内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

巴彦淖尔市2025一2026学年第一学期高一期末考试 化学参考答案 1.D2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.D9.C10.D11.B12.B13.A14.B 15.A 16.(1)第三周期第ⅢA族(2分) (2)H·+·C:→H:CI:(2分) (3)CI2O+H2O-2HCIO(2) (4)Cl2、H2O、HCIO(写对1个或2个给1分，写错不给分，全对2分) (5)CIO3+5C1-+6H+一3C12↑+3H2O(2分)；还原性和酸性(2分) (6)2NH,C101△N2+2O2+C12◆+4H2O(2分) 17.(1)盐(1分) (2)H—N—H(2分) H (3)2Na2O2+2H2O-一4NaOH+O2个(2分)；离子键、共价键(2分) (4)HO>NH(2分)；元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强（或其他合理答案， 2分) (5)Na2CO3—2Na+CO(2分) 18.(1)Al2O3+6H+—2A13++3H2O(2分)；Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O(2分)（此两空 不分先后) (2)SiO2(2分)；Fe(OH)3(2分) (3)CO2+[A1(OH)4]=AI(OH)3￥+HCO3(2分) (4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则说明 沉淀洗涤干净，反之则未洗涤干净（或其他合理答案，2分） (5)CaO或Ca(OH)2(或其他合理答案，2分) 19.(1)分液漏斗(2分) (2)Fe十2H=Fe2++H2个(2分) (3)打开(2分)：关闭(2分) (4)除去溶液中溶解的O2,防止生成的Fe(OH)2被氧化(2分) (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后出现红褐色物质（或其他合理答案，2分）； 4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3(2) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】巴彦淖尔市2025-2026学年第一学期高一期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上. 2回答选择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 注意事项： 黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64 4本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 Ba1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 1铝士矿中含有高比例的氧化铝，是治炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 合题目要求的。 A.氧化铝属于两性氧化物 B.镁铝合金硬度高于纯铝 C氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D.炼铝过程中，铝元素被氧化 2.N,H,可用作火箭燃料推进剂，反应2NH,+NaCIO一N,H,+NaCI+H,O用于合成 N,H。下列有关化学用语或说法正确的是 HH ANH的电子式：H:N:N:H B.NaCIO为共价化合物 C,NaC中的离子结构示意图分别① 》e》 D.H,O的空间结构：直线形 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 化合反应 分解反应 2 3 仅化还原反立 4 复分解反应 置换反应 A.H:+Cl -2HCI B.2H2O:- nO -2H,0+02↑ C.H2O+Cl-HCI+HCIO D.2NaHCO,NO,H+CO. 【高一化学第1页（共6页）1 4、钙及其化合物的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 COL.C.CO A.每消耗1 mol Ca,反应①转移的电子数为4N B22.4LH,0含有的原子数为3N C常温下，0.01mol·L1的Ca(OHD,溶液中含离子数为3N, D.44gCO,中含共用电子对的数目为4N。 5.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A.碱液到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B钠与水反应的实验图标中 C,实验室中未用完的钠须放入废液缸 D.含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 6.微粒温逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 将5~6滴饱和FC1,溶液滴入40mL的沸水 A Fe++3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3H 中，继续煮沸至液体呈红褐色 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液 20H+B++2HS0,—BaS0,↓+ B 混合，出现白色沉淀 S0+2H,0 c 将氯气通人F,溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 Cl,+2Fe+-2CI-+2Fe 将硝酸银溶液滴人NC溶液中，溶液中出现白 Ag+C一AgCI, 色沉淀 7.实验室制取C,并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是 浓盐酸 气体 气体 气体 气体 和 浓硫酸 溶液 A制取C B净化C C.验证干燥的C是否具有漂白性 D尾气处理 8.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 A.鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B.鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C,除去CO2中含有的少量HC1:通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D.除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 【高一化学第2页（共6页）】 县中网科学院用队利用中国超重元家研究加速器装置提供的”C来流复击丹山彩，酒过格合 素发反应，合成了新核素指。下列说法正确的是 入“C与”C互为同素异形体 B只Lu的相对原子质量为15g C带P的中子数比质子数多28 D“Ca与咒Lu合成智Pa属于化学变化 10.S0,是大气污染物，利用NaC10溶液可吸收烟气中的SO,反应原理为S0,+C0十 H,0S0十C+H(未配平)。下列说法错误的是 A氧化性：C0>S0 R吸收SO:后溶液的pH降低 C吸收SO:后溶液的导电性增强 D.电子转移的方向和数目可表示为S0,+C10+H,0一S0片+C+2H 1.化合物乙XWY,常用作食品改良剂，X,Y,乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 其中X与乙位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X 和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>W B最简单氢化物的沸点：Y>W C,W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 12.某课外活动小组为探究钠与MgSO,溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在 U形管内加人少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加人MgSO,溶液，一段 时间后加热铜丝。下列说法错误的是 表面有CuO 的铜线 MgSO 溶液 A,钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 BMgS0,溶液中有银白色金属生成 C.MgSO,溶液能导电，但MgSO,溶液不是电解质 D铜丝由黑色变为红色 【高一化学第3页（共6页）】 尽我国化学家候德特发阴的联合制时法为世界制破工业作出了巨大贡款。聚合制碱法的主 要过程如图（部分物质已略去）。下列说法错误的是 NaCK能和溶液) C01 物质X 合成回出疯淀的 规烧的 健和 Na.Co. A.沉淀池中应先通入CO,再通人NH B沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO, C物质X为CO,且可循环利用 D.从滤液中可提取NH,C用作化肥 14.配制250mL0.2mol·L1CuS0,溶液的几个关键实验操作如图所示.下列说法错误 的是 ② A.容量瓶使用前要检查是否漏水 B.正确的操作顺序是⑤⑦⑥②③④① C.应称量CuS0,·5H,0的质量为12.5g D.若缺少操作⑥，则所配溶液的浓度偏低 15.某澄清溶液中含有K*、Na、Mg*、Cu2+、Ba+、CI、SO、CO中的若干种离子，且各离 子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液（依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 向溶液a中加人AgNO,溶液 有白色沉淀生成 向溶液b中加人足量BaC,溶液，有沉淀生成，将 所得沉淀进行洗涤、干燥、称量：再将沉淀加人稀 盐酸中 称量结果为2.33g:沉淀不溶于稀盐酸 向溶液c中加人足量NOH溶液，有白色沉淀生 成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58g 下列说法错误的是 A.原溶液中一定存在C C,原溶液中一定存在SO B.原溶液中一定不存在Cu、Ba+ D.原溶液中可能存在Na或K 【高一化学第4页（共6页）】 二、非选择题：本题共1小题，共55分。 16.(14分)氯元素的部分“价类“二推图如图。请同答下列问题： ,氧元素化合的 +3 +1 复花物单颜氧化物酸止物质类别 ()氯元素在元素周期表中的位置是 (2)用电子式表示a的形成过程： (3)c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式： (4)b的新制水溶液中含有的分子为 (填化学式). (S)e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： :a在该反应中表现出 (填性质)。 (6)加热分解(NH,CO,)只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程 式 17.(13分)在如图所示的转化关系中，已知A是NH,HCO,B.C,D均是由两种元素组成的化 合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题： 回 (1)物质A属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”")。 (2)D的结构式为 (3)写出C与Na,O,反应的化学方程式： :该 反应中断裂和形成的化学键类型为 (4)C与D的稳定性强弱关系为 (用化学式表示)：原因为 (5)刀在水溶液中的电离方程式为 【高一化学第5页（共6页）】 8a4分从箱士要成分为：0，下0、S0等)中治栋的工 业生产流程如图.用济下列阳画 过量 通人过园 们 约圆一电解一 速液 地流 清2 已知：S0,难溶于水和酸溶液。 )写出酸溶时发生反应的离子方程式。 。 (填化学式) (②)滤渣1，滤渣2的主要成分分别为 (③)“沉铝”时含铝元素的物质发生反应的离子方程式为 (④)沉铝”得到的O,须洗涤干净，检验是否洗涤干净的方法为 (⑤向沉铝”后所得滤液中加入适量的物质a,可以得到一种循环使用的溶液，则加人的适 19.Q4分)同学们用如因所示实验装置（部分夹持装置省略）制备少量Fe(OHD, 量物质a是 (填化学式) 稀酸、△仅器 者沸后冷却的 NaOH溶液 装置A 铁粉 装置B 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 线 (2)写出铁粉和稀硫酸反应的离子方程式： (3)实验时，先 (填打开”或“关闭”)止水夹K,然后打开仪器a的玻璃塞和活塞，使 稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K,约十几秒钟后 可观察到装置B中有白色沉淀生成。 (4)将NaOH溶液煮沸的目的是 (⑤)实验结束后，向装置B中通人适量的空气，可观察到的实验现象为 ,此时发生反 应的化学方程式为 【高一化学第6页（共6页）】