2025-2026学年高三上学期化学练习题

高三上学期化学训练一班级----------------------- -姓名---------------------------- 座号------------------------- 满分100分 考试时间 50分钟 可能用到的相对原子质量： H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，Al－27， 第I卷 选择题 42分 一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 6×7=42分) 1、下列说法都正确的是 ①水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 A．①②③④ B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22．4L B．常温常压下，1．6gO2和O3混合气体中质子总数为0．8 NA C．0．1mol甲基（-CH3）所含电子数为NA D．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA　 3．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 （ ） A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO 4．向含0．78molFeCl2溶液中通入0．09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 5．右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四 种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的 原子序数之和。下列说法不正确的是 （ ） A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高 C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化 D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中 6．将一密闭的化学反应装置在天平上称量（如图2所示）。 当在溶液中注入氢氧化钠溶液之后，下列叙述正确的是 A．会有沉淀产生，天平左盘质量增加 B．有气体产生，天平左盘质量减少 C．此实验可用于说明化学反应的质量守恒 D．本反应的离子方程式为：CuSO4 + 2OH- == Cu(OH)2↓+SO42- 7．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A．1．6a g B．（a-1．6） g C．（a-3．2） g D．无法计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 第II卷 非选择题 58分 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 8．（12分）某盐溶液中可能含有Na+、Ba2+、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－离子的一种或几种，为了鉴别这些离子，进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解； ⑤取②实验后的反应液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 根据以上实验现象，回答下列问题： 1、一定存在的离子是 ； 2、可能存在的离子是 ； 3、Ba2+不存在的理由是 ； 4、写出实验④中沉淀溶解的离子方程式 ； 9．（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B装置的作用是 ， C装置内可能出现的现象是 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明 原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （填“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。 （5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答） 10．（14分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： 1. Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由 是_______________________________________________________________________; （2）Y的原子结构示意图：__________________ Z元素名称：____________________ W在元素周期表中位置：____________________ （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。该化合物 在水溶液中呈_______性（填“酸”、“碱”“中”）， 原因是（用离子方程式表示） __________________________________________________。 11．（14分）（1）（6分）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3- 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。 NO3- + + → + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （2）（4分）若4Al（s）+3O2（g） =2 Al2O3（s） △H= a KJ/mol Fe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe（s） △H= b KJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= c KJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。 （3）（4分）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图： 则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。 高三化学练习一答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 题号 B B A C D C B 8答案（略） 9． (1) 图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4) 小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 10．（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。 （2（略） 11．（共14分）（1）NO3-+Al+H2O→Al（OH）3+N2+OH- （3分）； 5:3（3分） （2）2Al（s） + Fe2O3（s） =2Fe（s） + Al2O3（s） △H= （＋b－）KJ/mol （4分） （3）2．016 （4分） 学科网（北京）股份有限公司 $