海南省多校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016C35.5Fe56As75 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车组成部件工作时，化学能转化为电能 的是 A.刹车灯 B.电机 C.电池 D.轮毂 2.下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH NaHCO CH,COOH FeSO 3.化学与生产、生活密切相关。现有四种常见物质：①KA1(S0,)2·12H,0、②NaCI0、③Fe0、 ④SO2,下列有关物质用途或性质的描述错误的是 A.能应用于杀菌消毒：①② B.一定条件下，与HNO3溶液反应，表现还原性：③④ C.常温下能溶解于水，且水溶液pH<7:①④ D.能使品红溶液褪色：②④ 4.下列说法错误的是 A.配制250mL0.1mol·L1NaCl溶液用到250mL容量瓶、玻璃棒等仪器 B.盛装盐酸标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示 C.乙酸乙酯的制备实验中预先在反应容器中加入碎瓷片 D.蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿 化学第1页（共8页） 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用食醋除去水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H=Mg2++2H,0 B.加热条件下，铜与浓硫酸反应制备少量S0,:Cu+4H'+S0△S0,↑+C2·+2H,0 C.盐酸酸化的K1-淀粉溶液检验食用碘盐中的KI0,:IO,+5I+6H一3L2+3H,0 D.生产中采用NaOH溶液吸收CL制备漂白液：20H+CL2一2C10+H,0 6.氨及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知U为三原子分子，下 列有关判断或说法正确的是 +5 +4 U- ⑦ +2 ① ③ 0 酸 盐 物质类别 物 A.U属于酸性氧化物 B.图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C.常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D.T和02、H,0完全反应转化为W时，T与02的物质的量之比为4：3 7.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LC02和C0混合气体的分子总数为0.5N B.8.5gNH中的原子总数为2N C.14.2gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.4W D.标准状况下，22.4LS0,溶解于水，溶液中SO子数为N 8.依据下列实验操作和方法，预测的实验现象正确的是 选项 实验操作和方法 预测的实验现象 A 向ACL,溶液中滴加浓氨水至过量 产生的白色沉淀最后溶解 向酸性KMnO,溶液中 溶液的紫色逐渐褪去， B 通入足量的乙烯后静置 静置后溶液分层 先生成蓝色沉淀，后沉淀 C 向CSO,溶液中滴加氨水至过量 溶解，最终得到深蓝色的溶液 向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸， D 试管内壁形成光亮的银镜 加热一段时间，再加人银氨溶液并水浴加热 化学第2页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.如图所示阳离子(6个N形成八面体结构)与CO,形成的物质X能溶解于部分有机溶剂 (如CC1,等)，具有光致或电致发光特性，可用于制备发光材料等。下列有关该物质的说法 正确的是 A.X的晶体中含有离子键、共价键和配位键 B.该阳离子中含有的配体数为6 C.C10:的空间构型为平面三角形 D.组成阳离子的六个碳氮六元环共平面 10.黄铁矿（主要成分是FS,含少量CuS、Si0)是工业制备硫酸的矿石原料，实验室中利用 黄铁矿制备NaHSO,的流程设计如下。已知NaHSO,易溶于水，难溶于醇，下列说法正确 的是 空气 适量Na,CO,溶液 黄铁矿一好烧气体-吸收☐一系列操一洗涤一干一HS0,品体 烧渣 CO. A.“烧渣”中仅含2种氧化物 B.“吸收”时反应的化学方程式为2S02+H,0+Na2C0,=2NaHS03+C02 C.“洗涤”时可以采用无水乙醇 D.“干燥”时可以通人稍高于室温的干燥空气 11.我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐 (TEAPS),电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是 TEAPS A.基态i原子核外电子的运动状态有3种 B.第一电离能：N>0>S C.反应①②3均有非极性键的断裂与形成 D.Ⅲ为非极性分子 12.如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该 有机物的说法错误的是 A.一定条件下，能发生加成反应和氧化反应 B.一定条件下，能与新制Cu(OH)2反应 C.每个分子中含有2个手性碳原子 D.当n=1时，该有机物分子完全水解的产物有3种 化学第3页（共8页） 13.废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中N的电化学装置，回收产品为 NaOH。装置Ⅱ室中的“辅助电极”中的过渡金属（用M表示）材料能吸附或释放含NaCI 废水中的Na·,吸附Na后转化为NaMO2,释放出Na‘后转化为Na,-.MO2。下列说法错 误的是 电源甲 电源乙 愉性 辅 0 空气 h 极 室 Ⅱ室 Ⅲ室 NaOH产品含Na'废水Na,S0,稀溶液 A.惰性电极1为阴极 B.若交换膜b为Na交换膜，电源乙放电一段时间后Ⅲ室中溶液pH降低 C.接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的Na D.辅助电极释放Na的电极反应：NaMO2-ne-Na,-,MO2+nNa' 14.部分工业烟气含有S02,对S02的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用 Na,SO,溶液作为吸收剂，可以生产NaHSO,;在NaHS0,溶液中加入石灰石制备CaSO3或 石膏。已知：常温下，K,(H2S03)=1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8;Km(CS03)= 6.8×10-:K,(CaC0,）=3.3×10-”。常温下，下列说法正确的是 A.Na,S03溶液中S0+H,S032HS03的平衡常数K=5.0×106 B.Na,5S0,溶液吸收S0,的过程中，c(S0}逐渐减小 c(S0-) C.NaHSO3溶液中：c(H)+c(H,S03)=c(OH)+c(SO3) D.S0(aq)+CaC0,(s)C0(aq)+CaS0,(s)的平衡常数K=33 680 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)金属钨(W)主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广 泛。利用黑钨矿（主要成分是FWO,、MnWO,还含少量SiO,杂质）为基本原料制备金属 钨的工艺流程如图所示： NaOH、空气 黑 碱一 浸收一测H①-调H②习煅烧 MnO,fe,0,滤渣a 稀盐酸 盐→酸浸系列操作 还原一0 滤渣b FeCL,品体 已知：①H,WO4难溶于水。 ②常温下，SiO完全沉淀的pH≈8；WO完全沉淀的pH=5。 化学第4页（共8页） 回答下列问题： (1)为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太 快，原因是 ;“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其 目的是 (2)“碱熔”中MnW0,发生反应的化学方程式是 ;“滤渣b” 的成分是 (填化学式)。 (3)“调pH①”中，调节plH约为 (填数值)。 (4)WO,熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属W,用H2高温还原WO,生产纯 W的化学方程式为 16.(10分)NH,是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。 回答下列问题： 1)T业合成氨反应：N(g+3H,(g)音2N()A<0, ①能提高合成氨反应中H,的平衡转化率的措施是 (填标号)。 A.适当增大压强 B.升高温度 C.增大氨气浓度 D.使用效果更好的催化剂 ②T℃下，在恒容密闭容器中通入一定量的N,(g)、H2(g)的混合气，测得反应体系一 定时间的H2分压如下表。0~10mn内用H2分压变化表示该反应的平均反应速率 t(H2）= MPa·min'。 时间/min 0 10 15 20 压强/MPa 22.5 16.3 13.1 11.7 11.7 (2)NH,作为航运燃料添加H,是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳 排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应： I.4NH,(g)+302(g)2N2(g)+6H,0(I)△H, Ⅱ.2H2(g）+02(g)=2H20(1)△H2=-571.6kJ·mol 已知反应Ⅲ：N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol',则△H= kJ·mol'。 (3)氨化镓(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以NH为 氮源，利用反应Ga,0,(s)+2NH,(g)一2GaN(s)+3H,0(g)制备CaN,反应历程如 图所示(S代表过渡态)。该反应历程中反应ⅰ的焓变△H (填“>”或 “<”)0:决速步骤包含在反应 中（填“i”“ⅱ”或“ⅲ”）。 化学第5页（共8页） i.Ga.0.(+NH.(gisGa.O.NH(H+H.O(g) ii.Ga.O.NH(s)+NH.(g)--Ga.ON,H.(s)+H.O(g) TS7 iii.Ga.ON.H.(s)-2GaN(s)+H.O(g) 6.37 6.08 -H,0g)156 TS5 4.34 2GaN() 3.39 +H.O(g TS2 -H.g) TS4 2.13 3.01 330 1S3 ↑+NH,g)1.66 Ga.O.() TSI 0.64 Ga.ON.H.(s) +NH,g)-006 048 0.70 0.05 .4 -0.73 -0.68 Ga.O.NH(s) 反应历程 (4)丙烯(C,H。)氨氧化法技术是工业生产丙烯腈(C,H,N)的重要方法，涉及如下反应： 主反应：C,H(g)+NH,(g)+)0,(g)C,H,N(g)+3H,0(g) 副反应：C,H。(g)+0(g)C,H,0(g)+H,0(g) 将2molC,H。(g)2olNH,(g)、3mdl0,(g)充入恒容密闭容器中，一定条件下发生 上述主、副反应，反应达到平衡时，测得C,H。(g)的转化率为50%，C,H,N(g)的选择性 n(C:HN) 为80%[C,H,N(g)的选择性=n(C,H,N+nC,HO)×10%],则刷反应的压强平衡 常数K。= (K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17.(12分)重铬酸铵[(NH,),C,0,]在酒精灯加热条件下的分解反应现象非常壮观，常被称 为“火山反应”。 【文献资料】 【.重铬酸铵分解只生成1种固体和2种气体产物，且氧化产物、还原产物的物质的量之 比为1：1。 Ⅱ.几种含铬元素物质的颜色： 含铬物质 (NH,)Cr2O Cr2O3 CrCl, Na[Cr(OH),] 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 【实验设计】某学习小组设计实验探究重铬酸铵分解产物及性质，装置如图所示。 (NH.Cr.O 无水CSO D 【实验现象】装置A中橙红色固体变为深绿色粉末，装置B中白色粉末变蓝色。 化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)根据上述文献资料和实验事实，写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)实验过程中应先点燃装置 处（填“A”或“D”)酒精灯，目的是 (3)装置E的作用是 (4)实验完毕后，取出装置D中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， (补充操作方法和现象)，从而证明装置D中生成了MgN, (⑤)实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份， 实验记录如下： 序号 操作及现象 ① 向甲中加人足量盐酸，溶液变为亮绿色 ② 向乙中加人足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） 在坩埚里将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层KCO,在其中央插入一根除去保 ③ 护膜的镁条，点燃镁条，刷烈反应并放出强光 根据上述实验①②现象可知，从化学性质角度分类，C,0,属于 氧化物（填 “酸性”“碱性”或“两性”)。实验③中丙和铝粉发生反应的化学方程式为 18.(14分)药物I的一种合成路线如图所示。 CH=CH,Br/H,O CHCH,Br浓硫酸 CH=CHBr HCHO NH. △ 一定条件 高压 OH B NH. ①H,0 NH. 浓硝酸 CLCHCOOCH 20H 浓硫酸，△ C,HON2 HO OH F 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)写出B→C的化学方程式： (3)D中所含的官能团名称是 、0 (4)X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有 种（不考虑立体异构），写 出其中一种的结构简式： 0 a.含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为一NH b.1molX与足量金属钠反应，能生成标准状况下22.4L气体 c.核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4：3：2：2：2 化学第7页（共8页） (5)G的结构简式是 :G的反应类型是 OH (6)根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成 OH 的路线： (无机试剂任选)。 19.(14分)山东大学学者报告了与有机半导体化学参杂相关的新发现，这种新发现可能是改 善有机电子材料性能的一种富有成效的新策略。该学者通过暴露于N-硅烷蒸气（化合 物甲)对化合物乙和化合物丙单晶进行化学参杂（如图所示）。 仪器 丙CF 回答下列问题： (1)掺杂制备时需通人Ar气。Ar的3种稳定同位素为6Ar、”Ar、“Ar,三种同位素的中子 数之比为 (2)化合物甲的组成元素中，电负性最强的是（填元素符号）。基态Sǐ原子的价层 电子排布式为 (3)化合物甲中N、Si原子杂化轨道类型均为sp3,但键角：∠OSi0>∠CNH,分析其原因 是 (4)化合物丙中C原子的杂化轨道类型有 种。 (5)化合物乙、丙难溶于水，而易溶于四氯化碳，原因是 (6)由Li、Fe、As三种元素形成的一种超导材料的立方晶胞结构图及Li、As3两种离子 的正视图、俯视图如下，其中X原子的坐标参数为子，})。设N,为阿伏加德罗常 数的值，则1个晶胞的质量为 正视图 俯视图 化学第8页（共8页） 高三化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.A 10.BC 11.AB 12.CD 13.C 14.CD 15.(1)空气流速太快，碱熔时热量散失大，导致能量损失或碱熔速率变慢（合理即可，2分）提高浸取反应速率 (合理即可，1分) (2)2NMnw0,+4NaOH+0,商温2Na,W0,+2Mn0,+2H,0(2分)Mn0,(1分) (3)8(2分)》 (4)w0,+3H,高温W+3H,0(2分) 16.(1)①AC(2分) ②0.94(2分) (2)-1530(2分) (3)>(1分)i(1分) (4)品减0.252分) 17.(1)(NH,)2C,0,△C,0,+N2↑+4H,0↑(2分) (2)A(1分)利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验(2分)》 (3)吸收空气中的水蒸气，避免Mg或MgN2与水蒸气等反应(2分) (4)将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色（合理即可，2分） (5)两性(1分)2A1+C,0,商温2C+A1,0,(2分) 18.(1)苯乙烯(1分) (2) CHCH,Br浓硫酸 CH=CHBr+H0(2分) △ OH (3)醚键、碳溴键（或溴原子）(2分) NH, (4)2(2分) HO OH或HO 0H(2分，写出1种即可) NH2 NH (5) (2分)取代反应(1分) HO OH OH (6)0H,=GH,家aH,a4,oH号cH,Co H,0 CH,=CH, 0 一定条件 0 OH(或CH,=CH, OH OH 驼CH,GH,oHa二CH,C0坐化，CH,CHCH,CH0 H20 02 H, 催化剂 0H)(合理即可，2分) 19.(1)9:10:11(2分) (2)0(2分)3s23p2(2分) (3)化合物甲中的S周围均为成键电子对，而N周围有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，故键角 ∠CNH<∠OSiO(2分) (4)3(2分) (5)乙、丙分子的极性均很弱，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，而易溶于非极性溶剂四氯化碳等有机 溶剂(2分，其他合理答案也给分) 6婴分》 一2