河北省邯郸市魏县NT20考试2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一年级期末质量检测 化学（苏教版)答案 1B【详解】烹煮食物的后期加入含碘食盐，能避免IO3长时间受热而分解，A项错误；豆 浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B项正确；CO2不能用于丝织品漂白， C项错误；维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化，D项错误。 2.C【详解】。n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A项错误；He 的质子数、中子数相等，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同 位素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；L计只有2个电子， 离子结构示意图为3)，D项错误。 3B【详解】金属锂的密度小于煤油，不能保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，应用石蜡油保 存，B项错误，符合题意。 4.D【详解】相同条件下，等体积的气体的物质的量相同，CO2、CH6、CH4的原子数之比 应该是3：8：6，A项错误：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、C2H6、C2H4密 度大小：CO>CH>CH4,B项错误；没有确定气体的压强和温度，无法对比气体的体积， C项错误；C02的相对分子质量为44，C2H6的相对分子质量是30，C2H4的相对分子质量是 28,混合气体通过该MOFs后CO2和C2H6都被除去，平均相对分子质量减小，D项正确。 5.C【详解】7.4gLi2C03固体中含离子总数为0.3Na,A项错误；H2C204溶液中水也含有氧 原子，B项错误；标况下水不是气态，D项错误。 6.A【详解】经分析得X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S。W、Z、Y对应的离子为S2、 Nat、O2,离子半径大小S2>O2>Na+,A项错误，符合题意；W与X的最高价含氧酸分别 为HSO4H,CO3,非金属性S>C,酸性HSO,>H,CO3,B项正确，不符合题意；X、Z、 W均能与Y形成多种化合物，例如C0、CO2:Na20、Na2O2;SO2、SO3,C项正确，不符 合题意；Y的简单氢化物为H,O、W的简单氢化物为H,S,由于非金属性O>S,简单氢化 物的稳定性：HO>H,S,D项正确，不符合题意。 7.C【详解】纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后NaHCO,受 热分解为Na2CO3,A项错误；电解饱和NaCl溶液生成Cl2,Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2, B项错误；电解氯化钠溶液可以得到H和C2,H2和C2点燃反应生成HCl,D项错误。 8.B【详解】饱和氯化铁溶液和氢氧化钠反应只能得到氢氧化铁沉淀，A项错误；钠密度比 高一化学（苏教版）第1页 煤油大比水小，抽出大头针钠与水反应，酚酞变红点燃有爆鸣，可检测钠与水反应的产物， B项正确；pH试纸不能润湿、操作也错误，C项错误；碱石灰能吸收氯气，影响实验结果， D项错误。 9.C【解析】电荷不守恒、原子不守恒，A项错误；醋酸不能拆，B项错误；D项表示的是 向Ca(OHD2溶液滴入过量NaHCO3溶液，D项错误。 10.C【详解】氢氧化钠的摩尔质量为40gm0l,A项错误：根据c=100p0得，c0Na0HD5.0 M molL1,B项错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变有0.1L×5.0molL1=0.5mol,C项正 确：100mL溶液质量=100mL×1.2g/cm3=120g,溶质质量=120g×16.676-20.004g;100mL水 质量100g,混合后总质量=120g+100g=220g,溶质质量分数=20.004/220≈9.0968.335%，D 项错误。 11.C【详解】灼烧时温度较高，需要使用坩埚、泥三角、三脚架进行该操作，A项正确，不 符合题意；由分析可知，H,O,可以将I氧化为碘单质，B项正确，不符合题意；操作i中 利用CC1,作萃取剂，通过萃取，碘单质富集在下层，富含碘元素的溶液从分液漏斗的下口 流出。操作ⅱ，I元素以I和IO,的形式重新回到水层，富含I元素的溶液应该从分液漏斗的 上口倒出，C项错误，符合题意；反应③的离子方程式为5I+HO?+H=3L+3HO,D项正确， 不符合题意。 12.A【详解】盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能用盐酸酸性来判断非金属性， B项错误；选用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，不选氧化钠，因为过氧化钠能与二氧化碳 反应生成氧气，氧化钠能与二氧化碳反应，但不能生成氧气，C项错误；用苯萃取碘水中的 碘单质而不用乙醇，因为乙醇与水互溶，D项错误。 13.B【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰。再次缓慢通入 Ar气，使NNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置 干扰实验，A项正确；一段时间后，IⅡ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2,为 确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 处酒精灯，B项错误；Ⅱ、中Cu均能和氧气反应生成黑色的CO,整个过程中，若Ⅲ中 灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，C项正确；由该实验可知NNO3受 热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2,故NNO,应远离热源、可燃物，并与还原性物质分 开存放，D项正确。 高一化学（苏教版）第2页 14D【详解】反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0 价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是： 10I+2Mn0,+16H=2Mn2+5I2+8H20,故nI)nMn2+)=5:2,A项正确；根据反应①可得关 系式10I~2MnO4,可以求得n0.0002,则反应②的n:n(Mn04)=0.001:(10×0.0002)=1:2, 反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为IW6e,W中I元 素的化合价为+5价，B项正确：根据还原产物，可以得出MO:的氧化性与溶液的酸碱性有 关，C项正确：根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H、产生水、pH增大，反应 ②产生OH、消耗水、pH增大，D项错误。 15(15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)④③②① (2)debc 增大氨盐水与CO2的接触面积，充分反应（合理即可）(1分) (3)①250mL容量瓶(1分)②2.650g(1分) ③C(1分) ④大于(1分) (4)①Na,02+2H,0=2NaOH+H,O, ②1 OH浓度大 16(14分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)第四周期第IA族(1分)14C(1分) )NaNa-Na'[:S:P Na (3)A13++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4" (4)稀硫酸 CO2+Na2SiO3+H20=H2SiO3+Na2CO3 (5)Na2CO3和NaHCO3 3:10 17(15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）(1分) 4HC+0,902CL,+2H,0 (2)除去C中的HC1气体(1分) ①④ (3)蒸发浓缩（蒸发浓缩至液面出现晶膜）(1分)降温结晶（冷却结晶）(1分) 取最后一次洗涤滤液滴加AgNO,溶液和稀硝酸，无明显现象，则证明洗净。 (44C2+8OH=6C+C103+CI0+4H0 3ClO=2C1+CO3(次氯酸根离子发生歧化反应，生成氯酸根，意思对即可) (5)小于(1分) 18(14分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)CFeS2(1分) (2)冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中，观察溶液颜色 (3)H2S+Cu2+=CuS1+2H(4)沸腾炉（1分)2.2Na (5)①3SO,+2NO,+3Ba2+2H,O=3BaS0,↓+2NO个+4H②BaCL2(或其他合理答案)③02 高一化学（苏教版）第3页高一年级期末质量检测 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12O一16Na-23S-32 Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.烹煮食物时尽早加人含碘食盐，能让食物更人味 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.CO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.科学家通过核反应n十Li一→H+He发现氚(H)。下列说法正确的是 A.n表示一个质子 B.He的质子数比中子数多2 C.1H与H互为同位素 D.L*的离子结构示意图为 6 3.下列实验室安全、试剂保存或处理方法错误的是 A.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 B.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D.钠在空气中的燃烧实验，佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚 4.2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构 不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对CO2与C2H,的吸附，从 而实现一步高效纯化乙烯(C2H,)。已知：标准状况下，C2H:、C2H6均为气 体。下列叙述正确的是 A.标准状况下，等体积的CO2、C2H6、C2H,所含原子个数之比为1：1：1 B.同温同压下，CO2、C2H、C2H4密度大小：C:H,>C2H:>CO C.等质量的CO2、C2H6、C2H,体积大小：C2H,>C2H>CO2 D.将乙烯粗品通过该MOFs,得到的气体平均相对分子质量变小 5.磷酸亚铁锂(LiFePO,)是新型锂离子电池的重要材料，可通过反应 LiCO1+H2C,O,+2FePO,一2 LiFePO,+H2O+3CO2↑制得。设Nx为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.4gLi2CO固体中含离子总数为0.5N B.1L0.5mol/LH2C2O,溶液中，含有的氧原子总数为2N C.1 mol FePO,转化为1 mol LiFePO,得到的电子数为Nw D.标准状况下，2.24LH2O所含的质子数为NA 高一化学第1页共10页 6、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最 低负化合价的代数和为0，W与Y同主族且W的原子序数是Y的2倍，Z元素 的原子半径在短周期元素中最大，四种元素原子的最外层电子数之和为17。下 列说法错误的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.最高价含氧酸的酸性：W>X C.X、Z、W均能与Y形成多种化合物 D.简单氢化物的稳定性：Y>W 7.(人教版)在给定条件下，下列物质间转化均能一步实现的是 A.Fe4 FeCl9FeC溶液CFeC。B.Fe H,0/高温 HCI Fe: C.CuSO,溶液NCu0Cu0 D.Na/Na2O HNaOH 7.(苏教版)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A.工业制备纯碱：NaCl溶液NaHCO,△Na,CO, C01 B.工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液电解C,石灰水Ca(CIO)2 电慨，Mg 。工业制备金属镁：MgC溶液→MgC2·6H,0→MgC,悠融 D.工业制备盐酸：NaC电解H,和C2点燃HCl 熔融 8.下列实验能够达到相应目的的是 FeCL 饱和溶液大头针 →收集并点燃 9 湿润的 NaHPO, NaOH 致溶液 钠 pH试纸溶液 湿润的 干燥的 煤油 红布条 红布条 滴有翻酞的水 碱石灰 血 A.用装置I制备氢氧化铁胶体 B.将装置Ⅱ大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 C.用装置Ⅲ测定0.1mol/LNaH.PO,溶液的pH D.用装置V检测CL2的漂白性 9.下列离子方程式正确的是 A.用MnO2和浓盐酸制备C2:MnO.+2H++2 Cl---Mni2++C2+H20 B.CaCO3与醋酸反应：CaC0,+2H+—Ca2+十CO2个+H,O C.向次氯酸钙溶液中通人足量二氧化碳：CIO+CO2+HO一HClO+HCO D.向Ca(OH):溶液滴入少量NaHCO,溶液： 2HCO5+Ca2++20H=CO房+CaCO,￥+2H2O 高一化学第2页共10页 所、 10.某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判 断、下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2g/ml NaOH质量分数：16.67% A.氢氧化钠的摩尔质量为40 B.该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5mol/L C.取100mL该溶液稀释100倍后溶液中n(Na)约为0.5mol D.取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 11.碘元素是人体必需的微量元素之一·一种从海带中提取碘单质的流程示意图如下： 蒸馏水 HO,,和硫酸 浓NaOH 45%HS0 I① ② ③ 干固跨备节闲品瓷合花过 加入Ca, 操作 含L的有机层 操作 水层（含.O)操作猫凸 下列说法错误的是 A.灼烧所需的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架等 B.过氧化氢的作用是将碘离子氧化为碘单质 C.反应②，每消耗0.6 mol NaOH,转移0.6mol电子 D.反应③的离子方程式为5I+IO5+6H+一3I2+3H2O 12.(人教版)下列性质或应用差异与解释原因均正确的是 选项 性质/应用差异 解释原因 常温常压下H2O为液态， CO2分子间存在范德华力，H,O 9 CO2为气态 分子间除范德华力外还有较强的氢键 B 盐酸的酸性强于碳酸 氯元素的非金属性强于碳元索 选用过氧化钠作呼吸面具中的 过氧化钠能与二氧化碳反应， 供氧剂，不选氧化钠 氧化钠不能与二氧化碳反应 制造机器零件用 D 铝合金的导电能力强于纯铝 铝合金而不用纯铝 12. (苏教版)下列性质或应用差异与解释原因均正确的是 选项 性质/应用差异 解释原因 常温常压下H2O为液态， CO2分子间存在范德华力，H2O A C02为气态 分子间除范德华力外还有较强的氢键 B 盐酸的酸性强于碳酸 氯元素的非金属性强于碳元素 高一化学第3页 共10页 选用过氧化钠作呼吸面具中的 过氧化钠能与二氧化碳反应， C 供氧剂，不选氧化钠 氧化钠不能与二氧化碳反应 用苯萃取碘水中的 D 碘单质在乙醇中的溶解度小于苯 碘单质而不用乙醇 13.(人教版)常温下，某无色溶液W中只可能大量含有K、H*、Fe+、SO、 CO、HCO、CI-中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份， 进行如下实验（已知：硫酸钡不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过程中物质质量 的损失，忽略溶液体积变化)： 用的丝蓝取样品阁 液在外焰上灼烧 实验a X军 蓝色钻玻璃 洗涤铂丝 溶液W 滴加紫色石菘溶液 (T) 一溶液变红色 实验 白色沉淀 稀盐酸 (III) 一沉淀不溶解 滴加足量BaC溶液 (1I) AgNO,溶液 滤液 (V) 白色沉淀 稀硝腿沉淀不溶解 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Fe3+ B.通过实验I可确定原溶液pH<7 C.通过实验Ⅳ、V可以确定原溶液中一定存在CI D.试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断一定有K存在 13.（苏教版)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化 验证NaNO固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 已知：2NaNO,2NaNO,+O.+ NaNO, 石棉绒 铜网 实验步骤：先缓慢通人Ar气一段时间；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯：一段 时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通人Ar气… 下列说法错误的是 A.实验步骤中，两次缓慢通人Ar气的目的不同 B.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 高一化学第4页共10页 C.整个过程中，若山中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O在Ⅱ中反应完全 D.NaN),应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 14.不同条件下，KMO,与KI可按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO 还原产物 氧化产物 序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 1 Mn2 12 ② 中性 0.001 10n MnO2 W 下列说法错误的是 A.反应①，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：2 B.对比反应①和②，W中碘元素的化合价为十5 C.对比反应①和②，MnO,的氧化性与溶液的酸碱性有关 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的 先后顺序是 (填序号)。 ①变成白色粉末②变成白色晶体③固体表面变潮湿④失去金属光泽变暗 (2)侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平， 主要反应原理为NaCI+NH十CO2+HO一NaHCO,'+NH,CI。实验室模 仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a [g(按气流方向，用 小写字母表示)，使用雾化装置的优点是 稀盐碰 雾化装里卜饱和 氨盐木 颗粒 H,0饱和氨盐水 饱和NaHCO,溶液 HSO,溶液 (3)分别配制等浓度的Naz CO,溶液和NaHCO,溶液，用于比较二者碱性的 强弱。 ①实验室欲配制240mL0.100mol/L的NaCO溶液，实验时应选用的仪器有电子 天平（精确度为0.001g)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒、 ②实验中应称取碳酸钠的质量为 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.使用容量瓶前未干燥B.未冷却至室温就定容C.定容时仰视刻度线 高一化学第5页共10页 ①测量0.100b1ol/L.NaCO、溶液和NaHCO,溶液的pH值分别为11.5和8.3， 则说明NaCO碱性 NaH(O,碱性（填“大于”、“小于”或“等于"）。 (4)某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6g过氧化钠粉末溶于水得400 ml.溶液a,进行以下实验。 编号 I Ⅲ I MnO, 5滴 1滴 -6 mol-L' 1淹 1滴 酚酞 1滴 刷酞 盐应 酞 酚： 操作 无气泡后 目 过滤 居 2mL溶液a 2 mL I mol-L 菌 2mL溶液a 步服计 NaOH溶液 2 mL 0.1 mol-L! 步盛1 步骤！ 步圃训 NaOH溶液 产生大量能使 溶液变 带火星木条 i.溶液变红色， 溶液变红色， 现象 红色，20秒 复燃的气体 10分钟后溶液褪色 2小时后 后褪色 i.溶液变红色， ii.变红色 无明显变化 10分钟后褪色 ①根据I、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，其中非氧化还原反 应的化学方程式为 ②Ⅱ中步骤ii中c(NaOH)= mol/L（忽略体积变化)，结合Ⅲ、V可 得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是 高一化学第6页共10页 16.(14分)元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分， 表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： b c d e f h i k (1)元素k在周期表中的位置是 b元素的一种核素能用于考古断代， 其原子符号为 (2)用电子式表示e2h的形成过程 (3)元素f与i形成的化合物与元素c的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式 为 (4)某同学利用如图装置设计实验比较元素b和g的非金属性强弱。 B中加e2bd固体，C中加e2gd,溶液，A中应该加人 (填名称)，C 中反应的化学方程式为 (5)向30mL0.25mol/L由a、e、d三种元素形成的一元强碱溶液中通人CO2 气体后得到溶液M,因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中 逐滴加人0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积 V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。 个CO,)/mL 0256075HCD/mL 则曲线Y表明M中的溶质为 ；由曲线X、Y可知，两次实验通人的 CO2的体积比为 17.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室 中利用下图装置（部分夹持装置省略）制备KClO,和NaCIO。 高一化学第7页共10页 溶解度g100glH,O) 浓盐酸 60 50 酸 水 40 KOH NaOH 30 溶液 冰水 溶液 20 10 温度/℃ D E 406080100 已知：AgC1O,易溶于水：KCl和KCIO3的溶解度曲线如上图所示。 (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ,近年来发现一种催化法制备氯 气，其原理示意图如下，写出总反应的化学方程式 C,(气体) O(气体) 反应③ CuO(固体) Qu0C1(固体) 反应② 反应① HCI(气体) →H,0(气体) Cu(OHDC1(固体) (2)B中溶液的作用是 装置E可选用试剂 (填标号)。 ①Na2C0, ②NaCl ③H2S0, ④Fel2 (3)反应结束后，将装置C中试管内溶液转移至蒸发皿中， _、过滤、用冰水洗涤、干燥，得到KCO,晶体。证明KCIO,晶体洗涤干净 的操作为 (4)某同学查阅资料：一定温度下将氯气缓缓通人NaOH溶液中，得到ClO、 C1O等离子的物质的量n与反应时间，的关系曲线如下图所示。 An/mol CIO CIO 04123 l4 (/min a点时溶液中发生反应的总离子方程式为 t2~t:,ClO的物质的量下降的原因可能为 (5)将少量KClO,溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉一K1试纸上。 试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下 KCIO,的氧化能力 (填“大于”或“小于")NaClO。 高一化学第8页共10页 18.（人教版)(14分)某学习小组利用废I旧镀锌铁皮（含Fe、Zn、Fe2O,、ZnO) 制备硫酸亚铁晶体并探究硫酸亚铁的还原性，其流程和实验装置如下： NaOH溶液稀H,SO 镀锌 碱况选渣，酸溶 滤液Ⅱ 铁皮 水浴加热 趁热过滤 系列操作 绿矾晶体 铁粉 滤液] I.查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。 (1)“碱洗”时，NaOH溶液的作用除了能去除镀锌铁皮表面油污外，还能 (2)“酸溶”时，发生的非氧化还原反应的离子方程式为 0 (3)为检验加人铁粉是否充足，可以向滤液Ⅱ中加人的试剂为 (填化 学式)，通过 现象判断铁粉充足。 (4)“趁热过滤”的目的主要有两个，分别为 Ⅱ.研究小组在探究“FeSO,还原HNO,”过程中，发现溶液变为深棕色。他 们猜测可能是反应过程中生成的NO与Fe2+作用所致。为此设计了如下实验装 置进行探究。 NO2 H.O FeSO KMnO 溶液 溶液 已知： ①NO2为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成HNO,与NO: ②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为NO2,能使KMnO,溶液 褪色。 (5)实验开始前，先通人一段时间N2,此操作的目的是 (6)为了探究NO是否与F2+反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活 塞 (选填“K,”或“K2”,下同)，打开活塞 、使气体依次通 过A-→B→C。若观察到 ,装置C中溶液颜色无明 显变化，则证明NO能与Fe2+反应。 高一化学第9页共10页 18,(苏嫩版)（门4分）自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分 物质类别的对应关系如图2、回答下列问题： SO, 11,S0, 硫 H,SO,I SO,M sO, 的 ZH,SO Na,SO, 母 CaSO,2H,O Na,SO,10H3O 价 FeS, CuFeS, 氨化特单日氧化特酸鱼的双贝别 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 (1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 (2)铜和M的浓溶液反应若要证明该反应产物有CuSO4,需要采取的操作是 (3)H,S有剧毒，可用CuSO,溶液吸收，相关反应的离子方程式为 (4)工业利用FeS2制备M,通常分三步进行。第一步在 (填设备名称) 发生，若生成标准状况下8.96LZ气体，转移电子数目为 (5)某学习小组为探究SO2与Ba(NO)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 试管内有百色沉淀产生， 气体 向盛有2mL1mol/L 接近试管口处略有红棕色气体 Ba(NOa)2溶液的试管中， (已知：无色NO气体遇空气迅速 缓慢通人S0,气体 生成红棕色NO2气体) ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是NO?与SO2发生了反应，则溶液中反应 的离子方程式为 ②乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2,并实验验证：向 盛有2mL1mol/LX溶液 (填X的化学式)的试管中，缓慢通人SO2 气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ③在氧化SO2的过程中，为探究NO,和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH 传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图：综上所述， 在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是 (填化学式)。 6 4 c X溶液 2 d Ba(NO,)2溶液 0100200300400500600 时间s 高一化学第10页共】0页