2026年湖北省黄冈市英山县长冲初级中学自主招生化学试题

2026年英山县长冲初级中学自主招生化学试题 满分：50分 时间：60分钟 一、选择题（每题1.5分，共15分） 1.下列物质的变化过程中，属于化学变化且伴随能量变化的是（ ） A. 干冰升华 B. 浓硫酸稀释 C. 铁生锈 D. 活性炭吸附色素 2.某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27，通过计算推测R的氧化物的化学式是（ ） A．RO B．R2O C．R3O4 D．R2O3 3.下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液 B 分离KCl和MnO2固体 加水溶解后过滤 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水测温度变化 D 证明NaOH溶液部分变质 加入过量BaCl2后测pH 4.将一定质量的Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含一种溶质，则滤渣成分不可能为（ ） A. Ag B. Ag、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Zn 5.已知：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑。将一定量Na2O2固体加入足量水中，完全反应后溶液质量增加8g。则生成O2的质量为（ ） A. 16g B. 8g C. 4g D. 32g 6. 下列关于质量守恒定律的应用，正确的是（ ） A. 2g氢气和8g氧气反应，生成10g水 B. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该物质一定含C、H、O元素 C. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比为2:1 D. 化学反应前后，原子的种类和数目一定不变 7. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ） A. CO2能使紫色石蕊试液变红，说明CO2具有酸性 B. 石墨具有导电性，可用于制作电极 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的碳原子数目不同 D. 实验室用碳酸钙和稀硫酸制取CO₂ 8. 关于金属的性质与应用，说法错误的是（ ） A.铝的金属活动性比铁强，但铝制品更耐腐蚀 B. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe3O₄ C.黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大 D. 废旧金属回收利用可节约金属资源 9. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 溶质可以是固体、液体或气体 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，目的是加快溶解 10. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 用浓硫酸干燥氨气 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水 二、填空题（每空1分，共12分） 11.用化学用语填空： （1）2个铵根离子 ______； （2）相对分子质量最小的氧化物 ______； （3）氯化铁溶液中大量存在的阳离子 ______。 12.如图是实验室制取气体的常见装置，请回答： （1）用高锰酸钾制氧气，化学方程式为 ，若用C装置收集氧气，验满方法是 。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用B装置控制反应速率，应如何改进？ 。 13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数：A ______ B（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）将t2℃时等质量A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ______。 （3）t2℃时，将75g A的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水 _____g。 14.金属活动性探究实验：将铁钉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤。 （1）滤液中一定含有的溶质是 ______。 （2）若滤渣中只含有一种金属，则反应后溶液质量 ______（填“增大”“减小”或“不变”）。 三、综合应用题（共23分） 15.（6分）某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取样品进行如下实验： ① 加足量水溶解，得无色溶液和白色沉淀； ② 过滤，向沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡； ③ 向滤液中滴加酚酞，溶液变红。 （1）白色沉淀的成分是 ______。 （2）原固体中一定存在的物质是 ______，可能存在的物质是 ______。 （3）设计实验证明可能存在的物质是否存在，写出操作、现象及结论。 16.（8分）实验室用含杂质的铁粉（杂质不溶于水也不与酸反应）测定一种稀硫酸的溶质质量分数。取20g稀硫酸分四次加入盛有5g铁粉的烧杯中，充分反应后测得数据如下： 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 5 剩余固体质量/g 4.2 3.4 2.8 2.8 （1）第4次实验后剩余固体是 ______。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）画出生成氢气的质量随加入稀硫酸质量变化的曲线（标出关键点数据）。 17.（9分）某化学小组对“侯氏制碱法”的原理进行探究，并测定某纯碱样品中Na2CO3的含量。 【资料】① 侯氏制碱法原理：NH3+ CO2+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl； ② NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O。 【实验一】模拟制备NaHCO3（如图装置，夹持仪器省略）。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 （3）反应后从装置C中分离出NaHCO3固体的操作是 。 【实验二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（杂质为NaCl）。 取15g样品加入足量稀盐酸，生成CO2体积2.23L（常温下CO2密度约为1.977g/L）。 （4）计算样品中Na2CO3的质量分数. （5）若测定结果偏大，可能的原因是 （写一条）。 学科网（北京）股份有限公司 $