2026届高三化学一轮复习 回归课本 （必修二）

回 归 课 本（必修二） 第五章．化工生产中的重要非金属元素 1．硫（俗称 ）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水、 溶于酒精、 溶于二硫化碳。〖B2-02〗 2．通常状况下，1 体积的水可以溶解 体积的 SO2 ，把盖有胶塞、盛有 SO2 的试管倒立在水中，打开胶塞，现象是 ，在水下塞好胶塞，取出试管，用 pH 试纸检测，其 pH ，取试管中溶液，滴入 1～2 滴品红溶液，振荡，现象是 ，然后再加热试管，现象是 ，同时还能闻到 气味，说明 SO2 的漂白具有 性。〖B2-03〗 3．SO2 具有漂白作用，其漂白原理是 。〖B2-03〗 4．在葡萄酒中添加适量的 SO2，可以起到 和 作用，在葡萄酒中 SO2 的最大使用量为 0.25 g/L。〖B2-04〗 5．向蔗糖中滴入几滴水，再加入浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到的现象是 ，浓硫酸表现出性质有 、 、 ，产生气体的化学方程式为： 。〖B2-04〗 6．在试管中加热铜丝和浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液（或紫色石蕊溶液）中，观察到的现象是 （或 ），反应结束后，冷却，将 ，可以观察到溶液呈蓝色。发生反应的化学方程式为 。〖B2-05〗 7．物质的用途：用作调节水泥硬化速率的是 ，用作“钡餐”的是 ，配制农药“波尔多液”的是 和 。〖B2-06〗 8．物质的化学式：黄铁矿 ，黄铜矿 ，石膏 ，芒硝 。〖B2-07〗 9．将大气中 的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，氮的固定分为 和 两种，各举一例 。〖B2-11〗 10．NO 是一种 色有毒气体，收集 NO 只能用排水集气法而不能用排空气法的原因是 。〖B2-13〗 11．NO2 是一种 色有毒气体，收集 NO2 只能用向上排空气法而不能用排水集气法的原因是 。〖B2-13〗 12．NH3 是无色有刺激性气味的气体，易液化，液氨汽化时， 大量的热，因此液氨可用作 剂，此外易液化的气体还有 。〖B2-13〗 13．喷泉实验中，NH3 可以形成喷泉的原理是 。〖B2-13〗 1 学科网（北京）股份有限公司 14．1 体积水可溶解 体积的 NH3 ，溶解后的电离平衡是 ，氨水中的微粒有 。〖B2-14〗 15．氨催化氧化制硝酸的三步反应的化学方程式为 ， , 。〖B2-14〗 16．铵根离子的检验方法是 。〖B2-14〗 17．实验室制取 NH3 的化学方程式为： 。〖B2-15〗 18．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，浓硝酸一般保存在 中、放置在 处，其见光或受热分解的化学方程式为 。〖B2-15〗 19．常温下，金属 在 中被氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属的进一步反应，这种现象叫 ，加热时，金属会发生剧烈反应。〖B2-15〗 20．浓硝酸和浓盐酸按体积比 混合，可得“王水”，王水能使一些不溶于硝酸的金属溶解，如 等。〖B2-15〗 21．大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨，化学方程式为 、 。〖B2-16〗 22．正常雨水的 pH 值为 ，是因为 ，酸雨的 pH 值 ，精确测量酸雨的酸度可使用 。〖B2-17〗 23．某同学推测铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因是 NO2 在溶液中达到饱和，NO2 的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是(用化学方程式表示) 。〖B2-18〗 24．在硅酸盐中，Si 和 O 构成了很多 。〖B2-18〗 25．陶瓷是以 为主要原料，经高温烧结而成。〖B2-20〗 26．普通玻璃是以 为原料，经混合、粉碎、在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得。玻璃的主要成分为 。〖B2-20〗 27．彩色玻璃是在普通玻璃中加入 而制得，如作焰色试验的蓝色玻璃就是在玻璃中加入了 。〖B2-20〗 28．制普通水泥的原料和设备是 、 ，最后加入 调节水泥的硬化速率，水泥、沙子、碎石和水混合可得到 。〖B2-21〗 29．以 为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的 是现代光学及光纤 2 学科网（北京）股份有限公司 制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。〖B2-21〗 30．制作计算机、通讯设备的芯片，以及人造卫星的太阳能电池的是 。〖B2-22〗 31．工业制备高纯硅涉及的 3 个主要化学反应为 ， , 。〖B2-22〗 32．SiC 俗称 ，具有类似 的结构，其硬度大，具有耐高温、抗氧化性的性能，可用作磨料、耐高温材料等。〖B2-23〗 33．碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机分金属材料，主要包括 、 、 。〖B2-23〗 34．用氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，其原理为 。〖B2-25〗 35． 易溶于水，其水溶液俗称 ，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。〖B2-25〗 36．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释原因： 。〖B2-25〗 37．如何用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。 。〖B2-28〗 38．生产硝酸产生的尾气中含有 NO2 气体，可用 Na2CO3 溶液吸收处理，也可使用 NH3 将 NO2还原为 N2 ，发生反应的化学方程式为 ， 。〖B2-28〗 39．用酸性高锰酸钾溶液定量测定空气中 SO2 的含量，其反应原理是(离子方程式) 。〖B2-28〗 40．粗盐中含有 Na+ 、Cl－ 、Mg2+ 、Ca2+ 、SO42－ ，实验室粗盐提纯可分为 4 步：(离子方程式) ① 、② ③ 、④ 蒸发结晶完成后，用 将蒸发皿夹持到 上冷却。〖B2-29〗 第六章．化学反应与能量 41． 将约 20g Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与约 10g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有 几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为 ，反应的化学方程式为 。〖B2-33〗 42．灼热的炭与 CO2 的反应是 反应，盐酸与 NaHCO3 的反应是 反应， 其化学方程式为 。〖B2-33〗 43．化石燃料是人类利用最多的常规能源，其利用过程中面临着两方面亟待解决的问题：一是 3 学科网（北京）股份有限公司 储量有限、不可再生；二是煤和石油燃烧排放 。〖B2-34〗 44．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，人们比较关注的新能源有 、 、 、 和 。〖B2-35〗 45．一次电池放电后不能充电的原因是 。〖B2-38〗 46．充电电池又称 ，其内部的氧化还原反应是 。如铅蓄电池的总反应方程式为 。〖B2-38〗 47．燃料电池的能量转化率可达 80%以上。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于 。〖B2-39〗 48．催化剂是化学中关键而神奇的物质之一，据统计，有 80%以上的化工生产过程使用了催化剂，目的是 ， 。〖B2-46〗 49．工业合成氨的生产条件是：温度 ，压强 。〖B2-48〗 50．高炉炼铁的主要反应是 ，其中产生 CO 的反应是： , 。〖B2-46〗 51．工业制硫酸的一步重要反应是 SO2 的催化氧化，实际生产中采用的条件是 。〖B2-46〗 52．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。 冰袋内所盛装的物质主要有三种情况，①冰，②硝酸铵+水，③硝酸铵+水合碳酸钠 请解释②、③的降温原理 ， 。〖B2-55〗 53．研究浓度、温度对反应速率的影响时，可以通过硫代硫酸钠与稀硫酸的反应，该反应的化学 方程式为 。〖B2-58〗 54． 、 可以加快 H2O2 分解的速率，起了催化剂的作用。〖B2-48〗 第七章．有机化合物 55．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物互称 ，举例说明 。〖B2-63〗 56．分子式相同，而结构不同的化合物互称 ，例如，戊烷有 种，己烷有 种，癸烷有 种。〖B2-63〗 57．通过排 的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，无光照时， ，光照时，试管内的现象是 ， 如果放在日光直射的地方会发生 。〖B2-64〗 58．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物有 ，其中只有 在常温下是气体。〖B2-65〗 4 学科网（北京）股份有限公司 59． 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。它可以调节植物生长，用于催熟果实〖B2-67〗 60．乙烯在空气中燃烧的现象为 ，乙烯能使 或 褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法是 〖B2-67〗 61． CH2－CH2 n 中，CH2 ＝CH2 称为 ，重复单元“－CH2－CH2－”称为 ， n 称为 。〖B2-69〗 62．炔烃和芳香烃都是不饱和烃，最简单的炔烃和芳香烃是 C2H2 、C6H6 ，它们的最简式(实验式)为 ，含碳量均为 ，燃烧的现象都是 。〖B2-55〗 63．天然有机高分子材料有 、 、 、 。〖B2-72〗 64．塑料的主要成分是 ，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等。〖B2-72〗 65．天然橡胶的成分是 (化学式) 〖B2-73〗 66．乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多，该反应的化学方程式为： 。〖B2-78〗 67．乙醇催化氧化的催化剂是 ，该反应的化学方程式为： 。〖B2-78〗 68．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应，用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为利用了乙醇的 性。〖B2-79〗 69．医疗上常用 （体积分数）的乙醇作消毒剂。 70．制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加 3mL ，边振荡边加入 2mL 和 2mL ，将产生的蒸气经导管通到 的液面上，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。〖B2-80〗 71．食物中的营养物质主要包括 、 、 、 、 和 〖B2-83〗 72．糖类大多符合 的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，例如： 、 、 等。〖B2-83〗 73．检验有机物中的醛基(R-CHO)，常用的氧化剂为 、 ，发生反应的化学方程式为： ， 。〖B2-84〗 74． 蛋白质是一类复杂的天然高分子化合物，组成元素是 ，蛋白质水解的最终产物是 。〖B2-85〗 75．向鸡蛋清中加入 Na2SO4 溶液，发生 ，若加入醋酸铅溶液会发生 ， 若加入浓硝酸会发生 ，(常用于蛋白质的检验)，蛋白质被灼烧时，会产生 5 学科网（北京）股份有限公司 。〖B2-86〗 76．医院里用高温蒸煮、紫外线照射、酒精消毒的原理是 。〖B2-86〗 77．甲醛常温下是 ，其水溶液俗称 ，常用于保存标本。〖B2-86〗 78．常见的饱和脂肪酸有硬脂酸(化学式) 、软脂酸 ，不饱和脂肪酸有油酸 、亚油酸 。〖B2-87〗 79．油脂在空气中放久了，会产生一种难闻的“哈喇”味，其原因是 。〖B2-87〗 80．油脂在酸性条件下的水解生成 、 。在碱性条件下的水解生成 、 ，该反应称为 。〖B2-87〗 81．人造奶油又称人造黄油、植物奶油、麦淇淋等，其原料之一的氢化植物油是液态植物油与氢气发生 而制得。〖B2-88〗 82．蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入 ，加热煮沸几分钟，反应结束后冷却，加入 溶液调 pH 至碱性，再加入银氨溶液， 加热，现象为 。〖B2-90〗 83．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，其原理是 ，聚四氟乙烯可作不粘锅的内涂层，说明它有哪些性质？ 。〖B2-93〗 84．在汽油中加入适量 作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。〖B2-94〗 第八章．化学与可持续发展 85．金属的冶炼一般分为三种方法：电解法、热还原法、分解法，各举两例说明： 、 ， 、 ， 、 。〖B2-98〗 86．海洋约占地球表面积的 71%，海水资源的利用，主要包括 、 。〖B2-100〗 87．海水淡化的方法主要有 、 、 。〖B2-100〗 88．工业上常用一种海水提取溴技术叫“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏， 氧化、吸收的离子方程式为： ， 。〖B2-101〗 89．煤是由 和 组成的复杂混合物，其组成以 C 为主，还含有少量 H、O、 N 、S 等元素。〖B2-102〗 90．将煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫 ，工业上也叫 ， 6 学科网（北京）股份有限公司 此过程是 变化。〖B2-102〗 91．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为 。〖B2-100〗 92．煤可以直接液化，是使煤与 H2 作用生成液态燃料；也可以间接液化，先转化为 CO 和 H2，然后在催化剂作用下合成 ，此过程是 变化。〖B2-102〗 93．石油分馏得到汽油是 变化，石油裂化得到汽油是 变化， 石油裂解是 变化，裂解可以得到 等气体。〖B2-103〗 94．甲烷水合物“可燃冰-CH4·nH2O”中，平均每 46 个水分子构成 8 个分子笼，每个分子笼可容纳1 个甲烷分子或水分子，若这 8 个分子笼中有 6 个容纳的是甲烷分子，另外 2 个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。〖B2-103 、125〗 95．蓝铜矿的主要成分为 ，它与焦炭共热的化学方程式为 。〖B2-105〗 96． 证明海带中含有碘元素的实验为：〖B2-106〗 ① 取少许干海带，用刷子刷净(不能冲洗)，剪碎，用酒精润湿，放入坩埚，灼烧成灰，冷却。 ② 将海带灰转移到小烧杯，溶解，搅拌，煮沸 2～3min，过滤。 ③ 在滤液中滴入几滴稀硫酸，加入 1mL H2O2，再加入几滴淀粉溶液，现象为 。涉及到的反应离子方程式为： 97． 是一种高效氮肥，氮受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能使用。〖B2-107〗 98．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料合成阿司匹林的化学方程式为 。〖B2-110〗 99．因研究抗疟疾新药——青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖的是： 。〖B2-110〗 100．将下列食品添加剂按功能分类：（将序号填在下面的横线上） ①谷氨酸钠、 ②碳酸氢钠、 ③硫酸钙、 ④碘酸钾、 ⑤苯甲酸钠、 ⑥乙二胺四乙酸铁纳(铁强化酱油)、⑦焦糖色、 ⑧硫酸锌 ⑴着色剂 ，⑵增味剂 ，⑶膨松剂 ， ⑷凝固剂 ，⑸防腐剂 ，⑹营养强化剂 。〖B2-116〗 101．污水处理的方法很多，常用的有 、 、 等。〖B2-118〗 102．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想不是“先污染后治理”，而是实现 。〖B2-119〗 103．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，此时原子的利用率为 ，例如乙烯氧化生成环氧乙烷的反应(化学方程式)： 。〖B2-120〗 7 学科网（北京）股份有限公司 104．证明食盐中存在 IO3－。可选用 ①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。 发生反应的离子方程式为 。〖B2-124〗 105．工业上以铝土矿（Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ① 将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在 NaOH 溶液中。离子方程式为 。 ② 通入过量的 CO2 。离子方程式为 。 ③ 灼烧 Al(OH)3 得到 Al2O3 。化学方程式为 。 ④ 电解熔融的氧化铝。化学方程式为 。〖B2-125〗 106．孔雀石的主要成分为 ，以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下： ① 将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。离子方程式为 。 ② 将反应后的混合物过滤。 ③ 向滤液中加入一种金属粉末，得到金属铜。加入的金属粉末是 ，发生反应的离子方程式为 。 请设计从滤液中获得铜的另一种方案。 。〖B2-125〗 107．金红石的主要成分为 ，以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有： ① 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4 和一种可燃性气体。化学方程式为 。 ② 在稀有气体的氛围中，加热镁和 TiCl4 的混合物得到金属钛。 化学方程式为 ， 稀有气体氛围的作用是 。〖B2-125〗 8 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．硫黄、不、微、易 2．40、试管内水面上升、小于 7、品红溶液褪色、褪色的品红恢复红色、刺激性，可逆性 3．SO2 与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，其漂白过程是可逆的。 4．杀菌、抗氧化 5．放出大量的热，蔗糖变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体； ( △ )吸水性、脱水性、强氧化性； C + 2H2SO4(浓)=====CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O 6．品红褪色或溶液变红，将试管里的液体慢慢加入盛水的烧杯中， Cu + 2H2SO4(浓)====CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O（浓硫酸的作用：酸性、强氧化性） 7．石膏、硫酸钡、胆矾、石灰乳 8．FeS2 、CuFeS2 、CaSO4·2H2O 、Na2SO4·10H2O ( 放电 催化剂 )9．游离态，自然固氮、人工固氮 N2 + O2=====2NO N2 + 3H2 高温、高压 2NH3 10． 无、NO 不溶于水，与空气中的 O2 发生反应 2NO + O2===2NO2 11．红棕色、NO2 与水反应，3NO2 + H2O===2HNO3 + NO 12．吸收，制冷，SO2 、Cl2 、NO2 13．氨气极易溶于水，烧瓶的中氨气溶于水后，在烧瓶内形成负压。 14．700 ，NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH3 、H2O、NH3·H2O、OH－ 、NH4+ 、H+ 15．4NH3 + 5ONO + 6H2O 、2NO + O2===2NO2 、3NO2 + H2O===2HNO3 + NO 16．向试管中的溶液中加入 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试 纸变蓝色，说明溶液中含有 NH4+ ，NH4+ + OHH2O + NH3 ↑ ( 17 ． 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =====CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O )△ 18．棕色细口玻璃瓶、阴凉处，4HNONO2 ↑+ O2 ↑+ 2H2O 19． 铁和铝、浓硫酸或浓硝酸 20．1:3 金、铂 21．NO2 、SO2 ， 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO、 2SO2 + O2 + H2O===2H2SO4 22．5.6，溶解了 CO2 ，＜5.6，酸度计 23．3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO 24．硅氧正四面体 25．黏土 26．纯碱、石灰石、石英砂， Na2SiO3 、CaSiO3 和 SiO2 9 学科网（北京）股份有限公司 27．金属氧化物或盐，Co2O3 28．黏土、石灰石，水泥回转窑，石膏，混凝土 29．SiO2 、SiO2 30．高纯硅 31． ①SiO2 + 2C==Si + 2CO ↑ ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ③SiHCl3 + H2Si + 3HCl 32．金刚砂、金刚石 33．富勒烯、碳纳米管、石墨烯 34．SiO2 + 4HF === SiF4 ↑ + 2H2O 35．硅酸钠、水玻璃 36．SiO2 + 2NaOH ===Na2SiO3 + H2O 37．取少量白色晶体于一小烧杯中，加水溶解，分成两份于两只试管中，向第一支试管中 加入足量盐酸后，滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。向第二支试管中滴加浓 NaOH 溶液并微热，有气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该晶体是(NH4)2SO4。 38．2NO2 + Na2CO3 === NaNO3 + NaNO2 + CO2 、 6NO2 + 8NHN2 + 12H2O 39．5SO2 + 2MnO4－ + 2H2O === 5SO42－ + 2Mn2+ + 4H+ 40．① 加入过量 BaCl2 溶液：SO42－ + Ba2+==BaSO4 ↓ ② 加入过量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2OH－==Mg(OH)2 ↓ (①②两步顺序可以调换) ③ 加入过量 Na2CO3 溶液：Ca2+ + CO32－==CaCO3 ↓、Ba2+ + CO32－==BaCO3 ↓ ④ 加盐酸至中性：OH－+ H+==H2O 、CO32－+ 2H+==H2O + CO2 ↑ 坩埚钳、石棉网 41．产生刺激性气味气体，玻璃片粘在烧杯底部， Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl ===BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O 42．吸热、吸热，C + COCO ，NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2 ↑ 43．粉尘、SO2 、NOx、CO 等大气污染物 44．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能 45．内部的氧化还原反应是不可逆的 ( 放电 )46．二次电池，可逆的，Pb + PbO2 + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O 47．反应物不是储存在电池的内部，而是由外部设备提供燃料和氧化剂 48．增大反应速率、提高生产效率 49．400～500℃, 10MPa～30 MPa 50．Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 C(焦炭) + O2==CO2 C(焦炭) + CO2==2CO 51．400～500℃,常压。 在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，SO2 的转化率提高不大，但是耗能较大、对设备的要求比较高。 52．②硝酸铵溶于水，吸收大量的热； 10 学科网（北京）股份有限公司 ③Na2CO3·10H2O + 2NH4NO3===2NaNO3 + CO2 ↑+ 2NH3 ↑+ 11H2O 为吸热反应 53．Na2S2O3 + H2SO4 ===Na2SO4 + S ↓+ SO2 ↑ + H2O 54．MnO2 ，FeCl3 55．同系物，CH4 、C2H6 、C3H8 56．同分异构体，3、5、75 57．饱和食盐水，不反应，气体颜色变浅，试管壁上出现油状液滴，试管中有少量白雾；爆炸 58．CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 ； CH3Cl 59．乙烯 60．火焰明亮并伴有黑烟；溴水或酸性高锰酸钾溶液；乙烯能使溴水褪色，甲烷不能。 61．单体、链接、聚合度 62．CH ，92.3% ，火焰明亮并伴有浓烟； 63．淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶 64．合成树脂 65． 66．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 67．铜或银，2CH3CH2OH + OCH3CHO + 2H2O 68．还原 69．75% 70．乙醇，浓硫酸，乙酸；饱和碳酸钠溶液 71．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水 72．Cn(H2O)m ，葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、淀粉[(C6H10O5)n] 73．银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液 ( △ )R-CHO + 2Ag[(NH3)2]OH=====RCOONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O（有银镜生成） R-CHO + 2CuRCOOH + Cu2O ↓+ 2H2O（产生砖红色的沉淀） 74．C 、H、O、N 、S，氨基酸 75．盐析，变性，显色反应而呈黄色，烧焦羽毛的气味 76．加热、紫外线、某些有机物都能使蛋白质(病毒)变性，而消毒 77．气体，福尔马林 78．C17H35COOH 、C15H31COOH、C17H33COOH、C17H31COOH 79．油脂被空气中的氧气氧化，产生过氧化物、醛类等。 80．甘油，高级脂肪酸；甘油，高级脂肪酸盐，皂化反应 81．加成反应 82．3～5 滴稀硫酸，NaOH 溶液，水浴，有银镜生成 83．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用；聚四氟乙烯不粘食品、性质稳定，不能燃烧等。 11 学科网（北京）股份有限公司 84．乙醇 ( Fe 2 O 3 + 3CO=====2Fe + 3CO 2 Cr 2 O 3 + 2A l=====2Cr + Al 2 O 3 （铝热反应） )高温 高温 86．海水淡化、直接利用海水进行循环冷却 87．蒸馏法、电渗析法、离子交换法 88．2Br－ + Cl2==Br2 + 2Cl－ ， Br2 + SO2 + 2H2O==4H+ + SO42－ + 2Br- 89．有机物，少量无机物 90．煤的干馏、煤的焦化、化学 高温 91．C + H2O(g)=====CO + H2 92．甲醇、化学 93．物理，化学，化学，乙烯、丙烯、甲烷等。 94．CH4·8H2O ( △ )95．2CuCO3·Cu(OH)2 ，2[2CuCO3·Cu(OH)2] + 3C=====6Cu + 7CO2 ↑+ 2H2O 96．溶液变蓝，H2O2 + 2I－ + 2H+===I2 + 2H2O 97．硝酸铵 98． 99．我国科学家屠呦呦 100．⑴⑦、⑵①、⑶②、⑷③、⑸⑤、⑹④⑥⑧ 101．物理法、化学法、生物法 102．从源头上减少或消除环境污染 103．2CH2=CH2 + O2 2 104．③⑥, IO3－ + 5I－ + 6CH3COOH===3I2 + 6CH3COO－ + 3H2O 105．① Al2O3·3H2O + 2OH－===2AlO2－+ 4H2O ② AlO2－ + CO2 + 2H2O===Al(OH)3 ↓+ HCO3- ③ 2Al(OH)3====Al2O3 + 3H2O ④ 2Al2O364Al + 3O2 ↑ 106．Cu2(OH)2CO3 ， ①Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ===2Cu2+ + CO2 ↑+ 3H2O ③ Fe ，Fe + Cu2+ ===Fe2+ + Cu，向滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，将 CO 或 H2 通过灼热的固体。 ( ② 2Mg + TiCl 4 =====Ti + 2MgCl 2 ，防止镁和 钛被空气中氧气氧化。 )107．TiO2 ，①TiO2 + 2C + 2ClTiCl4 + 2CO高温 12 学科网（北京）股份有限公司 $