2026届高三化学二轮复习 平衡常数计算突破 课件

平衡常数的计算（难点） 概念强化：各类平衡常数的表达式的解读 K是浓度平衡常数Kc; Kp是压力平衡常数，在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数（或物质的量分数） Kx是物质的量分数平衡常数，在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。当反应方程式前后气体分子数相同时， Kp=Kc=Kx=Kn=Kpr ，可随意相互替代。当前后气体分子数不同时则不等，不能相互替代 解题模型：步骤一：解读题目信息：新的平衡常数是什么样的表达方式。步骤二：运用必备知识分析：写出平衡常数表达式。 步骤三：必备知识分析与解读的信息匹配得出结论。 例：（2022广州二模改编）乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯： C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH1＞0。 (1)提高乙烷平衡转化率的措施有        、        。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器通入物质的量均为1mol的C2H6和H2，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。 ①求该反应的平衡常数K。 ②求平衡时体系的压强。 ③该反应的压强平衡常数Kp。 一、单一平衡：三段式法 巩固练习 1、 巩固练习 -267.8 TiCl2（s） 0.5 2 3、(2015浙江)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kc＝____________（用α等符号表示）。 或Kp＝____________（用α等符号表示） 思维建模 2023新课标 2023年全国卷 4. 二、多重平衡常数计算 ①NH4I（s）⇌ NH3(g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H2(g）+I2（g） 【类型】 连续型反应 ：前一步反应的生成物继续参加第二步反应。 竞争型反应：反应物同时平行地进行两个或以上的不同反应，得出不同的产物。多步反应是平行关系也是互相竞争关系。 在一个化学反应体系中，一种或几种物质（可以是反应物，也可以是生成物）同时参与几个不同的化学反应。在一定条件下，这些反应都达到化学平衡，这种体系称为多重平衡体系。 例1：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌ NH3(g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H2(g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，求此温度下反应①的平衡常数。 解题关键: 任何物质有且只有一个平衡浓度。 1.连续型多重平衡反应 “三段式”+“逆推”是计算的核心方法。 0.5 0.5 1.0 4.0 0.5 0.5 5.0 0 0 5.0 5.0 2.竞争型多重平衡反应 例2：氨催化氧化时会发生以下两个反应： 思维建模 模型应用 三段式法 原子守恒法 （2021·广东高考真题） ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为Kp= _______。 ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程_______。 三段式法 原子守恒法 $