江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期化学用语课堂练习

镇江科技新城实验学校2025-2026学年第一学期化学用语课堂练习 编制：吴长顺 姓名 2026.1.23用时30分钟40空 得分 1.空气中：最多的物质」 、空气中最多的元素 ；人体中：最多的物质 最多金属元素」 地壳中：最多元素、最多金属元素；海水中：最多金属元素；熔点最低金属 2.5个氢氧根离子」 4个铵根离子 3个硝酸根离子 2个铝离子 标Mn化合价：K2MmO4KMnO4 ;标C1化合价：HCIO3 ClO2 Cl2 3.电解水： 加入稀硫酸目的是 检验负极产物使用 4.双氧水与有少量的MmO2混合制取氧气： MmO2作用是 。加 热高锰酸钾： 5.加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气： 回收MnO2 采用 、洗涤、干燥。实验室制取二氧化碳： 收集 的C02中一般含有HCI水分。要获得干燥、纯净的CO2:让产生的气体依次通过装置G、H。G中装有饱和碳酸 氢钠溶液作用是 、 则H中的试剂应为 再进入集气瓶。 6.二氧化碳通入紫色石蕊试液变成红色的化学方程式 将过量的CO2通入澄清石灰水，起初可以观察到的现象是 反应方程式 为 :过一会变得澄清即获得碳酸氢钙溶液，此时加热又变浑浊，写 出“加热又变浑浊”的化学方程式 7.请写出稀硫酸与铁、铝反应方程式 8.“Cu”系列方程式： ①在潮湿空气中锈蚀 ②铁钉放入硫酸铜溶液中 ③加热铜绿 ④给盛有铜粉与稀硫酸的试管中通入氧气并加热，溶液变蓝色 9.工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式： 工业炼铁中焦炭转化为C0的化学方程式 10.目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 (一)铁的广泛应用 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，该反应的基本类型属于」 反应。 (2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，铁的熔点比不锈钢 (选填高或低)。 (3)某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素， 反应的化学方程式为 反应后生成的阳离子符号为 （二)铁锈成分的探究 植物油 (4)右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验 ,钉 铁钉 铁钉 最先观察到铁锈的是（选填序号)。 一水 食醋 B (5)铁生锈的主要过程为：FeO0Fe(OH),O、H0Pe(OH,风吹日晒pe,0,·H0 次要过程为：FeO2C0z0,FeCO, 写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式 (6)铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe,0,·H,0和FeC0。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品24.3g,在科研人员的指导下 用下图装置进行实验。 浓HSO4 样品 申+尾气 电执丝 处理 控温电加热器 碱石灰 A B D 酸 Q 【查阅资料】①Fe,0·,0失去结晶水温度为110℃，FeC0,在282℃分解为Fe0和C02。②温度高于500℃时 铁的氧化物才能被C0还原。氢氧化钠浓溶液有很强的吸收C02能力 装配好实验装置后，首先要 (7)装置A中的反应为：HC,04(草酸)浓硫酸C0↑+C0+H0。通过B、C装置可得到干燥、纯净的C0气体， 洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠浓溶液 (8)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装 置E增重5.4g,装置F增重1.1g。 则样品中FeC0的质量m(FeC0)= g,x- (9)若缺少G装置，测得的m(H,0) (选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，x的值会 (三)炼铁过程的探究 (10)写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe,0)炼铁主要原理的化学方程式 (11)【查阅资料】用C0还原Fe,0,炼铁的过程大致分为三个阶段： ◆剩余固体质量/g 阶段1：3Fe,0,+C0 500-~600C2Fe,04+C0, 阶段2：Fe0,+C0 600~700℃3Fe0+C02 M 阶段3：Fe0+C0 >700℃Fe十C0, 将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行C0 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化 G 的曲线如右图所示。 12.6 11.0 图中M点对应的a= 300 500 600 700温度/℃ 参考答案 1. N2 N;H2O Ca;O Al;Na;Hg; 2.50H4NH43NO32A3++6+7+5+40 3.2H0_通电一2H+02↑。增强导电性，使用燃烧的木条， 4.2H0,二2H0+01,催化2KMm04△KMn04+Mm0,+0,t 5.2KC10,M02KCl+30,↑，溶解过滤，CaC0,+2IHCl=CaC+H0+C0,除去HCL,浓硫酸 △ 6.C02+H0=HC03,变浑浊，Ca(OH2+C02=CaC03J+H20, △ Ca(HCO3)2-CaCO3 +H2O+CO21 7.Fe+H2S04=FeS04+H2↑，2Al+3HS04=Al2(S04)3+3H2↑ 8.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OHD)2CO3,Fe+CuSO=FeSO4+Cu,Cuz(OHD)2CO32CuO+H2O+CO2T 2C1+02+2H2S04=2CuS04+2H20 9.Fe304+4C0高温3Fe+4C02:C+C02高温2C0 10.(1)置换反应(2)高(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2+(4)c(5)2Fe+O2+2H0=2Fe(OH)2 (6)检查装置气密性(7)c(8)2.9;2(9)不变；变大(10)Fe20,+3C0高温2Fe+3C02: (11)16.2