江苏省苏州市工业园区星湾学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学卷

2025-2026学年苏州工业园区星湾学校九年级期末模拟考试（二） 化 学 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ca一40 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化 学变化的是 A.活字印刷 B.黑火药爆炸 C.用粮食酿醋 D.用黏土烧制陶瓷 2.下列说法中，不正确的是 A.石蜡浮于水面，其密度比水的小 B.铜在空气中加热，固体表面变黑，生成氧化铜 C.硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 D.蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 3.运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的 钠含量应在5~120毫克/100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料 的说法正确的是 配料：水、果简糖 钠含量 5-19毫克/100毫升 浆、白砂糖、蜂蜜 钾含量 10-25毫克/100毫升 食品添加剂（氯化 蜂蜜添加量 250毫克/100毫升 钾、柠檬酸钠等)、 食用香精。 A.不含任何营养物质 B.可替代水大量饮用 C.钠含量不符合国家标准 D.白砂糖可为人体提供能量 4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A.氯化铝：AICI B.2个氮分子：2N2 C.60个碳原子：60C D.1个铵根离子：NH 5.稀土元素是有重要用途的资源。铈元素(C)是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元 素的信息。下列有关说法不正确的是 A.铈的元素符号为Cc B.铈属于非金属元素 140.1 C.铈原子的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1 6.没食子酸(CH6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸 的说法中正确的是 A.含有3个H2 B.碳元素的质量分数为38.9% C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 7.下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 化学试卷第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 8.下列对化学基本观念的认识正确的是 A.微粒观：构成氯化钠的微观粒子是氯化钠离子 B.分类观：氧化铜和碱式碳酸铜都属于氧化物 C.结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于其结构不同 D.能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化 9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B.氮气是无色无味气体，可用作保护气 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.不锈钢不易锈蚀，可用于制作医疗器械 10.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作不正确的是 KMnO, ,棉花 带火星的木条 一氧气 A.制备氧气 B.收集氧气 C.验满氧气 D.验证助燃性 11.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A.活性炭用于自制净水器一一活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型一一水是由氢原子和氧原子构成的 C.海洋资源的综合利用与制盐一一海水晒盐获得的粗盐只含有难溶性的杂质 D,调查家用燃料的变迁与合理使用一将煤球变为蜂窝状，可减少CO排放 12.我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇(CHOH)和甲醛(CH20),主要原理 如图。下列分析正确的是 ?p 8.8. 90 7m77 77777 r石墨烯0H●cO0 A.反应后石墨烯的碳原子数目增加 B.保持甲烷化学性质的最小粒子是“○， C.等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D.过程V中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为H2O2 13.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 磁铁 2025 可结友安 团结友夏 ①用磁铁选出 ②用稀盐酸除去铁 ③贴上有镂空图④漫泡在硫酸铜 ⑤洗净，揭膜， 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾干，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A.Fe稀盐酸 FeCl3 B.P +P205 H2O C.C0:光照，叶绿素0： D.KCIO △KCl 化学试卷第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 15.压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温， 丁烷被点燃。下列说法不正确的是 A.液态丁烷气化可增大与氧气接触面积 B.压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低 高压导找 C.松开按钮熄灭的灭火原理是撤离可燃物 D.打火机工作时涉及多种能量转化 16.实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A.玻璃管中固体减轻的质量等于生成CO2的质量 Fe:O 接尾气处理装贯 B.硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑 C.实验结束后，先停止通入CO,后熄灭酒精喷灯 D.通过该装置炼得的产物为生铁，含有少量杂质 石灰水世 17.下列实验方案设计合理的是 A.除去N2中混入的少量CO:将混合气体通过足量灼热的CuO B.证明蜡烛中含有氢元素：将干冷的烧杯罩在火焰上方 C.鉴别黄铜合金和黄金：观察外观 D.分离CaCO3和CaO固体混合物：高温煅烧 18.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 以 Na.CO A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 NaCl B.T,℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 茨30 C.T2℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠 10L D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 20T,T60 19,下列设计的实验方案能达到实验目的的是 温度/℃ 1g氯化纳 铅锡合金 经款 无日空气 6%H,0: 3%H0: 50℃ 20℃ 棉花 5g水息厂5汽油 圈_干燥剂 MnO. 甲 丙 A.用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C.用方案丙探究不同催化剂对HO2分解速率的影响 D,用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 20.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速 率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 C0 40 200 CH 化剂的 20 100 ®人-0 1% 100 200 300 400 /(mol/L/min) 图1 H2O 温度/℃ 图2 A.参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1：1 B.该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C.温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 D.温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致 化学试卷第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 非选择题（共60分） 21.(8分)氨气是一种重要的化工原料。 ()“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示： N2 水蒸气 水蒸气 H2 高温 高温高压LNH,☐ 催化剂 CO+H2 密封 甲烷 」高温 C0用冷却 催化剂 催化剂 C02 ①流程中通入的水蒸气和C0反应，反应的化学方程式为▲ ②在密闭的容器中将C02转化为液态分离，该过程利用C02和H的不同点是▲一（填“熔 点”或“沸点”)。 @。@ ⑧m, ③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭@⊙ 一定条件 R 容器中充入一定量的N和H2,充分反应生成NH3。反应前后微®@ ①▣ 观粒子的变化如题21图所示，图中X代表的物质是▲一（填 反应的 反应后 题图 化学式)。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是用氢氧化钠吸收C02生成碳酸钠和水的化学方程式为▲。 (③)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①电解水制氢气的能量转化的主要方式为▲一。 ②团队开发出钉基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是▲一。 A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应 C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂 22.(10分)利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体C02的性质。 推测 决定 变化 性质 应用 预测 反映 (1)变化→性质：用题22图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的CO2,观察到试纸A 不变红，试纸B比C先变红。据此推测CO2的性质有▲。 欣口近明的 视打期 气体 的紫色 干操的东色 气体进出管 石试纸 题22图-1 题22图-2 (2)性质→变化：如图22图-2，向充满气体C02的烧瓶中注入10mL氢氧化钙溶液，反应结束后 打开止水夹，产生的现象为△。 (3)性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体CO2,可将气体CO2干燥后，再选用 的收集方法为下图中的▲（填字母）。 化学试卷第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (4)某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下： a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克： b.将该纸简先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图 甲和图乙，观察并记录读数变化： c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。 电子秤读数/克 个电子种读数/克 540 纸筒口处 5.45 538 小圆孔 日000 硬纸板 正放 53 5.41 倒服 539 532 530 纸筒正放 纸筒倒放 100200 4100 时间/秒 时间/秒 丁 甲 乙 丙 回答下列问题： ①检验二氧化碳收集满的操作是▲。 ②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是▲。 ③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数 随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克） 23.(9分)某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成实验。 已知：实验中形成Pb2的化学反应方程式为2KI+PbNO3)2=Pbl2}+2KNO3 步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的PbNO32(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI (碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到Pb2在饱和溶液中逐渐析出， 现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (I)“黄金雨”混合物属于▲一（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)Pb2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为_▲_。 (3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 ▲g:需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 和▲。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是▲一。 (④步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可 能的是△ A (⑤)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的PbNO3)2溶液，其原因可能是▲。 (6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是▲一。 S/g个 S/g个 0.20 0.20 40 0.15 0.15 30 30 0.10 0.10 20 20 0.05 0.05 10E A 020406080100T/℃B. 020406080100T/℃C. 020406080100T/℃D. 020406080100T/℃ 化学试卷第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 24.(8分)某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一聚合氯化铁铝(PFAC)的制备和净水性能评价实验。 已知：①聚合氣化铁铝(P℉AC)是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使 之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I。探究彩响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的P℉AC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其 结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝(PFAC的制备) 测定PFAC总有效 温度/℃ 反应时间h Fc2+和H,O2(投料比) 成分/% ① 65 1 1:1.0 17.64 ② 70 1:1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1:1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1:1.0 17.44 ⑥ 70 1:0.8 16.61 ⑦ 70 1 1:1.2 15.48 【解释与结论】 (I)实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为▲二。 (2)由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是▲。 (3)某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮 凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由▲一。 Ⅱ.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的P℉AC进行实验， 沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 3100 98 182 96 94 76 0 105202方30方40 6古力方动方0 投加量/mg·L-· 投加量/mg·L- 题24图 已知：①化学需氧量(COD)是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高， 表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 (4)结合图中数据分析，从经济角度考虑，1L污水中P℉AC的投加量最佳值约为▲mg。 任务二兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 (⑤)甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学 认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度， 设计方案证明：▲一。 化学试卷第6页（共8页） CS扫描全能王 治壁3亿人都在用的扫描AP 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：化合物化学反应 判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素。 【类比应用】 (⑥)某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质 中一定含有▲一（填元素符号）。 25.(13分)某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 -出氧口 I,家用制氧机研究 (1)某款家用制氧机的结构如图。 过度酸(2Na,C0,川O,】 氧化猛 ①制氧原理：a.2NaC03H02C2NaC03+3H02: 术位 、反应仓 b.H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。 题251图 写出步骤b反应的化学方程式：▲：上述两步原理都属于▲（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中_▲_仓。 (2)该制氧反应总原理可表示为22Na2C033H202)M04Na2C03+6H0+302↑。 ①根据化学方程式计算：157g过碳酸钠(2Na2C033H02相对分子质量为314)分解产生 氧气的质量。 ▲ ②157g过碳酸钠分解产生的氧气▲（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求 (平均供氧量≥0.7g/min,供氧时间≥25min)。 (3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 输液管及 流速调节器 氧宵 输液管 氧管 过碳酸钠十 二邻化锰 过碳酸钠+ 二氧化锰 1.0版 2.0版 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖：当观察到▲可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有▲_。 Ⅱ. 自救呼吸器研究 呼吸软管一 30生氧建度(Lmnj 单向阀B斤 一单向阀A 25 气 KO: 气装圆10： 排气阀（当气粪内气压 过大时可自动排气) 人c0H9生氧装圆 生氧装贯 (内含生氧药品) c 10203040 丙 时间(mn） 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计 思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 化学试卷第7页（共8页） CS扫描全能王 碰3亿人都在用的扫描AP (4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。 在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是▲（选填“A打开，B闭合”或“A闭 合，B打开”) (⑤)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人 呼出气中的C02、H20反应生成02，其反应的化学方程式为：4MO2+2H20=4X+302: 4M02+2C02=2M2C03+302。X的化学式为▲一。 (6)500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正 常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于lL/min,并结合自救呼吸器的结构和生氧药品 的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是▲一。 (⑦)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有▲一（选填序号)。 ①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类 26.(12分)工业上使用化石燃料会导致C02的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、 吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：吸附率= 吸附二氧化碳后固体质量-氧化钙质量 ×100%。 氧化钙质量 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 (1)加热氧化钙循环捕集C02过程如图26图-1所示。 H 含CO, C02 的烟气 Cao 煤粉、O2C0 吸收 600℃ -Cao →吸附CaC0,假烧痢 再生 CaO- Cno C0、H,0 脱除C02后气体高浓度C0 题26图-2 题26图-3 题26图-1 ①吸附炉温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式为▲一。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是▲ ③Ca0由Ca2+和02构成，其吸收C02的过程如题26图-2所示。描述C02被吸收转化的 全过程：▲一。 (2)低温下Ca0捕集C02及其再生的过程如题26图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i:▲一：反应i:Ca(OHA200SCa0+H0。 ②与直接热解碳酸钙使Ca0再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转 化为CO:▲一。 Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3gCaO,分别置于高温管式炉内，先通入N2 作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反 %0 39.3% 应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如题26图-4所示。 35 (3)分析题26图-4，Ca0对C02的吸附率与温度的关系是▲一。 (4)温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是▲。 (5)结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附C02的质量为▲g 20506006$0700广70 题26图-4反应温度/C (结果精确到0.1)。 化学试卷第8页（共8页） CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap