精品解析：广东省广州市番禺区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

2025学年第一学期九年级化学科期末测试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4．本试卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119 第一部分 选择题（共42分） 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 2. 下列物质由离子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 3. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 徐光宪提出了稀土分离的全新理论 C. 拉瓦锡发现空气的主要成分 D. 门捷列夫提出分子原子学说 4. 下列操作正确的是 A. 取用固体试剂后立刻擦干净药匙 B. 先装好药品再检查装置的气密性 C. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味 D. 夹持试管时从试管口套上试管夹 5. “木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 6. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们物理性质一定相同 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 7. 某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是 A. ①中液体无色澄清 B. 明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降 C. ②中液体一定为纯净物 D. 在净水过程中，利用了活性炭的化学性质 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. ：1个过氧化氢分子中含有1个氧分子 C. 1个镁离子： D. 一氧化氮分子：NO 9. 物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是 A. 具有助燃性——作可燃物的助燃剂 B. 液氮汽化吸热——用于医疗冷冻麻醉条件下手术 C. 石墨的导电性——制作干电池电极 D. 金刚石硬度大——制作钻石 10. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小 B. 热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大 C. 氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同 D. 石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变 11. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同 12. 金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是 A. 多数金属在自然界以金属矿物形式存在 B. 黄铜的硬度比纯铜的大 C. 铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼 D. 钛和钛合金用于火箭、导弹 13. 我国科研团队催化合成肼的微观过程如下图。下列说法错误的是 A. 反应前后分子的种类发生变化 B. 肼中氮元素的化合价为： C. 该反应消耗和生成的分子个数比为1:1 D. 该反应属于分解反应 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体 B. 实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质 D. 实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气 第二部分 非选择题（共6道题，48分） 15. 完成下列题目。 Ⅰ．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题： （1）图中仪器②的名称_______。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，仪器①中加入的试剂应为_______；用③收集氧气的方法为_____，能用此方法收集氧气的理由是________。 （3）A中发生反应的化学方程式为________，将A、E装置连接收集该气体时，应将A装置的导管a与E装置的导管____（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_____。 （4）将A、B装置连接，装置B中观察到的现象是________。 （5）C可用于检验，其反应的化学方程式为__________。 （6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是________，该现象说明二氧化碳具有的性质有______（任填一种）。 Ⅱ．某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。 （7）组装装置，实验开始前，需要先_______。 （8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器___（填“a”或“b”）端的物质。 （9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为_________。 16. 阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。 目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收，生成碳酸氢铵（高温下易分解）。分离后的与在一定条件下反应生成甲醇和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： （1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为___能。 （2）和均能在高温下分解制得CaO，但分解制备得到的CaO比分解得到的CaO更加疏松多孔，因为分解产生的气体更多，共有3种气体氧化物，它们的化学式为____。 （3）采用喷氨技术吸收时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是_______。 （4）由图1可得到的结论是______。 （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。 a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 17. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下： 化学储氢是利用与某些物质反应生成储氢材料如氨气、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨气和水合肼转化为的过程分别如下： 常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能。该方法制得氢气的种类为_____（填字母）。 A绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②试管a、b中气体对应的_____比例符合2:1（填字母）。 A.体积 B.分子个数 C.原子总数 试管a、b中气体的密度比为______（填最简整数比）。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和分子个数比为______。 ②转化Ⅱ中，CO与反应生成和，写出反应的化学方程式_________。 （3）①氨气释放的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整: ____。 ②上图由A到B的过程涉及的基本反应类型是_____；由B到C的过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”） （4）储氢材料的质量储氢密度的理论值为_____。 18. 以某电厂的粉煤灰（主要含、和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②浸出时和反应生成； ③“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为。 （1）“浸渣”的主要成分除外，还有____（填化学式）。 （2）滤液1中含有的阴离子主要是_______。 （3）“焙烧”时的主要反应中X的化学式为________。 （4）“水浸”中为了分离出需进行的操作是_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序（填序号）循环使用。 a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水 19. 纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是_____________。 （2）“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要阳离子有、______（填离子符号）。 （3）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为___________。 （4）若制备30.2g的，理论上需要准备___g。 （5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是________。 （6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释： （提示：钠原子的质子数为11） A：_________； B：_________。 20. 草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。 【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。 回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？_____（填“同意”或“不同意”），你的理由是__________。 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 【查阅资料】① ②已知无水氯化钙具有吸水性。 （2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级化学科期末测试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4．本试卷共20小题，满分90分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Sn-119 第一部分 选择题（共42分） 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 葡萄酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布过程中没有生成新物质，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中生成了新物质酒精，属于化学变化。 C、楠木制舟过程中没有生成新物质，属于物理变化。 D、沙子里含有金子，沙里淘金过程中没有生成新物质，属于物理变化。 综上所述：选择B。 2. 下列物质由离子构成的是 A. Cu B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、 铜属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项不符合题意； B、 C60是由C60分子构成的，选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项符合题意； D、 甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，选项不符合题意； 故选C。 3. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 徐光宪提出了稀土分离的全新理论 C. 拉瓦锡发现空气的主要成分 D. 门捷列夫提出分子原子学说 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，A正确； B、稀土分离是徐光宪提出的全新理论，B正确； C、空气的主要成分是拉瓦锡发现的，C正确； D、道尔顿提出分子原子学说，D错误。 故选D。 4. 下列操作正确的是 A. 取用固体试剂后立刻擦干净药匙 B. 先装好药品再检查装置的气密性 C. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味 D. 夹持试管时从试管口套上试管夹 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体试剂后立刻擦干净药匙，防止污染药匙，该操作正确，故A选项符合题意； B、应先检查装置的气密性，再装好药品，若先装药品再检查气密性，装置漏气会导致药品浪费，该操作错误，故B选项不符合题意； C、闻气体气味时，应用手瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味，防止对人体健康造成损伤，该操作错误，故C选项不符合题意； D、夹持试管时应从试管底部套上试管夹，而不是从试管口套上，该操作错误，故D选项不符合题意。 故选A 5. “木炭在氧气中燃烧”的实验中无需标注的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发光放热，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、实验结束后需要洗手，防止发生危险，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发生了燃烧，需要注意明火，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要标注该标志，符合题意。 故选D。 6. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的化学性质相似，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质相差很大，故A错误； B、置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，故铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前后铁、氧元素均改变，但不属于置换反应，故B错误； C、化学变化常常伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故D正确。 故选D。 7. 某兴趣小组模拟自来水厂对浑浊的有色河水进行如图处理，下列说法正确的是 A. ①中液体无色澄清 B. 明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降 C. ②中液体一定为纯净物 D. 在净水过程中，利用了活性炭的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中通过过滤只能除去不溶性杂质，不能除去色素，所以①中液体不是无色的，故A选项不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物能够吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，故B选项符合题意； C、②中液体经过活性炭净水器，只能除去色素和异味等，还含有可溶性杂质，属于混合物，故C选项不符合题意； D、在净水过程中，活性炭具有吸附性，吸附过程中没有新物质生成，利用的是活性炭的物理性质，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 60个碳原子： B. ：1个过氧化氢分子中含有1个氧分子 C. 1个镁离子： D. 一氧化氮分子：NO 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以60个碳原子应表示为60C，而C60表示的是一个C60分子中含有60个碳原子，故A选项不符合题意； B、分子是由原子构成的，H2O2表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，过氧化氢分子中不含氧分子，故B选项不符合题意； C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以1个镁离子带2个单位正电荷，可表示为Mg2+，故C选项不符合题意； D、一氧化氮分子的化学式为NO，故D选项符合题意。 故选D。 9. 物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下列物质的性质和用途对应不一致的是 A. 具有助燃性——作可燃物的助燃剂 B. 液氮汽化吸热——用于医疗冷冻麻醉条件下手术 C. 石墨的导电性——制作干电池电极 D. 金刚石硬度大——制作钻石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可作可燃物的助燃剂，故A不符合题意； B、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮气化时吸热降温，故B不符合题意； C、石墨具有导电性，因此石墨可用于制作干电池电极，故C不符合题意； D、金刚石硬度，因此金刚石可用于作玻璃刀和地质勘探的钻头；金刚石折光性强，光彩夺目，因此金刚石可用于制作钻石，故D符合题意。 故选D。 10. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 秋天空气变干燥：空气里各种分子之间的间隔减小 B. 热水使瘪乒乓球复原：乒乓球内气体分子体积增大 C. 氧气和液氧都有助燃性：同种分子化学性质相同 D. 石墨在一定条件下变成金刚石：原子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、秋天空气变干燥，是因为空气中水分子含量减少，不是分子之间的间隔减小，不符合题意； B、热水使瘪乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧均是由氧分子构成，分子构成相同，故化学性质相同，故氧气和液氧均具有助燃性，符合题意； D、石墨在一定条件下变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 11. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列对化学观念的认识错误的是 A. 守恒观：某物质隔绝空气加热分解产生水和二氧化碳，则该物质一定含碳、氢、氧元素 B. 微粒观：保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子 C. 转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢都是由氢原子和氧原子构成的，化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素。由于反应是隔绝空气进行的，所以这三种元素都来自原物质，因此该物质一定含碳、氢、氧元素，故A选项不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。甲烷由甲烷分子构成，所以保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，故B选项不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，故D选项符合题意。 故选D。 12. 金属有广泛的用途，大到大国重器，小到锅碗盆。下列说法中错误的是 A. 多数金属在自然界以金属矿物形式存在 B. 黄铜的硬度比纯铜的大 C. 铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质不活泼 D. 钛和钛合金用于火箭、导弹 【答案】C 【解析】 【详解】A、多数金属在自然界以金属矿物形式存在，选项正确； B、合金的硬度比纯金属大，黄铜属于铜的合金所以其硬度比纯铜大，选项正确； C、铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，选项错误； D、钛和钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特点，所以可用于火箭、导弹，选项正确； 故选C。 13. 我国科研团队催化合成肼的微观过程如下图。下列说法错误的是 A. 反应前后分子的种类发生变化 B. 肼中氮元素的化合价为： C. 该反应消耗和生成的分子个数比为1:1 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观图示可知，反应前后分子的种类发生了变化，故A选项不符合题意； B、在肼（N2H4）中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，则2x+4×（+1）=0，解得x=-2，即在肼中氮元素的化合价为-2价，故B选项不符合题意； C、由微观图示可知，一个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，一个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，一个氢分子由2个氢原子构成，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该反应为2个氨分子在通电和催化剂的催化条件下反应生成1个肼分子和1个氢分子，因此该反应消耗（氨分子），和生成（氢分子）的分子个数比为2：1，故C选项符合题意； D、该反应由一种物质生成了两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D选项不符合题意。 故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：点蜡烛刚熄灭时产生白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体 B. 实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质 D. 实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性，白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，不是蜡烛燃烧生成可燃性气体，故选项说法不正确； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法不正确； C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，再通过蓬松棉过滤后，出水口处得到澄清的水，但经过过滤和吸附不能除去河水中的所有杂质，水中仍含有可溶性物质，故选项说法不正确； D、铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共6道题，48分） 15. 完成下列题目。 Ⅰ．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图（本题的所有夹持仪器均已省略）回答问题： （1）图中仪器②名称_______。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图F的装置，仪器①中加入的试剂应为_______；用③收集氧气的方法为_____，能用此方法收集氧气的理由是________。 （3）A中发生反应的化学方程式为________，将A、E装置连接收集该气体时，应将A装置的导管a与E装置的导管____（选填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_____。 （4）将A、B装置连接，装置B中观察到的现象是________。 （5）C可用于检验，其反应的化学方程式为__________。 （6）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是________，该现象说明二氧化碳具有的性质有______（任填一种）。 Ⅱ．某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。 （7）组装装置，实验开始前，需要先_______。 （8）依据图2中曲线总体趋势：压强先迅速减小，后迅速增大，可推测图1实验中先加入的是注射器___（填“a”或“b”）端的物质。 （9）图2中pq段，三颈烧瓶中的现象为_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 过氧化氢溶液 ②. 排水法 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. c ③. 将燃着的木条放在导管b处，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4）紫色石蕊溶液变红 （5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （6） ①. 蜡烛由下而上依次熄灭 ②. 密度比空气大（或不燃烧也不支持燃烧） （7）检查装置的气密性 （8）a （9）有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 图中仪器②的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用图F装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，仪器①长颈漏斗中加入的试剂应为过氧化氢溶液；用③收集氧气的方法为排水法，能用此方法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 A装置内大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时应从长管进入，所以应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接；检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在导管b处，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 A中生成的二氧化碳进入B装置，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以装置B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。 【小问5详解】 C装置内澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问6详解】 用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，由于二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，该现象说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大（或不燃烧也不支持燃烧）。 【小问7详解】 在进行有气体参与或生成的实验时，为了确保实验结果的准确性，防止装置漏气影响实验，实验开始前需要先检查装置的气密性。 【小问8详解】 观察图2中曲线总体趋势，压强先迅速减小，这是因为二氧化碳被某种物质吸收，导致瓶内气体减少，压强降低；后迅速增大，是因为后续加入的物质与之前反应的产物发生反应，又生成了气体，使瓶内压强增大。由于澄清石灰水（注射器a端）中的氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗二氧化碳，使压强减小，之后若加入稀盐酸（注射器b端），稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使压强增大，所以可推测图1实验中先加入的是注射器a端的物质。 【小问9详解】 图2中pq段，是因为稀盐酸与之前二氧化碳和澄清石灰水反应生成的碳酸钙发生反应生成二氧化碳气体，导致装置内压强增大，所以三颈烧瓶中的现象为有气泡产生。 【点睛】本题主要考查气体制取和气体性质的验证实验。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 16. 阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。 目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收，生成碳酸氢铵（高温下易分解）。分离后的与在一定条件下反应生成甲醇和水，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： （1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为___能。 （2）和均能在高温下分解制得CaO，但分解制备得到的CaO比分解得到的CaO更加疏松多孔，因为分解产生的气体更多，共有3种气体氧化物，它们的化学式为____。 （3）采用喷氨技术吸收时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是_______。 （4）由图1可得到的结论是______。 （5）下列说法不正确的是_______（填字母）。 a.“碳中和”的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 【答案】（1）化学 （2）CO、CO2、H2O （3）防止温度过高，碳酸氢铵分解 （4）在其他条件相同时，随着CuO质量分数的增加，CH3OH的产率先增大后减小，且CuO质量分数为50%左右时，CH3OH的产率最高 （5）a 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气，此过程将太阳能转化为化学能。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。CaC2O4·H2O中含有钙、碳、氧、氢元素，分解产生的3种气体氧化物，应是由碳、氧元素组成的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），以及由氢、氧元素组成的水（H2O），故填：CO、CO2、H2O。 【小问3详解】 因为碳酸氢铵（NH4HCO3）高温下易分解，所以采用喷氨技术吸收CO2时，温度控制在30℃左右，是为了防止温度过高，碳酸氢铵分解。 【小问4详解】 由图1可知，在其他条件相同时，随着CuO质量分数的增加，CH3OH的产率先增大后减小，且在CuO质量分数为50%左右时，CH3OH的产率最高。 【小问5详解】 a、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，不是碳单质，故该选项符合题意； b、由文中“我国科学家们撰文提出‘液态阳光’概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故该选项不符合题意； c、化石燃料燃烧会产生二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，故该选项不符合题意。 故选a。 17. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下： 化学储氢是利用与某些物质反应生成储氢材料如氨气、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨气和水合肼转化为的过程分别如下： 常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能。该方法制得氢气的种类为_____（填字母）。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②试管a、b中气体对应_____比例符合2:1（填字母）。 A.体积 B.分子个数 C.原子总数 试管a、b中气体的密度比为______（填最简整数比）。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成CO和的分子个数比为______。 ②转化Ⅱ中，CO与反应生成和，写出反应的化学方程式_________。 （3）①氨气释放的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整: ____。 ②上图由A到B的过程涉及的基本反应类型是_____；由B到C的过程发生的是______变化（填“物理”或“化学”） （4）储氢材料的质量储氢密度的理论值为_____。 【答案】（1） ①. A ②. ABC ③. 1：16 （2） ①. 1：3 ②. CO+H2OCO2+H2 （3） ①. ②. 分解反应 ③. 物理 （4）8% 【解析】 【小问1详解】 ①由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”，该方法是利用太阳能发电后电解水制氢，所以制得氢气的种类为绿氢，故选A。 ②A、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，由装置图可知，试管a产生的气体较多为氢气，试管b产生的气体体积较少为氧气，因此试管a、b中气体的体积比为2：1，故A选项符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，氢气和氧气的分子个数比为2：1，因此试管a、b中气体的分子个数比为2：1，故B选项符合题意； C、分子是由原子构成的，每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，由氢分子和氧分子的分子个数比为2：1可知，试管a、b中气体对应的原子总数比也为2：1，故C选项符合题意。 故选ABC。 在电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑可知，产生的氢气和氧气的质量比为2×（1×2）：16×2=4：32=1：8，根据密度的计算式，则产生的氢气和氧气的密度比为==1：16，即试管a、b中气体的密度比为1：16。 【小问2详解】 ①转化Ⅰ中甲烷和水在高温和催化剂催化的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应方程式为CH4+H2OCO+3H2，根据化学方程式可知，生成CO和H2的分子个数比为1：3。 ②转化Ⅱ中，一氧化碳和水在高温和催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。 【小问3详解】 ①氨气在催化剂和410℃条件下分解生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为2NH3N2+3H2，则参与反应的氨气与生成氮气、氢气的分子个数比为2：1：3，由微观示意图可知，A中有3个氨分子，B中有3个氢分子，实际参加反应的氨分子个数为2个，则B中生成1个氮分子和3个氢分子的同时还剩余1个氨分子，故B中需补充的微观粒子为1个氮分子和1个氨分子，补充的微观图示如图：。 ②由A到B的过程是氨气在催化剂和410℃条件下分解为氮气和氢气，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ③由B到C的过程中，分子种类没有改变，只是分子间的间隔发生了改变，所以发生的是物理变化。 【小问4详解】 由题干信息可知，储氢材料N2H4·H2O脱水转化为N2H4，N2H4在50℃和催化剂的催化条件下反应生成氮气和氢气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的氢气中氢元素的质量等于N2H4中氢元素的质量，故储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为=8%。 18. 以某电厂的粉煤灰（主要含、和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下： 已知：①不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②浸出时和反应生成； ③“干燥脱水”后进行“焙烧”时的主要反应为。 （1）“浸渣”的主要成分除外，还有____（填化学式）。 （2）滤液1中含有的阴离子主要是_______。 （3）“焙烧”时的主要反应中X的化学式为________。 （4）“水浸”中为了分离出需进行的操作是_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序（填序号）循环使用。 a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水 【答案】（1）SiO2 （2） （3）SO2 （4）过滤 （5）b 【解析】 【小问1详解】 已知粉煤灰主要含SiO2、Al2O3和CaO等，SiO2不溶于水且不与稀硫酸反应，CaO能和硫酸反应生成CaSO4和水，Al2O3能和硫酸反应生成Al2(SO4)3和水，所以“浸渣”的主要成分除CaSO4外，还有SiO2。 【小问2详解】 浸出时Al2O3和硫酸反应生成Al2(SO4)3，CaO和硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，“沉铝”过程中得到十二水合硫酸铝钾，所以滤液1中含有的阴离子主要是硫酸根离子，其符号为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。在反应4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X↑+3O2↑中，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子、32个氧原子，反应后有4个钾原子、4个铝原子、2个硫原子、20个氧原子，所以6X中含有6个硫原子和12个氧原子，则X的化学式为SO2。 【小问4详解】 “水浸”中为了分离出Al2O3，因为Al2O3不溶于水，所以需进行的操作是过滤。 【小问5详解】 “水浸”后得到的“滤液2”中含有硫酸钾，可返回沉铝工序循环使用，故选b。 19. 纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是_____________。 （2）“调pH”过程（控制溶液酸碱性在一定范围内）：加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀。此时溶液中主要的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为___________。 （4）若制备30.2g的，理论上需要准备___g。 （5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化……点铅勾锡……”文中体现的炼锡的化学方程式为________，同时“点铅勾锡”即加铅入锡中，使其较易熔化流出，其理论依据是________。 （6）小明同学热爱金属及其化合物的研究，查阅文献得知：金属钠在自然界中几乎不以单质存在，而以化合物存在。请你根据所学初三化学教材知识，从两个方面加以解释： （提示：钠原子的质子数为11） A：_________； B：_________。 【答案】（1）将原料粉碎，增大反应物的接触面积（合理即可） （2） （3） （4） 37.4 （5） ①. ②. 铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低 （6） ①. 钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物 ②. 钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物 【解析】 【小问1详解】 将原料粉碎,增大反应物的接触面积,可以提高酸溶速率,也可以适当提高酸的浓度,适当升高温度等,以提高酸溶速率； 【小问2详解】 “酸溶”溶液中含有SnCl4和过量的HCl，加入尿素溶液与盐酸反应生成和，同时得到沉淀，反应后溶液中主要的阳离子是和； 【小问3详解】 Sn(OH)4在500℃条件下生成SnO2和H2O,反应的化学方程式为； 【小问4详解】 解:设理论上需要获得Sn(OH)4的质量为x 答:理论上需要获得Sn(OH)4的质量为37.4g。 【小问5详解】 “烘炉”内锡砂与木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为； 通常情况下，合金的熔点比组分的金属低，所以关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是铅与锡形成低熔点合金，合金比组成它的纯金属熔点低； 【小问6详解】 钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成钠离子，化学性质活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气反应，形成化合物 钠在金属活动性顺序中位于H前，活动性强，容易与其他物质反应，形成化合物 20. 草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。 【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。 回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，你是否同意他的观点？_____（填“同意”或“不同意”），你的理由是__________。 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 【查阅资料】① ②已知无水氯化钙具有吸水性。 （2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 不同意 ④. 草酸晶体受热升华，装置B的作用是使升华的草酸蒸气冷凝，避免其进入装置C中，干扰二氧化碳的检验 （2） ①. F、D、G ②. 氧化铜##CuO ③. H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C中盛有澄清石灰水，所以可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。由装置C中澄清石灰水变浑浊这一现象，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳。不同意小张同学认为装置B可删除的观点，理由是草酸晶体受热升华，装置B的作用是使升华的草酸蒸气冷凝，避免其进入装置C中，干扰二氧化碳的检验。 【小问2详解】 ①乙组同学要验证草酸晶体分解产物中有CO，需要先除去二氧化碳，再检验二氧化碳是否除尽，然后让CO与氧化铜反应，再检验生成的二氧化碳，最后收集CO。所以依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H是用于检验CO的，CO能还原氧化铜，所以反应管中盛有的物质是氧化铜。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。因为CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳，H中黑色粉末变为红色说明有CO将氧化铜还原，其后D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，从而证明有CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $