陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

府谷中学2025~2026学年第一学期高二年级期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，A错误：Al与F2O3反应放出大量 热，B错误；利用沉淀转化原理可将水垢中的CSO,转化为易溶于酸的碳酸钙，D错误。 2.B金属性：Na>Mg>Al。 3.C平衡常数只与温度有关，增大SO2浓度，平衡常数不变。 4.A铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu十H2SO,一CuSO,十H2个，应设计成电解池，且铜 为阳极，电解质溶液为硫酸，A正确。 5,D醋酸是弱酸，电离吸热，含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6kJ,D项 正确。 6.C各能层中能级数等于该能层序数，A错误；3d表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，B错 误：Mg原子的最高能级为3s能级，轨道形状为球形，D错误。 7.D银质物品长时间放置后表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀 无关。 8.A由图可知，t2时改变条件，正、逆反应速率均增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t红时加入了催化 剂，A项正确；若时降低温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图 像不符，B项错误；若专时增大压强，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动， 与图像不符，C项错误；催化剂对平衡移动无影响，~t时间段内平衡逆向移动，反应物转化率减小， t一t时间段内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t~t时间段内转化率比t4~一t时间段内转化率小， D项错误。 9.D沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误；AgBr难溶 于水，但溶液中仍存在Ag和Br,其浓度很小，B错误；升高温度，AgBr的溶解度增大，C错误；Kp只与难 溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Kp不变，D正确。 l0.B在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极F,装置中铁电极上 会产生氢气，A错误；装置②的阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以极附近溶 液的pH增大，B正确；与外接电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，不能被保护，C错误；甲烧杯中的电极 反应为Zn一2e—Zn+,随着反应的进行，甲烧杯中Zn2+浓度增大，为了保持溶液的电中性，盐桥中的 C应该移向甲烧杯，D错误。 11.B锥形瓶不能用待测液润洗，A项错误；滴定管使用前要润洗，C项错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶 液颜色的变化，D项错误。 12.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li-e一Li计，A错误；放电时，B为正极， 电极反应式：3CO2十4e十4Li计一2LCO,十C,可以达到“大气固碳”，B正确：充电时，电池的总反应： 2LiC0,十C充电3C0,十4Li,C错误：放电时，B为正极，电极反应式：3C0,十4e十4Li计一2LiC0,+C, 当有4mol电子转移时，有4 mol Li从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44十4×7)g=160g,则电路 中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。 13.C整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，反应的活化能越大，反应速率越慢，C错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 6281B 14.D由图可知，0.100mol·L1HY溶液的pH为2，则K,(HY)=c(H):c(Y)≈10X10 =10-3, c(HY) 0.1 A错误；HX曲线上的A点溶液中的溶质为NX和HX,且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为 NaX,A点溶液中存在c(X)+c(HX)=2c(Na),C点溶液中存在c(X)十c(HX)=c(Na),故若将HX 曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在c(X)十c(HX)=2c(Na+)关系，B错误；B点溶 液中的溶质为NaY和HY,且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H+)十c(Na+)=c(OH-)+ c(Y),根据物料守恒得到2c(Na)=c(HY)十c(Y),两式合并，得到2c(H)+c(HY)=2c(OH)+ c(Y),C错误；A、B、C三点中，C点溶液中的溶质为NaX,A点溶液中的溶质为NaX和HX且两者的物质 的量浓度相等，B点溶液中的溶质为NY和HY且两者的物质的量浓度相等，C点溶液促进水电离，A点溶 液、B点溶液均显酸性，且A点溶液的酸性较弱，说明抑制水的电离程度较小，即A点溶液中水的电离程度 大于B点溶液中水的电离程度，因此三点溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序为C点>A点>B点， D正确。 15.(1)1s22s2p3s23p4:5(各2分) (2)2(2分)3s(2分) (3)C<ON(2分)F>O>C(2分) (4)洪特规则(2分) 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)负极(1分)CHOH+H2O-6eCO2↑+6H (2)①正(1分)Cu++2eCu ②2.56 ③铁比铜活泼，镀铜铁镀件破损后，铁与铜构成原电池，铁作负极，更易被腐蚀（答案合理均可） (3)①NO2-e+H2ONO+2H ②0.1 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)除去钴渣中的炭和有机物（答案合理均可）SiO2(1分)MgF2(1分) (2)将Fe+氧化为Fe+,便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去（答案合理均可） 2Fe3++3CO+3HO-2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3)3<pH<7 (4)温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低（答案合理均可） (5)pH过低时，溶液中c(H+)增大，F-转化为HF,c(F)减小，Mg+去除率下降（答案合理均可） 18.12分) K交(2分) K (2)①32(2分)放热(1分)②0.0875(1分)③80%(2分)DF(2分) (3)乙(2分)>(2分) 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 6281B府谷中学2025~2026学年第一学期高二年级期末检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B.利用铝热法焊接钢轨，是因为A1与Fe2O,反应吸收大量热 C.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO,),再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 2.下列排序不正确的是 A.能层的能量：N>M>K B.金属性：Na<Mg<AI C.最高化合价：Na<Mg<Al D.轨道数目：n>nd>np 3.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO(g)+S)2(g)、SO,(8)十 NO(g)△H<0。增大SO2的浓度，平衡常数 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 4.某学生欲实现Cu+H2SO,(稀)一CuSO,十H2↑的反应，设计了四个实验，如图所示。你认 为可行的实验是 H,SO, H,SO H,SO H.SO A B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.已知NaOH(aq)+HCl(aq)-NaC1(aq)+H,O(I)△H=-57.3kJ·mol1,则含80.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A.等于57.3kJ B.小于57.3k C.等于114.6kJ D.小于114.6kJ 6.下列说法正确的是 A.各能层含有的能级数为n一1 B.3d表示3d能级有3个轨道 C.2pz、2p,、2p.三个轨道相互垂直 D.Mg原子的最高能级的轨道形状为哑铃形 7.以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.生铁比纯铁容易生锈 B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D.银质物品久置表面变暗 8.某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)三2Z(g)△H<0。如图所示为该反应的反应速率() 随时间(t)变化的关系，t2、t3、s时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 (逆)： A.t2时加入了催化剂 (正) u(逆) (正) B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 (正) v(逆) D.t4~ts时间段内反应物转化率最小 9.下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br C.升高温度，AgBr的溶解度减小 D.向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Kp不变 10.关于下列装置说法正确的是 盐桥 外接电源 Zn (石墨 钢闸 铺助 海水口电极 经酸化的3%NaCl溶液 ZnSO,溶液Cu30,溶液 NaCI溶液 ① ② ③ ④ A.装置①中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D.装置④盐桥中KCI的CI移向乙烧杯 【高二化学第2页（共6页）】 6281B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11,下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是 A.取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B.左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 C.直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注人标准酸溶液，进行滴定 D.两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 12.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是 电极A 电极B ]充电出气(C0) Li.CO Li 催化剂 放电进气(C0,) 聚合物电解质膜 A.放电时，电极A发生的电极反应式：Lit十e一Li B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C.充电时，电池的总反应为3C0,+4Li充电2Li,C0,十C D.放电时，电路中每通过1ol电子，正极区质量增加33g 13.金属Ni可活化C2H。放出CH,,其反应历程如图所示。下列说法错误的是 E/kJ.mol-' 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H.(g) Ni 49.50 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00 0.00 过渡态1 中间体3，-6.57 -50.00 中间体1，-28.89 Ni -45.88 -56.21 -100.00 --N) -150.00 中间体2 Ni -154.82 -200.00 Ni A.反应Ni(s)+C2H6(g)-NiCH2(s)+CH,(g)△H=-6.57kJ·mol-1 B.增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 C.整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 D.该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 14.常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HX和HY 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 pH A.K.(HY)的数量级为10-4 10 B.若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则 -H 混合后溶液中：c(X-)+c(HX)=2c(Na+) C.B点溶液中满足c(H+)+c(HY)=c(OH-)+c(Y-) BHY 10 20 3040 D.A、B、C三点溶液中，水电离出的c(H+)由大到小的顺序： VNaOH(aq)]/mL C点>A点>B点 【高二化学第3页（共6页）】 6281B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧， 再用水取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 2Fe,0,+3Na,S0,+16C商温Na,Fe,S,+14C0++2C0,↑ NacFe,S,+O,+2C0,高温Na,Fe,S,+2Na,C0, 回答下列问题： (1)基态硫原子的核外电子排布式为，Fe2+和Fe3+中未成对电子数之比为 (2)基态C原子核外有 对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量 最高的能级符号是 (3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示，下同)。 C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为 Is 2s 2p (4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为过们☐：他违背了 (填“洪特规则”或“泡利原理”)。 16.(14分)电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列 问题： (1)新型甲醇(CH,OH)和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作 (填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为 多孔碳电极 直流电源 H2 电源 ,尾气 触媒层 质子交换膜 Na,SO CH,OH+H,O 溶液 硝酸 阳离子 含NO 负载 CuSO,溶液 交换膜 气体 图1 图2 图3 (2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示。 ①电镀装置图中“直流电源”的a极为 极。写出Fe电极的电极反应式： ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小 心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g,则铁电极增加的质量为g。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原 因： 【高二化学第4页（共6页）】 6281B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室 模拟电解法吸收NO,的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行 模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+ 为 mol, 17.(14分)钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣（主要含Co2O,和CoO,还含有Fe、Mg等 元素以及SO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 1)稀硫酸2)Na,S,0, H,O:Na,CO,(aq)NaF(aq) 调pH 钴渣→焙烧→浸取 →氧化→除钥一→除s0电解一co (500℃) 固体1 固体2 固体3 已知：①Na2 S2O(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，K,[Fe(OH),]=1.0×1038,K[Co(OH)2]=1×10-5,Kp[Mg(OH)2]= 5.0×10-12,Kp[MgF2]=3.2×10-9,K,(HF)=6.6×10-。 ③溶液中离子的浓度小于1×105mol·L1可认为已除尽。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 固体1、固体3的主要成分分别为 (均填化学式) (2)H2O2的作用是 “除铁”过程中发生反应的离子方 程式为 (3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04mol·L-1和0.1mol·L-1, 则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为 。(设加入Na2CO3溶液时体积 变化忽略不计)。 (4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着 温度升高氧化率下降可能的原因是 氧化率/%个 80 70 60 50 % 307 20+ 102030、.4050温度/℃ (5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是 【高二化学第5页（共6页）】 6281B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(16分)氮，硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化： 热化学方程式 平衡常数 ① 2S0,(g)+O2(g)一2S0,(g)△H1=akJ/mol K ② 2NO(g)+O(g)一2NO(g)△H2=bkJ/mol K ③ NO,(g)+SO2(g)一SO(g)+NO(g)△H K (1)该温度下，△H,= (用含a、b的式子表示)，K,= (用K1、K2表示)。 (2)一定温度下(T,℃)，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1 mol NO,和0.9 mol SO2发 生上述反应③，n(NO2)随时间的变化如表： 时间/s 0 2 6 8 n(NO2)/mol 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请写出T,℃时的平衡常数K= :已知Kst>Ksot,则该反应是 (填“放热”或“吸热”)。 ②请求出0~4s时(S02)= mol·L1·s1。 ③T,℃时NO2达平衡时的转化率为 :若想增大NO,的转化率，可采取的措施有 (填字母) A.向密闭容器中再加人0.5 mol NO2 B.增大压强 C.升高温度 D.及时分离出产物SO,、NO E.使用催化剂 F.向密闭容器中再加人0.5molS0O2 (3)如图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(gK)与温度的变化关系图， 其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），在T,℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2（g)、 NO(g)、S0,(g)的物质的量分别为0.9mol,0.2mol,0.3mol,0.3mol则此时vE (填“<”“>”或“=”)壁。 【高二化学第6页（共6页）】 6281B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP