上海市崇明区2025-2026学年九年级上学期期末学业质量调研化学试题

2025学年第一学期期末学业质量调研 九年级综合（化学部分〉 考生注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选 至少一个选项：标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：Na-23C1-35.50-16C-12H-1Ca-40 一水（10分》 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入 太空，便在循环系统中获得新生。我国科研团队从月球上带回来的样品有氨和钛铁矿石，钛铁 矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至 1000C以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 1.下列“水”属于纯净物的是 A.江河水 B.蒸馏水 C.直饮水 D.自来水 2。对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的， A.浑浊度 B.色度 C.溶解氧含量 D.密度 3.水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A.水分子的质量 B.水分子的种类 C.水分子的大小 D.水分子的间隙 4。如图1，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是 (不定项)。 A.电解水的变化过程中发生了能量转化 B.负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C.电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 电源 图1 D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 5.如图2，有关氦、钛元素（或原子）的说法，错误的是 A.氦元素的原子序数为2 2 He 22 Ti B.氦原子可以直接构成物质 氦 钛 C.氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同 4.003 47.87 D.氦、钛两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 图2 6.太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 8 Q 定条件 0氢原子 0 ●氧原子 甲 乙 丙 ○碳原子 保持水化学性质的最小微观粒子的是 (用微观粒子的名称表示)：参与反应的 氢气与二氧化碳的分子数目比为 九年级化学共6页第1页 7.获得月壤主要成分的质量分数如图3所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况 如图4所示。 含铁物质的质量/g 50 FeO 40 30 20 10 0 e 氧化铝氧化亚铁二氧化硅氧化钙 030040506007080090010010温度/℃ 图3 图4 (1)如图3，有关月壤主要成分的说法错误的是 A.四种成分均属于氧化物 B.质量分数最高的成分是二氧化硅 C.氧化铝的化学式为AIO D.氧化钙久置于空气中会发生变质 (2)如图4，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质 与氢（以H2表示）反应的化学方程式为 二古法制硝（14分) 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含NO3,古代以硝土和草木灰为原料生产NO3。 8。NO3中氮元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+5 D.-1 9.黑火药爆炸时反应原理是2NO,+S+3C槛KS+2↑+3C021。对于反应中的物质，下 列说法正确的是 (多选)。 A.NO3可作复合肥料 B.若碳过量，产物中可能还存在C0 C.按体积计算，N2在空气中大约含有78% D.CO2是引起酸雨的主要物质 10。古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测NO,溶于水时 (填“吸收”或 “放出”)热量。 古代以硝土〖富含NO,、CaNO3h和NaCl】和草木灰（主要成分KzCO3)为原料生产KNO3 的部分流程如下图5所示，淋硝过程如图6。 稻草 草木灰 用水多次 硝土 冲淋 硝酸钾 木桶 热浓硝水→ 冷却 晶体 拌匀 淋硝 熬硝 滤液M 氯化钠晶体 ·硝水 图6 图5 九年级化学共6页第2页 11。实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是 60 8.0g A.相关图标 B.称量 C.量取 D.溶解 12。木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出 “硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)；硝土中Ca个NO)2与草木 灰中K2C03发生了复分解反应，化学方程式为 13。淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓 硝水”析出KNO3晶体。 (1)“硝水”中一定含有的溶质是 (2)下表为NOg、NaCl的溶解度数据。 温度（℃） 20 40 60 80 KNO; 31.6 61.3 106 167 溶解度(g) NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得NO3晶体的原因是 若将206g硝酸钾饱和溶液从60℃降低20℃，析出硝酸钾晶体的质量为 g。 14。滤液M可以循环使用，原因是 三碳氧循环（11分) 碳元素在自然界中分布极广，它既以单质存在，也以化合物形式存在；自然界中的碳氧 循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的 制备方法。 15。物质的性质和用途对应关系错误的是 A.活性炭有吸附性一一可作防护口罩 B.金刚石质地坚硬一一可用于裁玻璃 C.碳酸钠是白色粉末一一可去除油污 D.干冰升华能吸热一一可用作制冷剂 九年级化学共6页第3页 16。下图是制取氧气和探究氧气性质的部分装置。 氧气 细铁丝 水 丙 (1)用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 (填“甲”或“乙”)：能用装置丙收集 02的原因是 0 (2)装置丁中，有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A.燃烧时观察到火星四射 B.反应的化学方程式为3Fe+202越Fe:04 C.反应前后固体质量相等 D.预先在集气瓶底放水的目的是防止集气瓶炸裂 17。下列反应均能生成C02。①木炭燃烧；②碳酸钠粉末与稀硫酸反应；③石灰石高温分解；④ 碳与氧化铜在高温下反应。其中最适合于实验室制取C02的是 (填序号)，理由 是 _0 18。某同学利用图7、图8探究鱼缸中的碳氧循环。 光照4小时 传感器 31.9℃ 250mL7水 pH检测计 水草 图7 图8 (1)如图7，鱼缸中水的pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体 含量发生了周期性变化。该气体是 A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水蒸气 (2)如图8，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32gL,b中含氧量为6.23gL。从氧循环的角 度分析，氧含量不同的原因是 (3)若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有 (写一种)。 19。一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClo3、MnO2和铝粉。NaCIo3制氧原理为 2NaC0,2NaC1+30:1。 若213 g NaClo3完全分解，理论上生成O2的质量为 go 九年级化学共6页第4页 四酸碱盐应用(9分) 酸、碱、盐在生活、工业上都有重要的作用，如盐酸常用于除铁锈；C(OD2能杀灭牙根感 染的细菌，其制剂常用于牙髓病的治疗。 20。有关NaOH、Ca(OHD2的说法错误的是 A.NaOH固体俗称烧碱 B.NaOH在水溶液中能离解出OH C.Ca(OHD2具有杀菌消毒功效 D.石灰水变浑浊一定发生了化学变化 21。有关“碳酸盐”的说法正确的是 A.均能溶于水 B.均含有金属元素 C.均能与稀盐酸反应 D.均不含氢、氧元素 22。为探究稀盐酸的化学性质进行了如下图实验。 稀盐酸 生锈的铁钉 厚NaOH溶液 乙 (1)甲中观察到的现象有 若稀盐酸过量，铁会 被稀盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 (2)乙中无明显现象，为验证乙中NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，用图9所示装置进行了 实验，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线如图10所示。有关烧杯内溶液的说 法错误的是 (不定项)。 稀盐酸一 pH传感器 NaOH溶液 0 滴入稀盐酸体积mL 图9 图10 A.a点时溶液中溶质为NaCl和NaOH B.b点时溶液中HCI和NaOH等质量反应 C.c点时溶液能使紫色石蕊试液变红 D.溶液中NaCI的质量随着pH的减小逐渐增大 (3)乙中，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若观察到无明显现象，能否证 明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并说明理由。 九年级化学共6页第5页 五补钙剂(6分) 以碳酸钙为主要成分的钙片，能预防和治疗骨折疏松症，短期还能缓解胃酸（主要成分为 盐酸)过多，但需注意合理使用。某品牌钙片标签上部分内容如下图所示（除碳酸钙外，其他 成分不含钙元素)，维生素D3(化学式C2L440)可以促进人体对钙的吸收，光照下易发生氧化 分解。 【主要原料】碳酸钙维生素D3 【功效及成分】补钙每片含碳酸钙1.5g 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 储存条件】…………………… 23。 若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 24。碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 25。咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，请设计实验证明。 实验试剂：钙片（若干片)、3%的稀盐酸、6%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积 越大，反应速率越快 26。该品牌钙片标签上的储存条件是 九年级化学共6页第6页 参考答案 一、水（共10分，无特殊说明外，每空1分） 1.B 2.D 3.D 4.BC(2分) 5.c 6.水分子：41 7.(1)C (2)Fe.0,+H50-600C2Fe0+H,0 二、古法制硝（共14分，无特殊说明外，每空1分) 8.C 9.ABC(3分) 10.吸收 11.C 12.滤纸： Ca(NO3)2 +K2CO3=2KNO3 Ca CO3l 13.(1)NO,和NaC1(2分) (2)硝酸钾溶解度随温度降低明显减小、氯化钠溶解度随温度变化影响很小(2分)： 74.4g 14.提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费 三、碳氧循环（共11分，无特殊说明外，每空1分） 15.C 16.(1)甲；氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应 (2)C 17. ②；制得的C02较纯净、常温进行操作方便(2分) 18.(1)B (2)水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 (3)定期更换鱼缸中水（合理即可） 19.96 四、酸碱盐应用（共9分，无特殊说明外，每空1分） 20.D 21.C 22.(1)铁锈逐渐减少（或消失）、溶液变为黄色（或棕黄色）(2分)； Fe+2HCl-FeCl2+H21 (2)BD(2分) (3)能(1分)；加入硫酸铜溶液无明显现象，说明氢氧化钠溶液中的氢氧化钠（或 OH)被消耗，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应(1分) 五、补钙剂（共6分，无特殊说明外，每空1分) 23.1.2 24.CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O +CO2 25.实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加 入等体积3%（或6%)的稀盐酸，观察现象(2分) 实验现象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生的气泡更快 26.密封、避光保存（或密封、阴凉干燥处保存）