专题01 溶质质量分数的分析与计算（重难点课件） 化学新教材人教版九年级下册

九年级化学 下册·人教版2024 人教版2019必修第一册 第九单元 溶液 专题01　 溶质质量分数的分析与计算 内容导航 2 溶质质量分数含义的简单计算 1 3 有关溶液稀释(或浓缩)的计算 与化学方程式结合的综合计算 2 溶质质量分数含义 的简单计算 01 释·要点精讲 溶质质量分数含义的简单计算 概 念： 1. 若题目中给溶液的体积，先按 “​m=ρV” 换算为溶液的质量。 溶质质量与溶液质量之比。 通常用百分数表示 计算公式： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 公式变形： 注意事项： 2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 究·典例精析 【典例1】（溶质质量分数的含义）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 溶质质量分数含义的简单计算 C 究·典例精析 【典例2】（溶质质量分数的简单计算）向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 溶质质量分数含义的简单计算 B 100g×10%+12.5g 100g+12.5g × 100% ≈ 20% 究·典例精析 【典例3】（密度、体积和质量的换算计算）现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5 C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：3 溶质质量分数含义的简单计算 B m溶液=ρV=1.14g/cm3×100ml=114g m溶质=114g×20%=22.8g m溶剂=114g-22.8g=91.2g m溶质：m溶剂：m溶液=22.8g：91.2g：114g=1：4：5 究·典例精析 解题通法 ①基本公式： ②质量分数为a%溶液的含义：‌ 每100g该溶液中含有ag溶质，有（100-a）g溶剂，m溶质‌：m溶剂：m溶液 =a：（100-a）：100. 溶质质量分数含义的简单计算 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 有关溶液稀释 (或浓缩)的计算 02 释·要点精讲 有关溶液稀释(或浓缩)的计算 计算方法： 稀释(或浓缩)前后，溶液中溶质的质量不变。 计算公式： m浓×ω浓 = m稀×ω稀 m水 = m稀 - m浓 究·典例精析 【典例1】（溶液稀释的计算）化学实验室现要把 50 g 质量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的硫酸进行实验，需要水的质量是多少？　 解：设稀释后溶液的质量为 x。 　　 50 g×98%＝x×20% 　　 x＝245 g 需要水的质量＝245 g－50 g ＝195 g 答：需要水的质量是195 g。 有关溶液稀释(或浓缩)的计算 究·典例精析 【典例2】（溶液增浓的计算）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数增加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 B 有关溶液稀释(或浓缩)的计算 究·典例精析 解题通法 ①基本方法：‌ 稀释(或浓缩)前后，溶液中溶质的质量不变。‌ ②基本公式： m浓×ω浓 = m稀×ω稀 ③使溶液的溶质质量分数增大一倍的方法： 蒸发溶剂（水）的质量为原溶液质量的一半而不是原溶剂质量的一半。 有关溶液稀释(或浓缩)的计算 与化学方程式结合 的综合计算 03 释·要点精讲 与化学方程式结合的综合计算 计算方法： ①根据化学方程式，明确反应后所得溶液的溶质成分。 ②根据化学方程式，计算反应所得溶液中溶质的质量。 ③计算反应后所得溶液的质量。 ④根据溶质质量分数的公式计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 反应后所得溶液的质量＝加入烧杯中的物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶解物质的质量 通常用质量守恒法计算 究·典例精析 【典例1】 （溶液中化学反应计算）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 与化学方程式结合的综合计算 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 98 x 65 13g x = 19.6 g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 究·典例精析 【典例2】 （反应所得溶液溶质质量分数的计算）《天工开物》记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？ 与化学方程式结合的综合计算 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 所得溶液的溶质成分 与化学方程式结合的综合计算 究·典例精析 【典例2】 （反应所得溶液溶质质量分数的计算） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 5.6 g 152 64 x y x= =15.2 g y= =6.4 g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 练·变式演练 【演练1】关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是 A．100 mL该溶液中含有10 g硝酸钾 B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液 C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11 D．将10 g硝酸钾溶于90 g水中可制得该溶液 D 练·变式演练 【演练2】一瓶未开封浓盐酸的部分标签如图(浓盐酸易挥发)。下列关于该瓶试剂的说法错误的是 A．该瓶浓盐酸的质量为500 mL×1.18 g·mL－1 B．该溶液中的溶质为氯化氢气体 C．敞口放置一段时间后，其溶质质量分数不变 D．可加水稀释成5%的稀盐酸 C 练·变式演练 【演练3】某校医务室需要配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液100 g，需要质量分数为9%的氯化钠溶液多少克？需要水多少克？ 解：设需要质量分数为9%的氯化钠溶液的质量为x。 100 g×0.9%＝x×9% 解得：x＝10g 需要水的质量为：100 g－10 g ＝90 g 答：需要质量分数为9%的氯化钠溶液10克，需要水90克。 练·变式演练 【演练4】向50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求稀硫酸中H2SO4的质量分数。 　　解：设反应的H2SO4的质量为x。 　　2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 　　 80       98      　　50g×8%   x      x = 4.9 g 　　则稀硫酸中H2SO4的质量分数为 ×100 % = 9.8 % 练·变式演练 【演练5】称取 10 g 铜锌混合物置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减小为止，此时用去 49 g 稀硫酸，剩余固体 3.5 g。请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶质 练·变式演练 解：混合物中锌的质量为 10 g - 3.5 g = 6.5 g。 设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 6.5g x y 反应后所得溶液的质量为 6.5g+49g-0.2g=55.3g， 则所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为29.1%。 THANKS! 九年级化学 下册·人教版2024 感谢 您的聆听 $