天津市第一中学2025-2026学年高二上学期期末质量调查化学试卷

天津一中2025-2026-1 高二年级化学学科期末质量调查试卷 第 9 页 共 9 页 天津一中 2025-2026-1 高二年级 化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷 1至 4页，第Ⅱ卷5至8页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 一、单选题 1．以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用14C断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【详解】A．14C的半衰期约为5730年左右，根据测定14C的剩余含量以及的它的半衰期，可以计算出文物的年代，A正确； B．X射线衍射法可测定晶体的结构，故可用X射线衍射法分析玉器的晶体结构，B正确； C．原子光谱可鉴定元素种类，故用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类，C正确； D．用红外光谱法测定有机物中含有的官能团，测定古酒中有机分子的相对分子质量是用质谱法进行测定，D错误； 故选D。 2．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和 H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O＞H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 【答案】A 【详解】A．H2O、H3O+中心O原子价电子对数均为4，前者中心原子孤电子对数更多，键角更小，A错误； B．H2O2与O3的分子中正负电荷的重心是不重合的，均为极性分子，B正确； C．H3O+中O原子的价电子对数为4，含有1对孤电子对，其结构为三角锥形，H2O为V形，C正确； D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子的价层电子对都是4，均为sp3杂化，D正确； 故选A。 3．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．乙腈可发生加成反应 B．乙腈的电子式： C．乙腈分子中所有原子均在同一平面 D．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔(CH3C≡CH) 【答案】C 【详解】A．乙腈中存在C≡N键，故可以发生加成反应，A正确； B．乙腈由甲基和腈基组成，腈基中C为sp杂化，甲基C为sp3杂化，乙腈的电子式：，B正确； C．乙腈由甲基和腈基组成，甲基C为sp3杂化，故所有原子不可能共面，C错误； D．由电负性可知，乙腈分子中氰基的极性强于丙炔分子中的碳碳三键，则乙腈分子的极性强于丙炔分子，分子间作用力强于丙炔分子，故乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔，D正确； 故选C。 4．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O + H2O === 2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为p-p σ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl-O键长小于H-O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【详解】A．H2O和HClO中均含有H—O σ键，该σ键均为s—p σ键，Cl—O σ键为p—p σ键，A错误； B．Cl2O的结构式为Cl—O—Cl,，H2O和HClO的结构式为H—O—H、H—O—Cl，中心原子都是O原子，σ键数都是2，孤电子对数也是2，即价层电子对数都是4，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体形，B正确； C．原子半径：Cl＞H，则Cl—O键长大于H—O键长，C错误； D．HClO分子中中心原子是O原子，O的价电子层有2个孤电子对，D错误； 故选B。CH) 5．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．键角：YX＞YX B．共价晶体熔点：Y＞M C．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 D．热稳定性：YX4＞MX4 【答案】C 【详解】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，可知X为H元素；Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z位于第二周期，其最外层电子数为6，Z为O元素，则Y为C元素、M为Si元素。 A．CH中C为sp2杂化，CH中C为sp3杂化，则键角：YX＞YX，A正确； B．C—C键的键能大于Si—Si键的键能，则共价晶体熔点：Y＞M，B正确； C．C2H2为非极性分子，H2O2为极性分子，则分子的极性：Y2X2＜X2Z2，C错误； D．非金属性C大于Si，则热稳定性：YX4＞MX4，D正确； 故选C。 6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2 + H2O + e— === MnO(OH) + OH— B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O — 2e— === PbO2 + 4H+ C．K3Fe[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4H+ + 4Cl— 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池MnO2作正极，电极反应式为MnO2 + H2O + e— === MnO(OH) + OH—，A正确； B．铅酸锰电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O — 2e— === PbO2 + 4H+ + SO，B错误； C．K3Fe[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，故TiCl4加入水中反应的离子方程式为TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4H+ + 4Cl—，D正确； 故选B。 7．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2—＞F— B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】C 【详解】A．氧化镁的熔点高于NaF是因为Mg2+和O2—的电荷高于Na+和F—，且离子半径更小，离子键作用力更大，A正确； B．HClO的酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O—H键极性更强，更易解离出氢离子，B正确； C．在溶液中草酸氢根离子能出电离H+，也能发生水解反应，生成OH—，草酸氢钠溶液显酸性说明草酸氢根离子水解程度小于电离程度，C错误； D．在离子液体中，存在可自由移动的阳离子和阴离子，所以具有良好的导电性，D正确； 故选C。 8．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 【答案】D 【详解】A．Na2CO3水解显碱性，故可以除油污，A正确； B．铁锈的成分主要是铁的氧化物，故可用稀盐酸除铁锈，B正确； C．硫酸铜加足量的氨水可以制取铜氨溶液，操作正确，C正确； D．铁钉镀铜是电解池原理，该装置没有电源，D错误； 故选D。 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂；用AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl—，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】A．恒压条件下通入N2容器容积增大，则c(NO2)与c(N2O4)的浓度均减小，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，通入氮气相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变线，是因为浓度减小的原因，A错误； B．用AgNO3溶液滴定Cl— 的过程中，K2CrO4作为指示剂，则c(CrO)＜c(Cl—)，必然是AgCl先沉淀，且AgCl和Ag2CrO4类型不同，故无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)的大小关系，B错误； C．构成原电池，Cu的金属性比Ag强，Cu为负极、Ag为正极，则连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，滴加NaOH溶液，OH— 消耗H+，减小生成物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，D错误； 故选C。 10．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： 第一组 A:-268.8 B:-249.5 C:-185.8 D:-151.7 第二组 F2:-188.1 Cl2:-34.6 Br2:58.78 I2:184.4 第三组 HF:19.4 HCl:-84.0 . HBr:-67.0 HI:-35.3 第四组 H2O:100.0 H2S:-60.2 H2Se:-42.0 H2Te:-1.8 下列各项判断正确的是 A．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 B．化合物的稳定性：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞Hl D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大 【答案】B 【详解】A．若第一组物质是0族元素，为单原子分子，不存在化学键，A错误； B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Br＞Se，故化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se，B正确； C．元素的电负性越大，结合氢离子能力越强，越难电离，故溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C错误； D．结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故氧族元素里，水的沸点最高，与键能无关，D错误； 故选B。 11．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等；X、Z电子层数相同；基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成 。说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【详解】X、Y和Z都是短周期元素，其中基态Y的2p轨道半充满，其价电子排布式为2s22p3，故Y为N元素；而X、Y价电子数相等，即二者同主族，故X为P元素；X、Z电子层数相同，即Z处于第三周期，Z的最外层只有1个未成对电子，分子结构中Z形成1条共价键，可知Z为Cl元素。 A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势（ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素除外），则第一电离能：X(磷)＜Z(氯)，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为PH3、NH3，二者都是三角锥形结构，中心原子都有1对孤电子对，电负性：P＜N，NH3分子中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间排斥力更大，则键角：PH3＜NH3，B错误； C．X、Y、Z的最高价含氧酸依次为H3PO4、HNO3、HClO4，酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，C错误； D．N、P、Cl元素都有多种正化合价，均能形成多种氧化物，D正确； 故选D。 12．氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： (pK=-lgK) +NH3CH2COOH+NH3CH2COO—NH2CH2COO— pK1=2.4 pK2=9.6 在25℃时，其分布分数δ[如(NH2CH2COO—)=]与溶液pH关系如图1所示。在100mL 0.01mol/L +NH3CH2COOH·Cl—溶液中逐滴滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是⁺NH3CH2COOH B．a 点处对应的pH为9.6 C．b 点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO—) D．c点处2c(+NH3CH2COOH) + c(+NH3CH2COO—) + c(H+)=c(OH—) 【答案】C 【详解】A．酸性最强的时候，H+离子浓度较大，主要以+NH3CH2COOH存在，随着pH增大，先转化为+NH3CH2COO—，再转化为NH2CH2COO—，则曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH，A正确； B．a点为+NH3CH2COO—和NH2CH2COO—的交点，则K2==c(H+)=10—9.6，则pH=9.6，B正确； C．b点处刚好生成+NH3CH2COO—，+NH3CH2COO—电离会生成NH2CH2COO—，电离平衡常数K2= 10—9.6；水解会生成+NH3CH2COOH，水解平衡常数为：Kh==10—11.6，电离大于水解，则 c(+NH3CH2COOH)＜c(NH2CH2COO—)，C错误； D．c点恰好将+NH3CH2COOH·Cl— 转化为NH2CH2COO—，该溶液中存在质子守恒： 2c(+NH3CH2COOH) + c(+NH3CH2COO—) + c(H+)=c(OH—)，D正确； 故选C。 二、填空题 13．第VA族是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (1)尿素分子的结构如图与 Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。 1mol 尿素分子中含有σ键的个数为 。 ②尿素分子中，C原子、N原子采取的轨道杂化方式分别为 、 。 在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。 基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为 。 尿素铁中阴离子的空间构型为 。 (2)关于VA族元素原子结构的描述，下列说法不正确的是 。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 (3)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法： Ⅰ．用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4(气体、渣(主要成分为CaSO4)。 Ⅱ．将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 ①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是 。 ②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 溶液A是 ，系列操作B是过滤、加适量硫酸、 、洗涤、干燥，操作C是 。 【答案】(1)①N，O；7NA；②sp2、sp3；四，VIII，4：5；平面三角形；(2)ACD； (3)①盐酸、氢氟酸；②碳酸钠溶液；过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加热脱水。 【详解】(1)①同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，N原子价层电子排布式为2s22p3，处于半满状态，比较稳定，第一电离能比C、N的大，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；非金属性：O＞N＞C，电负性：O＞N＞C； 单键为σ键，双键中一根为σ键，所以1mol尿素分子中含有σ键数目为7NA； ②尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取 sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化； Fe是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，位于第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，有4个未成对电子，基态Fe3+离子价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，故基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为4：5； NO中N原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=+3=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形； (2)A．基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，A正确； B．基态As原子价电子排布式为4s24p3，As3+的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，B错误； C．基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3的，电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态，C正确； D．P的价层电子轨道更多能结合更多F，故P形成PF5而N形成NF3，D正确； 故选ACD； (3)①方法Ⅰ中，Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟酸、盐酸，氢氟酸和SiO2反应生成SiF4气体和水，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸； ②碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液A是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加硫酸除碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2SO4·xH2O，系列操作B是过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，Na2SO4·xH2O加热脱水得无水硫酸钠，操作C是加热脱水。 14．通过MgCl2 和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 (1)写出Mg的基态原子最外层电子轨道表示式 。 (2)Mg与其同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (4)写出NH3的电子式 ，在水中的溶解度NH3 PH3(填“>或“<”)，原因是 。 (5)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。 已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm—3。 (6)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因： 。 ②写出[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的化学方程式 。 并从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件 (写两条)。 【答案】(1)；(2)Na＜Al＜Mg； (3)； (4)；＞，NH3、PH3均为分子晶体，NH3与H2O分子间存在氢键，在水中溶解度更大； (5)×1021； (6)①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，反应生成[Mg(NH3)6]Cl2的活化能更低，故室温下易于生成[Mg(NH3)6]Cl2； ②[Mg(NH3)6]Cl26NH3 + MgCl2，低压、高温。 【详解】(1)Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为； (2)同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但是Mg原子3s轨道全充满状态是较稳定的，所以Mg的第一电离能大于Al，第一电离能Na＜Al＜Mg； (3)镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是： ； (4)氨气是共价化合物，其电子式为：；NH3、PH3均为分子晶体，NH3与H2O分子间存在氢键，在水中溶解度更大； (5)根据均摊法，该晶胞中[Mg(NH3)6]2+的个数为8×+6×=4，Cl—的个数为8，故每个晶胞中含有4个[Mg(NH3)6]Cl2，则晶体的密度为ρ===×1021g/cm—3； (6)①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，反应生成[Mg(NH3)6]Cl2的活化能更低，故室温下易于生成[Mg(NH3)6]Cl2； ②[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的化学方程式：[Mg(NH3)6]Cl26NH3 + MgCl2， 根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应为放热反应，即MgCl2(s) + 6NH3(g)[Mg(NH3)6]Cl2   ΔH＜0，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，脱除NH3生成MgCl2，是指逆反应方向，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。 15．探究无机酸和有机酸的酸性强弱 (1)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c₀和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积Ⅴ变化的曲线如图。据图可得： ①c0= mol/L。 ②苯甲酸的Ka= (列出算式，水的电离可忽略)。 (2)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为： CH3COOH＜CH2ClCOOH＜CCl3COOH＜CF3COOH 随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基 增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的 pH 大小顺序为III＞II＞I ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为 。 乙同学用(1)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (3)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(1)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。 ②小组讨论后，选用0.100mol/L NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。 写出NaClO水解的离子方程式 。 实验测定0.100mol/L NaClO溶液的pH=10.00，计算HClO的Ka= 。 (4)氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸，是因为在氢氟酸中，HF分子间以 作用缔合成(HF)n，影响了HF的解离。 固态氟化氢中也存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构 。 【答案】(1)①0.028；②； (2)①增大，极性； ②常温下，三种酸的溶解度不同，三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足； (3)①2HClO2H+ + 2Cl— + O2↑；②ClO— + H2OHClO + OH—，10—7； (4)氢键；。 【详解】(1)①由图可知，达到滴定终点时消耗V(NaOH)=14mL，苯甲酸是一元酸，与NaOH恰好反应完全时n(苯甲酸)=n(NaOH)，即0.05L×c0=0.014L×0.1000mol·L—1，解得c0=0.028mol/L； ②由①和图可知，c0=0.028mol/L，c(C6H5COO—)≈c(H+)=10—2.89mol/L，c(C6H5COOH)=0.028mol/L- c(C6H5COO—)=0.028mol/L-10—2.89mol/L≈0.028mol/L，则苯甲酸的电离平衡常数Ka==； (2)①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O—H键的极性大小，极性越大，越易电离出H+，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸引电子的能力越强，使得羧基中O—H键的极性越大，酸性越强； ②验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为常温下，三种酸的溶解度不同，三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足； (3)①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解，该分解反应的离子方程式为：2HClO2H+ + 2Cl— + O2↑； ②NaClO水解水解HClO，为可逆反应，水解离子反应为ClO— + H2OHClO + OH—， 已知NaClO浓度为0.100mol/L，c(ClO—)=0.100mol/L，pH=10.00，c(H+)=10—10mol/L，则c(OH—)==10—4mol/L，c(HClO)≈c(OH—)=10—4mol/L，Ka(HClO)===10—7； (4)氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸，是因为在氢氟酸中，HF分子间以氢键作用缔合成(HF)n，影响了HF 的解离。 固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为。 16．某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10—6.46，Ksp(BaSO4)=10—9.97 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。 锶位于元素周期表的 区。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 ；25℃时，向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol/L BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中 c(Sr2+)·c(SO)= (mol/L)2(忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 (运用碰撞理论解释)。 (5)“浸出渣2”中主要含有：SrSO4、 (填化学式)。 (6)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是 (填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】(1)5s2，s；(2)Ca2+、Mg2+； (3)SrSO4(s) + Ba2+(aq)BaSO4(s) + Sr2+(aq)，10—8.97； (4)温度升高，反应物能量增大，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，导致浸取速率增大，浸出率上升； (5)SrSO4、SiO2、BaSO4； (6)Sr为活泼金属，SrCl2不水解，故由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法加热脱水，故选a。 【详解】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸溶解CaCO3、SrCO3和MgCO3，SrSO4、SiO2不反应，过量，向滤渣中加入BaCl2溶液，进行盐浸，发生反应：SrSO4 + BaCl2 === BaSO4 + SrCl2，然后过滤，浸出渣2中含有SiO2以及没有完全转化的SrSO4，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到SrCl2·6H2O晶体。 (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。基态原子价电子排布式为5s2，锶位于元素周期表的s区； (2)“浸出液”中主要的金属离子有 Sr2+、Ca2+、Mg2+； (3)“盐浸”中 SrSO4转化反应的离子方程式为：SrSO4(s) + Ba2+(aq)BaSO4(s) + Sr2+(aq)，25℃时，100mL 0.11mol·L—1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为：0.11mol·L—1×0.1L=0.011mol，向 0.01 mol SrSO4粉末中加入 100mL 0.11mol·L—1 BaCl2溶液，充分反应后，过量BaCl2溶液的浓度为 0.01mol/L，则c(SO)== mol/L=10—7.97mol/L， 列三段式：SrSO4(s) + Ba2+(aq)BaSO4(s) + Sr2+(aq) 初始mol： 0.01        0.011                       0 变化mol： 0.01          0.01                      0.01 平衡mol：0.001                                  0.01 则理论上溶液中c(Sr2+)·c(SO)==mol/L×10—7.97mol/L=10—8.97(mol·L—1)2； (4)温度升高，反应物能量增大，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，导致浸取速率增大，浸出率上升； (5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、SiO2、BaSO4； (6)Sr为活泼金属，SrCl2不水解，故由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法加热脱水，故选a。 学科网（北京）股份有限公司 $天津一中2025-2026-1 高二年级化学学科期末质量调查试卷 第 9 页 共 9 页 天津一中 2025-2026-1 高二年级 化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷 1至 2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 一、单选题 1．以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用14C断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 2．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和 H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O＞H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 3．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．乙腈可发生加成反应 B．乙腈的电子式： C．乙腈分子中所有原子均在同一平面 D．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔(CH3C≡CH) 4．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O + H2O === 2HClO。下列说法正确的是 A．反应中各分子的σ键均为p-p σ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl-O键长小于H-O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 CH) 5．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．键角：YX＞YX B．共价晶体熔点：Y＞M C．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 D．热稳定性：YX4＞MX4 6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2 + H2O + e— === MnO(OH) + OH— B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O —2e— === PbO2 + 4H+ C．K3Fe[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3— === KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4H+ + 4Cl— 7．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na+，O2—＞F— B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 8．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的 N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂；用AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl—，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 10．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： 第一组 A:-268.8 B:-249.5 C:-185.8 D:-151.7 第二组 F2:-188.1 Cl2:-34.6 Br2:58.78 I2:184.4 第三组 HF:19.4 HCl:-84.0 . HBr:-67.0 HI:-35.3 第四组 H2O:100.0 H2S:-60.2 H2Se:-42.0 H2Te:-1.8 下列各项判断正确的是 A．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 B．化合物的稳定性：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞Hl D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大 11．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等；X、Z电子层数相同；基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成 。说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 12．氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： (pK=-lgK) +NH3CH2COOH+NH3CH2COO—NH2CH2COO— pK1=2.4 pK2=9.6 在25℃时，其分布分数δ[如(NH2CH2COO—)=]与溶液pH关系如图1所示。在100mL 0.01mol/L +NH3CH2COOH·Cl—溶液中逐滴滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是⁺NH3CH2COOH B．a 点处对应的pH为9.6 C．b 点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO—) D．c点处2c(+NH3CH2COOH) + c(+NH3CH2COO—) + c(H+)=c(OH—) 二、填空题 13．第VA族是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (1)尿素分子的结构如图与 Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。 1mol 尿素分子中含有σ键的个数为 。 ②尿素分子中，C原子、N原子采取的轨道杂化方式分别为 、 。 在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。 基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为 。 尿素铁中阴离子的空间构型为 。 (2)关于VA族元素原子结构的描述，下列说法不正确的是 。 A．基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18 C．电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 (3)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法： Ⅰ．用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4(气体、渣(主要成分为CaSO4)。 Ⅱ．将磷灰石脱水、还原，得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。 ①方法I，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是 。 ②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： 溶液A是 ，系列操作B是过滤、加适量硫酸、 、洗涤、干燥，操作C是 。 14．通过MgCl2 和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 (1)写出Mg的基态原子最外层电子轨道表示式 。 (2)Mg与其同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (4)写出NH3的电子式 ，在水中的溶解度NH3 PH3(填“>或“<”)，原因是 。 (5)[Mg(NH3)6]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。 已知[Mg(NH3)6]Cl2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm—3。 (6)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因： 。 ②写出[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的化学方程式 。 并从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件 (写两条)。 15．探究无机酸和有机酸的酸性强弱 (1)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c₀和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积Ⅴ变化的曲线如图。据图可得： ①c0= mol/L。 ②苯甲酸的Ka= (列出算式，水的电离可忽略)。 (2)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为： CH3COOH＜CH2ClCOOH＜CCl3COOH＜CF3COOH 随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基 增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的 pH 大小顺序为III＞II＞I ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为 。 乙同学用(1)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (3)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(1)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。 ②小组讨论后，选用0.100mol/L NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。 写出NaClO水解的离子方程式 。 实验测定0.100mol/L NaClO溶液的pH=10.00，计算HClO的Ka= 。 (4)氢卤酸里只有氢氟酸是弱酸，是因为在氢氟酸中，HF分子间以 作用缔合成(HF)n，影响了HF的解离。 固态氟化氢中也存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构 。 16．某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10—6.46，Ksp(BaSO4)=10—9.97 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。 锶位于元素周期表的 区。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 ；25℃时，向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol/L BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中 c(Sr2+)·c(SO)= (mol/L)2(忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 (运用碰撞理论解释)。 (5)“浸出渣2”中主要含有：SrSO4、 (填化学式)。 (6)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是 (填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 学科网（北京）股份有限公司 $