3.3 金属晶体与离子晶体 第2课时（分层作业）化学人教版选择性必修2

第三节 分子晶体与共价晶体 第2课时 共价晶体 分层作业 1．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】A 【解析】A．Al2O3和SiO2都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故A错误； B．Na2O 中离子键的百分数为62%，说明Na2O中存在共价键，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故B正确； C．离子键和共价键的本质区别是形成两元素电负性的差值，差值大为离子键，差值小为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故C正确； D．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，故D正确； 故选A。 2．下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨 【答案】A 【解析】A．Al2O3是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向共价晶体，可当作共价晶体处理，A符合题意； B．Na2O是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向离子晶体，B不符合题意； C．NaOH属于离子键构成的离子晶体，C不符合题意； D．石墨是混合型晶体，不属于共价型过渡晶体，D不符合题意； 故选A。 3．下列关于晶体的说法正确的是 A．用红热的铁针刺玻璃表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 B．石墨为过渡型晶体 C．白磷、硫磺、高锰酸钾、硫酸钾、炭黑均为晶体，能自发形成多面体外形 D．X-射线衍射谱是测定晶体结构的重要手段 【答案】D 【解析】A．石蜡是非晶体，玻璃也是非晶体，非晶体的导热性各向同性，因此石蜡在不同方向熔化快慢相同，A错误； B．石墨层内的作用力为共价键，层间的作用力为范德华力，同时具有导电性，属于混合型晶体，B错误； C．炭黑通常为无定形结构，即为非晶体，C错误； D．X射线衍射通过布拉格方程分析晶体结构，是测定晶体结构的核心手段，D正确； 故选D。 4．下列晶体分类正确的一组是 ①   ②苯甲酸   ③   ④   ⑤金刚石   ⑥   ⑦石墨   ⑧ A．分子晶体：①④ B．离子晶体：③⑥ C．共价晶体：⑤⑧ D．混合型晶体：②⑦ 【答案】B 【解析】③、④、⑥都是通过离子键相互结合形成的离子晶体； ①、②苯甲酸、⑧分子间以范德华力相互结合，为分子晶体； 金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体； 答案选B。 5．下列有关晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．(沸点)为分子晶体，熔化破坏分子间作用力 C．石墨是混合型晶体，晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软 D．晶体溶于水后可导电，该晶体一定是离子晶体 【答案】B 【解析】A．金属晶体中存在阳离子和自由电子，不存在阴离子，故A错误； B．BCl3沸点低，符合分子晶体的特征，熔化时破坏分子间作用力，故B正确； C．石墨是混合型晶体且存在层内大π键，但层间滑动是因范德华力弱，而非大π键，因果关系错误，故C错误； D．分子晶体(如HCl)溶于水后也可导电，故D错误； 选B。 6．有关氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 D．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 【答案】D 【解析】A．氯化钠是离子晶体，晶体中只含有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，故A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为1：4×=1：2，故B错误； C．石墨是介于分子晶体、共价晶体和金属晶体组成的混合型晶体，不是过渡型晶体，故C错误； D．干冰是分子晶体，氯化钠是离子晶体，金刚石是共价晶体，石墨是介于分子晶体、共价晶体和金属晶体组成的混合型晶体，一般而言，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，四种晶体熔点大小顺序为石墨＞金刚石＞氯化钠＞干冰，故D正确； 故选D。 7．下列说法不正确的是 A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 【答案】B 【解析】A．一般电负性差值大于1.7为离子键，电负性差值小于1.7为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，A正确； B．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，所以是混合晶体但不属于金属晶体，B错误； C．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，C正确； D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，是一种混合晶体，D正确； 故选B。 8．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体 B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，分子之间不存在氢键 D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】A．是碳元素的单质分子，属于分子晶体，A不正确； B．可用于生产耐高温结构材料，则其熔点高，属于共价晶体，B不正确； C．分子中含有电负性较大的N原子，所以分子之间存在氢键，C不正确； D．光纤具有导光性，且信号在传输过程中，能量损失很小，其主要成分为二氧化硅，D正确； 故选D。 9．石墨晶体是层状结构，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力  ②石墨是混合型晶体  ③石墨中的原子为杂化  ④石墨熔点、沸点都比金刚石低  ⑤石墨中碳原子数和C-C数之比为1∶2  ⑥金刚石、石墨互为同分异构体  ⑦石墨层内导电性和层间导电性不同 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦外 【答案】C 【解析】①石墨中存在共价键、金属键、范德华力三种作用力，①错误； ②石墨中存在共价键、金属键、范德华力三种作用力，是混合型晶体，②正确； ③石墨中的C原子为sp2杂化，③正确； ④石墨熔点比金刚石高，④错误； ⑤石墨中碳原子数和C-C数之比为2:3，⑤错误； ⑥金刚石、石墨均为C元素的单质，互为同素异形体，⑥错误； ⑦石墨层内导电，层间不导电，层内导电性和层间导电性不同，⑦正确； 故答案选C。 10．石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A．石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力 B．电负性：O>C>H C．氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有杂化 D．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 【答案】D 【解析】A．石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，因此石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力，故A正确； B．电负性可以通过得电子能力来体现，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，所以电负性：O>C>H，故B正确； C．氧化石墨烯中，形成单键的碳原子为杂化，形成双键的碳原子为杂化，故C正确； D．石墨烯变为氧化石墨烯，大键遭到破坏，导电性减弱，故D错误； 答案选D。 11．石墨晶体是层状结构。下列有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C原子为杂化；④石墨中碳原子数和个数之比为；⑤石墨和金刚石的硬度相同；⑥石墨层内导电性和层间导电性不同 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③④ 【答案】C 【解析】石墨晶体中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，是混合型晶体，故①错误; 石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，是混合型晶体，故②正确； 石墨晶体是层状结构，石墨中的C原子为杂化，故③正确； 石墨中碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键，碳原子数和个数之比为，故④错误； 石墨质软，金刚石的硬度大，故⑤错误； 石墨晶体具有各向异性，故石墨层内导电性和层间导电性不同，故⑥正确； 正确的是②③⑥，选C。 12．下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】D 【解析】A．Si与C同属IVA族，但SiO2是共价晶体，微粒间作用力是共价键；CO2是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，二者微粒间作用力不同，A错误； B．金刚石中C原子采取杂化；石墨中C原子采取杂化，杂化方式不同，B错误； C．固体加热熔化时，电离出和，只破坏了离子键，共价键未被破坏，C错误； D．存在一些晶体兼具两种或多种晶体的结构与性质，表现出过渡型，如金属氧化物等是离子晶体向共价晶体的过渡型 ；石墨是分子晶体向共价晶体、金属晶体的过渡型等，D正确； 故选D。 13．下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】B 【解析】A．中离子键的百分数为62%，还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确； B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，故B错误； C．、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确； D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确； 故选B。 14．完成下列问题。 （1）石墨属于 (选填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是 。 （2）石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，结构如图所示，石墨烯中C-C的键角是 ，在石墨烯中，每个六元环占有 个C。 【答案】（1）混合 范德华力 （2）120° 2 【解析】（1）石墨晶体是层状结构，层内碳原子以共价键相连，层与层间的作用力为范德华力，石墨能导电，说明含有金属键，故石墨属于混合型晶体，石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力为范德华力。故答案为：混合；范德华力。 （2）石墨烯是平面结构，碳原子采取的为杂化，键角为120°，每个六元环有6个碳原子，每个碳原子被3个六元环共用，因此每个六元环所含有的碳原子数为个，故答案为：120°；2。 15．锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。 （1）基态Zn2+的价电子排布式为 。 （2）ZnCl2、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2熔点为275℃，ZnO的熔点为1975℃，请分析熔点不同的原因： 。 【答案】（1） （2）ZnCl2、ZnO形成以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2的性质更偏向分子晶体，熔沸点较低，ZnO的性质更偏向共价晶体，熔沸点较高。 【解析】（1）锌（Zn）是30号元素，基态Zn原子的电子排布式为，是锌原子失去最外层2个电子形成的，失去的是4s能级上的2个电子，所以基态的价电子排布式为； （2）已知、皆属于以共价键为主的过渡型晶体，熔点为275，熔点较低，说明其性质更偏向分子晶体，分子晶体中分子间作用力较弱，导致熔沸点较低；的熔点为1975，熔点很高，表明其性质更偏向共价晶体，共价晶体中原子间以共价键相连，形成空间网状结构，共价键作用力强，所以熔沸点较高。 16．下列叙述中错误的个数有 ①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③金属键和氢键都有方向性和饱和性 ④NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团 ⑥具有规则几何外观的固体一定是晶体 ⑦电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 ⑧分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 ⑨稀有气体元素都在p区 ⑩利用“杯酚”可分离和利用了超分子具有自组装的特征 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 【答案】B 【解析】①σ键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，①正确； ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p和1s22s22p都表示基态B原子的核外电子排布式，1s22s22p→1s22s22p过程中没有能量的释放，不会形成发射光谱，②错误； ③金属键没有饱和性和方向性，氢键有方向性和饱和性，③错误； ④原子半径：C＞N，故NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，④正确； ⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团和化学键，⑤正确； ⑥具有规则几何外观的固体不一定是晶体，⑥错误； ⑦电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，元素的电负性越大、非金属性越强，电负性越小、金属性越强，⑦正确； ⑧纯粹的分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体不多，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，⑧正确； ⑨稀有气体元素都在p区，⑨正确； ⑩利用“杯酚”可分离C60和C70利用了超分子具有“分子识别”的特征，⑩错误； ②③⑥⑩错误，答案选B。 17．砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是 A．砷是由距离较近的两层组成的双层结构 B．双层结构中的同层内原子间不形成化学键 C．1mol砷形成3mol共价键 D．此砷晶体属于混合型晶体 【答案】C 【解析】A．根据结构图可观察出砷是由距离较近的两层组成的双层结构，A正确； B．双层结构的每层中的原子与双层结构的另一层原子间形成化学键，B正确； C．每个砷原子的配位数是3，则砷形成共价键，C错误； D．晶体砷为层状结构，与石圈的结构相似，双层内部是共价键，双层与双层之间是范德华力，属于混合型晶体，D正确； 答案选C。 18．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 【答案】B 【解析】A．配合物中心离子有6个配体，A正确； B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误； C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确； D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确； 故选B。 19．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A．晶体熔点比较： NaCl<KCl B．石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D．晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 【答案】D 【解析】A． NaCl、KCl均为离子晶体，离子半径：，离子所带电荷数相等，电荷量相同时半径越小离子键越强，晶体熔点比较： ，A错误； B．石墨晶体中层内的碳碳键为共价键，层间是范德华力，石墨具有共价晶体的高熔点、金属晶体的导电性、分子晶体的质软，属于混合型晶体，金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，碳原子中未杂化电子形成了大π键，使得碳碳键键长：石墨<金刚石，熔点：石墨>金刚石；石墨中每个C原子参与三个碳碳键，C原子数：C-C键数=， B错误； C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键；由图干图示信息可知，1为形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有1对孤电子对，2为没有形成配位键的H2O，价层电子对数为4，有2对孤电子对，3为硫酸根离子，价层电子对数为4，没有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，即价层电子对数相同时，孤电子对越多键角越小，故该结构中键角1、2、3由大到小的顺序是3＞1＞2， C错误； D．干冰晶体中二氧化碳分子间存在范德华力，没有方向性，采取密堆积，每个二氧化碳分子紧邻12个分子；冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，每个水分子间紧邻4个水分子，晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个），D正确； 故答案为：D。 20．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 C．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 D．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 【答案】C 【解析】A．氯化钠是离子晶体，晶体中只含有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，故A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，而每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为1：4×=1：2，故B错误； C．四种晶体熔点大小顺序为石墨＞金刚石＞氯化钠＞干冰，故C正确； D．石墨是混合型晶体，不是过渡型晶体，故D错误； 故选C。 21．某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡型晶体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．冰晶体中存在氢键，冰含有氢键 D．晶胞体积与8个形成的立方体的体积之比为 【答案】D 【解析】A．石墨晶体中碳原子之间为共价键，层与层之间为范德华力，属于过渡型晶体，A错误； B．该气态团簇分子的1个分子中含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，B错误； C．冰晶体中存在氢键，1mol冰含2mol氢键，故冰（1mol）含有氢键，C错误； D．晶胞与8个形成的立方体的边长之比为2:1，故体积之比为，D正确； 故选D。 22．下列关于晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 C．晶体状态能导电的一定是金属晶体 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 【答案】AD 【解析】A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体组成微粒为阳离子和电子，A正确； B．稀有气体单质是由单原子分子构成的分子晶体，分子中没有共价键，B错误； C．晶体状态能导电的除了金属晶体外，还有石墨，石墨属于混合晶体，C错误； D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，D正确； 故选AD。 23．完成下列问题。 （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)，属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯 （2）某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体　　B．共价晶体　　C．离子晶体　　D．金属晶体　　E.混合型晶体 （3）在氯化铯晶体(见下图)中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 (写离子符号)，第二层球面上有 个 (写离子符号)。 【答案】（1）②⑥⑦ ①③ ⑤ （2）DE （3）8 Cl- 6 Cs+ 【解析】（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成三维骨架结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶属于共价晶体，故①③为共价晶体；Al2O3是由铝离子和氧离子构成的离子晶体，故⑤为离子晶体； （2）固体质软，能导电，说明一定条件下能产生自由移动的电子，则该固体可能具有金属晶体的特征，也可能为石墨(混合型晶体)，故选DE； （3）在CsCl晶体中，以Cs＋为球心，与之等距离且最近距离的离子为Cl-，由图1可知每个Cs＋周围有8个最近且等距离的Cl-；第二层球面则为等距离的Cs＋，以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的Cs＋(即上、下、左、右、前、后位置)。 24．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素． （1）常温下，其单质呈液态的元素是 （填字母代号），它与e形成的化合物电子式为： （用元素符号表示） b元素形成的单质所属晶体类型可能是 （填序号） ①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体 （2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示） 【答案】 m ①②⑤ H2O＞HF＞HCl 【分析】（1）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列； e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成； b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨； （2）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点。 【解析】（1）常温下，呈液态的单质为溴与金属汞，由图可知位置可知，为溴单质，处于第四周期17列，为表中m元素； e为Na元素，溴与钠形成的化合物为NaBr，由钠离子与氯离子构成，溴化钠电子式为 ； b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨， 故答案为：①②⑤； （2）c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，常温下水为液体，HF、HCl为气体，故水的沸点较高，HF中分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点H2O＞HF＞HCl。 25．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶胞中，若作顶点，则应在面心处 C．若的晶胞边长为apm，其中S原子的半径为 D．石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 【答案】D 【解析】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，故A错误； B．由晶胞示意图可知，若作顶点，则应在体心处，故B错误； C．的晶胞中阴离子采用面心立方最密堆积，可以计算出S的半径为，但是无法计算S原子的半径，故C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，故D正确。 答案选D。 26．下列说法错误的是 A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC C．图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4 D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为 【答案】B 【解析】A．图1晶体是石墨晶体，每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华力，属于混合型晶体，A正确； B．图2为某气态团簇分子的结构，该分子结构中有13个C，14个Ti，因此其化学式为Ti14C13，B错误； C．晶胞结构中，Zn2+周围等距且最近的S2-有4个，即Zn2+的配位数为4，因为Zn2+:S2-=1:1，则的配位数为4，C正确； D．根据ZnS的晶胞结构可知，和的最近距离为1/4体对角线。设晶胞边长为acm，则晶胞密度，a=cm,则晶胞中和的最近距离为，D正确。 故选B。 27．-硒（Se）为六方晶胞结构，其原子排列为相互平行的螺旋长链（如图1），链内原子间作用强，相邻链之间有微弱的作用力，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2所示，晶胞参数为、为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．Se的价电子的空间运动状态有18种 B．-硒（Se）为混合型晶体 C．一个晶胞中含有2个Se原子 D．-硒的摩尔体积为 【答案】BD 【解析】A．硒是34号元素，基态硒原子的价电子排布式为4s24p4，价电子的空间运动状态有1+3=4种，A项错误； B．同一条链内原子作用很强、为共价键，相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为范德华力，则-硒（Se）为混合型晶体，B项正确； C．把俯视图中三个硒原子看成是一个整体，则一个晶胞中硒原子的个数为：，C项错误；     D．-硒的摩尔体积，D项正确； 选BD。 28．碳元素的单质有多种形式，回答下列问题： （1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。 ①石墨属于 (填“共价”或“混合型”)晶体。 ②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为 。 ③n g碳原子可构成 (用含n的代数式表示)个正六边形。 （2）金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①金刚石和石墨互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 ②金刚石晶体中碳原子个数与C—C键数目之比为 。 ③该晶体中，C和C原子间以 键结合。 ④金刚石的密度为 g·cm-3。 【答案】（1）混合型 石墨中碳原子以sp2杂化方式形成碳碳键，另外一个价电子（p电子）垂直于这个平面，在晶体中形成大π键，其中的电子类似于金属中的自由电子，可以在层中自由移动，所以能够导电 （2）同素异形体 1:2 共价键 【解析】（1）①石晶体结构呈现出层状特点，每层内碳原子以坚固的共价键相连，形成平面六角形网格，而层与层之间则通过较弱的分子间作用力堆叠，既具有共价晶体的特征也具有分子晶体的特征，属于混合型晶体； ②石墨中碳原子以sp2杂化方式形成碳碳键，另外一个价电子（p电子）垂直于这个平面，在晶体中形成大π键，其中的电子类似于金属中的自由电子，可以在层中自由移动，所以能够导电； ③由均摊法可知，每个碳原子被3个六边形占有，故1个六边形中含有的碳原子数目为=2，ng碳原子数目为，则正六边形数目为； （2）①金刚石和石墨是C元素的两种不同单质，二者互为同素异形体； ②金刚石晶体中，每个碳原子都以4根单键与另外4个碳原子相连，每个单键被两个碳原子共用，故相当于每个碳原子形成的共价键数目为=2个，即金刚石晶体中碳原子个数与C−C键数目之比为1:2； ③碳是非金属元素，该晶体中，C和C原子间以共价键结合； ④金刚石晶胞中C原子的个数为，密度为。 29．2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构。其工艺制备流程如下图所示： 已知：①结构类似于，与酸反应时先生成类似于，易分解。 ②不溶于盐酸和氢氟酸。 ③辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)。 （1）可用于制纳米颗粒润滑油，是由于 。 （2）由题目已知条件分析属于 晶体(填“分子”“离子”“共价”或“混合型”)，该晶体内含有 作用力。 A．范德华力    B．氢键    C．极性共价键    D．离子键    E．非极性共价键 （3）“酸浸”时，辉钼矿中的 (写化学式)溶解，该溶解过程是否发生了氧化还原反应： (填“是”或“否”)。 （4）不溶于酸碱且难以氧化的杂质在 步骤中被除去。 （5）“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，写出加入盐酸后所发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）MoS2结构和石墨相似，具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下，层与层易发生相对滑动 （2）分子 ACE （3）FeS2 是 （4）氨浸 （5）+2H++=MoS3↓+H2S↑ 【分析】辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有SiO2 、FeS2及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)用盐酸和氢氟酸酸浸，FeS2与盐酸反应，SiO2与氢氟酸反应，酸浸后固体主要是MoS2，进行氧化培烧生成MoO3和SO2，氨浸后转化为可溶的(NH4)2MoO4，过滤除去不溶物，加入硫化钠、盐酸进行沉淀，得到MoS3，最后氢气还原MoS3生成高纯MoS2。 【解析】（1）MoS2结构和石墨相似，具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下，层与层易发生相对滑动，因此可用于制纳米颗粒润滑油； （2）由题目已知条件H2S2类似于H2O2，故H2S2属于分子晶体，氢与硫形成极性共价键，硫与硫之间形成非极性共价键，H2S2分子间有范德华力，故该晶体内含有范德华力，极性共价键，非极性共价键，故选ACE； （3）根据已知信息：FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生的总反应的化学方程式为FeS2+2HCl=FeCl2+S↓+H2S↑，硫元素化合价变化，因此，“酸浸”时，辉钼矿中的FeS2溶解，该溶解过程发生了氧化还原反应； （4）由分析，不溶于酸碱且难以氧化的杂质在氨浸步骤中被除去； （5）“沉淀”操作中，加入Na2S生成，再加入盐酸，生成MoS3沉淀和H2S气体，离子方程式为+2H++=MoS3↓+H2S↑。 30．锂，铁，磷及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）锂在元素周期表的位置是 ，基态的价电子排布式为 。 （2）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是 。 （3）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 ①图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 。 ②根据图1和图2的信息，下列说法不正确的有 (填字母)。 a．黑磷区P-P键的键能完全相同 b．黑磷与石墨都属于混合型晶体 c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力 d．由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 （4）氮原子之间可以形成双键，而磷原子之间很难形成双键，原因是 。 （5）一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂()的晶胞结构如图3(a)所示。其中分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①图3(a)的晶体的晶胞参数分别为、，则该晶体的摩尔体积 (已知阿伏加德罗常数为，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积。) ②电池充电时磷酸亚铁锂会脱出部分，形成，结构如图3(b)所示，则 ， 。 【答案】（1）第二周期IA族 3d6 （2）与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （3）sp3 ac （4）N原子半径小能够形成较强的p-pπ键，P原子的半径较大原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-pπ键 （5） 0.1875 【解析】（1）Li为3号元素，在周期表中的位置为第二周期IA族；铁是26号元素，基态Fe2+的价电子排布式为； （2）因为CN-与Fe2+的配位能力更强，溶液中Fe2+的浓度低，所以未观察到溶液呈现明显的橙色； （3）①黑磷区中P根据图1中形成的共价键，P元素有三个σ和一个孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化； ②a．根据图1中键长的不同判断黑磷区P-P键的键能不完全相同，故a错误； b．黑磷与石墨类似，也具有层状结构，根据石墨是混合型晶体知，黑磷也属于混合型晶体，故b正确； c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于共价键，故c错误； d．由石墨与黑磷制备该复合材料有新的化学键形成，新物质生成，故属于化学变化，故d正确； 故答案为ac； （4）N原子半径小能够形成较强的p-pπ键，P原子的半径较大原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-pπ键； （5）①根据均摊法，Li+的个数为：，故LiFePO4的单元数有4个，该晶胞体积为a2b×（10-7cm）3=a2b×10-21cm3，则磷酸亚铁锂晶体的摩尔体积=cm3/mol； ②由题图可知，小白球表示锂原子，由题图(a)知，每个晶胞中的锂原子数为，故一个晶胞中有4个单元；由题图(b)知，结构中，一个晶胞含有=个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13：16=(1-x)∶1，=0.1875； 设中二价铁离子的个数为a，三价铁离子的个数为b，由，，得到，即。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 分子晶体与共价晶体 第2课时 共价晶体 分层作业 1．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 2．下列晶体中属于共价型过渡晶体的是 A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨 3．下列关于晶体的说法正确的是 A．用红热的铁针刺玻璃表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 B．石墨为过渡型晶体 C．白磷、硫磺、高锰酸钾、硫酸钾、炭黑均为晶体，能自发形成多面体外形 D．X-射线衍射谱是测定晶体结构的重要手段 4．下列晶体分类正确的一组是 ①   ②苯甲酸   ③   ④   ⑤金刚石   ⑥   ⑦石墨   ⑧ A．分子晶体：①④ B．离子晶体：③⑥ C．共价晶体：⑤⑧ D．混合型晶体：②⑦ 5．下列有关晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．(沸点)为分子晶体，熔化破坏分子间作用力 C．石墨是混合型晶体，晶体中存在大键，因而石墨层间可以滑动，质地较软 D．晶体溶于水后可导电，该晶体一定是离子晶体 6．有关氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 D．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 7．下列说法不正确的是 A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 8．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体 B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体 C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，分子之间不存在氢键 D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 9．石墨晶体是层状结构，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨中存在两种作用力  ②石墨是混合型晶体  ③石墨中的原子为杂化  ④石墨熔点、沸点都比金刚石低  ⑤石墨中碳原子数和C-C数之比为1∶2  ⑥金刚石、石墨互为同分异构体  ⑦石墨层内导电性和层间导电性不同 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦外 10．石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 A．石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力 B．电负性：O>C>H C．氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有杂化 D．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 11．石墨晶体是层状结构。下列有关石墨晶体的说法正确的一组是 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C原子为杂化；④石墨中碳原子数和个数之比为；⑤石墨和金刚石的硬度相同；⑥石墨层内导电性和层间导电性不同 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③④ 12．下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 13．下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 14．完成下列问题。 （1）石墨属于 (选填“混合”或“过渡”)型晶体，晶体内部存在多种不同的微粒间作用力。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是 。 （2）石墨烯只是由一层碳原子构成的平面薄膜，结构如图所示，石墨烯中C-C的键角是 ，在石墨烯中，每个六元环占有 个C。 15．锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。 （1）基态Zn2+的价电子排布式为 。 （2）ZnCl2、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2熔点为275℃，ZnO的熔点为1975℃，请分析熔点不同的原因： 。 16．下列叙述中错误的个数有 ①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③金属键和氢键都有方向性和饱和性 ④NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团 ⑥具有规则几何外观的固体一定是晶体 ⑦电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 ⑧分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 ⑨稀有气体元素都在p区 ⑩利用“杯酚”可分离和利用了超分子具有自组装的特征 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 17．砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是 A．砷是由距离较近的两层组成的双层结构 B．双层结构中的同层内原子间不形成化学键 C．1mol砷形成3mol共价键 D．此砷晶体属于混合型晶体 18．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 19．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰 A．晶体熔点比较： NaCl<KCl B．石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数：C-C键数=1：3 C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D．晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 20．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在晶体中，每个晶胞含有4个分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 C．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低 D．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体 21．某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡型晶体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．冰晶体中存在氢键，冰含有氢键 D．晶胞体积与8个形成的立方体的体积之比为 22．下列关于晶体的说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 C．晶体状态能导电的一定是金属晶体 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 23．完成下列问题。 （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有 (填序号，下同)，属于共价晶体的有 ，属于离子晶体的有 。 ①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯 （2）某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。 A．分子晶体　　B．共价晶体　　C．离子晶体　　D．金属晶体　　E.混合型晶体 （3）在氯化铯晶体(见下图)中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 (写离子符号)，第二层球面上有 个 (写离子符号)。 24．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素． （1）常温下，其单质呈液态的元素是 （填字母代号），它与e形成的化合物电子式为： （用元素符号表示） b元素形成的单质所属晶体类型可能是 （填序号） ①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体 （2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示） 25．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶胞中，若作顶点，则应在面心处 C．若的晶胞边长为apm，其中S原子的半径为 D．石墨晶体层内作用力是共价键，层间作用力是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 26．下列说法错误的是 A．图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 B．图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC C．图3为ZnS的晶胞结构，的配位数为4 D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和的最近距离为 27．-硒（Se）为六方晶胞结构，其原子排列为相互平行的螺旋长链（如图1），链内原子间作用强，相邻链之间有微弱的作用力，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2所示，晶胞参数为、为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．Se的价电子的空间运动状态有18种 B．-硒（Se）为混合型晶体 C．一个晶胞中含有2个Se原子 D．-硒的摩尔体积为 28．碳元素的单质有多种形式，回答下列问题： （1）石墨晶体的二维平面网状结构如图所示。 ①石墨属于 (填“共价”或“混合型”)晶体。 ②石墨有类似于金属晶体的导电性，原因为 。 ③n g碳原子可构成 (用含n的代数式表示)个正六边形。 （2）金刚石是一种空间网状结构的晶体，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①金刚石和石墨互为 (填“同位素”或“同素异形体”)。 ②金刚石晶体中碳原子个数与C—C键数目之比为 。 ③该晶体中，C和C原子间以 键结合。 ④金刚石的密度为 g·cm-3。 29．2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构。其工艺制备流程如下图所示： 已知：①结构类似于，与酸反应时先生成类似于，易分解。 ②不溶于盐酸和氢氟酸。 ③辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)。 （1）可用于制纳米颗粒润滑油，是由于 。 （2）由题目已知条件分析属于 晶体(填“分子”“离子”“共价”或“混合型”)，该晶体内含有 作用力。 A．范德华力    B．氢键    C．极性共价键    D．离子键    E．非极性共价键 （3）“酸浸”时，辉钼矿中的 (写化学式)溶解，该溶解过程是否发生了氧化还原反应： (填“是”或“否”)。 （4）不溶于酸碱且难以氧化的杂质在 步骤中被除去。 （5）“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，写出加入盐酸后所发生反应的离子方程式为 。 30．锂，铁，磷及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）锂在元素周期表的位置是 ，基态的价电子排布式为 。 （2）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是 。 （3）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 ①图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 。 ②根据图1和图2的信息，下列说法不正确的有 (填字母)。 a．黑磷区P-P键的键能完全相同 b．黑磷与石墨都属于混合型晶体 c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力 d．由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 （4）氮原子之间可以形成双键，而磷原子之间很难形成双键，原因是 。 （5）一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂()的晶胞结构如图3(a)所示。其中分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①图3(a)的晶体的晶胞参数分别为、，则该晶体的摩尔体积 (已知阿伏加德罗常数为，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积。) ②电池充电时磷酸亚铁锂会脱出部分，形成，结构如图3(b)所示，则 ， 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $