液中，使其浮在溶液的上层，其目的是_______，然后再用胶头滴管吸入NaOH溶液，将胶头滴管的尖嘴伸入到溶液中再进行滴加。 (4) ①除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质，所用的除杂试剂为___________(填化学式) ②除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质，所用的除杂试剂为___________(填化学式) 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①-⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题： （1）⑥的元素符号___________；④的原子结构示意图是___________。 （2）①和②中原子半径:①___________②(填“>”或“<”)，⑤和⑥中非金属性:⑤___________⑥(填“>”或“<”)。 （3）③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是___________(填化学式)，该物质中存在的化学键是___________(选填“离子键”或“共价键”)。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 参考答案 1、 选择题 1. B 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. B 8. D 9. B 10. A 11. B 12. A 13. A 14. C 二、填空题 15. （1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）分液漏斗 圆底烧瓶 （3）除去氯气中混有的氯化氢 除去氯气中的水蒸气 （4）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝 （5）氢氧化钠溶液 吸收尾气，防止污染空气 16. （1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL 容量瓶、玻璃棒 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）没有用玻璃棒引流 未选用250mL容量瓶 （5）B 17.（1）混合物（2）0.5（3）①红褐色 4Fe（OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 隔绝氧气（4） Fe粉 Cl2或H2O2 18.(1)Cl (2)> < (3) H2O 共价键 （4）H+ + OH- = H2O 试卷第1页，总2页 试卷第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $