江苏省南京市励志高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

励志高级中学2025-2026年度高一年级第一学期第五次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A c B D c A B D 题号 11 12 13 答案 C D B 1.B【详解】A.合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成，并非必须为两种或以上金属。 例如，铸铁含铁（金属）和碳、硅（非金属），A错误： B.高温铁水遇水会剧烈反应（如生成氢气或汽化爆炸），因此模具需干燥以避免危险，B 正确； C.铜因熔点低更早被冶炼使用（青铜器时代早于铁器时代），C错误； D.铁化学性质活泼，在自然界主要以化合物（如氧化铁)形式存在，而非单质，D错误； 2.A【详解】A.中子数为9的氨原子其质量数为16：N,A错误： B.用电子式表示Ks的形成：K个S个K→K[S:K*，B正确： C.C1为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为： ,C正确： D.Na,O2由钠离子和过氧根离子构成，电子式：NaO:ONa,D正确； 3.C【详解】A.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误； B.乙装置中通入气体后会将饱和NaCI溶液从右侧导管压出，无法除去C2中的HCl,B错 误； C.C2可以将S2~氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证C2 的氧化性，C正确： D.吸收多余的氯气通常用碱性溶液，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气， D错误； 4.B【详解】A.强碱性溶液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存， A不符合题意： B.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO,、SO相互不反应，能大量共存，B符合题意： C.铝离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应，不能大量共存，C不符合题意： D.强酸性溶液中，高锰酸根离子能将亚铁离子氧化铁离子，不能大量共存，D不符合题意： 5.D6.C7.A 【解析】5.A.Cl2与水反应生成HCl、HClO,HCl完全电离为H和CI,HClO为弱酸， 以化学式表示，且方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确： B.过量CO2与OH反应生成HCO;,方程式符合客观实际，B正确： C.少量石灰水与NaHC03反应，采用“以少定多法，Ca+与OH的物质的量之比应为1：2， 产物应为CaC03、H0和CO,则离子方程式为2HC0,+20H+Ca2*=CaCo,↓+2H,0+C0?, C正确： D.NH3、CO2和HO在饱和食盐水中生成NHCO3沉淀和NHCl,正确的离子方程式为 Na+NH+CO2+HO=NaHCO3+NH,D不正确； 6.A.工业制盐酸采用H2在Cl2中燃烧的方法，C12溶于水难以大量制盐酸，A无对应关系： B.NaClo溶液具有强氧化性，可用作漂白剂，B无对应关系： C.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂，C有对应关系： D.Na冶炼钛利用其还原性，与熔点无关，D无对应关系； 7.A.电解饱和食盐水生成Cl2、H和NaOH,H、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原 反应，A正确： B.采用侯德榜制碱法制纯碱时，母液含NH4Cl、未反应的NaCl、未沉淀的NaHCO3等，B 错误： C.酸性条件下，溶液中CIO、C会发生氧化还原反应生成Cl2等，不能大量共存，C错误： D.气泡仅能证明生成气体(CO),溶液中含有H+(HCI存在)，无法证明Cl2的存在，D错 误： 8.B【详解】A.次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选： B.Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAl(OH),,转化可 以实现，故B选： C.Na与氧气加热生成Na2O2,故不能实现转化，故C不选； D.Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4,故不能实现转化，故D不选： 9.D【详解】A.9gH0为0.5mol,所含5mol电子，数目为5NA,A错误： B.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1 nolFeC13溶于沸水制成胶体，其中 含有的胶体粒子数目小于0.1NA,B错误； 2w,02co.-2a,c00,1mol1Na,0,与足量C0,充分反应转移的电子数为N,C错误： C. D.氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量 为3mol,氧原子数目为3Na,D正确； 10.C【详解】A.Fe+具有氧化性，铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,A错误 B.碳酸钙难溶，不能拆，离子方程式为：CaCO,+2H=CO,个+H,O+Ca2+,B错误； C.铜与稀硝酸反应生成NO:3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2N0个+4H,0,C正确： D.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为 Ba2+SO2+2H+2OH=BaS04+2H20,D错误； 11.C【详解】A.向新制氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，是氯水中含有的CI与Ag 反应生成AgCI沉淀，A正确： B.向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水，试纸褪色，说明氯水具有漂白性，B正确： C.焰色反应火焰呈黄色是Na的特征，但K+的紫色焰色可能被黄色掩盖，无法断定不含 K*,C错误； D.淀粉溶液出现丁达尔效应，说明其为胶体，分散质粒子直径在1~100m之间，D正确： 12.D【分析】根据转化关系可知，反应①为C,0+2KOH-2KC02+H,0,反应②的离子方程 式为2C0,+3H,0,+20H=2C0+4H,0，反应③的离子方程式为：2Cr0?+2H=Cr,0号+H,0 【详解】A.反应①为Cr,O,+2KOH=2KCO2+H20,表明Cs,O,有酸性氧化物的性质，故A正确： B.反应②中H,O,参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，故B正确： C.根据分析可知，反应①中，反应前后铬元素的化合价均为+3价，铬元素化合价均未发生 变化，反应③中，反应前后铭元素的化合价均为+6价，铬元素化合价均未发生变化，故C 正确： D.反应②的离子方程式为2C0,+3H,0,+20H=2C0?+4H,0,H202中的氧元素化合价降低， 发生还原反应，作为氧化剂，体现的是氧化性，故D错误： 13.B【分析】菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量FeCO3等物质）用稀盐酸酸浸，得氯化 镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉 淀，过滤，再从滤液中提取MgCl26H20,据此回答； 【详解】A.MgC0,与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H=CO2↑+H2O+Mg2+,A错误； B.氧化过程离子方程式为2e+CL,=2e+2Ct,氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化 剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：Cl2>Fe3+,B正确： C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg*、NH、CI,NH与OH因反应生成一水合氨而不能 大量共存，C错误； D.MgCl2是由离子键构成的离子化合物。D错误： 14.(1)2MnO4+16H+10C=2Mn2+5CL↑+8H20 (2)2C102+20H-C10;+C10,+H,0 (3)2NaC103tH2C,0,+H,S04e2C102个+Na,S0,+2C0,↑+2H,0 (4 还原 红色布条褪色(5)1.57 【解析】(1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取C1,离子方程式为 2MnO4+16H+10C=2Mn2+5CL2↑+8H20, 故答案为：；2MnO4+16H+10C=2Mn2+5CL2↑+8H20 (2)从化合价角度CIo,具有氧化性，C1o,与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原 产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为+3价和+5价，反应的离子方程式为 2Cl0,+20HC10,+C10,+H,0,故答案为：2Cl0,+20H-C10,+C10+H,0; (3)装置A用于制备CIO,且生成的ClO,中混有CO,该反应的化学方程式为 2NaC103+H2C204+H2S04≌2C102个+Na2S04+2C02个+2H20: (4)闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的C1o,与双氧水在碱性条件下生成NaC1o2、氧气 和水，该反应体现了H,0,的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的Co,气体通入 红色布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色，故答案为：还原；红色布条褪色： (5)NaC10,中氯元素由+3价降低为-1价，则1 molNaCI10,转移4mol电子，消毒效率为g05' 4 4 1molC:转移2mol电子，消春效率为异，则Nac0,的消毒效率是氯气的变d15r倍。 2 2×90.5 故答案为：1.57。 15. Fe+2H=Fe2++H2↑ 2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3J+(NH4)2SO4+CO21+H2O HO2+Cu+H2S04-CuSO4+2H20防止H202受热分解防止二价铁被氧化 还原剂 【分析】废旧铁铜粉加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FSO4和氢气，铜不反应，所以过 滤后的滤液1中含有FeSO4,滤渣1主要为Cu;滤液1中加入NHHCO3溶液与FeSO4反应 生成FeC0,沉淀、硫酸铵和二氧化碳，过滤得到FCO3,滤液2主要含硫酸铵；Cu与HO2 稀硫酸混合反应得到硫酸铜溶液，结晶得到CuSO45HO。 【详解】(1)酸溶时Fe与稀硫酸反应生成Fe$O4和氢气，离子方程式Fe+2H=Fe2+H↑： (2 NHHCO,溶液与FeSO4反应生成FeCO,沉淀、硫酸铵和二氧化碳，化学方程式为 2NHHCO3+FeSO4-FeCO3l+(NH4)2SO4+CO2T+H2O; (3)溶解过程中酸性环境下H2O2将Cu氧化成Cu2+,化学方程式为 H2O2+Cu+HSO4CuSO4+2H2O;溶解过程温度不宜过高，防止H2O2受热分解； (4)Fe可以和Fe3+反应生成Fe2*,在反应体系中加入少量铁粉可以防止二价铁被氧化： (⑤)同时服用维生素C,有利于铁元素的吸收，说明维生素C可以将Fe+还原为Fe2+,所以 维生素C在这一过程中的作用是还原剂。 16.(1)不属于(2)16①NA 红色涂料（其他合理答案也可） (3) 10.0g ④⑤ (4)CD 【详解】(1)“纳米药物分子运输车的直径为200m,大于胶体中胶粒的直径(1~100nm), 则“纳米药物分子运输车'分散于水中所得分散系不属于胶体： 高湖 (2)①铁与水蒸气反应生成Fe,O4,反应的化学方程式为：3Fe+4H,Og)=Fe,0,+4H,:由 反应可知每生成1 nol Fe,O,转移&mol电子，则生成2 nolFe,O,时转移电子数目为：16Na: ②铁的另外一种红棕色粉末氧化物为FO,可用作红色涂料（其他合理答案也可）： (3)配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液应选用500mL容量瓶，即实际配制500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，则应用托盘天平称取NaOH的质量为： mNaO田=0.5L×0.5mol/L×40gmol=10.0g;图中操作为加蒸馏水定容，则之前为移液、洗 涤后轻轻摇动容量瓶的操作④，之后为胶头滴管定容至刻度线的操作⑤，所以该操作应放在 ④⑤操作之间； (4)A.因NaOH易潮解，若称量NaOH固体的时间过长，会造成实际称得的氢氧化钠质 量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，所以称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确： B.aOH固体溶解放出热量，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏小， 所配溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，B正确： C.定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C 错误； D.容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH 溶液，D错误： 故选CD。 17.(1) 3C10+2Fe++100H=2Fe0}+3CI+5H,0 过滤 可防止FeO分解；防 止FeO将氯离子氧化为氯气 (2)圆底烧瓶或烧瓶 MnO,+4HCIMnCL,+Cl +2H,O 还原性、酸性 饱和食盐水 吸收氯气，防止污染 【分析】反应①中FeCl,、NaC1o、NaOH三者反应生成了Na,FeO, (3ClO+2Fe3++10OH=2FeO+3CI+5H,0),后利用溶解度K,FeO,比Na,FeO,低，加 入饱和KOH溶液，发生反应②生成K,FO,利用过滤得到。 【详解】(1)①高铁酸钾(KFeO4)是一种高效水处理剂，可用NaC1o溶液与FeCl,溶液 反应制得，则离子方程式为3C10+2Fe3++10OH=2Fe0+3CI+5H,0。 ②由图分析操作I的分离方法为过滤： ③酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2的氧化，且FeO迅速分解而转化为Fe+并放出O,因 此在碱性条件下，可防止FeO?分解：防止FeO?将氯离子氧化为氯气。 (2)由图可知，A中二氧化锰与浓盐酸反应制氯气；B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的 HCl;C中氯气、Fe(OH),、KOH反应制取高铁酸钾，D为尾气处理装置。 【详解】①根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶或烧瓶，故答案为：圆底烧瓶或烧瓶： ②装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学 方程式为Mn0,+4HC1MnCL,+CL,个+2H,0:该反应，部分HC1中CI1元素化合价升高发 生氧化反应，部分HCI中CI元素化合价不变生成MnC12,体现了浓盐酸的还原性和酸性， 故答案为：还原性、酸性： ③装置B的作用是除氯气中的HC1,B中的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水： ④氯气有毒，D装置的作用是吸收氯气，防止污染，故答案为：吸收氯气，防止污染：励志高级中学20252026年度高一年级第一学期第五次调研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分) 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域写的签案 无效：在试题卷草穑纸上作答无效。 4.本卷命题范围是必修第一册 可能用到的相对原子质量：：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁、碳 和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B.“铸鼎时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C.历史上铁的发现、大量治炼和使用均早于铜 D.铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2.下列化学用语或图示表述不正确的是 A.中子数为9的氮原子：N B.用电子式表示Ks的形成：K个S个K→K[S:K C.C1的原子结构示意图为： D.Na,O,的电子式：Na[o:oNa 3.下列关于C1,制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是 浓盐酸 饱和 Na S NaCl溶液 MnO 溶液 甲 丙 A.用装置甲制取Cl, B.用装置乙除去Cl,中的HCI C.用装置丙验证Cl2的氧化性 D.用装置丁吸收多余的Cl2 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第1页共8页】 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强碱性溶液中：Na+、Fe+、NO,、SO B.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO,、SO C.含有0.1mol.L1co的溶液中：A1+、Ba2+、OH、N0, D.强酸性溶液中：K、Fe2*、MmO、SO 阅读下列材料，完成下列小题： NaCI是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H2,将Cl2溶于水可制得氯水， 常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaCIo为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通 入过量的CO,可析出NaHCO,晶体，分离出NaHCO,晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料H,Cl。 5.下列化学反应表示不正确的是 A.Cl2通入水中：CL2+H,O=HC1O+H+C1 B.向NaOH溶液中通入过量CO2:CO,+OH=HCO, C.向NaHC03溶液中滴少量澄清石灰水：2HCO,+2OH+Ca2+=CaC0,↓+2H,O+C0} D.向饱和NaC1溶液中通入NH和CO,析出NaHCO,晶体：NH,+H,O+CO,=HCO,+NH 6.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A.C12能溶于水，可用于工业制盐酸 B.NaClo溶液呈碱性，可用于漂白剂 C.NaO2具有强氧化性，可用于漂白剂 D.Na熔点低，可用来冶炼金属钛 7.下列说法正确的是 A,电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B.析出NaHCO,晶体后的母液中溶质仅为NH,Cl C.酸性条件下，溶液中Ca+、CIO、CI、NH可以大量共存 D.在氯水中加入NaHCO,粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有C2 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.cL,H,0)HcIo光照，cL, B.AL NON(), c.a0a,oH0Nao胆 D.Fe温→Fe,0→FeCL 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第2页共8页】 9.设N。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.9gH20所含电子数目为10NA B.将含0.1mol FeCl的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH),胶体粒子的数目为0.1Na C.1mo1Na,0,与足量C0,充分反应转移的电子数为2N D.常温常压下，48gO,和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA 10.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ B.碳酸钙溶于稀盐酸：C0}+2H=C0,↑+H,0 C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO,+8H=3Cu2++2N0个+4H,0 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH+H+SO?=BaSO,↓+H,O 11.下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向新制氯水中滴加AgNO溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含c1 B 向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水，试纸褪色 氯水具有漂白性 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中不含K* 淀粉溶液分散质粒子直径介于 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮的通路 1~100nm之间 12.铬元素(C)的化合物存在下列转化关系： CL,0,(固体oI藩液)KC0,溶液H:0溶液K,C0,溶液H,so。溶液K,C1,0,溶液 ① ② ③ (绿色) (黄色 (橙红色) 下列判断不正确的是 A.反应①表明C2O3具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 D.反应②利用了H2O2的还原性 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第3页共8页】 13.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeC03等物质）为原料制备MgCl26Hz0的实验流程如下图所示。下 列说法正确的是 稀盐酸 NH;H2O 菱镁刊矿→酸溶 氧化 沉铁 …MgC126H0 Fe(OH)3 A.MgC03与稀盐酸反应的离子方程式为C0+2H=CO2↑+H0 B.氧化过程说明氧化性：Cl>Fe C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、H、OH、CI D.产物中的MgCl2是共价化合物 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第4页共8页】 二、非选择题(4题，共61分) 14.(16分)I.元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与 模型认知这一科学核心素养的重要途径.如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题： 物质类别 含氧酸 HCIO HCIO2 HCIO:HCIO4 氧化物 C1O2 单质 Cl2 -1 0 +1 +3 +4 +5 +7化合价 氢化物 HCI 盐 CI CIO CIO C1O;C1O (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取C12的离子方程式为 (2)写出CIo,与NaOH反应生成NaCIO,和NaCIO,的离子方程式 Ⅱ.CO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白.用如图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备 ClO2并探究ClO2的某些性质 兰 流酸 -仪器a NaClO3 红色布条 NaOH和30%HO2 NaOH溶液 混合溶液 b C 0 回答下列问题： (3)装置A用于制备c1o,且生成的c1O2中混有C02,请写出H2C2O4与NaC1o,反应的化学方程式为 (已知：H2C204中碳元素为+3价) (4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了ClO,和气体，该反应体现了H,O, 的 性.若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 (⑤)城市饮用水处理，新技术用CIO2替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那 么消毒杀菌剂NaCl1O,的消毒效率是Cl2的 倍（结果保留两位小数） 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第5页共8页】 15.(15分)利用废旧铁铜粉（主要含有F和Cu)可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图 所示：回答下列问题： NH,HCO,溶液CO,滤液2 稀硫酸 →滤液1→沉淀→过滤2→FeC0, 废旧 →酸溶→过滤1 铁铜粉 →滤渣1→溶解 →结晶→CuS045H,0 气体 H,O2稀硫酸 (1)“酸溶步骤中主要发生反应的离子方程式为 (2)沉淀步骤中生成FC0,的化学方程式为 (3)溶解步骤中发生反应的化学方程式为 溶解过程温度不宜过高的原因是 (4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70°C下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。在制备 乳酸亚铁的反应体系中应加入少量铁粉，加入铁粉的原因是 (⑤)己知人体不能很好地吸收利用F+,科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C,有利于铁 元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第6项共8项】 16.(12分)I.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 200nm 有机物外充 二氧化硅 四氧化三铁 药物 回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于)胶体。 (2)纳米级的F,O,是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成Fe,O,反应中每生成2 nolFe,O,转移电子数目为 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途 Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的Na0H溶液用于洗涤器物。 (3)配制时，应用托盘天平称取NaOH的质量为 。某操作步骤如下图所示。 蒸 水 该操作应放在如下图所示的 (填序号)操作之间。 ① ② ③ 4 ⑤ ⑥ (④)下列说法错误的是 (填字母)。 A.称量NaOH固体的时间不宜过长 B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第7页共8页】 17.(18分)铁的化合物如K,F0,等在生产、生活中有重要作用。 (I)高铁酸钾(K,FO)是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，Fo?迅速分 解而转化为Fe+并放出O,;酸性溶液中FeO?的氧化性大于Cl,的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClo溶液与Fecl, 溶液反应制得。工业装备K,FO,的流程如图所示 NaCIo NaOH饱和KOH溶液 →K,FeO,晶体 操作1 FeCl,反应① 反应② →滤液 ①制备Na,FeO,的离子方程式为 ②操作I的分离方法为 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl)废水中的有机物。以FO:处理高氯废水中的有机物需在碱性条件 下进行，其原因是 (2)某同学为了探究高铁酸钾K2FeO4.)的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾KFeO4)。实验室中制备K2FeO4的 装置如下图。 ·浓盐酸 搅拌 过量 KOH 溶液 NaOH Fe(OH) 溶液 B D ①仪器a的名称为 ②装置A中发生反应的化学方程式为 该反应中，浓盐酸体现的化学性质有 ③装置B中的试剂为 ④D装置的作用是 【高一年级第一学期第五次调研考试-化学试卷第8页共8页】